【教材分析】本节选自苏教版化学必修一专题四第一单元第一节，它主要介绍了二氧化硫的物理性质和化学性质以及酸雨的形成过程及防治方法。本节既秉承了前一专题的学习方法和探究手段，又引领了本单元甚至本专题的其他内容，为接下来学习硫酸的制备和性质、硫及硫的化合物打下了基础。另外本节注重切合实际，一道学生观察生活中的环境污染问题，符合新课标“学以致用”的理念。

【学情分析】

1、知识储备：在生活中学生对二氧化硫的物理性及部分化学性质已经有了初步了解，对于酸雨的危害有着深刻的认知、对于深入学习二氧化硫，学生已经有了较好的知识储备。

2、学习能力：学生已经掌握了学习非金属元素的性质的一些方法和规律，可借用前几个专题中其他非金属元素性质的学习的经验、

3、心理特点：酸雨的危害是学生亲眼所见的，作为21世纪的主人，学生们对于酸雨的形成及防治的学习有着极强的责任感与兴趣。丰富多彩的实验又增加了学生学习化学的热情。

【教学目标】

1、知识与技能

（1）掌握二氧化硫的物化性质，了解酸雨的形成、防治。

（2）学会根据化合价判断物质的氧化性、还原性，掌握二氧化硫与氯水漂白原理、现象的不同、

（3）学会相关化学方程式的书写

2、过程与方法

（1）学习以实验为基础的探究方法，自主探究物质性质。

（2）学会运用类比的方法来掌握物质，如二氧化硫与二氧化碳的性质迁移。

（3）学会运用对比的方法来区分物质，如二氧化硫与氯水漂白原理的区别。

3、情感态度与价值观

（1）通过实验进一步了解到“化学式一门以实验为基础的学科”。

（2）提高学习化学的热情，联系社会生活，树立保护环境、绿色化学的信念。

【教学重难点】

教学重点：二氧化硫的氧化性、还原性

教学难点：二氧化硫与氯水漂白原理的区别

突破方法：通过实验加深学生印象，及时概括总结。

【教学方法】

1、情景创设法：通过750年来最强酸雨的短信引入课堂主题。

2、实验法：通过观察二氧化硫与水的反应等三个实验，自主探究二氧化硫的性质。

3、谈话法：教师给出提示，如二氧化硫与二氧化碳的部分化学性质类似，可用于书写与碱反应的方程式，然后学生书写。

4、讨论法：以小组为单位，思考酸雨的防治方法。

【学法指导】

1、自主学习法：学生自行阅读书本上阅读卡的内容，阅读完毕后谈谈感想体会。

2、小组合作探究学习：以小组为单位探究酸雨防治手段，形成本组的概括总结。

3、任务引领法：在实验开始前，教师先提出问题，让学生带着问题去观察实验现象。

【教学安排】

（1）创设情境 导入新课（约2分钟）

通过网络流传的750年来最强酸雨引入课堂主题，并定义酸雨，展示酸雨造成危害的图片，引发学生思考。

设计意图：引起学生对生活中环境问题的关注。

（2）图说成因 引入二样护理（约3分钟）

展示硫酸型酸雨形成过程的图片，简要介绍形成过程中的化学方程式。学生发现二氧化硫是形成酸雨的关键原因。

设计意图：将对酸雨的学习转入到更本质的二氧化硫的性质的探究。

（3）物性观察 实验探究（约10分钟）

展示一瓶二氧化硫气体，让学生说出它的颜色、状态、密度、气味、毒性、水溶性。根据生活常识及基本的化学知识，学生可以得出它的上述性质，但水溶性不知。进行一个简易的二氧化硫与水反应的实验，就是用一支充满二氧化硫气体的注射器吸入少量水，发现塞子自动下移。说明注射器内气压变小，从而知道二氧化硫易溶于水。二氧化硫的物理性质探究完毕。将注射器内的气体以液体注入有少量水的烧杯中，用PH试纸测试二氧化硫水溶液的酸碱性，发现呈酸性。学生得出二氧化硫是酸性氧化物。根据酸性氧化物的通性，学生发现二氧化硫可以与水、碱、碱性氧化物、盐反应。

设计意图：掌握二氧化硫的物理性质，转入到对二氧化硫化学性质的学习。

（4）六种化性 对比氯水（约25分钟）

1二氧化硫与水反应

展示二氧化硫与水反应生成亚硫酸的方程式。简单介绍亚硫酸，它是一种弱酸，可部分电离。提醒学生注意这是一个可逆反应。

2二氧化硫与碱反应

告诉学生二氧化硫与二氧化碳的部分化学性质相似，可模仿二氧化碳与碱反应的方程式书写二氧化硫与碱的反应。一名学生上台书写。回忆二氧化碳与氢氧化钠的反应可能因为二氧化碳的量不同，产物有两种。同样，二氧化硫与氢氧化钠的反应产物也可能有两种。学生在草稿纸上书写二氧化硫与氢氧化钙的反应方程式。通过两组方程式，学生发现二氧化硫可用碱液吸收来减少环境污染。提问学生，可否用澄清石灰水来鉴别二氧化硫与二氧化碳。（学生发现不能，鉴别方法将在漂白性中提到）。

3二氧化硫与盐反应

展示一个二氧化硫与盐反应的方程式，证明其作为酸性氧化物的通性。

4二氧化硫的还原性

给出一组化学物品，让学生设计方案证明二氧化硫具有还原性（KMnO4、3%H2O2溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、 SO2气体）。以小组为单位讨论证明方法。学生给出自己的方案以后，教师再给出自己的方案。两个方案分别是1：二氧化硫与酸性高锰酸钾反应，高锰酸钾褪色证明其还原性；2：二氧化硫水溶液与氯化钡反应，有沉淀且沉淀可溶，滴加双氧水后又有沉淀，滴加盐酸后沉淀不溶。给出后一方案涉及到的反应方程式。提问学生，可否用浓硫酸来干燥二氧化硫。（不能）简要说明归中反应。

5二氧化硫的氧化性

展示二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，说明二氧化硫具有氧化性。同时让学生猜测，二氧化硫能不能氧化氯水。告诉学生不能，二氧化硫反而会被氧化。从而说明二氧化硫具有弱氧化性，强还原性。

二氧化硫处于+4价的中间价态，既可以被氧化到更高的+6价，又可以被还原到更低的-2价，说明中间物质的价态同时具有氧化性和还原性。

6二氧化硫的漂白性

观看二氧化硫通入品红溶液中的视频，学生得出现象时先褪色，加热后红色恢复。讲解原因：SO2与品红溶液中的一种有色物质反应生成了一种不稳定的物质，加热易分解，所以红色又恢复了（化合反应）。回忆以前学过的具有漂白性的物质氯水，观看氯水漂白品红的视频。学生发现氯也能使品红褪色，加热后红色不能恢复。解说原因：氯水中的次氯酸会与品红发生氧化还原反应，使之褪色，且反应不可逆，是永久性漂白。提问学生，如果将二氧化硫与氯水混合 后，漂白性会怎样变化。（漂白性消失，因为发生了氧化还原反应）。

（5）性质总结 酸雨防治（约5分钟）

简要总结二氧化硫的物化性质，然后以小组为单位讨论归纳酸雨的防治方法。教师给出较完善的方法。

设计意图：学以致用，团队合作。

【教学反思】

1、杜绝填鸭式教学，教学过程中立足学生，从学生的思考方式出发，尽量简单直白地解释一些学生较难懂的概念。

2、教师为主导，学生为主体。教师主导课堂的方向，学生积极参与，主动发言。

3、注重培养学生的创新思维，不以局限的眼光看待一些问题。

4、“教学做“结合，不一味讲课，实验与讲课、练习相结合。

【板书设计】

二氧化硫的化学性质

1、与水反应：可逆、酸雨形成关键 

2、与碱反应：两种产物  碱液吸收

3、

 硫化氢 双氧水

   ↑ （化合漂白） ↑

（弱）  氧化性  ←    SO2  →     还原性 （强）

 ↓       ↓

  氯水  →  漂白性

 （氧化还原漂白）下载本文