第I卷

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量（原子量）：H 1  C 12  O 16  S 32  Cu 

7、下列说法正确的是

A  用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质

B  NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同

C  24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1

D  H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

8、引起下列环境污染的原因不正确的是

A  重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染

B  装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

C  SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成

D  CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

9、下列说法正确的是

A  ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B  ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C  同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D  第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

10、下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A  常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B  将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C  中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D  常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大

11、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0

下列叙述正确的是

A  加入少量W，逆反应速率增大    B  当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C  升高温度，平衡逆向移动        D  平衡后加入X，上述反应的△H增大

12、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是

A  正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B  电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C  以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D  该电池通常只需更换铝板就可继续使用

13、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A  碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B  ①的反应热为221kJ/mol

C  稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D  稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

   参：

7、C    8、C   9、B  10、D   11、B    12、B    13、A

第Ⅱ卷

26、（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：                。

（2）A、B、H的化学式：A        、B        、H        。

（3）①H2O2分子的电子式：                。

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：                         。

（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：

（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：

参：

（1）1nm～100nm

（2）Fe  FeS  H2SO4（稀）

（3）①HH

     ②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿

润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）

（5）4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋

27、（19分）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R—O—R’）：

R－X＋R‘OHR－O－R’＋HX

化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

请回答下列问题：

（1）1mol A和1mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为           。

A分子中所含官能团的名称是          。

A的结构简式为             。

（2）第①②步反应类型分别为①             ，②             。

（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是           。

a．可发生氧化反应    b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应

c．可发生酯化反应    d．催化条件下可发生加聚反应

（4）写出C、D和E的结构简式：

C          、D和E                   。

（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：

                                                                        。

（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：            。

参：

（1）C4H10O  羟基、碳碳双健  CH2＝CHCH2CH2OH

（2）①加成  ②取成

（3）abc

（4）C：  D和E： 

（5）＋NaOH＋NaBr

    或＋H2O＋HBr

（6）CH2＝CHOCH2CH3、CH2＝C(CH3)OCH3、CH2＝CHCH2OCH3、CH3CH＝CHOCH3

28、（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2

③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为           。

（2）粗硅与HCl反映完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为              。

（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是          。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是           。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是            ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是                 ，装置D中发生反应的化学方程式

为                 。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及                              。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是                     。

a．碘水    b．氯水    c．NaOH溶液    d．KSCN溶液    e．Na2SO3溶液

参：

（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑

（2）分馏（或蒸馏）

（3）①浓硫酸  使滴入烧瓶中的SiHCl3气化

     ②有固体物质生成  在反应温度下，普通玻璃会软化  SiHCl3＋H2Si＋3HCl

     ③排尽装置中的空气

     ④bd

29、（14分）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

    MnO4－＋    Fe2＋＋    H＋＝    Mn2＋＋    Fe3+＋H2O

（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为　　　　　mol。

（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为          g。

（4）混合物中Cu2S的质量分数为                 。

 参：

（1）1、5、8、1、5、4

（2）0.007

（3）19.6

（4）40%下载本文