考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx
姓名：___________班级：___________考号：___________
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 总分 |
| 得分 |
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
| 评卷人 | 得 分 |
| 一、选择题 |
A．150 mL 1 mol·L－1 的NaCl
B．75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl
D．75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2
2.某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键），它属烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是
A．该有机物的化学式为C6H6
B．该有机物可发生取代反应和加成反应
C．该有机物可使溴水褪色，但不能与NaOH溶液反应
D．该有机物是乙酸的同系物
3.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是
A．H2(g)＋Cl2(g)="2HCl(g)" △H＝—184.6kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝—802.3kJ/mol
C．2C8H18(g) ＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l)△H＝—5518kJ/mol
D．CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝—283kJ/mol
4.有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是
A．物质的量之比为1∶1
B．物质的量之比为1∶2
C．质量之比为4∶1
D．质量之比为2∶1
5.下列化学用语使用正确的是( )
A．NH4Cl的电子式：
B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
C．氧化钠的电子式：
D．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：
6.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
7.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是
A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料
B．用甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．用苯和液溴为原料制取溴苯
D．用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳
8.已知镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述中不正确的是
A．镭比钙的金属性更强
B．在化合价中呈+2价
C．镭是一种放射性元素
D．氢氧化镭呈两性
9.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．制CuSO4：Cu +2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．制CuSO4：2Cu + O2＝ 2CuO； Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
10.下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是
A．CH3CH2Cl
B．CH2Cl—CH2Cl
C．CH3—CH2OH
D．CH3—COOH
| 评卷人 | 得 分 |
| 二、填空题 |
(1) 烃A的分子式为______________。
(2) 若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3 mol，则有______g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气______L。
(3) 若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为______________________ 。
(4) 若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构
(5) 比烃A少2个碳原子的同系物有________种同分异构体，其中能和H2发生加成反应生
成2甲基丙烷的烯烃的名称是__________________ 。
12.(6分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式： ；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为 ；
（写出具体表达式）
（3）3min后图中曲线所表示的含义是 。
13.元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。
| A | |||||||||||||||||
| D | F | ||||||||||||||||
| G | Q | M | R | ||||||||||||||
| N | |||||||||||||||||
（2）元素的非金属性：M R（填“>”或“<”）。
（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为___________，该物质含有的化学键的类型是 ________ 。
（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。
（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 。
（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号） 。
a b c d
14.A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
（1）写出C与酸发生反应的化学方程式是 。
（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①分别写出生成D和F的化学方程式：__________________，_________________。
②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是_____________________。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
（3）100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11．2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是__________。
15.（8分）现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为 mol。
（2）该气体所含原子总数为 个。
（3）该气体在标准状况下的体积为 L。
（4）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度是 。
| 评卷人 | 得 分 |
| 三、推断题 |
试回答下列问题：
(1)写出A、C、E的化学式：A________、C________、E________。
(2)①～⑦反应中，属于氧化还原反应的是________，属于置换反应的是______，属于离子反应的是________。
17.现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末， G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。它们之间相互转化关系如图所示，其他与题目无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：
(1)写出化学式：H________，C________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
A＋C→F＋E________________________________________；
F＋Ca(OH)2→D______________________________________。
分18.下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：
(1)A、G的化学式分别为 、 。
(2)写出A与Fe反应的化学方程式： 。
(3)写出反应②的化学方程式： 。
(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是 。请写出A与水反应的化学方程式： 。
②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是 (填化学式)，该物质在空气中失效的原因是 (用化学方程式表示。)
19.（12分，每空2分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸。则：
写出反应②的化学方程式 。
（2）若A是应用最广泛的金属。反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色。则：
写出反应③的化学方程式 。B溶液中加入NaOH溶液的现象是 ，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是 。
（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2。则：反应②的离子方程式为 。反应④的离子方程式为 。
20.为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：
（1）写出三种试剂的化学式：A_____ ___，B_ _______，C_ _______。
（2）加过量A的原因是：__________________，
有关反应的化学方程式为：__________________，_________________。
（3）加过量B的原因是：__________________________，
有关反应的化学方程式为：_________________________。
| 评卷人 | 得 分 |
| 四、计算题 |
22.有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5％的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48L H2，求：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为 。
（2）铁的质量为 ，铝的质量为 。
（3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计） 。
| 评卷人 | 得 分 |
| 五、实验题 |
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ：___，沉淀A：____，沉淀B：___ 。
（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______。
24.TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，与氢气的相对分子质量之比为120。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。其主要过程为在足量氧气流中将4.80 g TMB样品氧化(氮元素转化为N2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。
（1）将所选用的仪器(可重复选用)连接顺序由上到下依次填入下表，并写出该仪器中应加入的试剂的名称及作用。
| 选用的仪器 | 加入试剂 | 加入试剂的作用 |
| C | H2O2溶液与MnO2 | 产生氧气 |
| D | CuO粉末 | 将可能生成的CO转化为CO2 |
（2）实验后称得A及以后的装置(均用A装置并假设每次吸收均是完全的)质量依次增加3.60 g、14.08 g、0.14 g，则TMB的分子式为__________________________。
| 评卷人 | 得 分 |
| 六、简答题 |
（1）该装置中发生反应总的离子方程式为________________，溶液中______（填微粒化学式）向锌极移动。
（2）若2 min后测得锌片质量减少13g，则导线中流过的电子为__________mo1，电子的流动方向____________（用m、n表示）。若将正极生成的气体不断导入一个2L的刚性容器中，则反应开始至2min用该气体表示的反应速率为_______________。
（3）当反应进行到3min 时灯泡亮度较弱，某同学向该装置内溶液中加入__________（填序号）灯泡的亮度会突然增加。
a．300mL蒸馏水 b．100mL 8 mol·L-1硫酸溶液
c．300mL 10 mol·L-1硫酸铜溶液 d．200mL 8 mol·L-1氢氧化钠溶液
参
1 .C
【解析】根据氯化铝的化学式可知溶液中氯离子浓度是1mol/L×3＝3mol/L，选项A～D中氯离子浓度分别是（mol/L）1、2、3、4，因此选项C符合题意，答案选C。
2 .B
【解析】
试题分析：由球棍模型可知，该有机物为CH3CH=CHCOOH，含碳碳双键、羧基，结合烯烃及羧酸的性质来解答。A、由球棍模型可知，该有机物为CH3CH=CHCOOH，含O元素，故A错误；B、含碳碳双键，可发生加成反应，含-COOH可发生取代反应，故B正确；C、含碳碳双键，与溴水发生加成反应而褪色，含-COOH，可与NaOH溶液反应，故C错误；D、乙酸为饱和酸，该物质中含碳碳双键，结构不同，不属于乙酸的同系物，故D错误，故选B。
考点：考查有机物的结构与性质
3 .D
【解析】
试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则A、氢气与氯气的反应不能表示燃烧热，A错误；B、水的稳定状态是液态，B错误；C、应该是1molC8H18(g)，C错误；D、该反应可以表示CO燃烧热的热化学方程式，D正确，答案选D。
考点：考查燃烧热的判断
4 .C
【解析】
试题分析：根据电子得失：可知铁与盐酸反应：Fe～～H2，而硅与氢氧化钠反应：Si～～2H2，放出等量的H2，设生成氢的量为2mol，所以粗硅中铁和硅的物质的是之比为：2：1，质量之比为：2×56：1×28=4：1，故选：C
【考点定位】考查混合物反应的计算，
【名师点晴】明确只有Si和NaOH溶液反应是解本题关键，只有硅和NaOH溶液反应生成氢气，铁与HCl反应生成氢气，根据生成氢气的量计算粗硅中铁和硅的物质的量之比，侧重考查学生分析、计算能力利用关系式解答即可，如果能熟练运用守恒法解答就更容易了。
5 .D
【解析】
试题分析：A．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故A错误；B．氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，故B错误；C．氧化钠中存在钠离子和氧离子，相同离子不能合并，故氧化钠的电子式为：，故C错误；D．R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为a+2a+b+2R，故D正确；故选D。
考点：考查质子数、中子数和质量数之间的关系和电子式书写。
6 .B
【解析】试题分析：四个仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗，分液漏斗和蒸发皿，它们的用途主要是蒸馏、过滤、分液和蒸发，故选B。
考点：常见实验仪器的认识和使用。
7 .A
【解析】
试题分析：A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料，反应物原子全部变为生成物，符合原子经济性要求，正确；B．用甲烷与氯气制备一氯甲烷还会产生二氯甲烷、HCl等多种物质，因此不符合“绿色化学”原子经济性要求，错误；C．用苯和液溴为原料制取溴苯还有HBr产生，不符合“绿色化学”原子经济性要求，错误；D．用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳，还产生了CaCl2、H2O，不符合“绿色化学”原子经济性要求，错误。
考点：考查“绿色化学”原子经济性的化学反应的知识。
8 .D
【解析】
试题分析：同主族自上而下金属性逐渐增强，则镭比钙的金属性更强，A正确；第ⅡA族元素的最外层电子数是2个，主要化合价是＋2价，B正确；镭是一种放射性元素，C正确。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，D不正确，氢氧化镭是强碱，答案选D。
考点：考查元素周期律的应用
点评：该题主要是考查对元素周期律的熟悉了解程度，以及运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力，有助于提升学生的学科素养。
9 .B
【解析】
试题分析：A．反应产生的SO2会造成大气污染，而且会导致反应物的利用率降低，不符合“绿色化学”理念，错误；B．反应物污染，反应物完全转化为生成物，符合“绿色化学”理念，正确；C．部分转化为NO2，会导致大气污染，原料利用率降低，不符合“绿色化学”理念，错误；D．部分转化为NO，会导致大气污染，原料利用率降低，不符合“绿色化学”理念，错误；
考点：考查物质制取方法与是否符合“绿色化学”理念的判断的知识。
10 .D
【解析】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。A是乙烯和氯化氢的加成产物，B是乙烯和氯气的加成产物，C是乙烯和水的加成产物。因此选项D不是乙烯的加成产物。答案选D。
11 .(18分,每空2分)(1) C6H12 (2) 42 100.8 (3)
（4）（5）6 2—甲基丙烯
【解析】
试题分析：（1）烃含有C、H两种元素，某烃A0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，所以碳原子和氢原子的个数是6、12，因此烃A的分子式为C6H12。
（2）生成的CO2和水的物质的量均是3mol，则根据碳原子守恒可知，A的物质的量是0.5mol，质量是0.5mol×84g/mol＝42g。消耗氧气的物质的量是3mol＋3mol÷2＝4.5mol，则在标准状况下的体积是4.5mol×22.4L/mol＝100.8L。
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，这说明A是环己烷，则烃A的结构简式是。
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，这说明A是烯烃，则烃A可能有的结构简式是、。
（5）比烃A少2个碳原子的同系物是丁烯或环烷烃，气同分异构体有1－丁烯、2－丁烯（含顺反异构）、2－甲基－1－丙烯、环丁烷、甲基环丙烷，所以共计有6种同分异构体，其中能和H2发生加成反应生
成2甲基丙烷的烯烃的名称是2—甲基丙烯.
考点：考查有机物化学式、结构简式、同分异构体的判断以及方程式的书写和燃烧的计算等
点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见题型。试题贴近高考，综合性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力，也有助于提高学生的应试能力和发散思维能力。该题的关键是熟练记住常见官能团的结构、性质以及官能团之间的相互转化，然后结合题意灵活运用即可。
12 .（6分）
（1）Y+2Z 3X ；（2分） （2） 0.1 mol·L-1·min-1 （3分）
（3）在此条件下该反应已达到反应限度（化学平衡） （1分）
【解析】略
13 .（1）K；Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O （2）< （3）HClO4
（4） ；离子键、非极性共价键
（5）S2—>Cl—>K+ （6）
（7）c d
【解析】
试题分析：根据元素在周期表中的分布，A是H、D是C、F是O、G是Na、Q是Al、M是S、R是Cl、N是K。（1）金属性最强的元素是K，氧化铝具有两性，同周期最高价氧化物对应水化物显碱性最强的是氢氧化钠，反应离子反应：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O
（2）同周期从左到右非金属性增强，元素的非金属性：M （4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质是过氧化钠，电子式为 ， ； 该物质含有的化学键的类型是离子键、非极性共价键。 （5）S、Cl、K原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子；这些离子的半径由大到小的顺序是S2—>Cl—>K+。 （6）O原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为。 （7）H与C形成甲烷分子的空间结构是c、苯的分子的空间结构是d 。 考点：本题考查元素周期律。 14 .（9分）（1）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分） （2）①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑（2分） Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓（2分）②D（1分） （3）50%（2分）。 【解析】 试题分析：A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，则A是Si单质，C是SiO2，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D，D是Na2SiO3。（1）SiO2是酸性氧化物，与一般的酸不能发生反应，但是可以与氢氟酸发生反应产生SiF4和氢气，发生反应的化学方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；则B是C，E是CO2，将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F是H2SiO3。①生成D和F的化学方程式分别是：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ ，Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓。②要将NaOH高温熔化，由于NaOH是碱，可以与玻璃、石英中的酸性氧化物SiO2及两性氧化物氧化铝发生反应，腐蚀设备，故可选用铁坩埚，选项D正确。(3)根据反应方程式：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑及CaCO3CaO+CO2↑可知：每100g纯净的CaCO3发生反应，会产生1molCO2气体，在标准状况下体积是22.4L，现在100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11.2 L，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，则根据碳元素守恒可知n(CaCO3)=0.5mol，其质量是m(CaCO3)="0.5mol" ×100g/mol=50g，示意100 g混合物中石灰石的质量分数是(50g÷100g)×100%=50%。 考点：考查硅元素的单质及化合物的性质及有关化学计算的知识。 15 .（1） （2） （3） （4）mol/L 【解析】考查以物质的量为核心的有关计算。根据可计算该气体的物质的量。 （2）由于气体是双原子分子，所以根据可知，原子总数是。 （3）根据可知，标准状况下的体积是. （4）根据可知，其浓度是。 16 .(1)Si SiO2 H2SiO3 (2)①③④①④④⑤⑥ 【解析】解题流程： ①～⑦的转化： ①Si+4HF===SiF4↑+2H2↑ ②SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O ③Si+O2===SiO2 ④Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH−+H2O===+2H2↑) ⑤2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O(2OH−+SiO2===+H2O) ⑥Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓(+2H+===H2SiO3↓) ⑦H2SiO3H2O+SiO2 17 .NaClO CO2 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 【解析】本题考查无机框图推断，A为氧化物，且A为淡黄色粉末，即A为Na2O2，学过过氧化钠的性质是与CO2、H2O的反应，共同产物是O2，即E为O2，M在光照条件下产生氧气，M可能是H2O2，也可能是HClO，因为H与CO2、H2O生成M，因此M为HClO，D是钠的化合物，与G反应生成H，因此推出H为NaClO，G为Cl2，D为NaOH，B为H2O，C为CO2，F为Na2CO3，（1）根据上述分析，H为NaClO，C为CO2；（2）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。 点睛：本题找准突破口，大胆猜测，突破口在A为化合物，且淡黄色粉末物质，即A为Na2O2，学过的过氧化钠的性质是与CO2、H2O的反应，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，共同物质为O2，M光照生成O2，则M为H2O2或HClO，根据H生成M，肯定是利用酸性强的制取酸性弱的，因此为HClO，H为次氯酸盐，然后进行推断。 18 .(1)Cl2；O2；(2)2Fe+3Cl22FeCl3(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (4)①紫色试液先变红后褪色；Cl2+H2OHCl+HClO ②Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO、2HClO2HCl+O2↑ 【解析】 试题分析：E常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO。 (1)由以上分析可知A为Cl2，G为O2，故答案为：Cl2； O2； (2)Fe在氯气中燃烧的化学方程式为2Fe + 3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe + 3Cl22FeCl3； (3)反应②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2↑； (4)①将氯气通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是紫色试液先变红后褪色，氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：紫色试液先变红后褪色；Cl2+H2OHCl+HClO； ②氯气与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，该物质在空气中能够与二氧化碳和水蒸气反应失效，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO、2HClO 2HCl+ O2↑，故答案为：Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO、2HClO 2HCl+ O2↑。 考点：考查了无机物的推断、氯气的化学性质的相关知识。 19 .（14分 每空2分）（1）Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑ （2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3 白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 （3）2Al＋2OH—＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑ AlO2—＋CO 2＋2H2O===Al(OH)3＋HCO 3— 【解析】 试题分析：（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料，C的水溶液俗称水玻璃，则A为Si，B为SiO2，C为Na2SiO3，D为硅酸，反应②的化学方程式为：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑；（2）若A是应用最广泛的金属，则A为Fe，反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色则B为FeCl2，C为FeCl3，D为Fe（OH）3，反应③的化学方程式为：2FeCl2+Cl2===2FeCl3。FeCl2溶液中加入NaOH溶液的现象：白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色。沉淀颜色发生变化是因为Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，对应的化学方程式是4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，则A为Al，B为Al2O3，C为NaAlO2，D为Al（OH）3，反应④的离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-。 考点：考查无机物的推断。 20 .（1）A：Ba(OH)2 B：K2CO3 C：HCl （2）为了除尽Mg2＋和SO MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ （3）为了除尽过量的Ba2＋ Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH 【解析】 试题分析：除去KCl溶液中的少量CaCl2和MgSO4，可看成把Ca2+、Mg2+、SO42-沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba(OH)2可同时沉淀掉Mg2+、SO42-离子；反应生成的BaCl2和过量的Ba(OH)2以及原有的CaCl2可加入所选试剂中的K2CO3而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K2CO3及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl，将KCl溶液进行蒸发操作可得到KCl。 （1）由以上分析可知A为Ba(OH)2、B为K2CO3、C为HCl； （2）加入过量Ba(OH)2，为了除尽Mg2＋和SO，可生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓； （3）加入过量的K2CO3溶液可使滤液中混有的Ba(OH)2以及原有的CaCl2完全反应而除去；相关反应的化学方程式有Ba(OH)2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH、CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl，反应的离子方程式为CO32-+Ba2+═BaCO3↓、CO32-+Ca2+═CaCO3↓。 考点：考查物质的分离提纯 21 .（1）5.824L（2）5.376L 【解析】 试题分析：32.g铜的物质的量为=0.51mol，在反应中失去的电子的物质的量为2×0.51mol=1.02mol，11.2L混合气体的物质的量为=0.5mol 令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则： x+y=0.5 3x+y=1.02 解得x=0.26，y=0.24， V(NO)=0.26mol×22.4L/mol=5.824L V(NO2)=0.24mol×22.4L/mol=5.376L 答：（1）NO的体积为5.824L；（2）NO2的体积为5.376L 考点：考查化学方程式计算，注意利用电子转移守恒进行解答。 22 .（1）12mol·L-1（2）2.8g 2.7g （3）4mol·L-1 【解析】 试题分析：（1）根据c=可知 200mL 36.5％的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）溶液的物质的量浓度c＝＝12mol/L （2）设混合物中铁和铝的物质的量分别是a和b 标准状况下共收集到4.48L H2 则氢气的物质的量n＝＝＝0.2mol 根据反应的方程式可知 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 1 2 1 a 2a a 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2 6 3 b 3b b 所以56g/mol×a＋27g/mol×b＝5.5g、a＋b＝0.2mol 解得x＝0.05mol、b＝0.1mol 因此铁和铝的质量分别是0.05mol×56g/mol＝2.8g、27g/mol×0.1mol＝2.7g （3）原溶液中氯化氢的物质的量＝0.2L×12mol/L＝2.4mol 反应中消耗氯化氢的物质的量＝2a＋3b＝0.4mol 所以剩余氯化氢的物质的量＝2.4mol－0.4mol＝2.0mol 因此稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度CB＝＝＝4mol/L 考点：考查金属混合物与盐酸反应的有关计算 23 .BaCl2或Ba(NO3)2 BaSO4 AgCl Na2CO3 HNO3 【解析】(1)实验室分离含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离，可在混合物中加入BaCl2或Ba(NO3)2，生成BaSO4沉淀，发生反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，故答案为：BaCl2或Ba(NO3)2；BaSO4；AgCl； (2)加入过量的Na2CO3，此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3，Na2CO3能够与稀HNO3溶液反应生成二氧化碳气体和NaNO3，加入稀可以除去碳酸钠杂质，故答案为：Na2CO3；稀HNO3。 24 .（1）（7分，每一栏有错即扣2分，两栏有错扣3分，扣完为止） （2）C16H20N2 【解析】 试题分析：（1）实验原理：将TMB用氧气氧化为二氧化碳、水和氮气，再利用吸收剂分别吸收水和二氧化碳，以确定其中所含碳、氢、氮原子的比例关系．在整个实验中，要求碳元素全部以二氧化碳形式出现，因此在氧化后需要用氧化铜作最后保障；为防止氧气产生时所带水蒸气的影响，要先对氧气进行干燥，选择干燥剂需考虑所提要求“实验后称得A装置从用的先后顺序排列质量分别增加3.60g和14.08g”，因此干燥氧气选择干燥剂B；利用吸收剂分别吸收水和CO2需考虑试剂影响，先吸收水后吸收CO2，则连接顺序为：C→B→D→D→A→A→A （2）实验后称得A装置从用的先后顺序排列质量分别增加3.60g、14.08g、0.14g，则m（H2O）=3.60g，m（CO2）=14.08g，而0.14g为空气中的CO2和H2O进入装置中的质量，则: n（H2O）=3.60g/18g/mol=0.2mol，n（H）=0.4mol，m（H）=0.4g， n（CO2）=14.08g/44g/mol=0.32mol，n（C）=0.32mol，m（C）=0.32mol×12g/mol=3.84g， 所以m（N）=4.80g-0.4g-3.84g=0.56g， n（N）=0.56g/14g/mol=0.04mol， 则：n（C）：n（H）：n（N）=0.32mol：0.4mol：0.04mol=16：20：2，所以分子式为C16H20N2， 考点：化学实验，测定物质的分子式。 25 .Zn+2H+=Zn2++H2↑ SO42- 0.4 由m到 n 0.05mol·L-1·min-1 bc 【解析】(1)装置没有外加电源，属于原电池，活泼金属锌做负极，本身失电子，正极上是H+得电子，所以H+在该极附近浓度减小，正极反应和负极反应合并即为总的电池反应，离子反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，溶液中的SO42-向负极Zn移动； (2)若2 min后测得锌片质量减少13g，Zn的物质的量为=0.2mol，则导线中流过的电子为.2mol×2=0.4mo1，原电池工作时，电子的流动方向是由负极向正极移动，即由m到 n；反应中生成的氢气的物质的量为=0.2mol，则反应开始至2min用该气体表示的反应速率为=0.05mol·L-1·min-1； (3)当反应进行到3min 时灯泡亮度较弱，说明溶液中硫酸基本完全反应，只需要继续添加稀硫酸或能与Zn发生反应的硫酸铜溶液即可，故答案为bc。下载本文
选用的仪器 加入试剂 加入试剂的作用 C H2O2溶液与MnO2 产生氧气 B 浓H2SO4 干燥氧气 D TMB 将TMB氧化成CO2、H2O和N2 D CuO粉末 将可能生成的CO转化为CO2 A CaCl2 吸收水分 A 碱石灰 吸收CO2 A 碱石灰 防止空气中的CO2和H2O进入装置中
