理科综合试题化学试卷分析

玉山一中黄新春

一、总体概述：

本次命题难度适中，具有较强的灵活性，知识覆盖面大，能准确反映现阶段高三学生的学业水平，对高三后期复习具有一定引导作用。不足之处表现为对无机信息型氧化还原反应方程式书写过多，干扰了学生答题速度。

二、抽样试卷数据分析：

（1）抽样人数114人，为应届平行班学生。Ⅰ卷得分率76.1%，Ⅱ卷得分率59.3%，平均分72.1分。

高考是选拔性考试，教学中要注重“五基”（基本理论、基础知识、基本技能、基本观念、基本方法），同时要注重试题中的变化趋势：知识立意→能力立意→问题立意。

（1）关注教材。注重知识回归教材，防止学科知识在四月份混淆的现象，教学中要在尊重教材的基础上丰实教材、拓展教材、超越教材、着眼于通过教材的回归，构建知识的大框架，分清主次提高融会贯通的能力。

（2）加强化学用语规范性和化学语言的训练，提高表达能力。通过精选、精练，根据题意，准确使用化学用语，灵活使用化学理论，解决题中隐含的知识点；

（3）强化实验能力和计算能力的考查，尤其是题中数据处理能力； （4）建议运用不饱和度概念结合试题条件，大胆预测有机物的结构；

（5）精选试题，强化“8+4”限时训练， 最好是课时45分钟训练；每周二套，分别为模块训练，化学综合训练，通过全批全改，及时查漏补缺，并在下次拼题中渗入学生易错误知识点；

（6）老师做好错题集，在原题基础上再略加改正，拼凑成“8+4”训练，反馈给学生，再次强化查漏补缺。 附件：

上饶市理科综合能力测试

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu- Ba-137

6．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是 (B)

（A ）玻璃 纤维素 青霉素 （B ）涤沦 洗衣粉 阿斯匹林 （C ）尿素 食盐 聚乙烯 （D ）石英 橡胶 磷化铟 7. 用N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A ．标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5 N A

B ．1 mol Cl 2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2 N A

C ．在熔融状态下，l mol NaHSO 4完全电离出的阳离子数目为2 N A

D ．46 g 二氧化氮和四氧化二氮混合气体中含有的原子数为3 N A 8．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电

子都是1 mol 时，下列说法不正确的是 A ．溶液的质量变化：甲减小乙增大

B ．溶液pH 值变化：甲减小乙增大

C ．相同条件下产生气体的体积：V 甲 = V 乙

D ．电极反应式：甲中阴极：Cu 2+ ＋ 2e －

Cu ，

乙中负极：Mg －2e － Mg 2+

9．中科院化学所合成了一种茚双加成C 60衍生物ICBA （见图），以其为受体与聚(3-己基噻吩) （P3HT ）共混制备的聚合物太阳能电池能量转换效率达到54.4%。有关该技术的下列说法正确的是

A ．合成ICBA

用到的原料茚不能使酸性KMnO 4溶液褪色 B

．C 60是碳元素的一种同位素 C ．反应2属于加成反应

D ．ICBA 与C 60互为同素异形体 10．下述实验能达到预期目的的是

反应1 反应2

11A ．漂白粉溶液在空气中的漂白原理：Ca 2++2ClO －

＋CO 2＋H 2O ＝2HClO ＋CaCO 3↓

B ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全Ba 2++OH －+H ++SO 42－

=BaSO 4↓+H 2O

C ．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl －

+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH －

D ．FeSO 4溶液中加H 2O 2溶液：Fe 2++2H 2O 2+4H +=Fe 3+

+4H 2O 12．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA 和3 molB ，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q 1 kJ ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC 达到平衡后吸收热量为Q 2 kJ ，已知Q 1＝3Q 2。下列叙述不正确的是 A ．甲中A 的转化率为75％ B ．甲、乙中C 的体积分数相同

C ．平衡后再向乙中加入0.25molA 、0.75molB 、1.5molC ，平衡向生成C 的方向移动

D ．乙中的热化学反应方程式为2C(g) A(g)+3B(g)；△H ＝+3Q 2 kJ ·mol —1

13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 (C)

（A ）物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：

C ( CH3COO-) +C (OH-) == C (H+) + C (CH3COOH)

（B ）pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： C (NaOH)＜C (CH3COONa)＜C (Na2CO3)

（C ）pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：

C (H+) + C (M+) == C (OH-) + C (A-)

（D ）若0.1mol ·L -1的NaHA 溶液pH 为4，则：

C (HA-)＞ C (H+)＞C (H2A)＞C (A2-) 27．（15分）

A 、

B 、

C 、

D 、

E 五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大，A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B 、C 、D 、E 三种元素在周期表中相对位置如下左图，只有E 元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M 、W 、X

、Y 、Z 七种物质均由A 、C 、D 三种元素中的若干种组成（只有M 分子同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W 由A 和C 组成，分子中含有18个电子，X 分子含有10个电子，它们之间的相互转化关系如下右图：

（1）E 的单质与水反应的离子方程式为 ；

（2）乙的电子式为 ，元素A 与B 形成原子个数比为1∶1的相对分子质量最小化合物的结构式

为 ；

（3）A 、C 、D 三种元素组成一种强酸弱碱盐的化学式为 ，其水溶液中各种离子浓度由大到小顺序

为 ；

（4）反应④的化学方程式为 ；

（5）W 作火箭燃料时，氧化剂可以是Z ，已知32 g W 气体完全和Z 气体反应生成乙和气态 X ，放出576.85 kJ 热量，

写出该反应的热化学方程式 。

28．（15分）以A 为原料在化学工业上可制备多种物质，其中的一部分如图所示。A 、B 、D 、E 、G 的焰色反应均呈黄色，A 是

X 2为黄绿色气体。当G 转化为D

或E

试回答下列问题：

（1）G 的电子式为 E 中的化学键类型为 ____________________________。

（2）工业上以A 为原料制取E 的离子方程式为_____________________ ______________。 （3）B 溶液呈碱性的理由是（用离子方程式表示）________________________________。 （4）D 在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的SO 2污染。将D 粉末与燃料 一起喷进燃炉，D 与SO 2反应产生固体（该固体可进一步被氧化），反应的 化学方程式为____________________________________________________。

（5）在X 、Y 两种元素组成的某种化合物中，Y 元素的质量分数为47.4%。该化合物的相对分子质量不超过67.5，它与NaOH 反应生成两种含氧酸盐，

其中X 的化合价分别为+3价和+5价，反应的化学方程式为_________________________。 29．（15）从草本植物八角中可提取莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，是合成某抗癌药物的中间体，还是合成“达菲”（对禽流感、H1N1等病毒有一定抑制作用）的关键物质。莽草酸的分子结构模型如图（只含C 、H 、O ），

请回答下列问题：

（1）写出莽草酸分子的结构简式-------------------。

（2）莽草酸与有机物R 在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为216的物质。写出有机物R 可能的结构简式--------------------------------。

（3）以莽草酸A 为原料，经过十步反应可合成“达菲”，其中物质B 的分子式为C 7H 6O 3 ，达菲的结构简式如下：

已知：

CH 3 O │ ‖ CH 2=C-CH 2-O-C-CH 3

有机化合物A 、B 、C 、D 、E 之间可发生如下转化关系：

请回答下列问题： ①写出A C 的

反应类型--------------

②写出 B E 的化学反应方程式----------------------------------------， ③写出化合物D 的结构简式：----------------------------------------

④已知化合物B 存在多种异构体，试写出符合下列要求的B 的同分异构体的结构简式：①苯环上的一卤代物只有两种；②与三氯化铁溶液作用显紫色；③与新制氢氧化铜作用产生红色沉淀。-------------------- ----------------------------------------------------------。

30．（15分）聚合硫酸铁（PFS ）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物（如下

图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe 3+

的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe 3+

必须先还原为Fe 2+

。实验步骤如下：

（1）实验室用18.4 mol·L -1的浓硫酸配制250mL4.8 mol·L -1

的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需

_ _。

（2）步骤II 取样分析溶液中的Fe 2+

、Fe 3+

的含量，目的是_ _。

A ．控制溶液中Fe 2+

与Fe 3+

含量比 B ．确定下一步还原所需铁的量 C ．确定氧化Fe 2+

所需NaClO 3的量 D ．确保铁的氧化物酸溶完全

（3）写出步骤Ⅳ中用NaClO 3氧化时的离子方程式_ _

（提示：ClO 3－

转化为Cl －

）；

已知1mol HNO 3的价格为0.16元，1mol NaClO 3的价格为0.45元，评价用HNO 3代 替NaClO 3作为氧化剂的利弊，利是_ _，

弊是_ _。 （4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO 42－

与Fe 3+

物质的量之比，有人设计了以下操作：

（a ）取25mL 聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl 2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其

质量为m g 。

（b ）另取25mL 聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL 溶液，取该溶

液25.00mL ，用KMnO 4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000 mol/L KMnO 4标准溶液VmL 。反应的离子方程式为：5Fe 2+

1,O 3，Zn/H 2O 2, H +

O ‖ HCHO + CH 3-C-CH 2-OH +CH 3-COOH

+ MnO 4

－+ 8H + = 5Fe 3+ + Mn 2+

+ 4H 2O

回答下列问题：

①在（b ）步骤中判断达到终点的现象是_ _； ②根据（b ）中步骤判断Cu 2+

、Fe 2+

、MnO 4－

、Fe 3+

氧化性由强到弱的顺序 。 ③聚合硫酸铁中SO 42－

与Fe 3+的物质的量之比为_ _。 （用含m 、V 的代数式表示）。

上饶市理科综合能力参和评分标准

选择题： 6B ；7D ；8C ；9C ；10B ；11A ；12D ；13C 27．（共15分）

（1）Cl 2＋H 2O H +＋Cl –＋HClO （2分） (2)∶N N ∶（2分） H –C≡C–H （2分）

（3）NH 4NO 3 （2分）c (NO 3－

) > c ( NH 4+)> c (H +)>c (OH －

)（2分）

（4）2233NO H O 2HNO NO +=+（2分）

（5）2N 2H 4 (g)＋2NO 2 (g) 3N 2(g)＋4H 2O (g) 1153.7

H ∆=-kJ ·mol –1（3分） 或N 2H 4 (g)＋NO 2 (g)

3

2 (g)＋2H 2O(g) 576.85H ∆=- kJ ·mol –1

28． （15

分）

（1）Na +

Na +

（2分）； 离子键、极性共价键（答对1个

得1分，共2分。答“共价键”可不扣分）

（2）2Cl －+2H 2O === 2OH －

+Cl 2↑+H 2↑（条件答“电解”得分）（3分）

（3）HCO 3－+H 2O H 2CO 3+OH －

（2分，有错不得分）

（4）Na 2CO 3+SO 2 ==== CO 2+Na 2SO 3（3分，仅条件错得2分，写加热不扣分） （5）2ClO 2+2NaOH===NaClO 3+NaClO 2+H 2O （3分，有错不得分）

29．(15分)

(1) (2)

(3) ①酯化反应 （1分） ； ②

③

④

· · · · · · 高温

通电 2 – O O

30．（15分）

（1）250mL 容量瓶、胶头滴管（每个1分共2分，容积未写扣1分、未写容量瓶得0分） （2）BC （2分）

（3）6Fe 2+ + ClO 3－

+ 6H + = 6Fe 3+ + Cl －

+ 3H 2O （3分） 利：原料成本较低（1分） 弊：产生气体对大气有污染（1分）

（4）①溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色（2分） ②MnO 4－

＞Fe 3+

＞ Cu 2

＞Fe 2+

③200

:233V m （2分）下载本文