1.（2019广州）下列物质属于碱的是（    ）

A. H2O    B. NaHCO3    C. Ca(OH)2    D. H3BO3

【答案】C

【解析】H2O属于氧化物；NaHCO3 属于盐；Ca(OH)2 属于碱；H3BO3属于酸。故选C。

2.（2019重庆A）食醋里通常含有3-5%的醋酸( CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（   ）

A. 产生的气体是二氧化碳    B. 加水稀释食醋，溶液pH变小

C. 醋酸在水溶液里能解离出H+    D. 不宜用铝制容器盛装食醋

【答案】B

【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大；电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，醋酸属于酸在水溶液里能解离出H+；铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，不宜用铝制容器盛装食醋。故选B。

3.（2019北京）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（    ）

  A.油污净（12~13）     B.西瓜汁（5~6）

C.洁厕灵（1~2）       D.橘子汁（3~4）

答案：A

解析：pH>7即呈现出碱性，故应选择A答案。

4.（2019邵阳）下表是人体内一些液体的正常pH范围

A. 血浆    B. 唾液    C. 胃液    D. 尿液

【答案】C

【解析】当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强，胃液的pH最小，胃液酸性最强。故选C。

5.（2019北京）下列物质能与NaOH反应的是（    ）

  A.Fe      B.CO2      C.Fe2O3      D.NaCl

答案：B

解析：NaOH物质分类属碱，碱的化学性质有四点，其中一点是与非金属氧化物反应，CO2属于非金属氧化物，故选择B。

6.（2019天津）人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（    ）

A. 胃液0.9~1.5    B. 唾液6.6~7.1    C. 尿液4.7~8.4    D. 胰液7.5~8.0

【答案】A

【解析】pH值越小，酸性越强，故选A。

7.（2019广州）下列清洁用品中碱性最强的是（    ）

A. 厕所清洁剂pH=1    B. 牙膏pH=8    C. 肥皂pH=10    D. 炉具清洁剂pH=13

【答案】D

【解析】碱性溶液的pH大于7，pH越大碱性越强。炉具清洁剂pH最大，碱性最强。故选D。

8.（2019广东）下列水果中酸度最强的是

A. 菠萝pH=4.1    B. 木瓜pH-5.5

C. 草莓pH=3.2    D. 柠檬pH=2.3

【答案】D

【解析】pH越小，酸性越强。2.3＜3.1＜4.1＜5.5。故选D。

9.（2019衡阳）已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液，二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：

（1）B物质是　二氧化碳　。

（2）A与B的反应的实验现象是　固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色　。

（3）写出C与D反应的化学方程式　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　。

解析：E是常见的溶剂，故E是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故D是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化铁，带入图示，推断合理；

（1）B是二氧化碳。故填：二氧化碳；

（2）A是氧化铁，B是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色，故填：固体逐渐溶解，溶液逐渐变成黄色；

（3）C是氢氧化钠，D是二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

10.（2019娄底）分析、归纳、推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面微观粒子反应（在水式溶液中进行反应，水分子已省略）示意图，分析解决下列问题。

（1）请根据图1、图2、图3任写一个反应的化学方程式　NaOH+HCl═NaCl+H2O　。该反应属于　复分解　反应（填基本反应类型）；

（2）任选一个反应从微观角度分析该反应的实质　在图1中，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子　。

（3）请你认真分析图1、图2、图3，从微观角度说明该反应类型发生反应的实质　离子结合生成了生成了水或气体或沉淀　。

解析：（1）在图1中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；

（2）由微粒的变化可知，在图1中该反应的实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子。

（3）由图1、图2、图3发生的反应可知，上述反应都属于复分解反应，由微粒的变化可知，发生反应的实质是：离子结合生成了生成了水或气体或沉淀。

故答为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O 复分解；（2）氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子；（3）离子结合生成了生成了水或气体或沉淀。

　11.（2019岳阳）化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：

【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？

【查找资料】（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；

（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

（3）硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（白色）；

硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓（白色）。

【作出猜想】白色固体的成分是：

Ⅰ．硅酸钠；

Ⅱ．硅酸钠和碳酸钠；

Ⅲ．硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠

【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：

（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：④　氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠　；

（2）氢氧化钠溶液必项密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。

解析：【实验探究】

有气泡冒出，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

酚酞溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，实验过程如下所示：

（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠。

故填：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠。

12.（2019陕西）化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。

【实验步骤】

I.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。

II.打开K1,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A，片刻后回流停止。

III.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。

同学们对相关问题分组展开如下探究。

(2)[实验步骤]中的现象_____(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。

【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了。

【答案】    (1). （甲组）生成白色沉淀,溶液仍为红色；    (2). 向溶液中引入OH-,对NaOH的检验产生干扰。    (3). ≤（或<或=）    (4). 2NaOH +CO2= Na2CO3+H2O    (5). 不能；    (6). 某种反应物消失（或减少）

13.（2019德州）在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？

    为此，瑞娟同学做了如F实验：将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶（有少量的水）中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。

    瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？

    瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”（化学式为H2SO3）；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。

    请你帮助瑞娟同学解答下列问题：

（1）请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。

实验操作：                                                                             ；

（2）分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式：

  ①                                 ；②                                 。

（3）以上两个化学反应都属于        反应（填基本反应类型）；亚硫酸中硫元素的化合价为    价。

（4）亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是                ；

（5）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂， 你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是         （填序号）。

    ①饱和氧氧化钙溶液；  ②饱和氯化钠溶液；  ③浓盐酸；  ④饱和氢氧化钠溶液

答案： 

解析：（1）将石蕊试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内，如果不变色，证明二氧化硫不能使紫色石蕊变红色。（2）根据题示的信息，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸。（3）以上两个反应都是两种物质生成一种其他物质的反应，属于化合反应；根据化合物中化合价的代数和为零的原则，可知亚硫酸中硫元素的化合价为+4。（4）酸溶液中具有共性，是由于溶液中存在共同的阳离子——H+。（5）氯化钠与盐酸都不能与二氧化硫反应， 不正确；氢氧化钙、氢氧化钠等可溶性碱都能与二氧化硫反应，由于氢氧化钙的溶解度较小，只吸收少量的二氧化硫，所以最合适的是饱和氢氧化钠溶液。

14.（2019平凉）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。

请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.

(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?

【答案】(1)50  (2) 3.8%

【解析】(1) 设需要水的质量为x ，根据溶质在稀释前后质量不变。

100g×5%=(100g-x)×10%    

x=50g；

(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

设：80g氢氧化钠与73g盐酸反应生成的氯化钠的质量为y。

NaOH+ HCl =NaCl+H2O

40          58.5

80g×5%      y

    y=5.85g

反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=3.8%。下载本文