姓名:________            班级:________            成绩:________

一、 选择题 (共16题；共32分)

1. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．这现象说明了（    ） 

A . 该反应是吸热反应    

B . 该反应是放热反应    

C . 铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应    

D . 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量    

2. （2分） (2018高二上·陆川期末) 对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol下列叙述错误的是（    ） 

A . 该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；

B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；

C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；

D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

3. （2分） 室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A . a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)    

B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同    

C . pH=7时，c(Na+)= c(A-)+ c(HA    

D . b点所示溶液中c(A-)>c(HA)    

4. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（    ） 

A . NH4C1固体和Ba（OH）2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应

B . CO（g）的燃烧热是﹣283.0 KJ/mol，则 2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反应热 为△H=+566.0 KJ/mol

C . 含1 mol Ba（OH）2的溶液和含1 mol H2SO4的溶液反应放出的热量是中和热

D . 1 mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5. （2分） (2020高二上·新乡期末) 根据图像分析，下列叙述中正确的是（    ） 

A . 该反应为放热反应

B . b曲线是增大压强后的能量变化

C . a曲线是加人催化剂后的能量变化

D . 该反应的热化学方程式为NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ·mol-1

6. （2分） (2018高二上·广安期末) 汽车净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)  2CO2(g)+N2(g) △H＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（    ） 

A .     

B .         

C .     

D .     

7. （2分） (2016高二上·湖南期中) 常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为（    ） 

A . 9：2    

B . 2：9    

C . 1：9    

D . 10：1    

8. （2分） (2016高三上·海淀期中) 在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．监测反应获得如表数据：下列说法正确的是（    ） 

B . 59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol•L﹣1

C . 若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K＞ 

D . 若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4）＜0.08 mol

9. （2分） (2016高一下·汕头期末) ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（    ） 

A . ①③②④    

B . ①③④②    

C . ③④②①    

D . ③①②④    

10. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列有关工业生产的叙述正确的是（    ） 

A . 反应2SO2+O2  2SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率

B . 电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小

C . 合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率

D . 工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠

11. （2分） (2016高二上·鞍山期中) CaCO3在下列液体屮溶解度最大的是（    ） 

A . CaCl2溶液    

B . Na2CO3溶液    

C . 稀盐酸    

D . H2O    

12. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：V3++VO2++H2O   VO2++2H++V2+ ． 下列叙述正确的是（    ） 

A . 放电过程中电解质溶液中阴离子移向正极    

B . 放电时每转移0.5mol电子，负极有0.5molV2+被氧化    

C . 充电时阳极附近溶液的酸性减弱    

D . 充电时阳极反应式为：VO2++2H++e﹣═VO2++H2O    

13. （2分） 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（    ） 

A . 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变

B . 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣ ， 故溶液的pH减小

C . 电解氯化钾溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：1

D . 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：2

14. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3  Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是（    ）

A . 放电时，钠离子从右到左通过离子交换膜

B . 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+

C . 充电时，A极应与直流电源负极相连接

D . 放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生

15. （2分） E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（s）+4F（g）⇌G（g），已知该反应的平衡常数值如下表所示．下列说法正确的是（    ） 

B . 25℃时，反应G（g）⇌E（s）+4F（g）的平衡常数值是0.5

C . 在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol•L﹣1 ， 则此时v（正）＞v（逆）

D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g），达新平衡时，G的体积百分含量将增大

16. （2分） 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ） 

A . COCl2    

B . SiH4    

C . SF6    

D . PCl5    

二、 解答题 (共6题；共42分)

17. （9分） (2017·西城模拟) 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu2O的三种方法： 

（2） 己知：2Cu（s）+  O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJ•mol﹣1

C（s）+  O2（g）=CO（s）△H=﹣bkJ•mol﹣1

Cu（s）+  O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ•mol﹣1

则方法I发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=________kJ•mol﹣1．

（3） 方法II采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为________． 

（4） 方法III为加热条件下用液态拼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为________． 

（5） 在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验： 

2H2O（g）  2H2（g）+O2（g）△H＞0

水蒸气的浓度随时间t变化如表所示．

A . 实验温度：T1＜T2

B . 实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10﹣5mol/（L•min）

C . 实验②比实验①所用的催化剂效率高

（6） 25℃时，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸，生成沉淀．若已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，则此时溶液中的c（Ag+）=________．（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L盐酸，是否继续产生沉淀________（填“是”或“否”）． 

18. （3分） (2016高二上·湖南期中) 二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2 ． 经研究发现该反应过程为①MnCO3═MnO+CO2 ②2MnO+O2═2MnO2 ． 

回答下列问题：

（1） 某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K=________（分压=总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K1、K2的关系为________． 

（2） 反应②在低温下能自发进行，则其△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）． 

19. （10分） (2017高二上·姜堰期末) 某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黄钾铵铁矾1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成． 

实验测定：

①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100mL溶液A；

②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g；

③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用1.000mol•L﹣1Na2S2O3溶液进行滴定（已知反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点．

（1） 在1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]中x、y、z的代数关系式为________． 

（2） 过滤所需要的主要玻璃仪器有________、________、________． 

（3） 写出实验测定③中加入足量KI反应的离子方程式________． 

（4） 根据以上实验数据计算样品中的n（SO42﹣）：n（Fe3+）．（写出计算过程） 

20. （10分） (2018·漳州模拟) 氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾等环境问题的主要原因之一。如何消除大气污染物中氮氧化物已成为人们关注的主要问题之一。

I.NH3-SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法。该法是利用氨的还原性，在一定条件下，将烟气中的NOx直接还原为N2。

主要反应原理为：4NH3+4NO+O2  4N2+6H2O

（1） 已知有下列热化学方程式：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)  4N2(g)+6H2O(1) △H =-11.5kJ•mol-1

②N2(g)+O2(g)  2NO(g) △H =+180.5kJ•mol-1

③H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJ•mol-1

则氨气与氧气反应生成NO和气态水的热化学方程式为________。

（2） 其他条件相同，某2 L密闭容器中分别投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。

①工业上选择催化剂乙的原因是________。

②在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是________。

（3） Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g) △H=-868.7kJ•mol-1

在3.00L密闭容器中，通入0.100mol CH4和0.200mol NO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P) 的数据见下表：

（4） 在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率α(NO2)如下图，则下列叙述正确的是_____________

A . 若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%

B . 反应速率：b点的v(逆)>e点的v(逆)

C . 平衡常数： c点=d点

D . 在时间t内，提高c点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4)

（5） Ⅲ.工业上也常采用电解的方法消除氮氧化物的污染。

清华大学曹天宇等人研究的基于固体氧化物电解池(SOEC)的NOx电化学还原技术，为大气污染物治理开拓了新颖的思路。SOEC反应器的工作原理如图所示。电源的a 是________极。写出阴极的电极反应式：________。

21. （6分） (2018高二上·北京期末) SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。有关SOCl2的实验过程如下： 

Ⅰ.向盛有10mL蒸馏水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2 ， 可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，逸出有刺激性气味的气体，该气体通过含有品红的溶液时溶液褪色。

Ⅱ.轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入HNO3 ， 沉淀不溶解。

请回答：

（1） SOCl2与水反应的化学方程式是________。 

（2） 蒸干AlCl3溶液或加热氯化铝的晶体（AlCl3·6H2O）都不能得到无水AlCl3。若使SOCl2与AlCl3·6H2O按恰当比例混合并加热，可得到无水AlCl3，原因是________。 

（3） 若将AlCl3溶液蒸干，得到的固体是________，继续灼烧，最终得到的固体是________。 

（4） 若向实验Ⅱ后的浊液中继续滴加KI溶液，现象是________，结合化学用语用平衡移动原理解释其原因________。 

22. （4分） (2016高一上·赣州开学考) 无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去． 

（1） 若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式 为________； 

（2） 若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是________（用“甲”、“乙”、“丙”表示）； 

（3） 若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物． 

①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为________（写一个）；

②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为________（写一个）

参

一、 选择题 (共16题；共32分)

1-1、

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二、 解答题 (共6题；共42分)

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