7.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

A. 在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中， H+ 数目略大于NA   

B. 在标准状况下，2.24L的CCl4中含有C—Cl键的数目约为0.4NA

C．5.6g金属铁与稀完全反应时失去的电子数为0.2NA

D．常温常压下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中CO32-数目为0.1NA

8.甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液作电解质，下列有关说法正确的是（     ）

A．总反应式都为：CH4+2O2=CO2+2H2O 

B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小

C．若为H2SO4溶液电解质，负极反应式：CH4—4e－＋H2O === CO2＋4H+

D．NaOH溶液电解质，正极反应式：O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－

9.类推是中学化学学习中一种重要的思维方法。下列类推结论正确的是（     ）

A．CaCO3与稀反应生成CO2 ,CaSO3与稀反应生成SO2

B．NH4HCO3溶液呈碱性，NH4HSO4溶液也呈碱性

C．CO2能使苯酚钠溶液变浑浊，稀HCl也能使苯酚钠溶液变浑浊

D．常温下，Al在浓硫酸中无明显变化，Mg在浓硫酸中也无明显变化

10.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（     ）

A．在无色的溶液中： Na+、Cl－、SO42－、Fe3+

B．使酚酞试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－

C．常温下，水电离出的 c(H+)=10－12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－

D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO－、SO32－ 

11．对于可逆反应A(g) + 2B(g)       3C(g) + D(s) ;在1L密闭容器中起始加入2 molA和4mol B，恒温恒容时达到化学平衡，A的物质的量为1mol，则下列正确的是（     ）

A．若起始加入6 mol C 和 4mol D， 则达到化学平衡时，各种气体的物质的量之比 1:2:1

B．若起始加入3 mol C和0.5mol D，则达到化学平衡时，各种气体的物质的量分数之比1:2:3

C．该可逆反应达平衡时，A、B的转化率相等

D．若向密闭容器中再加入10克A气体，则容器中气体总质量也增加10克

12．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（     ）

13.下列说法正确的是 （     ）

A．当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移

B．将1.5molBr2通入2molFeI2溶液中的离子方程式

3Br2+2I－+4Fe2+=2Br－+ I2+2Fe3+

C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性

D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:2

第Ⅱ卷（非选择题  共180分）

25.（15分）有位于元素周期表前四周期A,B,C,D,E,F,G七种原子序数依次增大的元素。已知：

①A是周期表中原子半径最小的元素, A,D位于同一主族

②B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC2两种气态化合物

③E的最外层电子数是C的价电子数的一半

④F的单质是一种淡黄色固体

⑤G属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且G有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性，

请回答下列问题：

⑴写出由C,D两种元素组成的具有非极性键的物质的电子式是                                         

写出元素G基态原子的电子排布式                         BA3分子中的B—A共价键的键能           （填“大于”或“小于”）A2 F分子中的A —F共价键的键能

⑵选择D的最高价氧化物对应的水化物作电解质溶液和单质E,G作两个电极，可构成原电池，

                 （用元素符号表示）作负极，G电极上的现象：                     

⑶由A,B,C三种元素形成的离子化合物溶于水后，溶液的pH           （填大于,等于或小于）7，理由是                        （用离子方程式表示）

⑷G的+2价氧化物和E在高温条件下反应的化学方程式                        

⑸0.5 mol单质A在氧气中燃烧放出142.9 KJ的热量，请写出单质A燃烧热的热化学方程式

26.（14分）苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：

据以上信息回答下列问题：

⑴B→D的反应类型是                 ,E→F的反应类型是                 

⑵C的结构简式为                      。A中所含官能团的名称为                

⑶F→G的化学方程式是                                                   。

⑷H中最多有           个原子在同一个平面上

⑸芳香族化合物X是F的同分异构体，请写出两种符合下列条件的结构简式                     

A．1 mol X最多能和3 molNaOH发生反应     B. 苯环上的氢只有两种

27．（13分）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：

⑴SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是                                    。

⑵反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：                      。

⑶检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：                                      。

⑷反应Ⅱ⑴硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L-1，则应控制溶液pH为                。已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10-26。

⑸酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：

                                                                    。

28.（16分）某校化学兴趣小组将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了蓝绿色颗粒状沉淀。他们对此产生了浓厚的兴趣，查阅了相关资料之后，结合元素守恒，他们提出了如下三种假设：

假设一：沉淀                    ；

假设二：沉淀是Cu(OH)2

假设三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物

⑴请写出有Cu(OH)2生成的理由                    （用离子方程式表示）；

⑵为了探究沉淀的成分，他们取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，发现有气体放出。凭此现象，他们判断沉淀中含有               ；于是，得出假设             不成立。

⑶为了进一步探究沉淀的成份，进而确定剩余两种假设中何种假设成立，他们设计实验，装置图如下：

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为           、洗涤、干燥；

②装置E中碱石灰的作用是                                     ；

③实验过程中有以下操作步骤：a．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。 b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 c．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气

步骤a的作用是                                        ；

④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；

若沉淀样品为纯净物，m、 n之间的关系为                      

若假设三成立，Cu(OH)2的质量分数为             ；若不进行步骤C，则会使测得结果           （填“偏高”“无影响”“偏低”）

化学部分

选择题：

（5）（2分） ；（2分）;

27、（13分）下载本文