相对原子质量H-1 O-16 N-14 Cu- Mg-24
一、选择题（媒体有一个最符合题意的答案，媒体3分工48分）
1、下列叙述正确的是（）
A、 久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生；
B、 50mL 12mol/L浓盐酸与足量的二氧化锰反应，都生成氯气0.15mol；
C、 在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化；
D、 少量CO2通入浓的氯化钙溶液中有白色沉淀生成。
2、能证明SO2有漂白性的是 （ ）
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失
B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失
C．品红溶液通入SO2气体后红色消失
D．溴水通入SO2气体后橙色消失
3、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ,形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ 。下列关系式中，正确的是（）
A.Q1+Q2>Q3
B.Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2 4、装置能够组成原电池的是（） 5、下列说法正确的是（ ） A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 6、下列实验过程中产生的现象与对应的图像不符合的是（） A、在AlCl3溶液中滴加氨水至过量 B、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡 C、向NaAlO2中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡 D、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 7、甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得分子的结构为，对该分子的叙述不正确的是（） A．分子式为C25H20 B．此物质不是苯的同系物 C．此物质属于芳香烃 D．该分子中所有原子有可能处于同一平面上 8、若乙醇中的氧原子为O，它与乙酸反应生成酯的相对分子质量为（ ） A、88 B、90 C、106 D、108 9、乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的键说明不正确的是（ ） A．和金属钠作用时，键①断裂 B．在铜催化供热下与O2反应时断裂①和③ C、在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D、在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ 10、下列物质之间的相互转化不符合“”（“→”表示一步反应）的是（） 12、在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（） A、1 : 1 B、2 ： 1 C、1 ： 2 D、8 : 53 13、下列说法正确的是（） A．SiO2是酸性氧化物，它可以与强碱反应，不能与任何酸反应 B．根据SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸的强 C．CO2气体通入到Na2SiO3溶液中可以制得硅酸 D．SiO2可以与水反应生成相对应的酸--硅酸 14、下列各组例子，在强酸性的无色溶液中可以大量共存的是（） 15、已知I-、Fe、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2 A、0.2mol NO B、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 C、0.1mol N2O D、0.1mol NO, 0.1 mol NO2和0.1mol N2O4 二、非选择题（52分） 17、书写下列化学方程式或离子方程式： (1)实验室制备氯气的化学方程式 (2)实验室制氨气的化学方程式 (3)实验室制乙烯的化学方程式 (4)氢氧化亚铁悬浊液置于空气中变色的化学方程式 (5)二氧化硫通入氯化铁溶液的离子方程式 (6)硫酸亚铁与稀反应的离子方程式 (7)铜与浓反应的离子化学方程式 (8)二氧化碳通过饱和碳酸钠溶液的离子方程式 18、牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题： (1)写出乳酸分子中官能团的名称： 。 (2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式： 。 (3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式： 。 (4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此生成物的结构简式： 。 19、乙醇在一定的条件下可以被氧气氧化成乙醛，下面是一位同学对这个反应的实验设计。实验装置如下图，请你解答其中的问题： 操作步骤： ①加热Cu粉末，同时鼓入空气。②加热烧瓶。③停止加热烧瓶，然后再鼓入空气。④在加热烧瓶。⑤停止加热，取下试管，验证产物。 (1)该实验装置在实验前需要检查气密性，请你叙述检验方法： 。 (2)烧瓶中盛装的液体是 ，为了防止 ，在烧瓶中需要事先放入几片碎瓷片。 (3)操作步骤②时，玻璃管中粉末的颜色由 色变为 色，发生该反应的化学方程式是 。 (4)操作⑤中，在试管中的溶液中滴入 ，加热后试管内出现红色沉淀，实验中提供了酒精灯、火柴、胶头滴管等，为完成该实验，还需要一种非玻璃仪器。该仪器的名称是 。 (5)当该学生把这个实验设计呈交给老师时，老师以该试验方法存在安全隐患而否定了他的实验方法。请你评价该实验可能存在的危险是 。 20、五种短周期元素的部分性质数据如下： (2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是 。(填序号) a．简单离子的半径Y>Z b．气态氢化物的稳定性Y比Z强 c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强 (3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。 某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行试验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是 。 一段时间后，观察到试管中的现象是 ， 发生反应的离子方程式是 。 (4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为 。 21、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下： (1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？ 。 (2) 步骤④的离子方程式: 。 (3) 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是 。 (4)分离时液溴从分离器的 (“伤口”或“下口“)排出。 (5) 为什么不直接用“含溴的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”？ 。 22、在一定条件下，可实现下图所示物质之间的变化： 请完成下列问题： （1）孔雀石的主要成分是CuCO3 •Cu(OH)2 (碱式碳酸铜)，受热易分解。图中的F是 (填化学式)。 (2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式： 。 (3)图中所得C和D都为固体，混合在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： 。下载本文
11、 甲 乙 丙 A HCl Cl2 HClO B Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3 C HNO3 NO NO2 D SO2 SO3 H2SO4
(1)Z离子的结构示意图为 。元素 T X Y Z W 原子半径(nm) 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143 最高或最低化合价 1 +5，-3 +7，-1 +6，-2 +3
