第二单元 钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用
授课人： 沈斌 授课班级：高一（1）班
地点：化学实验室（3） 日期：2009年11月18日
教学目标：
1、知识与技能：
（1）描述钠与水、氧气反应现象
（2）理解钠与水、氧气反应实质
（3）使学生知道化学反应是可以通过改变反应条件而发生不同变化的
2、过程与方法：
（1）通过学习，培养学生的归纳、推理能力，以及学生思维的广阔性、深刻性和批判性。
（2）掌握科学探究的基本方法，提高分析问题、解决问题的能力；
（3）增强合作学习的能力，通过实验方案设计的交流提高表达能力和筛选、优化实验方案的能力。
3、情感态度价值观：
通过学习，明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发探索精神和创新意识。激发学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
教学重点：钠的化学性质
教学难点：通过实验探究得出金属钠的性质
教学方法：通过小组探究、讨论，让学生体会关爱、合作学习。
教学过程：
【新课引入】魔术：能不能用一滴水把酒精灯点燃？
【板书】 金属钠的性质与应用
【引导】教师引导：在刚才的化学小魔术中，为什么能滴水点灯呢？在小魔术中金属钠的作用是什么？钠具有哪些性质呢？要想知道其中的奥秘，请按要求完成下列实验。
【学生探究实验1】探究钠的物理性质，（教材P49实验1）
【师】指导学生实验并提醒学生剩余的钠放回试剂瓶，请学生描述所观察到的现象。
【生】结论：质软，银白色金属光泽的固体，在空气中表面变暗，失去金属光泽
【板书】一.钠的物理性质：
质软,银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，
【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）
【板书】二.钠的化学性质
【板书】１．与氧气反应
4Na ＋ O2 ＝ 2Na2O （白色）
（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
【学生实验探究2】教材P49实验2（让学生描述出反应的实验现象）
现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体
【师】这个淡黄色固体是种新物质——过氧化钠，它不同于氧化钠，可见该反应条件不同产物不同，请大家写出反应的化学方程式，并标出元素的化合价：
点燃
【板书】
2Na ＋ O2====== Na2O2 （ 淡黄色 ）
（标出过氧化钠中氧元素的化合价）
【师】氧化钠是碱性氧化物，什么是碱性氧化物？（回忆知识给出答案）
【副板】Ｎa2O +H2O ===2NaOH
Na2O +2HCl===2NaCl + H2O
【学生活动】阅读教材P50 资料卡,了解Na2O2的用途
【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?
(学生回忆之前学过的Na与Cl２的反应)
【板书】２．钠与氯气反应：2Na＋Cl２==2NaCl
另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na２S。
【过渡】在＂滴水点灯＂的魔术中，之所以能用水将酒精灯点燃是因为水和钠（事先隐藏好）发生了作用，现在请大家完成实验３
【学生实验探究３】教材P49实验3，观察实验现象
【问题思考】 1．钠为什么会浮在水面上？
2.钠为什么会熔化成一个小球?
3.小球为什么会在水面上游动并发出嘶嘶响声?
4.滴入酚酞后溶液为什么会变红色?
5.保存钠的无色液体是否为水?
【学生讨论并分析】
（1）钠会熔化成一个小球，并浮在水面上―――说明钠的密度比水小，反应放热，且钠的熔点低（补充钠的物理性质板书：密度小，熔点低）
（2）小球会四处游动并发出嘶嘶响声――说明产生了气体，推动小球四处游动
（3）滴入酚酞后溶液会变红色―――说明反应产生了碱NaOH.
（4）保存钠液体不是水------钠会与水反应.
【师】 煤油!为什么保存在煤油中?
【思考】反应产生的气体可能是什么?如何检验?
【师】今天我们不用实验的方法来检验,能否用前两天所学的氧化还原反应知识来判断反应产物?
【提问】适当引导学生回忆氧化还原反应的特征,根据分析完成化学方程式:
【板书】３．钠与水的反应：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
（现象：浮、熔、游、响、红）
【学生探究总结】1.钠的化学性质怎样？与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？
【归纳、总结】1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。(补上板书强还原剂)
【过渡】由于钠的性质很活泼，在自然界中只有化合态存在,同时由于钠很活泼，给钠的制取带来了一定的困难.目前,工业上多数采用电解熔融NaCl来制取金属 钠。
电解
【板书】三.钠的工业制法：2NaCl====2Na + Cl2↑
【板书】四.钠的存在、保存及用途
【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
700~800℃
【讲解】举例说明金属钠的广泛用途。制取过氧化钠等钠的化合物，高压钠灯。钠钾合金（快中子反应堆热交换剂）、利用强还原性冶炼贵金属等。如:
【板书】TiCl4 + 4Na==========Ti +4NaCl
钠如此活泼的金属，能否从CuSO4溶液中将铜置换出来？
【演示】把金属钠投入硫酸铜溶液中，引导学生观察实验现象，讨论分析原理。
【总结】归纳总结今天所学金属钠的性质及应用。并使学生进一步明确金属钠的结构、性质与用途三者间的关系。
[作业布置]将今天所学有关钠的性质反应的化学方程式标出电子转移方向和数目。
板书设计：
金属钠的性质与应用
一.钠的物理性质：
质软,银白色金属光泽的固体，热、电的良导体,密度小，熔点低
二.钠的化学性质（强还原剂）
１．与氧气反应
4Na ＋ O2 ＝ 2Na2O （白色）
－１
点燃
2Na ＋ O2 ====== Na2O2 （ 淡黄色 ）
２．与氯气反应：
2Na＋Cl２==2NaCl
３．与水的反应：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（现象：浮、熔、游、响、红）
三.钠的工业制法：
电解
700~800℃
2NaCl ==== 2Na + Cl2↑
四.钠的存在、保存及用途TiCl4 + 4Na==========Ti +4NaCl
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