第Ⅰ卷

单项选择题:共20题,每题2分,共40分。每题只有一个选项最符合题意。

1.(2022镇江,1,2分)下列属于纯净物的是    (　　)

A.海水　　B.氦气　　C.煤炭　　D.硬铝

2.(2022镇江,2,2分)下列现象主要是由化学变化引起的是    (　　)

A.铁锅生锈    B.滴水成冰

C.花香四溢    D.电灯发光

3.(2022镇江,3,2分)下列物质的用途主要与化学性质有关的是    (　　)

A.用金刚石切割玻璃

B.用液氮作医疗冷冻剂

C.用水银制作温度计

D.用酒精作实验室燃料

4.(2022镇江,4,2分)下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是    (　　)

A.海鲜防腐,甲醛浸泡

B.油锅着火,锅盖盖灭

C.垃圾分类,资源再生

D.限放鞭炮,保护环境

5.(2022镇江,5,2分)下列归类正确的是    (　　)

　A.量取    B.稀释

C.产生H2    　 D.收集H2

7.(2022镇江,7,2分)下列实验方法正确的是    (　　)

A.用活性炭软化硬水

B.用水区分NaOH和NH4NO3固体

C.加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体

D.用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉

8.(2022镇江,8,2分)下列排序正确的是    (　　)

A.地壳中元素含量:

B.氮元素质量分数:

C.金属活动性顺序:

D.物质的溶解性:

9.(2022镇江,9,2分)下列指定反应的化学方程式正确的是    (　　)

A.天然气燃烧:2CO+O2 2CO2

B.黑火药爆炸:S+2KNO3+C K2S+N2↑+CO2↑

C.铜绿的形成:2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3

D.工业上用石灰乳吸收SO2:SO2+Ca(OH)2 CaSO4+H2O

10.(2022镇江,10,2分)某冶炼厂处理尾气时有下列转化。

下列说法不正确的是    (　　)

A.转化①是化合反应

B.转化过程中N的化合价有三种

C.整个转化中,甲与丙的分子个数之比为2∶3

D.该处理能减少型酸雨的形成

11.(2022镇江,11,2分)甲醇燃料电池的反应为2CH3OH+3O2+4NaOH 2Na2CO3+6H2O。下列说法不正确的是    (　　)

A.该反应中有三种氧化物

B.NaOH可用食盐为原料获得

C.Na2CO3为侯氏制碱法中的碱

D.相比燃烧发电,该反应将化学能转化为电能的效率高

12.(2022镇江,12,2分)CaC2O4固体不溶于水,用下图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是    (　　)

A.实验时,先加热CaC2O4,后加热CuO

B.装置②中黑色固体变红,说明分解产物中有CO

C.装置③中澄清石灰水变浑浊,说明分解产物中有CO2

D.冷却后,取装置①中少量残留固体加入水,无气泡,放热,证明有CaO生成

13.(2022镇江,13,2分)下列物质的转化在给定条件下均能实现的是    (　　)

A.H2O2 H2 H2O

B.CaCO3 CaO Cu(OH)2悬浊液

C.BaCl2溶液 BaCO3 Ba(OH)2溶液

D.K2CO3溶液 K2SO4溶液 KNO3溶液

14.(2022镇江,14,2分)下列实验操作能达到实验目的的是    (　　)

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应③为Li3N+3H2O 3LiOH+NH3↑

C.理论上,整个转化过程无需补充水

D.理论上,合成17 g NH3,同时得到24 g O2

16.(2022镇江,16,2分)下列说法正确的是    (　　)

A.洗洁精和汽油均可清洗油污,其原理相同

B.食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子

C.向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液,产生固体,加水,固体溶解

D.将燃着的镁条伸入某气体中,镁条继续燃烧,该气体中一定含氧气

17.(2022镇江,17,2分)下图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是　    (　　)

A.T3℃时,将30 g Na2CO3固体加到50 g水中,所得溶液的溶质质量分数为37.5%

B.将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃,溶质质量分数变大

C.将100 g NH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃,析出20 g NH4HCO3晶体

D.将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃,为使溶液恰好饱和,加入两固体质量相等

18.(2022镇江,18,2分)下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是    (　　)

A.FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl

B.BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3

C.CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3

D.Ca(NO3)2、HCl、Na2CO3、HNO3

19.(2022镇江,19,2分)向盛有100.0 g CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中,加入过量BaCl2溶液,充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液,烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是    (　　)

A.加入NaOH溶液前,溶液中有两种溶质

B.m1-m2=19.6

C.原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40∶49

D.取a点对应溶液,滴加稀H2SO4,不能立即出现白色浑浊

20.(2022镇江,20,2分)已知:NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O,2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。现将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物,在密闭容器中加热至固体质量不再改变,剩余15.9 g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中,产生10.0 g沉淀。下列说法正确的是    (　　)

A.剩余固体为混合物

B.原固体加热共生成3.6 g H2O

C.原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为21∶2

D.取两份等质量的原混合物,一份直接与盐酸反应,另一份加热后再与盐酸反应,消耗HCl的质量不相等

第Ⅱ卷(非选择题　共60分)

21.(2022镇江,21,4分)用化学符号表示。

(1)磷元素　　　　; 

(2)人体中含量最高的物质　　　　; 

(3)2个铁离子　　　　; 

(4)人体中　　　　元素缺少或过量,均会导致甲状腺疾病。 

22.(2022镇江,22,6分)选择下列适当的物质填空(选填序号)。

A.干冰　B.食盐　C.石灰石　D.苛性钠

E.盐酸　F.明矾　G.熟石灰　H.维生素

(1)可用于人工降雨的是　　　　; 

(2)常作净水混凝剂的是　　　　; 

(3)可用于金属除锈的是　　　　; 

(4)可改良酸性土壤的是　　　　; 

(5)厨房中作调味品的是　　　　; 

(6)工业炼铁所需原料是　　　　。 

23.(2022镇江,23,2分)取一根小木条,一端蘸有硫粉,进行如图所示实验。

(1)点燃,生成的气体有SO2、H2O和　　　　　(填化学式)。 

(2)振荡烧杯A,可观察到　　　　　　　　　　　　　　的现象。 

24.(2022镇江,24,6分)民以食为天,人类主要通过食用淀粉获得能量。

(1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过　　　　　　合成、转化形成的。 

(2)2021年9月,中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺,同时减少CO2排放,缓解　　　　　　(填环境问题)等。 

(3)下图为人工合成淀粉的关键步骤。

①图中转化Ⅰ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②经检测,人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致,实验室可用　　　　初步检验出有淀粉生成。 

(4)获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。下图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。

①虚线框内制氢的总反应化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2　　　(选填“多”或“少”)。 

25.(2022镇江,25,4分)用某废渣(含MgCO3、MgO和SiO2)制备碳酸镁晶体的流程如下。

(1)试剂X应选用　　　　(选填序号)。 

a.Na2CO3溶液    b.NaOH溶液

c.CaCO3悬浊液    

(2)过滤用到的玻璃仪器有　　　　、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 

(3)洗涤时检验晶体已洗净的方法:取最后一次洗涤后的滤液,先滴加稀盐酸,再滴加　　　　(填化学式)溶液,无现象。 

(4)若加入试剂X过多,制得的碳酸镁晶体中会含有较多Mg(OH)2,原因是　　　　　　　　　　。 

26.(2022镇江,26,2分)如图,向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液,并测定溶液pH,观察到溶液变浑浊且出现气泡,澄清石灰水变浑浊。

(1)仪器M中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)已知:CaCl2溶液呈中性,最终溶液呈酸性的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

27.(2022镇江,27,10分)结合下图回答问题。

(1)仪器名称:a　　　　,b　　　　。 

(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,可选用装置　　　　(选填序号)和D组合,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　,二氧化锰的作用是　。 

(3)用下图装置制取CO2并验证相关性质。

①装置F中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②装置F相对于装置B的优点是　　　　　　　　　　　　。 

③CO2可用装置C收集,原因是　　　　　　　　　。 

④关闭K2,打开K1,装置G中溶液变红;关闭K1,打开K2,装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间,装置J中溶液变成紫色,而装置G中溶液仍显红色。

Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是　　　　　　　　。 

Ⅱ.装置I的作用是　　　　　　　　。 

28.(2022镇江,28,7分)用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。

实验一:将打磨后的铝片插入CuCl2溶液,铝片表面出现红色固体且产生气泡,最终溶液呈无色。

(1)生成红色固体的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 

(2)收集气体,　　　　　　　(填操作)后点燃,产生淡蓝色火焰。该气体为　。 

实验二:将实验一所得无色溶液倒入水中,出现白色固体。过滤、洗涤,低温烘干。对所得白色固体做如下探究。

【资料】①AlCl3能与H2O作用生成Al(OH)3。Al(OH)3,白色固体,不溶于水,受热易分解生成Al2O3和H2O。

②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。CuCl,白色固体,不溶于水,能溶于含Cl-浓度较大的溶液,受热不分解。

【猜测】白色固体可能是:

a.Al(OH)3;b.CuCl;c.Al(OH)3和CuCl。

【实验】取适量白色固体,利用如图装置充分加热,U形管中　　　　　　,则猜测b成立。 

【反思】无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是　。 

实验三:CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]蓝绿色固体,其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量蓝绿色固体,充分加热,将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。

(1)实验测得氯化钙增重0.36 g,烧碱溶液增重0.73 g。则碱式氯化铜的化学式为　　　　　　　。 

(2)若烧碱溶液吸收了空气中的CO2,则测得的Cux(OH)yClz中x值　　　　　　　(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 

29.(2022镇江,29,5分)现有一包不纯的K2CO3固体,可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、(NH4)2SO4中的一种或几种。现做如下实验。

(1)取适量固体与熟石灰混合研磨,无氨味,则原固体一定不含　　　　　　　。 

(2)另取适量固体加水溶解,过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定含　　　　　　　。 

(3)取固体A,加入过量稀盐酸,固体全部溶解,则原固体中一定不含　　　　　　　,写出步骤(2)中生成固体A的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)取少量滤液B,滴加足量Ba(NO3)2溶液,产生沉淀,静置,向上层清液滴加酚酞试液,溶液变红,则原固体中　　　　　　　(选填“一定”或“不一定”)含NaOH。 

30.(2022镇江,30,14分)从古至今,铁及其化合物一直被人类广泛应用。

一、铁及其化合物的应用

(1)明代科学著作《天工开物》中记载:

①“其器冶铁锥,如碓嘴形,其尖使极刚利”,“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”,“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于　　　　材料。上述描述中利用铁的　　　　(选填序号)。 

a.导热性　　　b.导电性　　　c.硬度大

②“泥固塞其孔,然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 

　。 

《天工开物》砖瓦浇水转釉图

(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。

①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水,可作补血剂,服用后与胃酸反应生成　　　　　被人体吸收,促进血红蛋白的生成。 

②火星探测器发回的信息表明,火星上存在FeOOH,从而证明火星表面曾经存在过水,其理由为　。 

③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S,并获得S,原理如下。

FeOOHFe2S3·H2OFeOOH+S

吸收中生成的另一种物质的化学式为　　　　,再生时发生反应的化学方程式为　 

　。 

二、FeOOH的制备

用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如下。

(1)酸溶时适当提高反应温度和硫酸浓度,目的是　　　　　　　　　　,产生的气体为　　　　。 

(2)还原发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4。沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O 2FeOOH↓+2H2SO4。沉淀时反应温度不宜太高,原因是 

　。 

(3)沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

三、FeOOH的含量测定

已知:FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。

FeOOH Fe2O3 Fe3O4 FeO

称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6 g,进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热,测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

(1)样品中FeOOH的含量为　　　%(精确到0.1%)。 

(2)当加热到T4℃时,M点固体的成分是　　　　　　,对应的质量比为　。 

2022年镇江市初中学业水平考试

1.考点:物质的分类

B　A项,海水中含有氯化钠、氯化镁等物质,属于混合物;B项,氦气属于稀有气体单质,属于纯净物;C项,煤炭的主要成分是碳,还含有其他杂质,属于混合物;D项,硬铝属于铝合金,属于混合物。

2.考点:物质的变化

A　铁锅生锈的过程中铁变成铁锈,有新物质生成,属于化学变化;滴水成冰、花香四溢、电灯发光均没有新物质生成,属于物理变化。故选A。

3.考点:物质的性质和用途

D　用金刚石切割玻璃利用了金刚石硬度大的物理性质,A不符合题意;用液氮作医疗冷冻剂是因为液氮汽化吸热,使温度降低,B不符合题意;汞本身为液态且随温度的变化,原子间间隔变化明显,体积改变灵敏,C不符合题意;用酒精作燃料利用了酒精的可燃性,属于化学性质,D符合题意。

4.考点:化学与生活　燃烧与灭火

A　甲醛有毒,会破坏蛋白质结构,甲醛浸泡过的食物对人体有害,A错误;盖锅盖是利用隔绝氧气的原理灭火,B正确;鞭炮燃烧会产生大量的烟尘、二氧化硫等污染物,因此限放鞭炮,能有效保护环境,D正确。

5.考点:物质的分类

C　塑料属于合成材料,天然橡胶为天然高分子材料,合成橡胶为合成材料,玻璃钢属于复合材料,A错误;氨水和肥皂水是碱性溶液,雨水属于酸性溶液,B错误;糖类、油脂和蛋白质属于人体必需的基本营养物质,C正确;复合肥料是含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化学肥料,碳铵和尿素都属于氮肥,钾含有氮元素和钾元素,属于复合肥料,D错误。

6.考点:实验基本技能

D　收集氢气应该用向下排空气法,气体应“短进长出”,D错误。

7.考点:实验方案的设计与评价

B　活性炭可以吸附水中的异味和色素,但不能除去钙、镁离子而使硬水软化,软化硬水应煮沸或蒸馏,A错误;NaOH固体溶于水放出热量,溶液温度升高,NH4NO3固体溶于水吸收热量,溶液温度降低,B正确;碳酸氢铵受热易分解,因此不能用蒸发结晶的方法获得碳酸氢铵晶体,C错误;铜粉和炭粉都可以在加热的条件下和空气中的氧气反应,因此不能用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉,D错误。

8.考点:金属的化学性质　溶解度　化学式及计算

B　地壳中元素含量由高到低的顺序是O、Si、Al,A错误;题中三种物质中氮元素质量分数依次为×100%≈65%、×100%≈20%、×100%≈16%,B正确;金属活动性由强到弱的顺序为Zn、Cu、Ag,C错误;碳酸钙难溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙易溶于水,D错误。

9.考点:化学方程式

C　天然气的主要成分是甲烷,A中反应物有误;B中化学方程式未配平,应为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑;氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙(CaSO3)和水,产物有误。

10.考点:质量守恒定律　化合价　化学方程式　基本反应类型　化学与环境

B　由题图可知甲为NO,乙为NO2,丙为N2,丁为H2O。转化①是2NO+O2 2NO2,是化合反应,A正确;转化过程中含有氮元素的物质有四种,在NO中氮元素为+2价,在NO2中为+4价,在N2中为0价,在N2H4中为-2价,N的化合价有四种,B错误;综合转化①和转化②可得关系式:2NO~3N2,甲和丙的分子个数比为2∶3,C正确;该转化过程中可将能形成酸雨的NO2转化为不会污染空气的氮气,可以减少型酸雨的形成,D正确。

11.考点:化学方程式

A　该反应中只涉及水一种氧化物,A错误。氢氧化钠在工业上可用电解食盐水的方法获得,B正确。Na2CO3俗称纯碱,是侯氏制碱法中的所说的“碱”,C正确。燃烧发电先将化学能转化为热能,再由热能将水变为水蒸气推动发动机发电,环节多;能量损失多,在题述反应过程中,将化学能直接转化为电能,热量损失少,相比燃烧发电,将化学能转化为电能的效率高,D正确。

12.考点:实验方案的设计与评价

C　由题图可知装置②是为了检验还原性气体CO,装置③是为了检验CO2。装置②中黑色固体变红,是因为氧化铜与CO反应生成了金属铜,B正确。CO具有可燃性,装置②中玻璃管内有空气,二者混合在加热的条件下可能发生爆炸,故先用CO排空玻璃管内空气,后加热②,A正确。装置③中澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成,但氧化铜和一氧化碳反应也可以生成二氧化碳,因此不能说明分解产物中有CO2,C错误。反应物CaC2O4中含有C、O、Ca元素,题述现象已证明产物中有C、O元素,依据质量守恒定律,反应前后元素种类不变可知,产物中还应有Ca元素,遇水放热且含Ca元素的物质为CaO,D正确。

13.考点:物质的性质

B　A项,二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气,不能转化成氢气,错误;B项,碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反应能生成氢氧化钙,氢氧化钙和硫酸铜溶液反应可以生成氢氧化铜悬浊液,正确;C项,氯化钡溶液和二氧化碳不能反应,碳酸钡和氢氧化钠溶液也不能反应,均不能实现转化,错误;D项,硫酸钾和稀不能发生反应,错误。

14.考点:物质的检验、分离与提纯

D　A项,蚕丝、羊毛线都属于天然纤维,主要成分均为蛋白质,燃烧后均有烧焦羽毛气味,无法鉴别;B项,铁粉会和硫酸铜粉末溶解后的溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,无法分离;C项,盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠也可以和银溶液反应生成氯化银白色沉淀,无法判断盐酸是否有剩余;D项,氯化钙和钙均能与碳酸钠溶液反应得到碳酸钙沉淀,过滤、洗涤后得到纯净的碳酸钙,再加入适量稀即可得到纯净的钙溶液;故选D。

15.考点:物质的变化

C　①4LiOH 4Li+O2↑+2H2O,②6Li+N2 2Li3N,③Li3N+3H2O 3LiOH+NH3↑。A项,LiOH在通电条件下分解为Li、O2、H2O,电能转化为化学能,正确;C项,结合反应①的化学方程式可知4LiOH~2H2O,结合反应③的化学方程式可知,3H2O~3LiOH,所以转化过程中需要补充水,错误;D项,综合反应①②③的化学方程式可得关系式4NH3~3O2,即氨气与氧气的质量比为17∶24,正确。

16.考点:化学和生活

B　A项,洗洁精清洗油污是因为乳化作用,汽油清洗油污利用了溶解,错误;B项,食盐水能导电是因为食盐的主要成分氯化钠溶于水可以解离成自由移动的钠离子和氯离子,正确;C项,乙酸铅溶液可以使鸡蛋清中的蛋白质发生化学变化,加水后固体不能溶解,错误;D项,燃烧不一定需要氧气参加,比如镁条也可以在二氧化碳气体中燃烧,错误。

17.考点:溶解度及溶解度曲线

D　A项,T3℃时,Na2CO3固体溶解度为50 g,将30 g Na2CO3固体加到50 g水中,只能溶解25 g,故所得溶液的溶质质量分数为×100%≈33.3%,错误;B项,将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃,溶解度不变,溶质质量分数不变,错误;C项,由题图可知NH4HCO3在T4℃、T1℃时的溶解度分别为42 g、22 g,将T4℃时用100 g水溶解NH4HCO3固体形成的饱和溶液(即142 g NH4HCO3饱和溶液)降温到T1℃时,才能析出20 g NH4HCO3晶体,故100 g的NH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃时析出固体一定小于20 g,错误;D项,两物质在T1℃、T4℃时溶解度相等,因此将等质量的两物质的饱和溶液从T1℃升温到T4℃,为使溶液恰好饱和,加入两固体质量相等,正确。

18.考点:物质的检验和鉴别

A　A项,FeCl3溶液为黄色,可以与KOH反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,KOH又可以和MgCl2生成白色氢氧化镁沉淀,最后剩余一种是NaCl,不用其他试剂可以鉴别;B项,BaCl2可以和Na2CO3、K2SO4反应均生成白色沉淀,KNO3和其他三种物质都不能发生反应,因此将四种溶液分别两两混合只可以鉴别出BaCl2和KNO3,但不能鉴别出Na2CO3和K2SO4;C项,CaCl2、KCl都可以和AgNO3反应生成氯化银白色沉淀,HNO3和其他三种物质都不能发生反应,因此将四种溶液分别两两混合只可以鉴别出AgNO3和HNO3,不能鉴别出CaCl2、KCl;D项,Na2CO3可以和Ca(NO3)2反应生成白色沉淀,也可以和HCl、HNO3反应生成无色气体,因此,因此将四种溶液分别两两混合只可以鉴别出Na2CO3和Ca(NO3)2,不能鉴别出HCl、HNO3。

19.题型:化学图表题

C　加入过量BaCl2溶液,发生的反应有①H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl、②CuSO4+BaCl2 BaSO4↓+CuCl2,此时溶液中一定存在的溶质有HCl、CuCl2、BaCl2,共三种,故A错误。滴加NaOH溶液后先后发生的反应:③NaOH+HCl NaCl+H2O,④CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl,由题图可知NaOH溶液质量为0~80 g时未产生沉淀,则与HCl反应消耗的NaOH的质量为80 g×20%=16 g;NaOH溶液质量为80 g~120 g时开始发生反应④,产生Cu(OH)2的质量为(m1-m2)g,消耗NaOH的质量为(120 g-80 g)×20%=8 g。可以根据上述四个化学方程式,找出各物质间量的关系,设反应消耗H2SO4的质量为x,消耗CuSO4的质量为y,生成Cu(OH)2的质量为z。则:

H2SO4~2HCl~2NaOH(①③)

98　　    80

x　　　    16 g

=

x=19.6 g

CuSO4~CuCl2~2NaOH~Cu(OH)2(②④)

160　　    80　　　    98

y　　    8 g　　　　    z 

=　=

y=16 g　z=9.8 g

(m1-m2)g为生成Cu(OH)2的质量,应为9.8 g,m1-m2=9.8,B错误。原溶液中CuSO4和H2SO4的质量比为16 g∶19.6 g=40∶49,C正确。a点对应溶液中溶质存在BaCl2,滴加稀硫酸,硫酸与BaCl2反应立即产生白色浑浊。D错误。

20.题型:信息题

C　加热NaHCO3、NaOH的混合物时,先发生反应①NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O,题干描述中指出生成了气体,说明NaHCO3过量,反应②2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O也有发生,则此时剩余固体仅为碳酸钠,质量为15.9 g,A错误。碳酸氢钠分解生成的CO2与澄清石灰水反应生成沉淀,发生反应③CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O,根据生成沉淀的质量以及各物质之间的质量关系可计算出发生分解反应的碳酸氢钠的质量、分解产生的碳酸钠的质量,具体关系如下:设生成的CO2的质量为x,NaHCO3分解产生的Na2CO3的质量为y,分解的NaHCO3的质量为z,则由反应②③可知:

CaCO3~CO2~2NaHCO3~Na2CO3

100　　    44　    168　　    106

10 g　　    x　　    z　　　    y

x=4.4 g,y=10.6 g,z=16.8 g。

依据剩余固体的质量计算①中碳酸钠(15.9 g-10.6 g=5.3 g)以及各物质的质量。设与NaOH反应的NaHCO3的质量为a,反应的NaOH的质量为b,由①可知

Na2CO3~NaHCO3~NaOH

106    84    40

5.3 g    a    b

=　=

a=4.2 g,b=2.0 g

原固体总质量为m(NaOH)+m[NaHCO3(总)]=2.0 g+4.2 g+16.8 g=23.0 g,m(NaHCO3)∶m(NaOH)=(4.2 g+16.8 g)∶2.0 g=21∶2,C正确。根据质量守恒定律,生成水的质量为原固体总质量-生成CO2的质量-剩余固体的质量=23 g-4.4 g-15.9 g=2.7 g,B错误。无论选用哪种加酸方式,最终都是使NaHCO3、NaOH或Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠,两种方式中钠元素的来源相同,质量也是相同的,依据化学反应前后钠元素质量守恒可知,需要的盐酸质量相同。

21.考点:化学用语

答案　(1)P　(2)H2O　(3)2Fe3+　(4)I

22.考点:物质的性质和用途

答案　(1)A　(2)F　(3)E　(4)G　(5)B　(6)C

解析　(1)干冰易升华,升华时吸收热量,常用于人工降雨,因此选A;(2)明矾可以使水中悬浮物凝聚,常作净水混凝剂,因此选F;(3)工业上常用稀盐酸或稀硫酸进行金属除锈,因此选E;(6)工业炼铁所需原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石,结合题意选C。

23.考点:质量守恒定律

答案　(1)CO2　(2)稀KMnO4溶液褪色

解析　(1)硫粉燃烧生成二氧化硫,木条燃烧生成二氧化碳和水;(2)SO2具有还原性,可以和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色。

24.考点:化学和生活、化学和环境、工艺流程。

答案　(共6分,每空1分)(1)光合作用　(2)温室效应　

(3)①CO2+3H2 CH3OH+H2O　②碘水　

(4)①2H2O 2H2↑+O2↑　②多

解析　(1)绿色植物通过光合作用将无机物转化为有机物。(2)大气中二氧化碳含量升高会加剧温室效应。(3)①若二氧化碳和氢气在催化剂的条件下只转化为甲醇,反应前后原子的数目不守恒,故还有水生成。②淀粉溶液与碘单质作用呈蓝色,可用碘水来检验是否有淀粉生成。(4)①在题中虚线框内发生的制氢的总反应其实就是水的电解。贮氢过程中的生成物MgH2作释氢过程的反应物,贮氢的化学方程式为Mg17Al12+17H2 12Al+17MgH2,其中MgH2与H2的化学计量数之比为1∶1。释氢的化学方程式为MgH2+2H2O Mg(OH)2+2H2↑,其中MgH2与H2的化学计量数之比为1∶2,故释氢过程释放的氢气多于贮氢过程吸收的氢气。

25.考点:工艺流程题。

答案　(共4分,每空1分)(1)a　(2)漏斗　(3)BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]　(4)Na2CO3溶液呈碱性

解析　(1)转化的目的是将第一步反应生成的硫酸镁转变成碳酸镁沉淀,故加入的试剂X应是碳酸钠溶液;(3)洗涤的目的是洗去碳酸镁固体表面带有的C和S,向最后一次洗涤的滤液中加入稀盐酸是为了检验C是否洗净,检验S用Ba(OH)2或可溶性钡盐,若没有明显现象表明已经洗涤干净。(4)碳酸钠溶液呈碱性,溶液中存在氢氧根离子,若加入的碳酸钠溶液过多,可能会生成氢氧化镁固体。

26.考点:信息给予题。

答案　(共2分,每空1分)(1)CaCl2+2NaHCO3 CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O　(2)CO2溶于水,生成碳酸,使得溶液呈酸性

解析　(1)三口瓶内溶液变浑浊,说明有沉淀生成;澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳气体生成。(2)在反应过程中生成了二氧化碳,二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,使反应后溶液的pH降低。

27.考点:气体的制取和净化。

答案　(共10分,每空1分)(1)铁架台　集气瓶　(2)A　2KClO3 2KCl+3O2↑　催化剂

(3)①CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O　②便于控制反应的发生和停止(或随开随用,随关随停)　③CO2密度大于空气　④Ⅰ.CO2气体中混有HCl　Ⅱ.检验CO2中的HCl已除净

解析　(3)②装置F内隔板上的石灰石可以通过压强的变化与稀盐酸发生接触也可以不接触从而可以控制反应的发生和停止,而装置B不能控制反应的发生和停止。④石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有少量的水蒸气和氯化氢气体,装置G内紫色石蕊溶液变红是二氧化碳和水反应生成的碳酸、HCl气体溶于水生成的稀盐酸二者综合作用的结果,加热后碳酸分解生成二氧化碳和水,但稀盐酸仍使紫色石蕊溶液变红。装置H中饱和碳酸氢钠溶液可以除去CO2中的氯化氢气体,银溶液能检验氯化氢气体是否完全除去。

28.题型:科学探究题。

答案　实验一:(1)2Al+3CuCl2 2AlCl3+3Cu　(2)检验气体的纯度　H2　实验二:固体不变色(或无明显变化)　Cl-浓度减小,析出CuCl固体　实验三:(1)Cu2(OH)3Cl　(2)偏大

解析　实验一:(1)金属铝的活动性强于铜,因此铝可以置换出氯化铜中的铜,从而使铝片表面出现红色固体。

(2)根据实验现象和质量守恒定律可知该气体是氢气。可燃性气体点燃前需检验气体的纯度。

实验二:由【资料】①可知,CuCl受热不分解,而Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O。欲证明猜想b正确,需证明反应中不生成水,而无水硫酸铜遇水变为蓝色,所以U形管中固体不变色(或无明显变化)能证明猜想b正确。

【反思】CuCl能溶于含Cl-浓度较大的溶液,所以将无色溶液倒入水中相当于对溶液进行稀释,Cl-浓度减小,可析出CuCl固体。

实验三:(1)题干中氯化钙增重的0.36 g即H2O的质量,烧碱溶液增重的0.73 g即HCl的质量。由此可计算出H2O中H元素的质量为0.36 g×=0.04 g;HCl中H元素的质量为0.73g×=0.02 g,Cl元素的质量为0.73 g-0.02 g=0.71 g,则反应前H元素的质量为0.04 g+0.02 g=0.06 g,Cl元素的质量为0.71 g,H与Cl元素的质量比为6∶71,H与Cl原子个数比为3∶1,故Cux(OH)yClz中y=3、z=1,化学方程式为Cux(OH)3Cl xCuO+HCl+H2O,根据反应前后氧原子个数守恒可知,2x+2=6,x=2,碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)3Cl。(2)若烧碱溶液吸收了空气中的二氧化碳,则氯化氢的质量偏大,z值偏大,x值偏大。

29.考点:物质的检验。

答案　(1)(NH4)2SO4　(2)Ba(OH)2　

(3)Na2SO4　K2CO3+Ba(OH)2 BaCO3↓+2KOH

(4)不一定

解析　(1)含铵根离子的物质可以与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气,则原固体一定不含(NH4)2SO4。(2)Ba(OH)2可以与K2CO3、Na2SO4反应生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀,则原固体中一定含有Ba(OH)2。(3)Ba(OH)2和Na2SO4反应会生成不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀,因此,原固体中一定不含Na2SO4。(4)因为步骤(2)中反应会生成氢氧化钾,它也可以使酚酞试液变为红色,则原固体中不一定含有NaOH。

30.考点:金属资源的冶炼和利用、工艺流程、化学图表题。

答案　一、铁及其化合物的应用(1)①金属(或合金、无机)　a、c(1分,各0.5分,见错不给分)　②3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2　

(2)①FeCl2　②FeOOH存在H、O元素　③H2O　2(Fe2S3·H2O)+3O2 4FeOOH+6S

二、FeOOH的制备(1)加快反应速率　H2、CO2(1分,各0.5分,见错不给分)

(2)防止H2O2因温度过高发生分解

(3)2FeOOH+FeSO4 Fe3O4+H2SO4

三、FeOOH的含量测定(1)69.7%　(2)FeO、Fe3O4　54∶29(要求比例与物质对应)

解析　一、铁及其化合物的应用(1)①生铁是铁和碳的合金,属于金属材料。用铁制铁锥,利用了铁硬度大的特点;用生铁制铁锅,是因为其硬度大及导热性好。②根据题意,CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4,利用了CO的还原性,同时还应生成CO2,据此写出化学方程式。(2)①碳酸亚铁与胃酸的主要成分盐酸反应可以生成氯化亚铁、水和二氧化碳。②根据质量守恒定律,生成FeOOH的物质中需有H、O元素,水中含有H、O元素,故火星表面曾经存在过水。③根据流程中出现的反应物与生成物可初步写出反应式:FeOOH+H2S Fe2S3·H2O+　　,化学方程式配平时设Fe2S3·H2O的化学计量数为1,则有2FeOOH+3H2S Fe2S3·H2O+　　,反应前有2个Fe、4个O、8个H、3个S,反应后能观察到2个Fe、1个O、2个H、3个S,生成物中缺少3个O、6个H,　中为3H2O。(3)再生时发生的反应需要空气,因此氧气会参加反应,可根据反应物及生成物写出化学方程式。

二、FeOOH的制备(1)提高反应温度和适当提高反应物的浓度,可以增加反应速率。铁和稀硫酸反应可以生成氢气,碳酸亚铁和稀硫酸反应可以生成二氧化碳。(3)根据质量守恒定律推知反应过程中除了生成Fe3O4还会生成H2SO4,可根据生成物及反应物写出化学方程式。

三、FeOOH的含量测定(1)FeOOH在T1℃时分解为Fe2O3和水,可得化学方程式:2FeOOH Fe2O3+H2O,可知剩余固体质量差值即为生成水的质量,生成水的质量为76.6 g-71.2 g=5.4 g。

设样品中的FeOOH的质量为x。

2FeOOH Fe2O3+H2O

178　　　　　    18

x　　　　　　    5.4 g

=　求得x=53.4 g

样品中FeOOH的含量为×100%≈69.7%。

(2)当加热到T4℃时,固体质量仍在减轻,但FeO不再分解,说明仍有Fe3O4在继续分解,因此M点固体的成分为FeO、Fe3O4。T3℃时剩余固体均为Fe3O4(来源有两个:①原固体中混有的,②原固体中FeOOH反应生成的),原固体混合物中Fe3O4的质量为76.6 g-53.4 g=23.2 g,分析反应过程,可得关系式:3FeOOH~Fe3O4,设反应中生成的Fe3O4的质量为x,

3FeOOH~Fe3O4

    267　　　    232

    53.4 g　　　　    x

=　x=46.4 g

故T3℃时固体质量为46.4 g+23.2 g=69.6 g。加热至T4℃时固体质量变为66.4 g,根据质量守恒定律中反应前后各原子个数守恒,减轻的质量可看作为一个氧原子的质量,设温度从T3℃到T4℃的过程中,反应物Fe3O4的质量为y,生成FeO的质量为z,可列关系式:

Fe3O4~3FeO~减轻的质量(O)

232    216    16

y    z    6.96 g-66.4 g=3.2 g

=

y=46.4 g

=

z=43.2 g

求得参加反应的Fe3O4的质量为46.4 g,反应过程中生成FeO的质量为43.2 g,反应后剩余Fe3O4的质量为69.6 g-46.4 g=23.2 g,FeO与Fe3O4的质量比为43.2 g∶23.2 g=54∶29。下载本文