可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  S:32  Cl:35.5  Ba:137

第Ⅰ卷（选择题 共51分）

一、选择题（本大题包括17个小题，每小题每个3分，共51分。每小题只有一个正确选项）

1.下列家庭小实验不能制得溶液的是 

2.下列说法正确的是                             

A.Fe 是地壳中含量最多的金属元素

B.钠在空气中燃烧的最终产物是Na2O

C.在 Al与NaOH溶液的反应中，Al是还原剂，H2O为氧化剂

D.铝箔在空气中受热可以熔化并滴落下来

3.下列说法错误的是

A.蔗糖、硫酸钡和碳酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质                 

B.将FeCl3固体溶解于沸水中可制得Fe(OH)3胶体

   C.常温常压下，28g N2和CO的混合气体中，原子总数一定是2NA      

D.硫酸、熟石灰、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

4.下列实验操作错误的是

A.蒸馏时，锥形瓶（收集容器）口应用胶塞塞住，以防止蒸馏出的液体挥发

B.分液时，分液漏斗内的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.从碘水中萃取碘出来，萃取剂应不溶于水，且比水更容易使碘溶解

D.蒸发时,玻璃棒的作用主要是搅拌

5.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是

A.钠的熔点低     B.钠的密度小     C.钠的硬度小     D.有强还原性

6.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是（   ） 

   A.能全部透过半透膜             B.有丁达尔效应

   C.不能透过滤纸                 D.所得分散系一定是浊液

7.已知下面六句话：①A氧化B，②B氧化A，③A被B氧化，④B被A氧化，⑤A被B还原，

⑥B被A还原。其中和第一句话的意思相同的是

A.②③           B. ②④           C.⑤⑥          D. ④⑤

8.分别用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气的体积（同温同压）最大的是

A.将钠投入到足量水中           B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中

C.将钠放入足量稀硫酸中         D.将钠放入足量氢氧化钠溶液中

9.下列反应中，不属于氧化还原反应的是　　

A.3Fe + 4H2O == Fe3O4 + 4H2          B.2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

C.SnCl4 + 2H2O == SnO2 + 4HCl        D.2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2

10.某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 

A．K+ 、Na+、CO32－、Cl－    B．K+、Cu2+、NO3－、HCO3－

C．Na+、、K+、NO3－、SO42－    D．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－

11.下列离子方程式中，正确的是

   A.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合： Ba2+ + OH- + H+ + SO42－== BaSO4↓+ H2O

B.铝粉加入到NaOH溶液中：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2-+ 3H2↑

   C.实验室用石灰石制二氧化碳气体：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O

D.钠块投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+==2Na++Cu

12.将标准状况下的a L HCl（气）溶于1L水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是                

    A．　                    B．　

C．　           D． 

13.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：

Cu2S + 2Cu2O  6Cu + SO2↑。对于该反应的下列说法正确的是

   A.该反应中的氧化剂只有Cu2O        B.Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂

   C.Cu既是氧化产物又是还原产物      D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6

14.将一定体积的密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原H2SO4溶液的浓度为    

A．21.9%           B．11.0%        C．13.5mol/L     D．5.67mol/L

15．氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C      2  AlN ＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

16、两种金属的混合物共10g，投入到足量的盐酸中充分反应，最后得标况下H211.2L,则该金属混合物的组成可能为

   A．Mg和Fe       B. Fe和Zn       C. Mg和Fe      D.Al和Cu

17. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为

 A. 68.6％       B. 77.8％         C. 81.4％        D. 无法计算

第Ⅱ卷（非选择题 共49分）

二、（本大题包括4个小题，共34分）

18.（3分）四只失去标签的试剂瓶中分别盛有NaCl溶液、NaNO3溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，就如何检验这四种溶液做如下实验：先用四只试管分别取四种溶液各1mL， ① 在

四只试管中分别滴入过量的同一种试剂，根据反应现象检验出一种物质；② 在剩余的三只试管中分别滴入第二种试剂，又检验出一种物质；③ 在剩余的两只试管中分别滴入第三种试剂，检验出第三种物质；④在三次实验中都没有明显现象的是第四种物质。请回答：

（1）①中加入的试剂的名称是          ；

（2）②中检验出的物质是         （写化学式）；

（3）③中反应的现象是           。

19.（5分）根据反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ,回答下列问题：

(1) 还原剂是          （写化学式）；

(2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目；

（3）当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为      升。

20. （9分) (1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是　　　　　　 ，离子方程式为                    

　              。

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　　　 ，离子方程式为           

　　　　　　　 . 

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　 方法，化学方程式为             

　  　　　　　　　　 .

21．（17分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：                                        ；并指明该氧化还原反应的还原剂是             ，氧化剂是            。

(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是                           

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                          ；

烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是                                      。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是                                          ，为什么                                                                            

（5）干燥管中盛装是的物质是                      ，作用是                  

                                 。

（6）试管中收集气体是           ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行           ，方法是                                                    

                                                                              这一操作的目的是                                      。

三、计算题：(本题包括二小题，共15分)

22. （9分)向500ml盐酸中投入11.2克铁，二者恰好完全反应（忽略体积变化），计算：

（1）铁的物质的量。

（2）参加反应的HCl的物质的量和所得溶液的物质的量浓度。

（3）生成标准状况下H2的体积。

23．（6分)加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。下载本文