化学学科试卷（理科）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39
Mn-55 Fe-56 Cu- Zn-65 I-127
一、选择题(每小题只有一个正确答案，1～10题每题2分，11～20题每题3分)
1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染
C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用做食用油
D．食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯
2．海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。其中成本最高的步骤在于（ ）
A．从海水中富集含微量元素的化合物
B．使含微量元素的离子沉淀
C．对含微量元素的混合物进行提纯
D．从化合物中冶炼这些单质
3．与下列装置相关的说法中不正确的是（ ）
A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液
B．装置②中b极析出6.4 g固体时，d极产生2.24 L H2
C．用装置③精炼铜时，f极为粗铜
D．装置④中电子沿导线由Zn流向Fe，Fe极上有大量气泡生成
4．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．当有0.1 mol电子转移时，a电极产生2.24 L H2
B．b电极上发生的电极反应式为4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－
C．c电极上进行还原反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
5．下列说法正确的是 （ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强
C．HR型共价化合物一定是强电解质
D．强、弱电解质的导电性只由它们溶液的浓度决定
6．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是 （ ）
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
7．将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
8．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH+H2O + H3O+ B．CO2+H2O +
C． + H2O + D．HS— + H2O + H3O+
9．为了除氯化铜酸性溶液中的Fe3+,可在加热条件下加入一种试剂,该试剂是 （ ）
A．氢氧化钠 B．硫酸 C．氧化铜 D．氨水
10．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（ ）
A．③⑥①②⑤④ B．⑤①②⑥④③
C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥
11．如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
下列说法正确的是（ ）
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上产生1.45 g固体
12．常温时，以下4种溶液pH最小的是 （ ）
A．0.01mol/L醋酸溶液
B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液
D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液
13．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ）
A．V1>V2 B．V1 A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0 15．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（ ） A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞② C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞② 16．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，则下列说法中正确的是 （ ） A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) 17．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 （ ） A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合: c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B．10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5 mL0.2mol/LNaOH溶液混合: c(Na+)= c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合: c(Cl-)> c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 18．向体积为Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是 （ ） A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+） B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)＝c (OH-） C．Va D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-) 19．当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（ ） A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数 B.碱液移入锥形瓶后，加了10 mL蒸馏水再滴定 C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失 20．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是（ ） A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 二、填空题（50分） 21．已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为 AgCl（s） Ag+(aq) + Cl-(aq) 在一定温度下，水溶液中银离子(Ag+)和氯离 子()的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp = c(Ag+)·c() = 1．8 × 10-10，现把氯化银(足量)分别放入： ①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液中；③1000mL 0.1 mol·L-l的 氯化铝溶液中；④100mL0.1 mol·L-1的氯化镁溶液中。 （1）充分搅拌后相同温度下，银离子浓度由大到小顺序是 （填序号） （2）0.1mol·L-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到 mol·L-1。 （3）向氯化银的饱和溶液中滴加硫化钾溶液，可观察到的现象是 产生此现象涉及的离子方程式为 22．（1）0.020 mol/L的HCN（aq）与0.020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c(Na+) > c(CN-)，用“>、<、=”符号填空 ①溶液中c(OH -) c(H +) ② c (HCN) c(CN-) （2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是: (A) 逐渐减小; (B) 逐渐增大; (C) 先逐渐增大,而后减小; (D) 先逐渐减小,而后增大. （3）pH值相同的 HCl（aq） 、H2SO4（aq） 、CH3COOH（aq）各100 mL ①三种溶液中物质的量浓度最大的是 。 ②分别用0.1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是 。 ③反应开始时，反应速率 。 A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快 （4）某温度下，纯水中的c(H +) = 2.0×10-7 mol/L，则此时c(OH -) = mol/L。 相同条件下，测得① NaHCO3（aq） ② CH3COONa（aq） ③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 23．某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。 Ⅰ.利用如图所示装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。 (1)写出负极的电极反应式：_______ _____。 (2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设： 假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋； 假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋； 假设3：_______________________________________。 (3)为了探究假设1、2，他采取如下操作： ①取0.01 mol/L FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉； ②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成； ④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红。 据②、③、④现象得出的结论是________________________。 Ⅱ.利用如图所示装置做电解50 mL 0.5 mol/L的CuCl2溶液实验。 实验记录： A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸 先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO)； B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。 (1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①___________ _____；②______ __________。 (2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是________________(写化学式) 24.某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下： Ⅰ.配制FeSO4溶液 （1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为A→B→ （填字母）。 A.在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温 B.称取一定质量的FeSO4晶体样品 C.将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解 D.过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度 E.往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止 （2）回答下列问题： ①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是 。 ②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是 。 Ⅱ.标定FeSO4溶液的浓度 （1）用滴定管量取20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为 ， 据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 （2）滴定时选用 （A.石蕊B.酚酞C.不用指示剂，填字母）为指示剂， 理由是 。 2015-2016学年度上学期高二（14级）期中质量检测 化学学科答案（理科） 22（1）① > ② > （2） C （3）① CH3COOH（aq） 。② CH3COOH（aq）。③ D。 （4）2.0×10-7 mol/L。 ② ① ③ 。 23．Ⅰ.(1)Zn－2e－===Zn2＋ (2)铁参与反应，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋ (3)正极附近溶液不含Fe2＋和Fe3＋ (4)油漆(其他合理答案均可) Ⅱ.( 1)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 5Cl2＋I2＋6H2O===10Cl－＋2IO＋12H＋ (2)Cu(OH)2 电解一段时间后，Cu2＋浓度下降，H＋开始放电，溶液pH增大，Cu2＋转化为Cu(OH)2 解析：本题考查原电池原理和电解原理等知识，意在考查考生分析问题、解决问题的能力。Ⅰ.(1)锌比铁活泼，锌为负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋。(2)根据假设1、2进行分析，得出假设3为铁参与反应，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋。(3)从②分析得出①的试管中含有Fe2＋；③现象说明不含Fe2＋；④现象说明不含Fe3＋；故可得出的结论是正极附近溶液不含Fe2＋和Fe3＋。(4)防护钢铁腐蚀的措施有油漆、电化学保等。Ⅱ.(1)阳极上有氯气产生，由于2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；当氯气过量时，会发生反应5Cl2＋I2＋6H2O===10Cl－＋21O＋12H＋，颜色褪去。 24Ⅰ.（1）A→B→C→E→D （2）①防止Fe2+、Fe3+水解 ②将药品中Fe3+还原并防止Fe2+被氧化 Ⅱ.（1）5Fe2++8H++MnO4- ══ 5Fe3++Mn2++4H2O；0.50 （2）C；可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点下载本文
21、①﹥②﹥④﹥③ 6×10-10 白色沉淀变为黑色，方程略题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B C B C D C C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A A C D C B C A B
