高二年级第一学期中段考试理科综合化学试题

第I卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）

A．已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8 kJ·mol—1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol—1

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)； △H= +1.9 kJ·mol—1，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol—1，则含1mol NaOH的稀溶液与1mol的稀醋酸完全中和，放出的热量也等于57.3kJ

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)） △H=a kJ·mol—1、 2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=b kJ· mol—1，则a＞b

8．反应A(g) + B(g)  C(g) + D(g) 发生过程中的能量变化如右图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是（   ）

A．该反应为吸热反应

B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

C．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

D．反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小

K 

9．右图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中，不正确的是（   ）

A．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

B．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中Cu2＋浓度将减小

C．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，溶液中的阳离子向铁电极移动

D．X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保

10．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，

则下列说法正确的是：

A．放电时：电子流动方向由A到B

B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+

11. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是   

12.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　     B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 

C．图Ⅲ是升高温度的变化情况             D．图Ⅲ是增大压强的变化情况　

13．对于可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是（   ）

压强P

26（16分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡时，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H        0（填“>”或“<”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不移动”）。

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1    K2；温度为T1时，反应进行到状态D时，       （填“>”“<”或“=”）。

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用：

①如右图是一定的温度和压强下N2（g）和H2（g）反应生成lmol NH3（g）过程中能量变化示意图，图中E1、E2分别表示的意义是____________________________、__________________________。

②请写出工业合成氨的热化学方程式：                         _________________（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）

（3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为__________________。

27(16分)I．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）。请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。

②在乙池中阴极的电极反应式是____________________________。

（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出甲池中负极的电极反应式__________________________________。

②写出乙池中的总反应的离子方程式_________________________________________。

II．我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。

（1）CH4可与Cl2反应，反应历程如下

① Cl2→2Cl·    ΔH = 243 kJ·mol-1

② Cl·＋CH4→·CH3＋HCl    ΔH = 4 kJ·mol-1

③·CH3＋Cl2→CH3Cl＋Cl·    ΔH = -106 kJ·mol-1

则CH4与Cl2反应生成CH3Cl(g)的热化学方程式为                   __。

（2）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如右图所示：

则通入CH4的一极为原电池的          （填“正极”或“负极”），

负极的电极反应式为                      _____________________。

28（13分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）根据右图，升高温度，K值将   ___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是    ____________（用nB、tB表示）。

(3)该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 _____（填字母）。

a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化          b、混合气体的密度不再改变

c、混合气体的平均相对分子质量不再改变       d、 v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是         （填字母）。

a、c（H2）减少                   b、正反应速率加快，逆反应速率减慢

c、CH3OH 的物质的量增加        d、重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

（5）根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）。

（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：

2CH3OH–12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，则正极上发生的电极反应为：        ______。

36（13分）化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：

（1）已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，则该反应的平衡常数表达式为              。

（2）已知在一定温度下，

C（s）+CO2（g）   2CO（g）            △H1

CO（g）+H2O（g）   H2（g）+CO2（g）    △H2

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）        △H3

则△H1、△H2、△H3之间的关系是：                              。

则该反应的正反应方向是      _反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为   ______。 

(4)从氨催化氧化可以制，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g)   △H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是      _________________：

A．A、C两点的反应速率：A＞C       

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C 

D．由状态A到状态B，可以用加热的方法

E．A、C两点的化学平衡常数：A=C

（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置

电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：                ________________ .

化学部分答案

一、单项选择题（共42分，共7小题，每小题6分）

26（共16分，每空2分）

（1）①  < ； 向左    ②    > ； >

（2）①  E1：正反应的活化能；   E2：逆反应的活化能（其他答案合理也可）

②   1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)   △H= —(Q1-Q2)kJ/mol

（3）－1220 kJ/mol  

27（共16分，每空2分）

I．（1）①碳(或C)      铁(或Fe)     ②Cu2+ + 2e- = Cu

（2）①Fe-2e-=Fe2+           ②2Cl-+2H2O          2OH-+H2↑+Cl2↑

II．（1）CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)   △H = -102 kJ·mol-1 

（2）负极       CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

36(13分)（1）   （2分）

（2）△H3 =△H1+△H2 或△H1=△H3﹣△H2 或△H2 =△H3﹣△H1     (2分)

（3）放热 (2分)     75%  （3分）

（4）E (2分)       （5） 4OH - - 4e-=2H2O+O2↑   (2分)  下载本文