高一化学

本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量： H 1    C 12    N 14    O 16    Cu  

第一部分（选择题  共50分）

每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分）

1.以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A. 锂离子电池    B. 风力发电机

C. 偏二甲肼燃烧    D. 太阳能集热器

【答案】A

2.下列元素属于ⅦA族的是

A. 氧    B. 氯    C. 钠    D. 硫

【答案】B

3.下列金属中，工业上常用电解法冶炼是

A. Cu    B. Ag    C. Al    D. Fe

【答案】C

4.下列物质中，只含离子键的是

A. KOH    B. H2O    C. HCl    D. NaCl

【答案】D

5.下列有机物中，不属于烃的是

A. CH2 = CH2    B.     C. CH3CH2CH3    D. CH3COOH

【答案】D

6.下列说法不正确的是

A. 纯净的乙酸称为冰醋酸    B. 乙醇能与水以任意比互溶

C. 乙酸是比碳酸更弱的酸    D. 用食醋清除暖瓶中的水垢

【答案】C

7.下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是

A. 酸性高锰酸钾溶液    B. 碳酸钠溶液

C. 紫色石蕊溶液    D. 蒸馏水

【答案】D

8.安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是

A. 蛋白质    B. 纤维素    C. 糖类    D. 油脂

【答案】A

9.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于

A. 热还原法    B. 湿法炼铜    C. 热分解法    D. 电解冶炼法

【答案】A

10.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. 聚乙烯    B. 甲烷    C. 苯    D. 乙烯

【答案】D

11.下列事实不能用元素周期律解释的是

A. 与水反应，Cs比Na剧烈    B. 与H2反应，F2 比Cl2容易

C. 碱性：NaOH＞Al(OH)3    D. 酸性：HCl＞H2CO3

【答案】D

12.某元素X的最高正价与最低负价的代数和为4，其气态氢化物的化学式可能是

A. HX    B. H2X    C. XH3    D. XH4

【答案】B

13.与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是

A. CH4    B. H3O+    C. NH2-    D. Cl–

【答案】B

14.下列化学用语表达正确的是

A. N2的电子式：

B. Cl－离子的结构示意图：

C. CH4分子的比例模型：

D. 质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号：

【答案】C

15.下列说法正确的是

A. 石油分馏是化学变化

B. 石油裂解得到的汽油是纯净物

C. 天然气是一种清洁的化石燃料

D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

【答案】C

16.在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是

A. N2、H2、NH3在容器存

B. 混合气体的总物质的量不再发生变化

C. 单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2

D. 单位时间内消耗n mol N2，同时消耗n mol NH3

【答案】B

17.“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是

A. 工业生产环氧乙烷：

B. 水煤气合成甲醇：CO + 2H2催化剂CH3OH

C. 制取硫酸铜：Cu + 2H2SO4(浓)加热CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

D. 合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OH Pd CH2=C(CH3)COOCH3

【答案】C

18.科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。

下列说法不正确的是

A. CO2含有极性共价键    B. 上述过程表示CO和O生成CO2

C. 上述过程中CO断键形成C和O    D. 从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出

【答案】C

19.X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z–、W+ 3种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是

A. 原子序数：Z＜Y

B. 原子半径：W＜X

C. 金属性：Y＞W

D. 气态氢化物的稳定性：HX＞HZ

【答案】A

20.实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是

A. 向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸

B. 乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸

C. 加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯

D. 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来

【答案】B

第二部分

21.补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线。

22.请用序号填空：

①13C与14C                        ②正丁烷与异丁烷

③CH3CH3与CH3CH2CH3             ④

(1)属于同位素的是______；

(2)属于同系物的是______；

(3)属于同分异构体的是______。

【答案】    (1). ①    (2). ③    (3). ②

23.电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)某原电池装置如图所示。

其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”） 反应，当铜表面析出4.48 L氢气（标准状况）时，导线中通过了______ mol电子。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2 =2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

【答案】    (1). 负    (2). Zn-2e-=Zn2+    (3). 还原    (4). 0.4    (5). ②③

24.某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

请回答下列问题： 

(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。

(2)①中反应的离子方程式是_________，该反应的还原剂是_________。

【答案】    (1). 放热    (2). 吸热    (3). 2Al+6H+=2Al3++3H2↑    (4). Al

25.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。

(2)反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(L•min）。

(3)下列说法正确的是______。

a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化

b该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L

【答案】    (1). 2CO+2NON2+2CO2    (2). 0.02    (3). ab

26.(Ti)及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域，工业上常以金红石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯气、金属镁为原料生产金属钛，其流程如下：

(1)过程Ⅰ中，可燃性气体X是______。

(2)过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式是______；稀有气体的作用是______。

【答案】    (1). CO    (2). TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti    (3). 防止高温下Mg、Ti与空气中的O2 或N2、CO2反应或防止金属Mg、Ti被氧化

27.有四种短周期元素，相关信息如下表。

(1)A在周期表中位于第______周期______族。

(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：______。

(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)______。

(4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。 

a.其单质在常温下呈固态

b.SeO2既有氧化性又有还原性

c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3

d.非金属性比C元素的强

【答案】    (1). 二    (2). VA    (3).     (4). HClO4    (5). ab

28.常见有机物 A、B、C、D、E的相互转化关系如下图。已知D 是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

请回答：

(1)A中含有的官能团名称是___________。

(2)B的结构简式是___________。

(3)①的化学方程式是__________________。 

(4)下列说法正确的是______。

a.E分子中所有原子在同一平面上

b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的C 

c.②的反应类型为取代反应

【答案】    (1). 羟基    (2). CH3CHO    (3). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O    (4). ab

29.某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。

(1)操作①的名称是______。

(2)向滤液中加入双氧水的作用是______。

(3)试剂a可以是______（填序号）。

①四氯化碳    ②苯     ③酒精     ④乙酸

(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是________________。

(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是____________。

【答案】    (1). 过滤    (2). 将I-氧化为I2    (3). ①②    (4). 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O    (5). 富集碘元素

30.将浓度均为0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

【资料】

该“碘钟实验”的总反应：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O

反应分两步进行：

反应A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O 

反应B：…… 

(1)反应B的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用相当于______。

(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。

a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。

b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。

试剂X是______。

(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01 mol/L）

试剂

①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是______。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是______。

(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。

（溶液浓度均为0.01 mol/L）

试剂

试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：_____________________。

【答案】    (1). I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    (2). 催化剂    (3). 淀粉、碘化钾    (4). 8、3、2    (5). 其它条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率    (6). 由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)< v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象。下载本文