姓名         

一、熟记常见的氧化剂和还原剂

1、按要求填空（填写化学式或离子符号）

（1）填写常见的氧化剂:

活泼的非金属单质：        、        、        、        ；

高价态的含氧化合物：        、        、        、        ；

高价态的金属阳离子：        、        、        

过氧化物：        、        

（2）填写常见的还原剂:

活泼的金属单质：        、        、        ；

非金属单质：     、     （高温下体现还原性）；     、     （溶液中体现还原性）；

低价态的化合物：        、        、        ；

低价态的金属阳离子：        ；

非金属的阴离子：        、        

2、写出下列物质所对应的产物

氧化还原反应的标志是                                   

某元素处于       价态时，只有氧化性；处于      价态时，只有还原性；处于

        价态时，既有氧化性又有还原性。

练习：1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是                        （　　）

A．3Cl2＋6KOH = 5KCl＋KClO3＋3H2O    B．2NO2十2NaOH = NaNO3＋NaNO2＋H2O

C．SnCl4＋2H2O = SnO2＋4HCl         D．3CCl4＋K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl

2. 下列反应属于非氧化还原反应的是                                   （　　）

A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2          B．NH4NO3N2O↑十2H2O

C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2O   D．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

3.下列反应中，CO2作氧化剂的是                                      （　　）

A．Ca(OH)2＋CO2  = CaCO3↓＋H2O    　 B．CO2＋C2CO

C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑          D．C＋2H2O2H2＋CO2

4. 下列反应中，水作还原剂的是                                       （　　）

A．2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑          B．Cl2＋H2O = HCl＋HClO

C．2F2＋2H2O = 4HF＋O2                D．SO2＋H2O = H2SO3

5．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是                                  （    ）

A．NaOH+HCl ＝ NaCl+H2O             B．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+2H2O+Cl2↑   D．CuO+2HCl = CuCl2+H2O

6．下列各粒子中既具有氧化性又具有还原性的是                          （    ）

A.Al                  B.Cl－           C.Cu2＋          D.Fe2＋

7. 只具有还原性的离子是（    ）; 既有氧化性又有还原性的离子是（    ）                                                         

A. Cu2+          B. NO3—           C. Br—           D. SO32-

8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是                                （　　）

A．MnO４-→Mn2＋　B．HCl→Cl2       C．Fe→Fe3＋　D．KClO3→O2

9．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是                              （    ）

A．Cl2→Cl－　  B．Zn→ Zn2＋　   C．Ｈ2→H2O     D．CuO→CuCl2

10．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O = 3KH2PO2＋PH3中是                  （　　）

A．被氧化      B.被还原       C.既被氧化又被还原      D.既未被氧化又未被还原

11．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3 2 + H2O（未配平）。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）

A．2 : 3   ．3 : 2   ．4 : 5   ．5 : 6

2014届高三化学一轮复习每日一练——氧化还原反应2

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1、已知反应：①2FeCl3＋2KI====2FeCl2＋2KCl＋Ｉ2    

②2FeCl2＋Cl2====2FeCl3    ③Ｉ2＋SO2＋2H2O====H2SO4＋2HI         

判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是                             （    ）

A.I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2                B.Cl－＞Fe2＋＞SO2＞Ｉ－

C.Fe2＋＞Ｉ－＞Cl－＞SO2            D.SO2＞Ｉ－＞Fe2＋＞Cl－

2、已知：①向KmnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是                                                    （    ）

A.上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

3．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋10Z＋2XO＝2X＋5Z2 ＋8H2O，

②2M＋R2＝2M＋2R－，③2R－＋Z2＝R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是（    ）

A．氧化性强弱顺序为：＜Z2 ＜R2 ＜M 

B．还原性强弱顺序为：X＜Z＜R＜M 

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．常温下可发生反应2M2+＋Z2＝2M3+＋2Z－ 

4、在含有Cu NO3 2、Mg NO3 2和AgNO3的溶液中加入足量锌粉，置换出金属的先后顺序是                    。分别用离子方程式表示之：

5、铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3＋3NaNO3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaNO2＋2H2O。

（1）反应中，氧化剂为____________________。

（2）当生成4 mol Na2FeO4时，电子转移总数为___________mol。

6、在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。

（1）写出此反应的化学方程式并配平

（2）此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比为      ，在此反应中，若有0.5mol碘单质生成，需要消耗        molKIO3 ,电子转移共        mol.

7、某反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO32-、I2、H+、SO42-、I-、H2O。已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I-，请回答。

（1）该反应中的还原剂是                  （填分子或离子符号）。

（2）写出该反应的离子方程式                                      

8、（1）完成并配平以下化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□      

（2）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的    ，配平离子方程式。

______    ＋______I－＋______H＋=______I2＋______H2O  

9．实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+ 进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO4反应）。请配平下列离子方程式

______MnO4- + ______Fe2+ + ______H+ == ______Mn2+ + ______Fe3+ + ______H2O

10、配平下面的化学方程式：

     SO+      MnO+      H+ —     SO+      Mn2++      H2O ；

11．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。txjyw

（1）该反应中的还原剂是__________________

（2）该反应中的还原产物是_______________

（3）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目____________________

（4）若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是______________

12、已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

催化剂

（1）完成反应的化学方程式。

____MnSO4+____K2S2O8+____  ________ =====____KMnO4+____K2SO4+____H2SO4

（2）此反应的还原产物是_______________________，当生成1 mol高锰酸钾时，共有_________mol电子转移。

13、将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。

（1）Na2O2与水反应的化学方程式为                                      ，15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为                mol。

（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为                L。

2014届高三化学一轮复习每日一练——氧化还原反应3

姓名         

1、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的            （    ）

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物   B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物     D．FeS2只作还原剂

2．对于反应O3+ I－+ H+ — I2 + O2+H2O(未配平)，下列说法正确的是 （ ）

A．O2和H2O是还原产物 ．该反应能说明O2氧化性大于I2

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1

D．配平后的化学方程式为：2O3 + 2I－+ 4H+ = I2 + 2O2 + 2H2O

3、已知KOCN中碳为+4价，在反应KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O（未配平）中，如果有6mol Cl2完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是 （    ） 

A.2mol            B. 3mol           C.4mol            D.6mol

4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，而且还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液  ②Fe与FeCl3溶液  ③Zn与H2SO4溶液  ④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 （    ）

A．①．②．②．③④

5．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox ）(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如下图所示。有关转化过程的下列叙述正确的是 （    ）

A．MFe2O4表现了还原性 

B．MFe2Ox表现了还原性

C．SO2和NO2表现了还原性     

D．SO2和NO2发生了分解反应

6．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：

MnO4—+C2O42—+H+→CO2↑+Mn2++    。下列有关叙述正确的是 （    ）

A．发生还原反应的是C2O42—  B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH

C．10 mol H+参加反应时，电子转移5 mol 

D．1 mol草酸分子中含有9 mol共用电子对

7． NaBH4在有机反应中有广泛的应用，NaBH4能与水反应： NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑   (NaBH4中H为-1价)，下列说法正确的是                                （    ）

A．H2O是还原剂                     B．NaBH4是还原剂

C．NaBH4既是氧化剂又是还原剂        D．有1mol H2生成时反应中转移了2mol电子

8．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：

3Fe3O4  + 28HNO3 ==== 9Fe(NO3)x + NO↑ + 14H2O

下列判断合理的是                                                    （    ）

A．Fe(NO3)x中的x为2

B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只表现氧化性

D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

9．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg = Cu2HgI4＋2Cu 。下列说法不正确的是 （    ）

A．上述反应属于置换反应              B．该反应中的氧化剂为CuI

C．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物

D．当有1 mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol

10． K35ClO3晶体与H37Cl的浓溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水。反应如下：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+ 3H2O下列说法正确的是 （    ）

A．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物

B．被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1∶6

C．生成氯气的相对分子质量为72 

D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移的电子数约为6.02×1023

11．用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：

    3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是 （    ）

A．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原   B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2

C．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子      D．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32－

12、有下列三个反应：①Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2   ②2Fe2+ + Br2  = 2Fe3+ + 2Br－

③Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O  ，下列说法正确的是 （    ）

A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2 、Fe3+、Cl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 > Co2O3 > Fe3+

C．在反应③中生成1mol Cl2时，有2molHCl被氧化

D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2 

2014届高三化学一轮复习每日一练——氧化还原反应4

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1．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：

                 Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，

关于该反应说法正确的是    （    ）

A．Na2FeO4属于共价化合物           B．反应中Na2O2是氧化剂

C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

2. 工业制的尾气因为含有NO、NO2等有害物质而不能直接排放，工业上普遍采用催化还原法将NOx转化成N2和H2O而除去。下列式子是相应物质间的关系式（未配平）：

              CH4 + NO + NO2             N2 + CO2 + H2O

有关说法不正确的是                                                （    ）

A． 物质的量之比可能是：CH4: NO : NO2 = 1:2:1

B． 氧化性比较：NO2 ＞ NO ＞ CO2

C． NO2既有氧化性又有还原性,在该反应中只有氧化性

D． 将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气            

3．某化学小组用右图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是（ ）

A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强

B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强

C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+ 2Br- = 2Cl- + Br2

D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：

   2OH- + Cl2  = ClO- + Cl- + H2O

4．已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O       （I）

                 5Cl2 + I2 + 6H2O == 10HCl + 2HIO3              （II）

下列说法正确的是                                                （    ）

A．反应I中HCl是氧化剂            B．反应II 中Cl2发生氧化反应

C．还原性：CoCl2 ＞ HCl ＞ I2          D．氧化性：Co2O3 ＞ Cl2 ＞HIO3

5．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：

CO + PdCl2 + H2O    CO2 + Pd↓ +2HC1

下列说法正确的是                                                  （    ）

A．氧化性：PdCl2  > CO2                 B．反应中PdCl2被氧化

C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1  D．CO气体只有在高温下才能表现还原性

6．火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温  2Cu + SO2，下列说法中，正确的是（   ）

A．Cu2S只作还原剂                     B．S 元素发生还原反应

C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应  D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e- 

7．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物

n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是                      （     ）

A．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1    B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂  D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移

8．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是                          （    ）

B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

9．酒后驾车已成为社会问题，检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。

（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：

3CH3CH2OH＋2KMnO4→3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O 。

上述反应中发生还原反应的过程是________ →_________。   

（2）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛。该反应的化学方程式为_________。 

（3）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是_______。下载本文