第1单元 《走进化学世界》

一．绪言

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、化学的作用：

（1）开发新能源和新材料 

（2）生产农药化肥 

（3）化学合成药物 

（4）综合利用自然资源和保护环境

4、分子原子论：

（1）创建人：道尔顿（英国）、阿伏加德罗（意大利） 

（2）内容：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。也就是说，在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但重新组合成新的分子。

5、元素周期律和元素周期表：

（1）发现人：门捷列夫（） 

（2）作用：利用元素之间的一些规律性的知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。

（3）物质是由元素组成的。如碳酸钙是由碳、钙、氧三种元素组成的。

6、思考：

（1）请试着用形象的语言描述一下化学变化的过程。

（2）以碳酸钙为例，说明一下水、氧气和二氧化碳的组成。

（3）用科学的观点解释第四、五页彩图中的新材料有什么性质或特点。

（4）化学研究的对象是什么？

二．物质的变化和性质

1、物质的变化

（1）物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变和三态转变。

（2）化学变化是有新物质生成的变化，又叫做化学反应。    

（3）物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）。

（4）发生化学变化时，往往伴随着物理变化；发生化学变化时，不一定伴随有物理变化。

2、物质的性质

（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。

（2）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。如毒性、腐蚀性、酸性、碱性、氧化性、还原性、稳定性、不稳定性、脱水性等等。

3、闻气体的方法：扇闻，切不可把鼻孔凑到瓶口去闻气体的气味。

4、物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。

5、思考：

（1）怎样区分氧气和二氧化碳？

（2）物质发生化学变化时有哪些现象？用这些现象能准确判断化学变化和物理变化吗？

（3）你理解“物质性质”和“物质用途”之间的关系吗？

（4）你能写出第7页那些化学反应的文字表达式吗？

三．化学是一门以实验为基础的学科

1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

 （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

 （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

 （3）检验产物：H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃             

2、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

    （吸入空气与呼出气体成分是相同的）

3、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 

4、检验气体：

（1）鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气（氧气越多，木条燃烧越剧烈）

（2）鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳（石灰水中越浑浊，气体中二氧化碳的含量越高）

5、思考：

（1）怎样观察实验？

（2）你能用文字表达式来表示两个探究中的化学反应吗？应该如何表示？

四．走进化学实验室

1、常用仪器及使用方法

（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

     可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

     只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

     可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

     可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

     不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（2）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（3）称量器－－托盘天平     （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：a、先调整零点             

b、称量物和砝码的位置为“左物右码”。

c、称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

d、砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

e、称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（4）加热器皿－－酒精灯

A、酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

B、酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

C、酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

D、如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（5）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。   试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（6）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

2、化学实验基本操作

（1）药品的取用

A、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），

金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

B、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

C、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽       

②块状及条状药品：用镊子夹取

D、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：  取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（2）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（3）物质的加热

A、加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

B、加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。          

（4）蒸发的注意点：

A、在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

B、当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

C、热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（5）仪器的洗涤：

A、废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

B、玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

C、玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

D、玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

E、仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

3、思考：

（1）实验的目的是什么？要学好化学实验，你觉得要怎么做？

（2）第20页和第22页中的实验现象有哪些？发生了哪些反应？

第二单元《我们周围的空气》

一、空气

1、第一个对空气组成进行正确探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。他认为空气是由氮气和氧气组成的，其中氧气占空气体积的1/5。

2、空气的成分和组成

a、可燃物要求：药品足量，只与氧气反应且产物是固体（红磷）

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，有水流进瓶中，流入水的体积占瓶内气体体积的1/5。

d、结论：空气是混合物；   O2约占1/5，可支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，不易溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，瓶内气体未冷却至室温，导气管中还剩余小部分的水。

          液面上升大于1/5原因：没有及时塞紧橡皮塞，导管没用弹簧夹夹紧。

②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧

  能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差（若用碳硫代替，需要把烧杯中的水换成氢氧化钠溶液）

（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:    

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）       温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）                        白色污染（塑料垃圾等）

3、绿色化学-----环境友好化学    (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）   

②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、混合物与纯净物

混合物是由不同种物质组成的，并且各成分不发生化学反应，还保持着各自原来的性质。

例如：空气、溶液、合金、带“浓”和“稀”的物质自然界的水以及大多数饮料等等（除纯净水外）。

纯净物是由同种物质组成的（只含有一种物质）。例如：水、冰水混合物、水银等等。

5、空气中各成分的性质和用途

（1）氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救） 

           支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）

（2）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（、化肥）、液氮冷冻

氮气的化学性质：稳定性等，重要用途：作保护气、氮肥等

（3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）的化学性质：稳定性，

重要用途：作保护气、作电光源、霓虹灯等

6、思考：

（1）化学家拉瓦锡和第27页测定空气中氧气的含量有哪些异同点？

（2）你能举例说明氧气能在水中溶解一些，但不会溶解很多吗？从中你能感受物质世界的奇妙吗？

（3）以前，稀有气体也叫惰性气体，有道理吗？现在，为什么只叫稀有气体？

二.氧气

1、氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则瓶内气体为氧气，否则不是氧气。

2、氧气与下列物质反应现象

*铁在空气中不可燃烧。

*硫燃烧要在集气瓶底部放少量水（或氢氧化钠溶液）的目的：吸收二氧化硫，防止污染空气。

3、化学方程式：

（1）碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

（2）红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

（3）硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

（4）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

（5）石蜡燃烧：石蜡+氧气点燃二氧化碳+水

4、反应类型：

（1）化合反应：由两种或两种以上的物质反应生成另外一种物质的反应。（多变一）

属于基本反应类型。

（2）氧化反应：物质跟氧的反应。（通常有氧气参加反应）   不属于基本反应类型。

氧化反应有剧烈的氧化反应（燃烧和爆炸）和缓慢的氧化反应（缓慢氧化）之分。例如动植物的呼吸、酒醋的酿造、食物的腐烂、农家肥的腐熟和金属的锈蚀都属于缓慢氧化。

5、思考：

（1）如果物质发生物理变化时，能否发生颜色的改变？举例说明。

（2）如果要区分氧气、空气、二氧化碳、氮气四瓶无色气体时，是选用带火星的木条还是燃着的木条，为什么？

（3）通过硫和木炭分别在空气和氧气中燃烧，说明可燃物燃烧的剧烈程度与什么因素有关？

（4）铁丝燃烧的实验里，如果铁丝没有燃烧，那么原因有哪些？

三．氧气的制取

1、实验室制备氧气的药品：过氧化氢、高锰酸钾和氯酸钾（含有氧元素的化合物）

2、氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气（原理:氮气和氧气的沸点不同

物理变化）膜分离技术

实验室制氧气原理     2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（固液常温型）

                       2KMnO4  △  K2MnO4  + MnO2 + O2↑（固固加热型）

2KClO3MnO22KCl+3O2↑    （固固加热型）

△

3、气取与收集装置的选择         

发生装置：固固加热型、固液不加热型   收集装置：根据物质的密度、溶解性

4、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：组—查—装—定—点—收—离—熄（谐音：“朱茶庄定点收利息”）

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口（向上排空气法）；瓶口有气泡冒出（排水法）

     氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则瓶内气体为氧气。

5、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

6、检查装置的气密性：先把连接后的装置的导管放入水中，然后用手握紧试管，如果导管口有气泡冒出，则说明该装置不漏气，否则装置漏气。（注意先后顺序）

7、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应。（一变多）

属于基本反应类型。

8、思考：

（1）要制取气体时，是先考虑药品、考虑实验装置、考虑反应原理还是先思考怎样验证气体？

（2）用过氧化氢溶液制取氧气时用的实验装置，与氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的实验装置相同吗？为什么？

（3）你能解释工业上怎样用分离液态空气的方法生产氧气的？

第三单元 《自然界的水》

一、水的组成

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性通电

D.化学反应：    2H2O=== 2H2↑+ O2↑

            产生位置    负极   正极

体积比        2 ：1

质量比        1 ：8 

F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

通电

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

④化学反应：    2H2O=== 2H2↑+ O2↑

2、氢气的性质：

（1) 物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

（2）化学性质：点燃

可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　

2H2+O2====2H2O     点燃前，要验纯（方法：收、点、听。所有可燃性气体点燃前，都需要检验气体的纯度。）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。

通电

3、水的化学性质 

（1）通电分解  2H2O=== 2H2↑+O2↑ 

（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

4、物质的分类：

单质：同种元素组成的纯净物。

化合物：不同种元素组成的纯净物。

氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。

                     金属单质      铁、铜、铝等

               单质  非金属单质    氧气、氢气、红磷、硫、木炭等    

纯净物         稀有气体单质  氦、氖、氩等 

物质                   

      混合物           氧化物  水、二氧化碳、二氧化硫、氧化铁、五氧化二磷等

化合物  酸      碳酸、盐酸、硫酸等

                       碱      氢氧化钠、氢氧化钙等

                       盐      氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾等

注意：氧化物的判断：1）名称：除“水”外，名称中都有“氧化”二字。

                    2）化学式：仅有两种元素组成，其中一种是氧元素。

5、思考：拉瓦锡有什么重要的贡献？从中我们有什么启发？

二、分子和原子

1、分子和原子的比较：

现象：A烧杯中酚酞溶液变成红色，B烧杯酚酞溶液不变色。

分析：C烧杯中浓氨水中的氨分子不断运动，先进入大烧杯的空气中，然后进入A烧杯的酚酞溶液中，形成氨水。

结论：1）浓氨水具有挥发性。

      2）分子在不断的运动。

      3）浓氨水能使酚酞溶液变成红色。

B烧杯的作用：作对比实验。

3、电解水的微观解释：在电解水的实验中，水分子分成氧原子和氢原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，每两个氢原子结合成一个氢分子，大量的氧分子聚集成氧气，大量的氢分子聚集成氢气。属于化学变化。

4、水蒸发的微观解释：水受热蒸发时，水分子运动加快，间隔不断增大，水就由液态变成了气态。属于物理变化。

5、思考：

（1）物质都是由分子构成的吗？举例说明。

（2）举例说明为什么分子不保持物质的物理性质？

（3）分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水化学性质的最小粒子是水分子，那么保持铁化学性质的最小粒子是什么？

（1）氨气分子的扩散实验中的现象是什么？请分析一下原因。

（2）解释：电解水和水的蒸发的微观过程。

（3）分子是保持物质化学性质的唯一一种微粒吗？举例说明。

（4）举例说明分子不能保持物质的物理性质。

（5）怎样从微观的角度看待物质的溶解？例如：蔗糖溶解到水中。

（6）分子的运动与温度有关吗？如果有，说明有什么关系；如果没有，说明原因

三、水的净化

1、自来水工厂净化水的流程：

2、过滤的要点：操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：A、滤纸的边缘低于漏斗口   

B、漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：A、漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

         B、用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

         C、用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净  ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘  ③滤纸破损

3、硬水和软水：A.定义   硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

4、水的净化

水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

5、其他

（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（2）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。

四、爱护水资源

3、水的污染：

（1）水资源  

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于  1% 

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是  H2O    ，最多的金属元素是  Na ，最多的元素是 O 。

  C．我国水资源的状况分布不均，人均量少                           。

（2）水污染   

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

二、氢气　H2

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（1）点燃

可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　

2H2+O2====2H2O     点燃前，要验纯（方法？）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（2）△

还原性（用途：冶炼金属）

H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）

３、氢气的实验室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑     Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；

不可用浓硫酸或的原因 浓硫酸和有强氧化性 。

４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广

第四单元 物质构成的奥秘

一、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

质子

原子核

正

核内质子数

（带    电）

最外层上有2个电子

原子

（不带电）电 ）

中子

原子核

电子

负

（带    电）

第一电子层

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数                 

（3）原子的质量主要集中在 原子核  上          

（4）相对原子质量≈质子数+中子数                        

决定元素种类 质子数（核电荷数）

（5）三决定     决定元素化学性质 最外层电子数

决定原子的质量 原子核

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

      最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

二、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

   *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

如O： 氧元素         

表示某种元素

  一个氧原子         

表示该种元素的一个原子

b、意义                            

注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

  *发   现：门捷列夫

各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加

 7横行（7个周期）

各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）

  18纵行（16族）

 *排列依据   

注：原子序数=质子数  

d、分类

3、离子：带电的原子或原子团

同种元素的原子与离子比较：

①质子数相等

②电子数及最外层电子数不同，

③电子层数可能相同

（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：铁离子带3个单位正电荷

（2）离子结构示意图的认识：

*注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

质子数≠电子数为离子结构示意图

（3）与原子的区别与联系

　　　组成：物质（纯净物）由元素组成

　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。  H2、O2、N2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

　　　　　　　混合物（多种物质）

分类　　　　　　　　　单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）

（一种物质）　　化合物：　 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质

（多种元素）  　            氧化物  H2O  CuO  CO2

　　　　　　　　　　　　　　　　  无机化合物　　酸   HCl  H2SO4  HNO3

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      碱   NaOH  Ca(OH)2    KOH

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　            盐   NaCl  CuSO4    Na2CO3

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义                       H2O

①表示一种物质                 水这种物质                                              

②表示这种物质的组成           水是由氢元素和氧元素组成的                                         

③表示这种物质的一个分子       一个水分子                                         

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

二、物质的组成的表示：

1、化合价

a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价        MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷               3 Fe2+：3个亚铁离子

2H2O  两个水分子，  每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式

（1）写法:

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。

b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）

（2）意义：如化学式H2O的意义：4点   化学式 Fe的意义：3点

（3）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数

第五单元 《化学方程式》

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

   说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

         ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

         ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后 （1）一定不变   宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变   宏观：物质的种类一定变

                   微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据       ② 遵守质量守恒定律

2、书写：     （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）

3、含义                  以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件   

氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比     

每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子。（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）  

每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；

②通过什么条件反应；

③反应生成了哪些物质（生成物）；

④参加反应的各粒子的相对数量；

⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、如何正确书写化学方程式

1、书写化学方程式的两个原则：①以客观事实为依据       ② 遵守质量守恒定律

2、配平方法：

①最小公倍数法

②观察法，等

关键因素：必须保证反应前后各种元素的原子的数目相等。

3、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

（中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应）

4、氧化还原反应

  氧化反应：物质得到氧的反应

  还原反应：物质失去氧的反应

  氧化剂：提供氧的物质

  还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

三、利用化学方程式的简单计算

计算题步骤：设、写、配、算、代、列、解、答

注意事项：见同步训练43页

第六单元  碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2    :  C+O2点燃CO2

不完全燃烧    (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 

3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑    （置换反应）      应用：冶金工业

    现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

   反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集          CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法    CO2只能用向上排空气法

    密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：    CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 选用和制氢气相同的发生装置   

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

   验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：    CaCO3高温CaO+CO2↑    

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：    CO2+H2O==H2CO3      生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑  碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!

4）与灼热的碳反应：  C+CO2高温2CO 

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

         干冰用于人工降雨、制冷剂

         温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）

1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2   （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：H2与CO 的混合气体   C + H2O高温  H2 + CO）

2）还原性： CO+CuO △  Cu+CO2 （非置换反应）   应用：冶金工业

      现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

        CO2[CO] 通过灼热的氧化铜  CO+CuO △  Cu+CO2

        CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）  CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

        （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

第7单元  燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物          （2）氧气（或空气）      （3）温度达到着火点

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物      （2）隔绝氧气（或空气）  （3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

   使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

         一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:    煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

     煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

     汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式:    CH4   （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 

化学性质:     可燃性  CH4+2O2点燃CO2+2H2O    （发出蓝色火焰）

（2）乙醇  (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质:     可燃性  C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O    

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气

              （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（1）放热反应：如所有的燃烧

（2）吸热反应：如一般条件为“高温”的反应

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？  ② 如何安全地运输、贮存氢气？

第八单元知识点

一、金属材料

1、金属材料  

               纯金属（90多种）

合金  （几千种）

2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属

（6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属

（8）锇：密度最大的金属

（9）锂 ：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

                  重金属：如铜、锌、铅等

      有色金属

                  轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

  ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

        （1）熔点高、密度小

  优点  （2）可塑性好、易于加工、机械性能好

        （3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

  Fe  +  CuSO4  ==  Cu  +  FeSO4     (“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

            3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）

    （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、    电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:

保护金属资源的途径：

①防止金属腐蚀

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用品

意义：节约金属资源，减少环境污染

第九单元  《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性

注意：a、溶液不一定无色，

如CuSO4错误！链接无效。为蓝色   FeSO4错误！链接无效。为浅绿色   Fe2(SO4)3溶液为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

         溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

      d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断

3、饱和溶液、不饱和溶液

（1）概念： 

（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

    ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克

（2）溶解度的含义：   

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）   ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

                       少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

                 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲线

A

  例：

80

·

                              （1）t3℃时A的溶解度为  80g   

B

                              （2）P点的的含义   在该温度时，A和C的溶解度相同

·

                              （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液  ，可通过 加入A物质， 

C

                                    降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

                              （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

                              （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

  （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用  蒸发结晶 的方法获取晶体

  （7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B  无晶体析出的有  C   ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为  A（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法

2、气体的溶解度

   （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

   （2）影响因素：  ①气体的性质  ②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法  蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

三、溶质的质量分数

1、公式：

          溶质质量分数=                × 100%

2、在饱和溶液中：            

溶质质量分数C%=            × 100%（C < S）

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

（1）与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

 3、三种离子的检验

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：  使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水

（3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

  如Cu(OH)2  ΔCuO +H2O

     2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓  BaSO4↓   Cu(OH)2↓   F e(OH)3↓  Mg(OH)2↓  BaCO3↓  CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0                     ７　　　　　　　　　  14

酸性增强              中性             碱性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨

第十一单元  《盐  化肥》知识点

一、常见的盐    定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、实验仪器

1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸

3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、盐都可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸

五、化学肥料  

1、

农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）

（

1）氮肥   作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。  缺氮：叶黄

a、常用氮肥

    尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%

试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥    作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。    缺钾：叶尖发黄

常用钾肥   KCl

草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥     作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥  磷矿粉  Ca3(PO4)2

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4    不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2          如草木灰、熟石灰

4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种

  KNO3

NH4H2PO4   

(NH4)2HPO4     不能与碱性物质混合施用

三、使用化肥、农药对环境的影响

1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

2、大气污染：N20、 NH3 、 H2S

3、引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

四、合理使用化肥

1、

根据土壤情况和农作物种类选择化肥       2、农家肥和化肥合理配用

1、

五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

第十二单元     化学与生活

课题1   人类重要的营养物质

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）

一、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分

         植物的种子（如花生、大豆）

3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成

4、人体蛋白质代谢

         摄入            胃肠道                  尿素+CO2+H2O，放出热量 

蛋白质            人体            氨基酸           

                         水解                     人体所需各种蛋白质

5、几种蛋白质                                    (维持生长发育，组织更新)

（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成    

作用：运输O2和CO2的载体

血红蛋白+ O2                氧合血红蛋白

CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。

吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化剂

特点：高效性、选择性、专一性

           淀粉酶           麦芽糖酶

例 ：淀粉            麦芽糖            葡萄糖（人体可直接吸收的糖）

6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质

  引起变质的因素 物理：高温、紫外线等

                 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等

应用：用甲醛水溶液（）制作动物标本，使标本长期保存。

二、糖类   是生命活动的主要供能物质（60%—70%）

1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物

2、常见的糖

（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

              酶

 （C6H10O5）n        C6H12O6       血糖       淀粉（肌肉和肝脏中）

水

（2）葡萄糖C6H12O6  （ 人体可直接吸收的糖）

   呼吸作用C6H12O6+6O2        6CO2+6H2O    15.6KJ/g   供机体活动和维持体温需要

（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂

1、分类 植物油脂：油

        动物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量   39.3KJ/g

每日摄入50g-60g     

3、脂肪：维持生命活动的备用能源

★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。

四、维生素   多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取

1、存在：水果、蔬菜、鱼类等

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康

     缺VA  ：夜盲症      缺VC ：坏血症

课题2  化学元素与人体健康

一、组成人体的元素   50多种

      常量元素（11种）  在人体中含量>0.01%   O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 

微量元素          在人体中含量<0.01%    Fe、Zn、Se、I、F等

二、人体中的常量元素

1、钙   99%在于骨骼和牙齿中

（1）成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在

（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

（3）钙  过多：结石、骨骼变粗

         过少：青少年  佝偻病、发育不良

老年人  骨质疏松

2、钠和钾

（1）Na+  存在于细胞外液  人体内含钠80g—120g

K+   存在于细胞内液   成人每千克含钾约2g

（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）

三、人体中的微量元素   必需元素（20多种）  Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素   Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

一、有机化合物

是否含有碳元素    无机化合物

                有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）

1、生活中常见的有机物 

  CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、

  CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同

3、           有机物     小分子  如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等

（根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等

二、有机合成材料

1、有机高分子材料

（1）分类  天然有机高分子材料   如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

           合成有机高分子材料    塑料

（三大合成材料）  合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶

                  合成橡胶

（2）高分子材料的结构和性质

链状结构    热塑性  如：聚乙烯塑料（聚合物）

网状结构    热固性  如：电木

（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

2、“白色污染”及环境保护

（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水       ②危害海洋生物的生存；

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

（2）解决途径

    ①减少使用不必要的塑料制品；

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种废弃塑料

（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍下载本文