化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至6页，共100分。考试时间90分钟。

                      第I卷（选择题  共50分）

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。

    3．考试结束，监考人将机读卡和II卷答题卡一并收回。

可能用到的原子量：H 1    C 12    N 14    O 16    S 32    Cl 35.5

                  Ca 40     Cu      Ag 108    Ba 137

一．选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．以下说法正确的是

A  纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

B  绿色食品是指不含任何化学物质的食品

C  生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气

D  光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

2．尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是

    A、尿素是一种氮肥            B、尿素是人体新陈代谢的一种产物

C、尿素能发生水解反应        D、尿素是一种酸性物质

3．下列产品的使用不会对环境造成污染的是            

   A．含磷洗衣粉      B．酒精        C．氟里昂        D．含汞电池

4．用1-十二醇\苯\浓硫酸制备含有12个碳原子的对十二烷基苯磺酸酸,反应条件和催化剂任选,用到的化学反应类型按着先后顺序正确的是            

    ①取代反应②加成反应③消去反应④还原反应⑤加聚反应⑥缩聚反应

   A．①③②        B．③②①

    C．③⑤⑥         D．③④②

5.硬脂酸甘油酯经皂化后,反应得到的硬脂酸钠在水里形成的分散系属于

A.溶液    B.浊液    C.胶体    D.加氯化钠粉末后分为两层,硬脂酸钠在上层

6.将磷矿石(有效成分[Ca5(PO4)3F])加工成过磷酸钙的主要目的是

A.增加磷的百分含量        C.使它转化为较易溶于水的物质

D.施用时肥分不易流失      D.有利于改良土壤

7．橡胶属于重要的工业原料。它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理。即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是

A  橡皮筋    B  汽车外胎    C  普通气球    D  医用乳胶手套

8．在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色

A．变蓝色      B．变深      C．变浅       D．不变

9．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的反应是:    (CH3)2C＝O+HCN—→(CH3)2C(OH)CN

 (CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4—→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

90年代新法的反应是:

 与旧法比较,新法的优点是

A.原料无爆炸危险                          B.原料都是无毒物质

C.原子利用率高                          D.对设备腐蚀性没有差别

 10．关于《化学与技术》教材中有关内容的叙述错误的是

A.铝的阳极氧化中：铝的阳极氧化所用的电解质溶液可以用20%的硫酸

B.在粗硅提纯过程中所得的SiCl4 根据需要可以制备高纯硅或制取纯二氧化硅

C.测定土壤的pH如果使用pH试纸，通常使用广泛pH试纸

D.乙烯可以加速果实的成熟，但乙烯属于农药。

二．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

11.化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，目前国内的“毒奶粉”事件是向奶制品中加入了三聚氰胺.其结构简式如右下图。已知氨分子的键角为107哦18、，

下列关于三聚氰胺.的说法不正确的是

A.含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应

B.是一种质子碱

C.分子中所有原子都在同一平面上

D.在一定条件下能发生氧化反应

12．能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是

    A 铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

    B 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀

    C 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液

    D 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

13.下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是

A  CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH   B  CH2O、C2H4O2、C6H12O6

    C  C6H6、C5H10、C7H6O2             D  H2、CO、CH3OH

14. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

   A  均减半      B  均加倍    C  均增加1mol    D  均减少1mol

15．有4种有机物：①  ②  ③  ④CH3－CH＝CH－CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为

A  ①③④    B  ①②③    C  ①②④    D  ②③④

16．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是

    A．丙酸丙酯         B．甲酸乙酯    C．乙酸甲酯         D．乙酸乙酯

17.当氢氧化镁固体在水中溶解达到平均时，Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，为使氢氧化镁固体量减少，需加入少量的

  A.Na2S    B.MgSO4    C.NH4NO3    D.NaOH

18．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图：

下列对该化合物叙述正确的是

A  属于芳香烃            B  属于卤代烃

C  在酸性条件下不水解    D  在一定条件下可以发生加成反应

19．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，下列叙述中错误的是

A  HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3¯)＞c(OH¯)

B  HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C  NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3¯)＞c(OH¯)＞c(H＋)

D  N3¯与CO2含相等电子数

20.下列有关pH变化的判断中，正确的是

A  随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小

B  随着温度的升高，纯水的pH增大

C  酸雨在空气中放置一段时间后，pH减小

D  随着温度的升高，磷酸溶液的pH增大

21．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

乙酰水杨酸          丁香酚        肉桂酸

①银氨溶液  ②溴的四氯化碳溶液  ③氯化铁溶液  ④氢氧化钠溶液

A  ②与③    B  ③与④    C  ①与④    D  ①与②

22．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— == Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+    

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中金属只有Cu和Pt

23．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有

A  8种    B  14种    C  16种    D  18种

24.已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是                           

A．Q1＜Q3＜Q2        B．Ql＜Q2＜Q3        C．Q1＜Q2＝Q3        D．Q1＝Q2＝Q3

25．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：

A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＜0

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出上述关系图：

下列判断一定错误的是

A  图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B  图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲表示反应开始后速升温,平衡前迅速恢复和乙同温

C  图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D  图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

26. 将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的 NaOH溶液等体积混和后,溶液中的氢离子浓度最接近于

A.1/2(10-8 + 10-10)mol/L           B.(10-8 + 10-10)

C.(1×10-14 + 5×10-5)mol/L          D2×10-10mol/L    

27. 在373K时,把0.5molN2O4气通入体积为5L 的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L.在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是

A.前2s,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/(L•s)

B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C.在平衡时体系内含N2O40.25mol

D.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率

28. 某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C2H3O2Cl);而甲经水解可得丙.1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯(C6H8O4Cl2).由此推断甲的结构简式为

A.CH2ClCH2OH                 B.ClCH2OCHO  

C.CH2ClCHO                   D.HOCH2CH2OH

29.下列对叙述不正确的是

 A.电离度是在一定条件下,在弱电解质溶液中,已电离的弱电解质物质的量占弱电解质总的物质的量的百分数.

 B.化学平衡常数的大小可以表示一定条件下可逆反应正反应限度的大小

 C.水的离子积常数在纯水或稀溶液中和温度有关.

 D.难溶电解质的溶度积常数和温度有关

30.在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物,使其中的硫全部转变为二氧化硫,    把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸.这些硫酸可以用20.00mL0.50mol/L氢氧化钠溶液完全中和.则原化合物中硫的质量分数为

   A.18%         B.46%       C.53%     D.36%    

第II卷（非选择题  共50分）

注意事项：1．第II卷共1页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。

          2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

三．（本题包括3小题，共10分）

31．(3分)光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成为NO和氧原子时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3。这个循环包括了下列3个化学方程式，情补充化学方程式b。

① a NO2NO＋O

   b                       

   c O＋O2→O3

②写出以上3个化学反应的净结果：                                 

③汽油主要成分是烷烃，在燃烧不完全时，部分烷烃热裂。试写出由热裂产物2—丁烯被臭氧氧化生成乙醛（烟雾物质之一）并释放出氧气的化学方程式：               

32．(3分)（1）1mol丙酮酸（CH3COOH）在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是         。

（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是                                    。

（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是           。

   33．（4分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用和的熔融盐混和物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：

    电池反应式：

    阳极反应式：2CO+2CO32 →4CO2+4e

    阴极反应式：_____ ______ 总电池反应：______

   四．（本题包括2小题，共14分）

34．(10分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现          象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是       

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH   1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是       （多选扣分）

（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处                              

                 、                                                           

35.(4分) 甲、乙两同学做用氢气还原纯氧化铜实验，实验结束后，甲同学观察到乙同学的产品中略带砖红色，甲提出乙的实验产品含有杂质，并正确推测了乙同学产品中的杂质，乙同学说自己的产品是黄铜（CuZn合金）。已知CuO、Cu2O都是碱性氧化物，其中Cu2O与H+反应生成的Cu+不稳定，立即转化成Cu2+和Cu。回答下列问题：

（1）乙同学说自己的产品是黄铜你认为是否正确          （请用正确或错误回答）

（2）你分析甲推测乙产品中所含的杂质是          （填化学式）

（3）（答本题时一定要先写相关的化学用语，后用文字叙述，在文字叙述中要包括操作、现象、结论）请你帮助甲设计实验证明甲的推测         

五．（本题包括3小题，共26分）

36．(10分)有些煤炭中,硫元素是以FeS2 形式存在,在有水和空气及脱硫微生物存在的条件下,发生生物氧化还原反应,其相关的离子方程式为(以下反应都在微生物作用下进行):

2FeS2 + 7O2 + 2H2O = 4H+ + 2Fe2+ + 4SO42-

4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O

FeS2 + 2Fe3+ = 3 Fe2+ + 2S

2S + 3O2 + 2H2O = 4H+ + 2SO42-

请回答下列问题：

（1）总的化学反应方程式为：                                            

（2）FeS2 最终被                氧化，转化为                从煤炭中分离出去

（3）某大型电厂使用的煤炭中含FeS2 的质量分数为1.2%，若每月燃烧该种煤炭100万吨，理论上能回收硫酸                吨；硫酸亚铁                吨。

37．(8分)某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

（1）写出生成硫酸铜的化学方程式                                     。

（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾      千克

（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1︰0.56︰100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液

① 此波尔多液中Cu2＋离子和Ca2＋离子的物质的量比为         （最简整数比）。

② 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，此种配比当x＝1时，试确定y =         。

38．(8分)合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：

    CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）

（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2       mol。

（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）

设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为        。

（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：

（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）／V（N2）＝3︰1 （合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何      

杭州学军中学2008学年高三第二次月考化学Ⅱ卷答题卷

31．3分

b                                                               

②                                                                

③                                                                

32．(3分)（1）                                                。

（2）                                                             。

（3）                                                               。

 33．（4分）

阴极式：                                 总反应：                              

 34.(4分) 

（1）                     （2）pH                 1 ,.                  

（3）难实现之处                                                       

不妥之处                                                                  

35.(4分) (1)                  （请用正确或错误回答）(2)              （填化学式）

（3）化学用语                                                                

文字叙述：                                                                

36．(10分) （1）：                                                                   

（2）被                氧化，转化为                

（3）硫酸                          吨；硫酸亚铁                       吨。

37．(8分)

（1）                                                             。

（2）胆矾                       千克（3）① 比为            ② y =         。

38．(8分) 

（1）H2                   mol。（2）V（标准状况）为                    。

（3）V（O2）／V（N2）为                （4）体积比为                    下载本文