一、单项选择题(本大题包括26小题,每小题2分,共52分)
9．下列过程中,不是化学变化的是
A．钢铁生锈 B．纸张燃烧 C．石蜡熔化 D．食物腐烂
10．臭氧(O3)层能吸收太阳光中大部分紫外线,从而保护地球生物。臭氧属于
A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.稀有气体
11．以下叙述中,不正确的是
A．催化剂在化学反应中能改变化学反应速率
B．水电解的反应是一个分解反应
C．a L水和b L酒精混合后,总体积小于(a + b)L
D．混合物中一定含有两种或两种以上的元素
12．根据化学方程式不能获得的信息是
A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件
13．下列能源中,不会对环境造成污染且取之不尽的天然能源是
A．氢气 B．.太阳能 C．天然气 D．石油
14．铁钉在下列哪种情况下最容易生锈
A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中
C．浸没在自来水中 D．浸没在植物油中
15．下列各组物质能在pH =1.5的溶液中大量共存,且形成无色溶液的是
A．.NaOH BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4
C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl
16．含镁元素质量相等的下列物质分别与足量且等量的稀盐酸完全反应后,所得溶液中MgCl2的质量分数最小的是
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3
三、填空题(本大题包括5个小题,共16分)
35．（2分） ▲ 元素是血红蛋白的组成成分，在人体内能帮助输送O2，缺少它易引起贫血， ▲ 是构成人体细胞的基本物质，是机体生长及修复受损组织的主要原料。
36．(3分)(1)“H2SO4 +2NaOH = Na2SO4+2H2O”的反应所属的基本类型是 ▲ ;
(2)用化学方程式回答:铁制容器不能用来盛装CuSO4溶液的原因是 ▲ ;铁锈的主要成分是Fe2O3,用稀盐酸除铁锈的原理可表示为 ▲ 。
37．(3分)(1)物质X燃烧反应的化学方程式为:X +3 O2 ==== 2CO2 + 3H2O,由此可知X的化学式为 ▲ ;
(2)一定质量的KClO3与a g MnO2的混合物加热至完全反应后,剩余固体的质量为b g,则生成KCl的质量为 ▲ g;
(3)已知一个锌原子的质量为m kg,一个作为相对原子质量计算标准的碳原子质量为n kg,则锌的相对原子质量可用含m、n的式子表示为 ▲ 。
38．(4分)某粒子(原子或离子)的结构示意图为:
请回答下列问题:
(1)若m = 11,则该粒子所对应元素的符号为 ▲ ;
(2)若n=2,且该粒子不显电性,则其所对应元素的符号为 ▲ ;
(3)若该粒子带两个单位负电荷,且n = 8,则该粒子的符号为 ▲ ;
(4)若m – n <10,则该粒子是一个 ▲ (选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
39．(4分)请根据右图中A、B、C三种物质的溶解度曲线
回答下列问题:
(1)现有A、B、C三种物质的浓溶液,适用海水晒盐
原理进行结晶的是 ▲ (填物质序号);
(2)t2 ℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量
分数依次是a、b、c ,则a、b、c的大小顺序为 ▲ ;
将这三种饱和溶液分别降温到t1℃时,溶液中溶质质量
分数最小的是 ▲ (填物质序号,下同)。
(3)如右图所示,烧杯内的试管中分别盛有含A、C两固体物质
的饱和溶液。向烧杯内的水中加入一定量的浓硫酸并搅拌均
匀,一会儿后,试管中固体物质的量减少的是 ▲ 。
四、实验题(本大题包括3个小题,共12分)
40．(4分)(1)在量取液体的体积时,量筒必须放平,视线要与量筒内液体凹液面的 ▲ 保持水平,再读出液体体积数。
(2)某NaCl溶液中不慎混有少量的Na2CO3杂质,可加适量的 ▲ 除去;
(3)鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种化肥最常用的方法是 ▲ ;
(4)向装有10 mL NaOH溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸并充分搅拌后,再滴入几滴酚酞试液,溶液无色透明。此时溶液中的溶质(除酚酞外)为 ▲ 。
41．(3分)下图为实验室常用的实验装置示意图,请回答下列问题:
(1)要制备干燥的CO2,你选择的发生、干燥和收集装置依次是 ▲ (填装置编号)。
(2)若实验室制取X气体只适用C装置收集,且集满气体后的集气瓶需倒立放置。请推测X的物理、化学性质各一条:物理性质 ▲ ;化学性质 ▲ 。
42．(5分)为检验某火力发电厂(以煤为燃料)排放的废气中是否含有CO,实验中学化学课外小组的同学将收集来的气体样品用如图所示装置进行检验。已知装置的连接顺序是丙→甲→乙,且其中的药品均足量。
(1)请填写装置中接口的连接顺序:
( ▲ )→( ▲ )→( a )→( b )→( ▲ )→( ▲ )
(2)实验中装置丙的作用是 ▲ ;
(3)证明废气中含CO的实验现象是 ▲ ;
(4)调查发现,该发电厂周围经常降硫酸型酸雨。你认为上述实验里装置丙中发生的反应有(用化学方程表示): ▲ 、 ▲ 。
五、计算题(本大题包括1个小题,共6分)
43．(6分) 某化工厂排放的废水里只含有盐酸和MgCl2两种物质。为分析其含量,小明同学向采集来的62.8 g废水样品中,慢慢加入20% 的NaOH溶液至60 g时恰好完全反应。他将生成的沉淀物过滤出,经水洗、干燥后称重为5.8 g。
(1)写出向废水中加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式: ▲ 、 ▲ ;
(2)所取的62.8 g废水样品中,MgCl2的质量为 ▲ g;
(3)请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程)。
【相对分子质量:MgCl2–95、NaOH–40、HCl–36.5、 NaCl–58.5、Mg(OH)2–58、H2O-18】
参
一、单项选择题（本题有8小题，每小题2分，共16分）
9、C 10、A11、D 12、C 13、B 14、B 15、D 16、C
三、填空题（本大题包括5个小题，共16分）
35、 铁（或Fe） 蛋白质 (1分×2 = 2分)
36、（1）复分解反应 （2） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O (1分×3= 3分)
37、（1）C2H6O（或C2H5OH）（2）b－a（3）12m/n（带kg等单位不给分） (1分×3= 3分)
38、（1）Na （2）Mg （3）S2- （4）阴离子 (1分×4= 4分)
39、（1）B（ 2）a＞b＞c （或其他合理表述形式） C （3）A (1分×4= 4分)
四、实验题（本大题包括3个小题，共12分）
40、（1）最低处（或最低点等合理答案） (1分)
（2）稀盐酸（或CaCl2 溶液 、BaCl2溶液等） (1分)
（3）取两种化肥少许分别与熟石灰混合研磨，有氨臭（或有刺激性气味气体放出）的物质为(NH4)2SO4 (1分)
（4） NaCl 或 NaCl和HCl （或其他合理表述形式，仅写“NaCl”与“NaCl和HCl”其中之一不给分） (1分)
41、（1） A、F、E (1分)
（2） 密度比空气小（或难溶于水）
易与空气中的物质（或氧气等）发生反应（或不与水发生反应） (1分×2 = 2分)
42、（1）（ e ）→（ f ）→（ a ）→（ b ）→（ c ）→（ d ） (1分)
（2） 除去废气中的CO2 、SO2等气体（不写SO2同样给分，下同）
（或防止CO2、SO2等气体对实验的干扰） (1分)
（3） 甲中玻璃管内的红色物质变成黑色物质，乙中澄清的石灰水变浑浊 (1分)
（两个现象只叙述其中之一的不得分)
（4） CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
(无先后顺序，1分×2 = 2分)
五、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
43、（1） HCl + NaOH = NaCl + H2O (1分)
MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2↓ (不分先后顺序，1分)
（2） 9.5 (1分)
（3）解：设生成NaCl的质量为x
NaOH︿﹀︿﹀︿﹀NaCl
40 58.5 (1分)
60 g×20 % x
40 : 58.5 =（60 g × 20 %）: x x = 17.55 g (1分)
w (NaCl) = 17.55 g /（62.8 g + 60 g - 5.8 g ）× 100 % = 15 % (1分)
答：完全反应后的溶液中NaCl的质量分数为15 %。
或：设生成5.8 g Mg(OH)2的同时生成NaCl 的质量为x,消耗NaOH溶液的质量为y
MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH）2 ↓
80 117 58
y×20% x 5.8 g
58∶5.8 g = 117∶x x = 11.7 g
58∶5.8 g = 80∶（y×20%） y = 40 g （1分）
设NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl 的质量为z
HCl + NaOH = NaCl + H2O
40 58.5
（60 g－40 g）×20% z
40∶(20 g×20%) = 58.5∶z z = 5.85 g （1分）
w（NaCl）=（11.7 g+5.85 g）/（62.8 g + 60 g - 5.8 g）× 100 % = 15 % （1分）
式中化学式有错、未配平、缺少必要反应条件、计量数不是最简比等酌情扣分；生成物状态未标明不扣分。
2．解计算题过程中，无“设”或“答”步骤、单位运用不正确等共扣1分。下载本文
