一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意)

1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　)

A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO－)减小 　　　

B．通入少量HCl，溶液漂白性增强

C．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

3、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋+H＋+SO42－ 。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，正确的是（    ）

A．该温度为常温　　　　　　　　　　

B．由水电离出来的C(H＋) = 1×10－2mol/L

C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

4、下列各组离子一定能大量共存的是（    ）

    A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

    B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

    C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、CO32-、NO3-

    D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

5、浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是（    ）

①NaHCO3溶液    ②NaHSO4溶液    ③NaCl溶液   ④AlCl3溶液   NaClO溶液

A．① < ② < ③ < ④ <           B． ④ < ② < ① < ③ <    

C．② < ④ < ③ < ① <           D． ② < ④ < ① < ③ < 

6、下列说法正确的是(　　)

①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则pH＝a＋n；

②已知BaSO4的Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2＋)＝c(SO)＝

③将0.1 mol·L－1的NaHS和0.1 mol·L－1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HS－)＋3c(H2S)

④在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的

c(H＋)＝10－a mol·L－1

A．①④      B．②③      C．③④      D．①②

7、下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 

①明矾和FeCl3可作净水剂．

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．

③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．

④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．

⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．

⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．

⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．

⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．

A．①④⑦        B．②⑤⑧        C．③⑥⑨          D．全有关．

8、部分弱酸的电离平衡常数如下表：

A.CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-

B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

9.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是(　　)

  A．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

  B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

  C．溴酸银的溶解是放热过程

  D．若钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

10.25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：       HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至       HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

11.室温下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是  (  　　)

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B．在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

C．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L

12.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 

A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢： 2CH3COOH + CaCO3 ═ Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O

B. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为

铜蓝（CuS）：  Cu2+ + SO42- + PbS ═ CuS + PbSO4 

C. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：

  CaSO4 + Na2CO3 ═ CaCO3↓+ Na2SO4

D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放： 2CaCO3 + O2 + 2SO2  ═ 2CaSO3 + 2CO2  

13.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32－)= -lg cc(CO32－)。下列说法正确的是 （     ）

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－)

C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)D．c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO32－)

14.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（   ）

A. a=b                              

B.混合溶液的pH=7    

C.混合溶液中，c(H+)=    

D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

15.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)

B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得

溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

16.常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，Ksp(CaSO4)＝9×10－6。下列说法中正确的是(　　)

A．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C．常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2＋)、c(SO)对应曲线上任意一点

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3mol/L

选择题答题卡

17.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是                                     。

（2）装置E中的现象是                                                    。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：                                              

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体

①步骤I中通入Cl2的作用是                                       。

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：               

                                                 。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）            

                                                                      。 

18.(1)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

②25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：_____________________________；

反应结束后所得两溶液中，c(SCN－)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是________(填序号)。

a．c(CH3COO－)         b．c(H＋)         c．Kw           d．醋酸电离平衡常数

(2)由硫酸可制得硫酸盐。在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，＝______________。[已知该温度时，Ksp(BaSO4)＝1.3×10－10，Ksp(BaCO3)＝5.2×10－9]

(3)已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在如下关系：

c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22。在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中(Fe2＋)为

1 mol·L－1，应调节溶液的c(H＋)为____________。

19.有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：

(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是________(用“>”、“<”或“＝”表示，下同)。

(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是________；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是____________。

(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是________。

20.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：

①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)           ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)           ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

（1）上述关系可能正确的是               (填序号)

（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为                  ，该溶液中离子浓度的大小关系为                  (填序号)

（3）若关系③正确，则溶液中溶质为                       。

（4）若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显             (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。

（5）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va     Vb(填>、<、=、无法确定)

21.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

 4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与 l mol H＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I  称取样品1.500 g。

步骤  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。

(2)滴定结果如下表所示：

滴定

22.某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

向2支盛有1 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L－1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

(2)测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5)，用离子方程式解释其显酸性的原因____________________。

(3)甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是________________________________________。

(4)同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H＋可以结合OH－，进而使沉淀溶解；二是____________________________________。

(5)乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。

①实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是______________。

②乙同学这样配制混合溶液的理由是_________________________________________。下载本文