发布时间：2012年02月11日 13:48文章来源：中国教育在线

河南省卢氏一高2012届高三上期期末调研考试化学试题 

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 Cu  Mg 24 Al 27 

第Ⅰ卷(选择题 共54分)

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)

1.设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是： 

A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

C.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

D.常温下，1L 0.1 mol•L－1AlCl3溶液中含Al3+ 数为0.1NA

2.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是：

A.一定存在SO32－离子 B.一定存在CO32－离子

C.一定存在Cl－离子 D.可能存在HCO3－离子

3.下列说法中，正确的是：

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 

B.利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体

C.非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物

D.金属阳离子被还原一定得到金属单质

4.下列各组离子，一定能大量共存的是：

A.常温下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+

B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－

C.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－

D.由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol•L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+ 

5.能正确表示下列反应的离子方程式为：

A.硫化亚铁溶于稀中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B.碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32-

D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

6.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)：

A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 

C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

7.硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI II. 2HI H2+I2 III. 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

分析上述反应，下列判断正确的是：

A.循环过程中需补充H2O B.反应I中SO2氧化性比HI强

C.反应III易在常温下进行 D.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

8.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。

反应中镁和铝的：

A.物质的量之比为3:2 B.质量之比为3:2

C.摩尔质量之比为2:3 D.反应速率之比为2:3

9.关于下列图示的说法中正确的是：

A.图①表示从碘水中分离出碘的操作方法

B.图②为电解氯化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1:1

C.图③为测定溶液pH的实验操作 

D.图④可以用来制备氢氧化亚铁沉淀

10.下列说法中，正确的是：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

②金属和非金属化合一定形成离子键。

③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。

④根据电离方程式HCl = H+ + Cl-，判断HCl分子里存在离子键。

⑤某些共价化合物中含有离子键

A.①②⑤正确 B.都不正确 C. ③④正确 D.仅⑤正确

11.下列关于有机物的说法中正确的是：

①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素

②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解

③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物

④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液

⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

A.①⑤⑥ B.②④ C.①②③⑤ D.②④⑤

12.下列说法中，正确的是：

A.熵减的吸热反应可能是自发反应

B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0 则金刚石比石墨稳定

C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变

D.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)) △H1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2

13.下列叙述中，不正确的是：

A.工业上电解饱和食盐水的阳极反应： 

B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应： 

D.电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应

14.在容积相等的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入a mol和b mol HI(a > b)，发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法中，正确的是： 

A.从开始反应到达平衡，所需时间tA>tB

B.平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数φA>φB 

C.平衡时，I2蒸气的物质的量浓度[I2]A=[I2]B 

D.HI的平衡转化率，αA=αB

15.对于可逆反应2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) ΔH＞0，下列图像正确的是：

16.下列叙述中，正确的是： 

A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C.液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质

D.当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数

17.有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB－，HB－=H++B2－其中错误的是：

A.①② B.③④ C.②③ D.①④

18.向15mL 0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是： 

A.在A、B间任意一点c(K+) > c(HCOO-)> c(OH-) > c(H+)

B.在B点：c(K+) = c(HCOO-) > c(OH-) = c(H+)，且a=7.5

C.在C点：c(HCOO-) > c(K+) > c(OH-) >c(H+)

D.在D点：c(HCOO-) + c(HCOOH) > 2c(K+)

第Ⅱ卷(共46分)

二、填空题(共4题，46分)

19(14分).利用右图装置收集以下几种气体（图中烧瓶位置不得移动）

H2、Cl2、NO2、HCl、NH3、NO

（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，在烧瓶中可收集到的气体 

（2）若烧瓶中充满水，可收集到的气体是 

这时气体由 口进入

（3）若烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥，则不能用该装置干燥的气体是 

干燥其它气体时由 口进入

（4）若烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的气体是 ，其原因是

（用化学方程式表示）

20(14分).A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

(1)C元素在元素周期表中的位置是 

(2)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称) ，可以验证该结论的是(填写编号) ；

a.比较这两种元素的常见单质的沸点

b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；

(4)F含有的化学键类型是 ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因 

(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为 

21(8分).处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。发生反应为：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g)

(1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol—1

S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= - 296.0 kJ·mol—1

试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式 

(2)在容积为2L的密闭容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定条件下发生反应2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g)，CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示，则：

①0-2min内的平均反应速率v(CO)= 。

②该温度下，上述反应的平衡常数K= (填数值)。

③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正 向移动的是 

a.选用更高效的催化剂 b.升高温度 c.及时分离出二氧化碳 d.增加SO2的浓度

22.(10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)见右图。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式)

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为 

A．＜1 B．4左右 C．＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___ (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。

(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。 

A．NaOH B．FeS C．Na2S 

参

19.(1) H2 NH3

(2) H2 NO； A

(3) NH3； B

(4) NO； 2NO + O2 = 2NO2

20.(1)第2周期 VIA 

(2)氧；bc 

(3) HS- + OH- = H2O + S2-

(4)离子键和共价键；NH4+ + H2ONH3•H2O + H+

(5)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

21. (1) 2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) △H=-270kJ·mol—1

(2) ①0.75 mol·L—1 ·min—1

②27 

③d 

22. (1)Cu2＋ 

(2)B；

(3)不能；Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小

(4) B 下载本文