一、选择题（只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分） 

1． 中学化学中很多“规律”都有其适用范围， 下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 

A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 第一电离能比 Mg 大

B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7 

C．由溶液的 pH 与溶液酸碱性关系，推出 pH＝6.8 的溶液一定显酸性 

D．由较强酸可制较弱酸规律，推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 

2 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 137 133 

A．第ⅠA 族元素铯的两种同位素 Cs 比 Cs 多 4 个质子 

B．同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 

C．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 

3．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 

A．元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 

B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ 2－ 3＋

C．离子 Y 和 Z 的核外电子数和电子层数都不相同 

D．元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 

4.已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单 质在常温下呈气态， 元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍， 元素 C 在同周期的 主族元素中原子半径最大， 元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。 下列说法正确的 是 

A. 元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态 

B. 一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 

C. 工业上不用电解法制备元素 C、D、E 的单质 

D. 化台物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键 

5. X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的 元素，Y 原子是外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同 一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的 是 

A 元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 

B 元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 

C 元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物热稳定性：XmY>XmR

D 元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 

6.X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外 层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成 X Z2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密 1 －1 度为 0.76 g· L ，W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 。下列说法正确的 2 是 

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ2 、X2M2、 W2Z2 均为直线型的共价化合物 

C．由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 

D．由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 

7．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ①原子序数为 15 的元素的最高化合价为＋3②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6④原子序数为 12 的元素位于元素 周期表的第三周期ⅡA 族 

A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 

8． X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的 是 

A．由 mXa＋与 nYb－得，m＋a=n－b 

B．X2－的还原性一定大于 Y－ 1 

C．X、Y 一定不是同周期元素 

D．若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 

9．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是 

A? 3p 亚层上有 2 个未成对电子的原子和 4p 亚层上有 2 个未成对电子的原子 

B? 3p 亚层上只有 1 个空轨道的原子和 4p 亚层上只有 1 个空轨道的原子 2 2 6 

C? 最外层电子排布为 1s 的原子和最外层电子排布为 2s 2p 的原子 2 2 

D? 最外层电子排布为 1s 的原子和最外层电子排布为 2s 的原子 

10．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 

A? K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数为该元素原子的 K 层电子数相等 B? L 电子层为奇数的所有元素所在族的序数为该元素原子的 L 层电子数相等 C? L 电子层为偶数的所有元素所在族的序数为该元素原子的 L 层电子数相等 D? M 电子层为奇数的所有元素所在族的序数为该元素原子的 M 层电子数相等 

11．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 2 2 6 2 1 2 2 3 2 2 5 2 2 6 2 4 

A? 1s 2s 2p 3s 3p 

B? 1s 2s 2p 

C? 1s 2s 2p 

D? 1s 2s 2p 3s 3p 

12.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键价键成 分最少的是: 

A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O 

13.x、y、z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是 1、4、6。则由这三种元素 组成的化合物的化学式不可能是 

A XYZ B X2YZ C X2YZ2 D X2YZ3 

14.R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m。n 均为正整数） 

A．若 R（OH）n 为强碱，则 W（OH）m 也为强碱 

B．若 HnXOm 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素

C．若 Y 的最低化合价为－2，则 Z 的最高正化合价为＋6

D．若 X 的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 

15．若 ABn 的中心原子 A 上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 A．若 n＝2，则分子的立体结构为 V 形 B．若 n＝3，则分子的立体结构为三角锥形 C．若 n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 D．以上说法都不正确 

16.有 X、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于 Y， 且 X、Y 原子的最外层电子数相同 (选项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是 A．若 X(OH)n 为强碱，则 Y(OH)n 也一定为强碱 B．若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C．若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D．若 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m

 17、 （11 分） U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的单质在 W2 中燃烧的产物 可使品红溶液褪色。Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性。U 的单质在 W2 中燃烧可生成 UW 和 UW2 两种气体。X 的单质是一种金属，该金属在 UW2 中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题： 

⑴.V 的单质分子的结构式为___________； 分）XW 的电子式为_________； 分）Z （1 （1 元素在周期表中的位置是_____ _。 分） （1 

⑵.U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。 分） （1 ① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体 

⑶.U、 W 形成的 10 电子氢化物中， V 的氢化物沸点较低的是 V、 U、 （写化学式） ____________； V、W 的氢化物分子结合 H＋能力较强的是（写化学式）_____________ （各 1 分，共 2 分） 用一个离子方程式加以证明________________________________________________（2 分）

 ⑷.YW2 气体通人 BaCl2 和 HNO3 的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体 VW，有关反应的离 子方程式为_________________________________（2 分） ，由此可知 VW 和 YW2 还原性较强的 2 是（写化学式）_______________。 分）. （1

 18.(8 分) a、b、c、d、e 是短周期元素，周期表中 a 与 b、b 与 c 相邻;a 与 c 的最外层电子数之 比为 2∶3，b 的最外层电子数比 c 的最外层电子数少 1 个;常见化合物 d2c2 与水反应生成 c 的单质，且溶液使酚酞试液变红.

(1)e 的元素符号是 （1 分）. 

(2)a、b、c 的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) （1 分）.;b 的氢化物和 b 的最 高价氧化物的水化物反应生成 Z,则 Z 中的化学键类型为 （1 分）Z 的晶体类型 为 （1 分）.;ab 离子的电子式为 （1 分） 

(3)由 a、c、d 形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式（1 分） 

(4)一定量的 d2c2 与 ac2 反应后的固体物质，恰好与 0.8 mol 稀盐酸溶液完全反应，并收集 到 0.25 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 （各 1 分） 

19． （10 分） 四种元素 X、Y、Z、W 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且 核电荷数之和为 51；Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子；Z 与 Y 原子的价层电子数相同；W 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为 4∶1，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比 为 5∶1。 

（1）Y、Z 可分别与 X 形成只含一个中心原子的共价化合物 a、b，它们的分子式 分别是 （1 分 （1 分） ；杂化轨道分别是 （1 分） _ （1 分） a 分子的立体结构是 。 分） （1 

（2）Y 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体、 （1 分） 晶体。 分） （1 

（3）X 的氧化物与 Y 的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式） （1 分） 

（4）Y 与 Z 比较，电负性较大的 ， 分） （1 其+2 价离子的核外电子排布式是 （1 分） 

20. （10 分） 下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。 请回答下列问题： 

（1）写出元素⑦的基本态原子排布 式 （1 分） 元素⑧位于 区。 1 分） （ 

（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为 1：6：16， 该化合物对氢气的相对密度为 23， 则其中所有杂化原子的杂化方式为 。 分） （1 

（3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是 > （用元素符号表示）（1 分） 。 请写出由④和⑤两种元素形成的与 N-3 互为等电子体的离子的化学式 （1 分） 其 VSEPR 构型为 。 分） （1

（4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主 要原因是 （1 分） （5）⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为 （1 分） 其水溶 液颜色为 。 分） （1 

21.(5 分) Mn、Fe 均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表：元素 电离能/ KJ ? mol-1 I1 I2 I3 Mn 717 1509 3248 Fe 759 1561 2957 回答下列问题： 

(1) Mn 元素价电子的电子排布式为____________,（1 分） 比较锰和铁两元素的电离能 可知，气态 再失去一个电子比气态 再失去一个电子难。对此，你的解释是： _______________________________ __。 （1 分） 3 

(2) Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。 

①与 Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 （1 分） 

②六氰合亚铁离子 中的配体 CN-中 C 原子的杂化轨道类型是________，1 分） （ 写出一种与 CN_互为等电子体的单质分子的结构式______________________。 分） （1 

22（8 分） 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题： 

（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。 分） （1 

（2）C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________（1 分） 。 

（3）肼(N2H4)分子可视为 NH3 分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢 化物。 ①NH3 分子的空间构型是_______（1 分）N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是____。 分） （1 ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： －1 N2O4(l) + 2N2H4(l)===3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol 若该反应中有 4 mol N－H 键断裂，则形成的 π 键有________mol。 分） （2 ③肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。N2H6SO4 晶体类型与硫酸铵相同，则 N2H6SO4 的晶体内不存在 __________(填标号) （1 分） a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力 

（4）图 1 表示某种含氮有机化合物的结构，其 分子内 4 个氮原子分别位于正四面体的 4 个顶点 （见图 2） ，分子内存在空腔，能嵌入某离子或 分子并形成 4 个氢键予以识别。 下列分子或离子中， 能被该有机化合物识别的是 _________（填标号）（1 分） 。 

+ a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O 

答案 题号 答案 1 D 2 B 3 A 4 B 5 C 6 C 7 C 8 B 9 B 10 C 11 A 12 B 13 A 14 B 15 C 16 A 

17． （11 分）⑴.N≡N （1 分） ⑵.① ③ （1 分） ⑶.CH4 ? ⑵. （1 分）第 4 周期，第 VIII 族 （1 分） NH3 （各 1 分，共 2 分） （2 分） NH3 + H3O＋ ==== NH 4 + H2O ⑷.3SO2 + ? 2NO 3 + 3Ba2＋ + 2H2O ==== 3BaSO4 ↓ + 2NO + 4H＋ （2 分） SO2（1 分） 

18.(8 分)（1）S (2) CH4＜NH3＜H2O; 共价健和离子键 ;离子晶体; [ ∶C  N+](3)CO2-3 +H2O ＝ HCO-3+OH- 或 C7O2-4+H2O=HC2O-4+OH(4)0.3 mol Na2O2 、 0.1 mol Na2CO3 

19（10 分） （1）CH4 SiH4 sp3 sp3 正四面体 （2）分子 原子 （3）CO2 （4）C （5）Zn 1s22s22p63s23p63d10

20（10 分） （1）1s22s22p63s23p63d54s1 （1 分） ds （1 分） （2）sp2 和 sp3 （1 分） （3）F > N (1 分)；NO2+ （1 分） ，直线形（1 分） （4）HF 分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)n （1 分） （5）Cu3 N （1 分） 四氨合铜离子（1 分, 或其它合理答案） ； ；深蓝色(1 分)

 21(5 分)

 22（8 分） （1）2s22p3 （2）N＞O＞C （3）① 三角锥形 sp3 ② ③ （4）c 3 d 4 下载本文