化学试题
用时90分 分数100分 命题人
可能用到的原子量：H—1 O—16 N—14 C—12 Fe—56 Ag—108 Cu-
一、选择题。（每小题一个答案，将答案转涂在答题卡上，每小题2分，共44分）
1．下列说法中，错误的是 （ ）
A 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
B 我国目前最主要的能源是煤炭
C 人体运动所消耗的能量与化学反应无关
D 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
2．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A 砹的氢化物不稳定 B 硒化氢比硫化氢稳定
C 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 D 铍的原子失电子能力比镁弱
3．下列物质中，只含有非极性共价键的是 （ ）
A NaOH B NaCl C H2S D H2
4．下列元素中不属于主族元素的是 （ ）
A 磷 B 铁 C 碘 D 钙
5．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 ( )
A 和4He是同一种原子 B 比4He多一个中子
C 是4He的同位素 D 比4He少一个质子
6．2molH2分别在足量的O2中燃烧，相同条件下，生成液态水放出的热量为Q1，生成气态水放出的热量为Q2，则Q1与Q2的关系为 （ ）
A Q1>Q2 B Q1=Q2 C Q1 A 氢离子在铜表面被还原，产生气泡 B 电流从锌片经导线流向铜片 C 电子从锌片经导线流向铜片 D 锌是负极，其质量逐渐减小 8．下列说法中，错误的是 （ ） A 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 B 能量变化是化学反应的基本特征之一 C 化学反应必然伴随发生能量变化 D 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 9．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.5kJ的热量。据此试判断下列结论正确的是 （ ） A 金刚石比石墨稳定 B 石墨比金刚石稳定 C 1mol石墨与1mol金刚石的总能量相等 D 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 10．日本核泄漏所放出的放射性元素为铯和碘，其中有、、等。下列有关叙述不正确的是 （ ） A 和的性质相同 B 的中子数比核外电子数多25 C 铯和碘两元素所形成的简单离子的半径前者小于后者 D 在氢氧化铯的强碱作用下生成的盐中含有两种类型的化学键 11．下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A 金属性：Na＜Mg＜Al B 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C 酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3 D 还原性： F- A 利用电池外壳的金属材料 B 回收其中石墨电极 C 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染 D 不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品 13．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 （ ） A HCl的电子式为 H+ B Cl－的结构示意图 C CO2的电子式 D 质量数为37的氯原子17 37Cl 14．元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ） A 元素原子半径大小呈周期性变化 B 元素的相对原子质量依次递增 C 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D 元素的最高正化合价呈周期性变化 15．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A 氯化氢溶于水 B 加热氯酸钾使其分解 C 碘升华 D 氧化钠熔化 16．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （ ） A 铝片与稀盐酸反应 B 甲烷在氧气中燃烧 C 灼热的炭与二氧化碳反应 D Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 17．下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 18．下列各组粒子中属于同位素的是 （ ） A 16O和18O B H2O和D2O C H2和D2 D 24Mg和24Na 19．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是 A 14 B 15 C 16 D 17 20．下列说法正确的是 ( ) A 中和反应都是吸热反应 B 加热而发生的化学反应都是吸热反应 C 断裂化学键要放出热量 D 燃烧反应都是放热反应 21．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是 ( )。 A X的能量一定高于M B Y的能量一定高于N C X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 22．现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根绝上述情况，上述四种金属的活动顺序是 （ ） A A>B>C>D B A>D>B>C C B>A>C>D D B>A>D>C 二、填空题(每空2分，共50分) 23．在H， H， H， Mg， Mg， O， O， O有______种元素，______种原子，中子数最多的是 。D218O的相对分子质量是______。 24．下列反应中，属于放热反应的是 属于吸热反应的是 ①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸碱中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而 25．已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答： （1）写出下列元素符号X Y Z （2）写出W元素在周期表中的位置 （3）写出Z2Y2的电子式 ，含有的化学键是 。 （4）写出下列反应方程式： X+Y W+Y 26．如下图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。 （1）锌片上的现象是 ， 电极反应式 。 （2）铜片上的现象是 ， 电极反应式 。 （3）写出该电池总反应的离子方程式 。 27．某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目： 方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为 方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。 正极反应式： ； 负极反应式： 。 方案Ⅲ.结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）： ， 用离子方程式表示其反应原理： 。 三、计算题(6分) 28．1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时，（已知形成1 mol HCl分子中的H—Cl键会释放431 kJ的能量，断开1 mol H—H键会吸收436 kJ的能量，断开1 mol Cl—Cl键会吸收243 kJ的能量） （1）该反应是放热还是吸热反应？ （2）该反应放出或吸收了多少热量？ （请把答案写在答题卡上）下载本文
