湖南省五市十校2020年下学期高二年级第一次联考试题

化学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1  Be9  N14  O16  Na23  Al27  S32

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1.化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是

A.抗击“2019新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的主要有效成分是Ca(ClO)2

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

C.2020年3月9日，我国发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

D.许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝

2.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是.

A.1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，CH3COO－的数目小于0.1NA

B.密闭容器中0.1 mol PCl3与0.1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加0.2 NA个P－Cl键

C.常温下，pH＝13的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－13NA

D.2 mol SO2和1 mol O2在催化剂作用下充分反应所得分子总数为2NA

3.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A.常温下pH＝7的溶液中：Al3＋、Na＋、Cl－、I－

B.在c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、SO32－、NO3－

C.水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：K＋、AlO2－、Br－、Cl－

D.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－

4.已知1 mol Si中含有2 mol Si－Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si－O键。参考下表键能数据，计算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)＝SiO2(s)  △H中，△H的值为

A.－245.2 kJ·mol－1     B.＋9.2 kJ·mol－1     C.－61.2 kJ·mol－1     D.－9.2 kJ·mol－1

5.室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是

A.稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B.稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)变大

C.向稀醋酸中加入等体积等浓度的NaOH溶液后溶液显中性

D.CH3COONH溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同

6.在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)      B.c(H＋)＝c(CHgCOO－)＋c(OH－)

C.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)       D.c(Na＋)>c(CH3COO－)>>c(OH－)>c(H＋)

7.在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是

A.温度越高，达到平衡时，K值越大

B.K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大

C.反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大

D.K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

8.在一定条件下，NO2可以发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。下列叙述中正确的是

A.缩小容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

B.恒温恒容，充入NO2气体，达新平衡后，其转化率增大

C.若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强

D.当v(NO)＝2v(O2)时，反应达到化学平衡状态

9.下列实验“操作和现象”所对应的“结论”错误的是

10.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：

①取一锥形瓶，用蒸馏水洗涤后未干燥；

②用量筒量取25mL待测NaOH溶液加入锥形瓶中；

③加入几滴石蕊试液作指示剂；

④取一支酸式滴定管，洗涤干净；

⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；

⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；

⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。

文中所述操作有错误的序号为

A.④⑥⑦     B.①⑤⑥⑦     C.②③⑤⑦     D.③⑤⑦

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.已知CoxNi(1－x)Fe2O4(其中Co、Ni均为＋2价)可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性，通常由两种不同方法制得。右图为两种方法制得的催化剂在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线图。下列说法错误的是

A.该催化剂中铁元素的化合价为＋3价

B.Co、Ni、Fe均为主族元素

C.由图中信息可知，Co2＋、Ni2＋两种离子中催化效果较好的是Ni2＋

D.由图中信息可知，微波水热法制取的催化剂活性更高

12.将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)＋Z(g)，平衡时混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断正确的是

A.平衡后加入高效催化剂可使混合气体的平均摩尔质量增大     B.压强大小有P1>P2>P3

C.升高温度，该反应平衡常数K减小      D.在该条件下M点X平衡转化率为9/11

13.在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高时NO浓度减小。下列说法正确的是

A.该反应的焓变为正值          B.若恒温下增大压强(缩小体积)，则反应体系的颜色加深

C.升高温度，逆反应速率减小    D.该反应化学方程式为NO＋SO3NO2＋SO2

14.一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1。在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L－1，则下列叙述正确的是

A.平衡向正反应方向移动     B.B的转化率升高

C.C的体积分数升高         D.x15.室温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32－)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1

B.pH＝7的HCl和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

C.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH值：②>①>③

D.浓度比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32－)

三、非选择题：共60分。

16.(16分)应用纳米技术制备的纳米金属燃料已应用到社会生活和高科技领域.一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示。请回答下列问题：

(1)结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和氢单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是           (填写元素符号)。这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是           (填一项)。

(2)Be粉和MnO2粉末在高温下可以反应(类似铝热反应)，每消耗1 g Be放出a kJ热量，请写出该反应的热化学方程式                                                     。

(3)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

①溶解铜帽时加入H2O2的目的是                                (用化学方程式表示)。

②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是            。

为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式为：2Cu2＋＋4I－＝2CuI(白色)↓＋I2  2S2O32－＋I2＝I－＋S4O62－。

③滴定选用的指示剂为           ，滴定终点观察到的现象为                      。

④若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会           (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

17.(16分)SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。

(1)二氧化硫的水溶液

①SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1：40，其中有H2SO3生成。向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是                 (结合有关平衡方程式简要说明)。

②欲验证酸性：H2SO3>HClO，选用下面的装置，其连接顺序为：A           (按气流方向用大写字母表示即可)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为               。

(2)①请设计简单实验方案比较室温下NaHSO3溶液中HSO3－的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：                                                           。

②25℃时，H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下pH＝3、c(HSO3－)＝0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)＝           。

(3)亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl2)是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生，实验室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2＝2SOCl2。

SOCl2与水反应的化学方程式为                                                  。蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热可得到无水AlCl3，试解释原因：                                                                  。

18.(14分)NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)NaClO溶液pH>7，用离子方程式表示原因                                       。

(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是                       。

(3)某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是                                                                  。

(4)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列5种溶液的pH：

判断下列反应不能成立的是           (填编号)。

A.CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO    B.CO2＋H2O＋NaClO＝NaHCO3＋HClO

C.CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN   D.CH3COOH＋NaClO＝CH3COONa＋HClO

(5)亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。试回答下列问题：

①Na2HPO3中P元素的化合价为           。

②Na2HPO3是           (填“正盐”或者“酸式盐”)，其溶液的pH           7(填“>”、“＝”或“<”)。

19.(14分)二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点－141.5℃，沸点－24.9℃，与石油液化气相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：

(I)由天然气催化制备二甲醚：①2CH4(g)＋O2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  △H1

(II)由合成气制备二甲醚：②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H2

③2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)   △H3

回答下列问题：

(1)若甲醇与二甲醚的燃烧热分别是△H＝－760.5 kJ·mol－1和△H＝－1453.0 kJ·mol－1；

1 mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。则△H3＝           kJ·mol－1。

(2)一定温度下，在容积固定的密闭容器中按I制备二甲醚，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是           (填序号)。

A.混合气体的密度保持不变

B.CH4与O2的物质的量之比保持不变

C.混合气体的平均相对分子质量保持不变

D.CH4的生成速率等于CH3OCH3消耗速率的2倍

(3)在恒容密闭容器中按原理(I)制备二甲醚，若起始时c(CH4)＝0.20 mol·L－1，c(O2)＝0.10 mol·L－1，平衡时CH4的平衡转化率为50%，则平衡时CH3OCH3的体积分数为           。

(4)工业上按原理(II)制备二甲醚时，反应②合成甲醇时常以Cu2O作催化剂。研究表明，反应体系中少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，请结合平衡移动原理分析其原因是 

                                    (写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明)。

(5)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如下图所示。溶液中III、IV二步总反应的离子方程式为          。

(6)有人模拟工业上按原理(II)制备二甲醚，在1000 K时的2 L密闭容器中充入2 mol CO和6 mol H2，此时体系总压强是3.2×105 kPa。达到平衡时c(H2)＝1.4 mol·L－1，c(CH3OCH3)＝0.3 mol·L－1，则用平衡分压表示反应③的平衡常数Kp＝         (分压＝总压×物质的量分数)。

湖南省五市十校2020年下学期

高二年级第一次联考化学答案及给分标准

1．选择题(20分)

2.A  B选项的该反应为可逆反应C选项没有体积D选项同样为可逆反应。

3.B  A中铝离子水解显酸性，中性溶液中不能大量存在铝离子C中溶液呈酸性时不能共存D中存在氧化还原反应。 

4.D 晶体硅中每个Si原子与周围的4个硅原子形成正四面体，向空间延伸的立体网状结构，每Si原子与周围的4个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si键为1个Si原子提供个Si-Si键，所以1mol晶体硅中含有1mol×4×=2molSi-Si键，二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，1mol二氧化硅晶体中含有4molSi-O键，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算．△H=176kJ/mol×2mol+498.8kJ/mol-460kJ/mol×4=-9.2 kJ/mol．

5.D

6.C

7.B

8.A  A、因为该反应是体积增大的反应，容器体积减小，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，体积减小，所有物质的浓度也都会增大，所以混合气体的颜色会加深，；

B、假设将充入的NO2气体放在另一个容器中建立与原平衡为等效平衡的体系，再将该体系加入到原平衡体系中，容器体积不变是，相当于加压，平衡逆向移动，NO2气体的转化率减小，故B错误；

C、平衡常数只受温度影响，与压强无关，故C错误；

9.A  B中向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，变蓝说明有I2，有黄色沉淀说明有I－，而原本溶液中只有KI3，故存在这样的平衡，B项正确

Na2SO3溶液和Na2CO3溶液都显碱性，是因为两者都是强碱弱酸盐，亚硫酸根和碳酸跟都能水解，等浓度的Na2SO3溶液的pH更小是因为3水解能力比3强，C项正确；

D选项中NaClO有漂白性，所以用pH计测NaClO的pH，D项正确

10.C

11.BC

A．CoxNi（1-x）Fe2O4中Co、Ni均为+2，O为-2价，则Fe的化合价为+3，故A正确；

B．Co、Ni、Fe均为Ⅷ族元素，故B错误；

C．由图可知，随x值越大，过氧化氢的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大，故Co2+的催化活性更高，故C错误；

D．过氧化氢的分解速率越大，催化剂活性更高，根据图象可知，x相同时，微波水热法初始速度大于常规水热法，故微波水热法制得催化剂的活性更高，故D正确．

12.BD  A、催化剂不会使平衡发生移动，气体相对分子质量Mr不变

B、可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，减小压强，X转化率增大，所以，压强大小关系有：

C、根据图象知，升高温度，X转化率降低，说明反应向正方向移动，平衡常数增大

D、M点对应的平衡体系中，X的体积分数为0.1，则

起始：1            0         0

平衡：       x         3x

（）／（1+2x）=0.1    x=9／22

X的转化率9／11

13.B

14.D 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来zhi的两倍时，在这瞬间，A的浓度为原来的1/2即0.25 mol/L.，当反应达到平衡时A的浓度为0.30mol/L，即平衡向逆反应方向移动，即减少压强，平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积增大的反应，所以x+y＞z；

15.AB  A．常温下，亚硫酸氢钠呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，根据物料守恒得c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）①，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）②，将方程式①代入②得，c（H2SO3）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-），所以c（SO32-）-c（H2SO3）=c（H+）-c（OH-）=（10-6-10-8 ）mol/L=9.9×10-7 mol•L-1；

B．溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），氯化氢电离出的氢离子和醋酸根离子结合生成醋酸，所以溶液中c（Cl-）=c（CH3COOH），醋酸根离子水解而钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO-），CH3COONa溶液呈弱碱性，要使溶液呈中性，则向醋酸钠溶液中加入少量盐酸，醋酸钠的量远远大于盐酸的量，所以c（CH3COO-）＞c（Cl-），故B正确；

C．硫酸氢铵是强酸弱碱酸式盐，硫酸氢根离子电离出氢离子，抑制铵根离子水解，但溶液呈强酸性，碳酸氢铵中HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈碱性，氯化铵水解而使其溶液呈酸性，但小于硫酸氢铵的酸性，所以 pH的大小关系：②＞③＞①

D．根据物料守恒得，次氯酸钠中c（HClO）+c（ClO-）=c（Na+），碳酸氢钠中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32- ），次氯酸钠中钠离子是碳酸氢钠中钠离子的2倍，所以c（HClO）+c（ClO-）=12[c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32- ）]；

3．非选择题(除说明外，每空2分，共60分)

16.(16分)

(1)Al、Si     原料充足、可再生，燃烧产物几乎无污染

(2)2Be(s)+MnO2(s)===2BeO(s)+Mn(s)    ΔH=－18a kJ/mol

(3)①Cu+H2O2+H2SO4====CuSO4+2H2O                    ②加热(至沸)或煮沸

③淀粉溶液     蓝色褪去且半分钟内不恢复原来颜色        ④偏高

（1）Al、Si在地壳中的含量较高，可再生，燃烧产物几乎无污染，故答案为：Al、Si；原料充足、可再生，燃烧产物几乎无污染；

（2）2Be（S）+MnO2（S）═2BeO（S）+Mn（S）    ΔH =-18a   kJ/mol 

（3）

①因为双氧水在酸性溶液bai中先把铜氧化成氧化铜，当然这是一个微弱的反应，形成一个平衡，但是形成的氧化铜马上就会被稀硫酸溶解，平衡被打破，反应朝正方向进行，故而逐渐溶解

②过氧化氢性质比较稳定，若加热到153℃便猛烈的分解为水和氧气，将溶液中过量的H2O2 除去可加热至沸

③淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变，说明滴定到达终点，故答案为：淀粉溶液，蓝色褪去；

④若留有H2O2，加入KI后，会有以下反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O误当成2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2生成的碘，使测定结果偏高，

故答案为：偏高；

17.(16分)

(1)①SO2的水溶液中存在平衡：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-，加入NaHSO3固体增加了c(HSO3-)，平衡左移，降低了SO2的溶解度(3分)

②C、B、E、D、F         D中品红不褪色，F中产生白色沉淀      

(2)①常温下，用pH试纸(或pH计)测定NaHSO3溶液的pH，若pH<7，则Ka>Kb；若pH>7，则Ka②0.01 mol·L－1

(3)SOCl2＋H2O＝SO2↑＋2HCl↑ 

AlCl3溶液中Al3+易水解，AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解(3分)

(1)①在SO2的饱和水溶液中存在SO2+H2OH2SO3H++HSO3-的平衡，当加入NaHSO3固体增加了c( HSO3- ) ，平衡左移，降低了SO2的溶解度，故可以看到有气体SO2逸出；

②次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断．A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则：装置连接顺序为ACBEDF ，其中装置C的作用是除去HCl气体，D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸；

(2)①电离显酸性，水解显碱性，则测定pH即可，则设计实验为常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb，若pH＞7，则Ka＜Kb。

②带入公式

(3)SOCl2与水反应的方程式为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，AlCl3溶液易水解，AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3•6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl溶于水呈酸性抑制水解发生，

故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；AlCl3溶液易水解，AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3•6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解；

18.(14分)

(1)ClO－＋H2OHClO＋OH－

(2)漂白纸浆

(3)Al3＋＋3ClO－＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓

(4)A

(5)①+3        ②正盐      >

19.(14分)

(1)－24

(2)C

(3)20%

(4)反应体系中少量的CO2使平衡Cu2O＋CO2Cu＋CO2逆向移动，抑制Cu2O被CO还原(3分)

(5)2CuCl2－＋2OH－====4Cl－＋Cu2O↓＋H2O

(6)2.25(3分)

（1）根据甲醇与二甲醚的燃烧热分别是ΔH=－760.5kJ/mol和ΔH=－1453.0kJ/mol可得其燃烧热的热化学方程式分别为：2CH3OH(g)＋3O2(g) ==== 2CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH=－760.5kJ/mol

CH3OCH3(g)＋3O2(g) ==== 2CO2(g)＋3H2O(l)  ΔH=－1453.0kJ/mol

H2O(l) ==== H2O(g)  ΔH=＋44.0kJ/mol      由盖斯定律可得ΔH3=－24kJ/mol

（2）在固定容积的容器中发生反应2CH4(g)＋O2(g) ====  CH3OCH3(g)＋H2O(g)，当变量不变时，可说明反应达到平衡状态：

2CH4(g)＋O2(g) ==== CH3OCH3(g)＋H2O(g)

起始(mol/L)       0.20     0.10      0          0

转化(mol/L)       0.10     0.05     0.05        0.05     

平衡(mol/L)       0.10     0.05     0.05        0.05  

φ(CH3OCH3)==20%

（4）由于Cu2O与CO发生反应：Cu2O＋CO==== Cu＋CO2，反应体系中少量的CO2使平衡逆向移动，抑制Cu2O被CO还原；

（5）根据图示进行如下分析：

III、IV两步总反应为：22＋2OH－==== 4Cl－＋Cu2O↓＋H2O

（6）       CO(g)＋2H2(g)==== CH3OH(g)      2CH3OH(g)==== CH3OCH3(g)＋H2O(g)

起始(mol)     2      6         0              1.6          0          0

转化(mol)    1.6     3.2       1.6            1.2          0.6        0.6

平衡(mol)    0.4     2.8       1.6            0.4          0.6        0.6

平衡时气体的总物质的量为4.8mol

物质的量分数                        

所以反应③的Kp==2.25下载本文