空气（成分探究、成分性质、空气污染和防治）
一、空气中氧气成分的测定：
1、实验现象：①、
操作要点：②、（过一会儿白烟消失， 打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
2、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气 的1/5。
3、原理化学方程式：
4、注意事项：A、所用的红磷必须 ，红磷过少则氧气没有全部消耗
B、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）
C、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
2：空气的主要成分（按 分数）：氮气（N2） ，氧气（O2） ，稀有气体 ，二氧化碳（CO2） ，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
二、空气是一种宝贵的资源
1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质 。
2、稀有气体：（He Ne Ar Kr Xe Rn）无色、无味的气体，通电时 ，化学性质很 。
| 氧气的用途 | ① ② ③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等 |
| 氮气的用途 | ① ②食品充氮作防腐剂等 |
| 稀有气体的用途 | ①作保护气②制多种用途的 等 |
1、 造成空气污染的物质：有害气体（ 、 、 、 ）和烟尘（ ）。
2、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
氧气的性质和制备
一、氧气的物理性质：氧气无色无味的气体；密度略 空气（可用向上排空法）， 于水。
二、氧气的化学性质（很活泼）（B）
| 物质名称 | 与氧气反应化学方程式 | 氧气中现象 | 空气中现象 |
| 木炭 | |||
| 硫粉 | |||
| 红磷 | |||
| 镁带 | |||
| 铁丝 |
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。
如： 等等。
四、反应类型：（A）
①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（简称“ ”）
②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（简称：“ ”）
③：氧化反应：物质与 发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
五：实验室制取氧气（B）
一、氧气的工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——是物理变化
二、氧气的实验室制法（是化学变化）（B）
1、过氧化氢溶液（俗名：“双氧水”）制取氧气（B）
A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）
B实验原理：化学方程式：
注：MnO2在该反应中是 ，起 作用
注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但必须将 ，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②、导管只需略微伸入试管塞 ③、装药品时，先装固体后装液体
⑤、该装置的优点：可以控制反应的速率，可以随时添加液体。
2、用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气（B）
A、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）
B、原理： ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
化学方程式：
注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
② 加热高锰酸钾：方程式：
C、操作步骤：（ 、 、 、 、 、 、 ）
D、注意事项：
a). ：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。
b). 导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口放 ：防止高锰酸钾粉末进入导气管。
d). 实验结束后，先 ,然后 ：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、检验：用 的木条 ，发现木条复燃，说明是氧气；
验满：用 的木条 ，若木条复燃，证明已满。
三、催化剂：
1、概念：在化学反应中能 其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的 和 在反应前后不变的物质。
2、特点：一变、两不变下载本文
