一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）

1.下列实验操作正确的是

A. 读液体体积 B. 引燃酒精灯

C. 滴加液体 D. 取固体药品

2.下列说法正确的是

A. 发生了颜色变化的一定是化学变化

B. 有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化

C. 用糯米、酒曲和水制成甜酒酿一定是化学变化

D. 氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，而另一种元素被还原

3.关于物质的分离提纯，下列说法错误的是  

A. 蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质

B. 将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘

C. 选用分液法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出

D. 蒸馏时温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏支管口处

4.下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离的是

A. 把石油分馏分离成为汽油煤油和柴油等

B. 煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分

C. 把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣

D. 做饭洗米时淘去米中的沙

5.下列实验所选试剂或装置不合理的是 

6.在标准状况下，气体X与 气体Y的分子数相同，下列说法正确的是 

A. 标准状况下，等质量的X和Y体积之比为

B. 同温同压下，气体X和气体Y密度之比为

C. 同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为

D. 时，气体X和气体Y的分子数之比为

7.同温同压下，甲气体和乙气体所占体积之比为，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是  

A. 同温同压下甲和乙的密度之比一定为

B. 等质量的甲和乙中的原子数之比一定为

C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比一定为

D. 甲与乙的相对分子质量之比一定为

8.标准状况下，相同物质的量的和，下列有关说法正确的是

A. 具有相同数目的原子数 B. 具有相同的氧原子数

C. 具有相同的质量 D. 具有相同的体积

9.下列各组溶液中，最大的是

A. 500 mL 1  KCl B. 800 mL   

C. 250mL 1  D. 200mL 1 

10.把VL含和的混合溶液分为两等份，一份加入a mol烧碱并加热，恰好把全部赶出；另一份加入含b mol 的溶液，使沉淀反应刚好完全．原溶液中的物质的量浓度为

A.  B.  C.  D. 

11.下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是

A. 液态氧、氧化钙、石灰水 B. 干冰、铁、胆矾

C. 氮气、氯化氢、烧碱 D. 水、碘酒、熟石灰

12.胶体区别于其他分散系的本质特征是

A. 胶体粒子带电荷 B. 胶体粒子的直径在之间

C. 胶体粒子能够发生布朗运动 D. 胶体粒子不能穿过半透膜

13.下列关于电解质的说法中正确的是

A. 纯水的导电性很差，所以水不是电解质

B. 水溶液的导电性很好，所以是电解质

C. 熔融状态时铜的导电性很好，所以铜是电解质

D. 钾在水中和熔融状态时都能导电，所以钾是电解质

14.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是      

A. 由弱变强 B. 由强变弱

C. 由强变弱，再变强 D. 由弱变强，再变弱

15.下列离子方程式中，正确的是

A. 少量与氢氧化钠溶液反应：

B. 向碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：

C. 等物质的量的硫酸与氢氧化钡在溶液中反应 

D. 过量的澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应

16.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是

A.        B.    

C.       D.      

17.可用于鉴别、、、NaCl四种溶液的试剂是

A. 氨水 B. HCl C. NaOH D. 石蕊试液

18.对于反应浓，说法正确的是

A. 是氧化剂，KOH是还原剂

B. 有参加反应，就有个电子转移

C. 被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是1：1

D. 被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是5：1

19.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是

20.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.  B.  C.  D. 

二、填空题（本大题共1小题，共20.0分）

21.实验室要配制氯化钠溶液．请回答下列问题： 

应用托盘天平称取NaCl固体 ______ g； 

下列仪器中，配制时一定用到的是填字母 ______ ； 

A.量筒    烧瓶    胶头滴管   容量瓶 

除上述中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有 ______ ； 

某同学在定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？ ______ 填“偏高”、”偏低”或“无影响”．

三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）

22.用生石灰、纯碱和食盐按一定比例混合可制得一种腌制原料，某同学为了探究该原料成份做了以下实验：

该同学取一定量的样品溶于水，主要发生的化学方程式有：______，______．

该同学认为过滤后所得的滤液中肯定含有大量的NaOH、NaCl溶质，还可能含有或，为了探究所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．

实验方案设计如下表所示：

23.请将、、、和分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________________________________________。

反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。

反应中氧化剂________填“得到”或“失去”________mol电子。

-------- 答案与解析 --------

1.答案：C

解析：

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

A.视线与凹液面的最低处相平，图中为俯视，故A错误；

B.用酒精灯引燃酒精灯，易失火，应利用火柴点燃，故B错误；

C.胶头滴管滴加液体，悬空正放，则图中操作合理，故C正确；

D.瓶塞要倒放，防止污染，图中瓶塞未倒放，故D错误。

故选C。

2.答案：C

解析：解：活性炭放在紫色的石蕊溶液中，紫色的石蕊溶液变为无色，就是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； 

B.有沉淀析出的变化不一定是化学变化，例如食盐水蒸发水分后会有晶体析出，没有新的物质生成，属于物理变化，故B错误； 

C.糯米、酒曲和水制成甜酒酿，有新物质乙醇等生成，属于化学变化，故C正确； 

D.氧化还原反应可发生在同一元素之间，如氯气和水的反应，故D错误． 

故选C．

A.活性炭放在紫色的石蕊溶液中，紫色的石蕊溶液变为无色，就是利用活性炭的吸附性； 

B.沉淀析出的变化不一定是化学变化； 

C.糯米、酒曲和水制成甜酒酿，有新物质乙醇等生成； 

D.氧化还原反应可发生在同一元素之间． 

本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，侧重于基本概念的理解，要求学生能熟练把握物质的性质，答题时能举出实例，难度不大．

3.答案：B

解析：

本题考查物质分离操作的判断，掌握实验基本操作是解答本题的关键，难度不大。

A.蒸发是从溶液中分离可溶性固体的方法，故A正确；

B.待过滤的液体不能直接倒入漏斗，应用玻璃棒引流，且使液面低于滤纸边缘，故B错误；

C.植物油与水不互溶，且植物油的密度小于水，所以可用分液的方法分离，植物油在上层，从分液漏斗的上口倒出，故C正确；

D.蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，应在蒸馏支管口处，用于测量馏分的温度，故D正确。

故选B。

4.答案：D

解析：解：汽油煤油和柴油的沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故A错误； 

B.提取中药的有效成分是利用溶解度不同分离，不是利用密度，故B错误； 

C.过滤是利用溶解度不同进行分离，然后利用滤渣不能通过滤纸分离，故C错误； 

D.沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分离，故D正确。 

故选：D。

A.分馏是利用混合物沸点的不同进行分离； 

B.提取中药的有效成分是利用溶解度不同分离； 

C.过滤是利用溶解度不同进行分离； 

D.淘米是利用密度大小分离．

本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意物质的性质的异同以及常见分离原理．

5.答案：D

解析：

本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及粗盐提纯、海带灼烧、蒸馏、分液等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题培养了学生的化学实验能力。

A.灼烧海带需要在坩埚中进行；

B.通过过滤操作除去粗盐中泥沙，通过蒸发得到粗盐晶体； 

C.通过蒸馏装置可以制取少量蒸馏水； 

D.乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取溴水的溴。

A.图示装置中盛放海带的仪器为坩埚，可以在该装置中灼烧海带，故A不选；

B.图示装置分别为过滤和蒸发装置，可由于提纯粗盐，故B不选；

C.图示装置为蒸馏装置，可以利用该装置获得少量蒸馏水，故C不选；

D.乙醇与水互溶，无法用乙醇萃取溴水中的溴，可用四氯化碳，故D选。

故选D。

6.答案：A

解析：

本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，同时考查学生对各个物理量关系的判断以及灵活运用公式能力，根据公式分析解答即可，题目难度不大。

标准状况下，气体X与气体Y的分子数相同，则二者的物质的量相等，其摩尔质量之比等于其质量之比：：b，

A.标况下，气体摩尔体积相等，根据知，相同质量时，其体积之比等于其摩尔质量的反比：a，故A正确；

B.同温同压下，气体摩尔体积相等，根据知，二者的密度之比等于其摩尔质量之比：b，故B错误；

C.根据知，相同物质的量时，其质量之比等于其摩尔质量之比：b，故C错误；

D.根据知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比：a，故D错误；

故选A。

7.答案：B

解析：

本题考查阿伏加德罗定律及其推论的应用，为高频考点，侧重于气体的质量、密度等物理量的考查，注意把握相关计算公式的运用。

A.同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据知，其密度相同，故A正确；

B.同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，则二者摩尔质量相同，等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故B错误；

C.根据知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；

D.二者摩尔质量相同，二者的相对分子质量之比为1：1，故D正确。

故选B。

8.答案：D

解析：解：和中含有的原子数不同，则等物质的量的二者含有的原子数一定不相等，故A错误； 

B.和中含有的氧原子数不相等，则等物质的量的二氧化硫和三氧化硫分子中含有的氧原子的数目不相等，故B错误； 

C.二氧化硫和三氧化硫的摩尔质量不相等，根据可知，等物质的量的二者的质量一定不相等，故C错误； 

D.标准状况下，气体摩尔体积为，则等物质的量的二氧化硫和三氧化硫具有相同的体积，故D正确； 

故选D．

和分子中含有的原子数、氧原子数不同，等物质的量的二者含有的原子数、氧原子数不同； 

二氧化硫的摩尔质量为、三氧化硫的摩尔质量为，二者的摩尔质量不同，根据可知，等物质的量时二者的质量不同； 

标况下气体摩尔体积为，根据可知，物质的量相同时气体的体积相同． 

本题考查了有关物质的量的计算与判断，题目难度不大，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的转化关系，明确有关物质的量的计算方法．

9.答案：C

解析：解：A、溶液中，氯离子浓度为； 

B、溶液中，氯离子浓度为； 

C、溶液中，氯离子浓度为； 

D、溶液中，氯离子浓度为； 

所以氯离子浓度最大的是C， 

故选：C。

溶液中不水解的离子的物质的量浓度溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，氯离子在溶液中不发生水解，据此分析解答．

本题考查了溶液中氯离子浓度大小比较，明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，”是解本题的关键，难度不大．

10.答案：B

解析：

本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，计算浓度时注意每份溶液的体积为，为易错点。

溶液加入分为两等份，每份的体积为，一份bmol烧碱加热，恰好使全部转化为氨气逸出，反应生成了硫酸钠和NaCl，所以钠离子的物质的量就等于铵离子的物质的量，即：；

另一份与含bmol 的溶液恰好反应，说明硫酸根离子的物质的量为bmol，硫酸铵中的铵离子的物质的量为2b，

所以的物质的量为：，的物质的量浓度为：，

，故B正确。

故选B。

11.答案：A

解析：解：液态氧是氧气单质、氧化钙属于化合物、石灰水是氢氧化钙的水溶液为混合物，故A正确； 

B.干冰是固体二氧化碳为化合物、铁为单质、胆矾为化合物，故B错误； 

C.氮气是单质、氯化氢、烧碱属于化合物，故C错误； 

D.水是化合物、碘酒是碘单质的酒精溶液为混合物、熟石灰是氢氧化钙的俗称为化合物，故D错误． 

故选A．

单质是指由一种元素组成的纯净物；化合物是由多种元素组成的纯净物；混合物是有多种物质组成的物质．

本题考查物质的分类，题目难度不大，熟悉相关的定义，明确物质的成分是解答此类试题的关键．

12.答案：B

解析：

本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在之间。

胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在之间，故B正确。

故选B。

13.答案：D

解析：解：数存在微弱的电离，属于弱电解质，故A错误；

B.二氧化硫本身不能电离，其水溶液导电的原因是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸导电，故二氧化硫是非电解质，故B错误；

C.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.钾是盐，是电解质，故D正确，

故选：D。

电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．

本题考查了电解质和非电解质的概念，以及电解质和金属导电的问题，属于易错题目，需要学习时认真归纳和总结，积累相关知识．

14.答案：C

解析：试题分析：向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，先发生反应：，然后发生反应：，所以溶液导电性为：由强变弱，再变强，C项正确。 

考点：本题考查化学反应与导电性。

15.答案：D

解析：

本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大。

A.少量与氢氧化钠溶液反应：，故A错误；

B.向碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：，故B错误；

C.不符合反应的配比数，应为，故C错误；

D.向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液生成碳酸钙和水，离子方程式为，故D正确。

故选D。

16.答案：B

解析：解：、结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选； 

B.该组离子之间不反应，可大量共存，但加入氨水后不反应，不产生沉淀，故B选； 

C.该组离子之间不反应，可大量共存，且加氨水后生成氢氧化铝沉淀，故C不选； 

D.、结合生成弱电解质，不能大量共存，故D不选； 

故选B．

根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合加入氨水后也不产生沉淀来解答． 

本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

17.答案：C

解析：解：氨水不能鉴别、，也不能区别、NaCl，故A不选； 

B.均与盐酸不反应，不能鉴别，故B不选； 

C.分别与NaOH反应的现象为：先生成白色沉淀后溶解、生成白色沉淀、刺激性气体、无现象，可鉴别，故C选； 

D.、、均水解显酸性，紫色石蕊不能鉴别，故D不选； 

故选C．

阴离子相同，阳离子不同，与NaOH反应的现象不同，以此来解答． 

本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

18.答案：D

解析：解：只有Cl元素的化合价变化，KOH既不是氧化剂，又不是还原剂，故A错误； 

B.由化合价变化可知，3mol氯气参加反应转移5mol电子，故B错误； 

C.由Cl元素化合价变化可知，生成KCl，Cl元素化合价降低，被还原，生成，Cl元素化合价升高，被氧化，则被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是5：1，故C错误； 

D.由反应可知，1molCl被氧化，5molCl被还原，则被还原的氯元素的质量为被氧化的氯元素质量的5倍，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是5：1，故D正确； 

故选D．

反应中，Cl元素的化合价由0升高为价，Cl元素的化合价由0降低为价，该反应中转移，以此来解答．

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，题目难度不大．

19.答案：C

解析：解：二者均与NaOH反应，则不能除杂，应选饱和食盐水除杂，故A错误； 

B.纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固、液分离，且盐酸易挥发，则不能利用图中装置制取少量纯净的气体，故B错误； 

C.萃取碘水后，水的密度小在上层，则图中分液装置及已分层的有机层和水层位置合理，故C正确； 

D.蒸干时氯化铵易分解，则不能蒸干，应利用冷却结晶法制备晶体，故D错误； 

故选C．

A.二者均与NaOH反应； 

B.纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固、液分离，且盐酸易挥发； 

C.萃取碘水后，水的密度小在上层； 

D.蒸干时氯化铵易分解．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的制备等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

20.答案：B

解析：解：在水中能电离，则其水溶液导电，即属于电解质，故A错误； 

B.的水溶液能导电，是因和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成离子而导电，即发生电离不是本身，故属于非电解质，故B正确； 

C.因在水溶液或熔化状态下都能导电，则属于电解质，故C错误； 

D.因非电解质是化合物，而是单质，即既不是电解质也不是非电解质，故D错误． 

故选B．

电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物． 

本题考查电解质和非电解质，难度不大，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．

21.答案：；CD；烧杯、玻璃棒；偏低

解析：解：配制480mL的氯化钠溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶，则需要氯化钠的质量为：， 

故答案为：；   

实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，所以选项中一定需要的仪器为胶头滴管、容量瓶， 

故答案为：C、D； 

配制该氯化钠溶液，还缺少烧杯和玻璃棒， 

故答案为：烧杯、玻璃棒； 

定容时仰视容量瓶刻度线，液面在刻度线上方，导致配制的溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低， 

故答案为：偏低． 

配制480mL的溶液，需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的溶液为的氯化钠溶液，根据计算溶质的质量； 

根据实验操作步骤及各仪器的作用选取仪器； 

根据配制一定浓度的溶液步骤选用仪器，判断还缺少的仪器； 

定容时仰视容量瓶刻度线，液面在刻度线上方，溶液的体积偏大，结合分析． 

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，属于中等难度的试题，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

22.答案：；；；滴加过量的盐酸；气泡；；气泡

解析：解：腌制配料有生石灰，加入水发生：，生成的与纯碱发生， 

故答案为：；； 

由易与溶液反应生成沉淀，滴加适量溶液，如有白色沉淀，则说明滤液中含有，否则无； 

由与盐酸反应生成气体，取少量滤液，加入过量盐酸，如有气泡生成，则说明含有，，如无气泡生成，则说明没有． 

故答案为： 

生石灰、纯碱和食盐溶于水后，CaO与水反应后生成氢氧化钙，再与碳酸钠反应生成碳酸钙； 

易与溶液反应生成沉淀，与盐酸反应生成气体，以此检验．

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物性质的应用，题目难度不大．

23.答案：   

得到     4

解析：

本题考查氧化还原反应化学方程式的书写，侧重于从化合价分析氧化产物和还原产物，从原子守恒确定其他反应物或产物，根据根据电子守恒和质量守恒来配平方程式，题目难度中等。

所给的物质组合中，中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为，能将还原性的氧化为，根据氢原子守恒，水在生成物中。

还原剂发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原，反应中N元素化合价由价降低到价， 

故答案为：；N；

则1mol氧化剂得到4mol电子，故答案为：得到；4。下载本文