一.选择题（共17题，每题3分）

1.下列说法不正确的是（）

A.物质发生化学变化都伴随有能量的变化

B.催化剂通过参与反应改变反应历程、降低反应的活化能来提高化学反应速率

C.同温同压下，反应H2g+Cl2g==2HClg在光照和点燃条件下反应热相同

D.已知化学反应Ms==Xg +Yg △H>0，则该反应一定是非自发反应

2.根据碘与氢气反应的热化学方程式

 I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H＝-9.48 kJ /mol 

  I2(s)+ H2(g)2HI(g) △H＝+26.48 kJ/mol 

下列判断正确的是

A.1mol I2(g) 中通入1molH2(g), 反应放热9.48 kJ 

B.反应 的反应物总能量比反应 的反应物总能量低

C.反应 的产物比反应 的产物稳定

D.1mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 

3.串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是( 假定产生的气体全部放出) （）

KNO3溶液    B．NaCl溶液     C．AgNO3溶液    D．CuCl2溶液

4. As(s)+ 3 /2 H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)         ΔH1 

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)                         ΔH2 

2As(s)+5/2 O2(g) =As2O5(s)                      ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

A.2ΔH2 -3ΔH2 +ΔH3   B.2ΔH1-3ΔH2 -ΔH3

C.2ΔH1+ΔH2 -ΔH3     D.2ΔH1+3ΔH2 -ΔH3

5.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(     )

A．钢管与外加直流电源负极连接，钢管可被保护

B．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+

D.干燥环境下金属不会被腐蚀

6.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：        

A.840.1KJ/mol             B.291.9KJ/mol    

C.-840.1 KJ/mol            D.-291.9KJ/mol 

7.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．反应过程可表示为 反应物—→活化配合物 —→生成物

B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C．正反应的热效应为△H=E1—E2<0，所以正反应为放热反应

D.此图中逆反应的热效应△H=E1—E2<0，所以逆反应为放热反应

8.乙烷燃料电池的原理如图所示，下列说法正确的是（）

A.a为负极，电极反应式为CH3CH3-14e－+18OH－==2CO3 2－+12H2O

B.电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向b极

C.电池工作一段时间后电解质溶液的PH增大

D.用该电池电解硫酸铜溶液（电解池的电极为惰性电极），消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2：1

9.已知反应A(s)+2B(g)==2C(g)+D(g) △H>0,下列条件能使化学反应速率增大且平衡正向移动的是（）

①增加反应物A的质量②升高温度③缩小反应溶剂的体积 ④不断分离出生成物 ⑤加入催化剂

A.②       B.①③    C.②④    D.③⑤

10.高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。实验室中用14 mol/L NaOH溶液作电解液，石墨、铁作电极，在58℃条件下通过一定强度的电流可制备高铁酸盐(FeO4 2+)，装置如下图所示。下列有关判断正确的是（ ） 

已知：2FeO4 2-+3H2 +2H2O====2Fe(OH)3+4OH-

A.a电极为石墨电极

B.阳极反应式为Fe－2e- ==Fe2+

C.a.b电极在电解槽中的上下位置可颠倒

D.总反应为Fe+2H2O +2OH- ===FeO4 2-+3H2↑ 

11.一定条件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

A．生成乙烯的速率：V(M)一定小于V(N)

B．平衡常数KM>KN

C．若投料比n(H2)：n(CO2)=3:1，则图中M点时,乙烯的体积分数约为7.7%

D.当温度高于250℃时,升高温度,平衡向逆反应方向移动,从而使催化剂的催化效率降低

12.一种光化学电池的结构如图所示,电池总反应为AgCl(s)+Cu+(aq)====Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq),下列关于该电池在工作时的说法中正确的是　(　　)

A.Cl-由负极迁移到正极

B.该变化过程中只有一种能量转化形式

C.Cu+在正极发生氧化反应

D.生成108 g Ag,转移电子个数为1 mol

13.T℃时，A、B、C三种气体在反应过程中的浓度变化如图1所示，若保持其它条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系示意图如图2所示,则下列结论正确的事( )

A.在（t1+10）min时，保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动

B.其他条件不变,升高温度,A的转化率增大

C.T℃时在相同容器中,若由0.4mol/L A. 0.4mol/L  B.0.2mol/L  C 反应,达到平衡后,C的浓度也为0.4mol/L

D.（t1+10）min时，保持压强不变,通入稀有气体,平衡不移动

14.关于下列装置的说法中正确的是（　　）

A．装置①盐桥中的K-移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③进行粗铜的精炼,C电极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

15.已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)==C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)==N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法正确的是 ( )

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．若图二t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

C．图二t1时改变的条件升高了温度或者增大了压强

D．若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小

16.一定温度下,在3个容积为2 L的密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)达到平衡，测得反应达到平衡时有关数据如下：

A．若x<4，则2c1B．若w3＝w1，可断定x一定为2

C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

D．若X=2,甲,丙两容器反应物的转化率之和等于1

17.在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C.Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

二．非选择题（共四题）

18.（8分）按要求完成下列填空

（1）用CO(g)还原1molFe2O3(s)，放热24．8kJ，写出298K时，该反应的热化学方程式：__________________________________。

（2）写出氢氧燃料电池在酸性条件下的正极反应方程式：_____________.

（3）铅蓄电池是一种二次电池，其电池放电的化学方程式为PbO2+Pb+2H2SO4 ═2PbSO4+2H2O，写出充电时阳极电极反应式__________________.

（4）自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为 NH 3 +HClO=H2O+NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl较HClO稳定，试从化学平衡的观点分析液氨能延长液氯杀菌时间的原因：                          

答案：（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1

（2）O2+4e-+4H+═2H2O-

（3）PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

（4）NH2Cl性质较稳定，使消毒液不会因为HClO的分解而失效，消毒过程中随着HClO的消耗，平衡逆向移动，NH2Cl会转化成HClO继续起到杀菌消毒的作用。

19.（17分）在600K时，在一个2L的密闭容器中，加人4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）═4C（s）+2D（g），反应2min后达到平衡状态，测得 C的物质的量为2mol，请计算：

（1）A的平衡转化率α1=__________%.反应平衡常数K=_____________.

（2）0-2min内，反应的平均速率V（B）=____________.

（3）恒温且固定容积的密闭容器中，下列各项可作为该反应达到平衡状态标志的是__________.

A. 消耗1mol A气体同时生成1mol C气体     B.混合气体密度不变

C. 混合气体平均相对分子质量不变                 D.3v(A)正=2v(B)逆

E. 压强不再变化

（4）600K下,某时刻测得容器内A、B、C、D的浓度分别为1.2mol/L、0.8 mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L,此时反应__________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是__________________.

（5）改变下列条件，能使A转化率增大的是___________

A.充入一定量的A气体                 B.充入一定量的B气体

C.将C液化及时从体系汇总分离出去      D.充入一定量的D气体

答案：（1）37.5； 0.512mol/L; （2）0.25mol/(L•min); （3）CE; （4）向正反应方向进行，浓度熵小于平衡常数； （5）BC

20.（11分）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。分别取40mL 的0.50mol/L盐酸与 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式___；

(2)A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是___。

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g⋅℃)，为了计算中和热，除了测定反应前盐酸溶液的温度，实验时还需测量的数据有___；

A. 反应前盐酸溶液的质量          B.反应前氢氧化钠溶液的温度   

C. 反应前氢氧化钠溶液的质量     D.反应后混合溶液的最高温度

E. 反应后混合溶液的质量

(4)某学生实验记录数据如下：

(5)假定该学生的操作完全同上,实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热___(填“相等”或“不相等”).

答案：（1）NaOH(aq)+ 1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)， △H＝-57.3kJ·mol-1（2）减少热量散失；（3）B D；（4）-51.8kJ/mol；（5）相等．

21.（13分）如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为2K2S2+KI3=K2S4+3KI，图中的离子交换膜只允许K+通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时C、D两电极产生的气体体积相同，E电极质量减少1.28g。

（1）装置甲的A电极为电池的    极（“正”或者“负”），写出B电极的电极反应式为                。

（2）装置乙中C电极析出的气体是    ，体积为    _mL（标准状况），若使电解后装置乙中的溶液恢复成电解前的状态，需要加入一种一定质量的某物质，该物质的化学式为______________.

（3）若将装置丙中的NaCl溶液改换成FeCl2和FeCl3的混合溶液。从反应初始至反应结束，丙装置溶液中金属阳离子物质的量浓度与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。

①图中b表示的是    （填金属离子符号）的变化曲线。

②反应结束后，若用1.0mol·L-1 NaOH溶液将丙装置溶液中的金属阳离子沉淀完全（设溶液体积为100mL），则至少需要1.0mol·L-1 NaOH溶液    mL。

答案：（1）负；I3−+2e-=3I-；（2）氧气；224；Cu(OH)2；（3）①Fe2+；②140。下载本文