黔西四中 万朝军
一、教学目标
1．认识溶质质量分数的含义。
2．能根据溶质和溶剂质量，计算溶质质量分数。
3．能计算配制一定质量的质量分数溶液，所需溶质和溶剂质量。
二、教学重点
1．溶质质量分数的简单计算。
2．配制16%的氯化钠溶液。
三、教学难点
溶质质量分数的含义。
四、教学方法：讲授法
五、教学过程
| 环节 | 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
| 新课引入 | 实验引入：室温下，向盛有20ml水的烧杯中，分别加入1g、2g、3g果汁，搅拌，得到的溶液哪个最浓？判断的依据是什么？ 小结：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液的浓稀。但在科研、医药、工农业生产中，我们需要准确地表明一定量的溶液里含有溶质的含量。溶液的组成的方法有多种，今天我们学习溶质的质量分数。 | 学生观察、思考、讨论。 第三杯溶液最浓，判断依据是颜色最深，或者说溶剂的质量相等，而第三杯溶质质量最多。 学生聆听老师讲解，交流生活中常见的溶液，例如生理盐水、葡萄糖注射液、植物营养液等这些溶液都标有一定的浓度。 | 从学生熟悉的生活经验入手，激发学生的学习欲望，培养学生的发散思维。 |
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新课讲授 | 讲解：溶质质量分数等于溶质的质量与溶液的质量比，计算式为： 请同学们计算刚才配制的果汁溶液的溶质质量分数。老师巡视、检查学生计算情况。 追问：你从溶质质量分数中可以获得哪些信息？以10%的氯化钠溶液为例说明。 | 学生聆听老师讲解，然后计算果汁溶液的溶质质量分数。 讨论从10%氯化钠溶液中获得的信息。（1）每100g氯化钠溶液中，含有10g氯化钠；（2）氯化钠溶液中溶质和溶液的质量比为1:10；（3）氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为1:9等信息。 | 培养学生获取信息和表达能力，加深对溶质质量分数概念的理解 |
| 追问：将以上公式变形可以得到哪些式子？ 讲解：根据推导出的公式，我们可以根据溶液质量和溶质质量分数，溶液中溶质的质量，也可以根据一定量的溶质，求出一定质量分数的溶液的质量。 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，请同学们填写下列表格中的空白。 老师巡视，指导学生。 追问，在20℃时，能配制40%的氯化钠溶液吗？ | 学生推导公式： 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 学生计算，填写表格中空白。请三名学生到黑板板书，并讲解。在这个过程中加深对饱和溶液中溶质质量分数计算的印象。 学生讨论，得出不能配制40%氯化钠溶液。 | 培养学生的发散思维，加深对溶质质量分数的理解和运算。 通过讨论理解饱和溶液中溶质质量分数的计算。 | |
| 布置试验：农业上常用16%的氯化钠溶液选种，请同学们利用所给仪器配制50g16%的氯化钠溶液，实验中注意托盘天平和量筒的使用。 教师巡视、指导学生实验，并用相机拍下一些错误的操作，实验完毕，将所拍照片投影出来，和学生分析可能产生的误差。 | 学生动手实验。 交流错误操作产生的误差。 量取液体时，仰视或俯视读数，配制溶液浓度会对偏小或偏大。 烧杯中有水，结果会偏小。 | 培养动手能力，将所学知识利用到生活中，体会到生活中处处有化学。 | |
| 课堂小结 | 1．溶质质量分数含义和有关计算 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 2．配制溶液 步骤：计算、称量、量取、溶解 误差分析：称量固体药品时，量取液体时都会产生误差。 | ||
| 作业 | 将课本P45页第1、2两个小题做成作业 | ||
| 教学 反 思 | |||
