| 九年级化学方程式总结 | |||||
| 化 学 反 应 | 化 学 方 程 式 | 现象 | 反应类型 | ||
| 1 | 红磷在空气中燃烧 | 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5 | 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 | 化 合 反 应 | |
| 2 | 硫在空气中燃烧 | S + O2 点燃 SO2 | 1）硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体 2）硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体。 | ||
| 3 | 碳在空气中燃烧（充分） | C + O2 点燃 CO2 | 碳在空气中燃烧发红，放热 | ||
| 4 | 碳在空气中不充分燃烧 | 2 C + O2 ( 不足 ) 点燃 2 CO | 在空气中保持红热 | ||
| 5 | 一氧化碳在空气中燃烧 | 2 CO + O2点燃 2 CO2 | 一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰 | ||
| 6 | 氢气在空气中燃烧 | 2 H2 + O2点燃2 H2O | 氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰 | ||
| 7 | 镁在空气中燃烧 | 2 Mg + O2 点燃 2 MgO | 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 | ||
| 8 | 铝在空气中反应 | 4 Al + 3 O2 ==2 Al2O3 | 铝在空气中不能燃烧，但与氧气能反应 | ||
| 9 | 铁在氧气中燃烧 | 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4 | 1）铁在空气中不能燃烧。 2）铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体； 放出大量的热 | ||
| 10 | 把CO2 通过灼热的碳 | C + CO2 2CO | 生成的气体不能使澄清石灰水变浑浊，能燃烧，蓝色火焰 | ||
| 11 | 氧化钙和水反应 | CaO+H2O ==Ca(OH)2 | 放出大量的热 | ||
| 12 | CO2通入紫色的石蕊试液 | CO2 + H2O === H2CO3 | 水变酸性，生成碳酸，紫色的石蕊试液变红； 若加热，重新变回紫色 | ||
| 13 | 过氧化氢分解制氧气 | 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑ | 产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃 | 分 解 反 应 | |
| 14 | 实验室用高锰酸钾制氧气 | 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑ | 1）高锰酸钾制造氧气是最容易控制并且最安全的。 2）产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃 | ||
| 15 | 氯酸钾分解制氧气 | 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑ | 把带有火星的木条深入集气瓶中，观察到木条复燃 | ||
| 16 | 水通电分解 | 2 H2O通电2 H2↑+ O2↑ | 正极氧气，负极氢气，体积为1: 2 | ||
| 17 | 碳酸易分解 | H2CO3==== CO2 ↑+ H2O | 产生气泡，如果滴了紫色石蕊指示剂的话，溶液从红色变成紫色 | ||
| 18 | 工业制取CO2原理 | CaCO3高温 CaO + CO2↑ | 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | ||
| 19 | 氢气还原氧化铜 | H2 + CuO △ Cu + H2O | 黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 | 置 换 反 应 | |
| 20 | 碳还原氧化铜 | C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑ | 1）石灰水变浑浊 2）原来的黑色粉末混合物基本变为红色 | ||
| 21 | 碳还原氧化铁 | 3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑ | 1）如果把生成的气体通入澄清石灰水，则会出现混浊 2）红棕色固体逐渐减少 | ||
| 22 | 铁和硫酸铜反应 | Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu | 铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色， | ||
| 23 | 实验室制氢气 | Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑ | 金属较快溶解，并放出气体 | ||
| 24 | 铝和硫酸反应 | 2Al +3 H2SO4 ==Al2(SO4)3 +3 H2↑ | 有气体产生 | ||
| 25 | 镁和硫酸反应 | Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑ | 有气体产生 | ||
| 26 | 锌和盐酸反应 | Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑ | 金属较快溶解，并放出气体 | ||
| 27 | 镁和盐酸反应 | Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ | 发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡， 得到无色溶液 | ||
| 28 | 铁和盐酸反应 | Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑ | 1）金属逐渐溶解 产生少量气体 2）溶液由无色变为浅绿色 | ||
| 29 | 铁和硫酸反应 | Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ | 1）金属逐渐溶解 产生少量气体 2）溶液由无色变为浅绿色 | ||
| 30 | 铝和硫酸铜反应 | 2 A l + 3 CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu | 蓝色溶液变为无色，有红色固体生成 | ||
| 31 | 铜和银反应 | Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO4）2 + 2 Ag | 1）铜表面产生一层银白色固体；2）溶液由无色渐渐变为蓝色 | ||
| 32 | 盐酸和氧化铜反应 | 2HCl + CuO==Cu Cl2+ H2O | 黑色粉末逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色 | 复 分 解 反 应 | |
| 33 | 氧化铜和稀硫酸反应 | CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O | 黑色粉末逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色 | ||
| 34 | 铁锈溶解在盐酸中 | Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O | 铁锈逐渐溶解，溶液颜色由无色变黄。 | ||
| 35 | 三氧化二铁与硫酸反应 | Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O | 铁锈逐渐溶解，溶液颜色由无色变黄。 | ||
| 36 | 氢氧化钠与盐酸反应 | NaOH+HCl==NaCl+H2O | 无明显的现象发生 | 中 和 反 应 | |
| 37 | 硫酸和烧碱反应 | H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O | 无明显的现象发生 | ||
| 38 | 氢氧化钙与硫酸反应 | Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O | 无明显的现象发生 | ||
| 39 | 氢氧化钙与盐酸反应 | Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O | 混浊液变得澄清 | ||
| 40 | 氢氧化铝与盐酸反应（药物治疗胃酸过多） | 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O | 无明显的现象发生 | ||
| 41 | 硫酸和氯化钡溶液反应 | H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl | 生成硫酸钡白色沉淀 | ||
| 42 | 实验室制二氧化碳 | CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O | 1）白色固体减少 2）生成能使澄清石灰水变混浊的气体 | ||
| 43 | 碳酸钠与稀盐酸反应 | Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ | 与足量或过量盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生 | ||
| 44 | 碳酸氢钠与稀盐酸反应 | NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ | 与足量或过量盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生 | ||
| 45 | 硫酸铜和氢氧化钠反应 | CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 | 生成蓝色沉淀，溶液变无色 | ||
| 46 | 用碳酸钠制取氢氧化钠 | Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH | 生成碳酸钙白色沉淀 | ||
| 47 | 氯化钠溶液和银溶液 | NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 | 生成氯化银白色沉淀 | ||
| 48 | 硫酸钠和氯化钡 | Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl | 生成硫酸钡白色沉淀 | ||
| 49 | 一氧化碳还原氧化铜 | CO +CuO加热Cu + CO2 | 黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊 | 其 他 反 应 | |
| 50 | 一氧化碳还原三氧化二铁 | 3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2 | 1）红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色 2）澄清石灰水变浑浊 | ||
| 51 | 甲烷在空气中燃烧 | CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O | 1）发出蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2）在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾 | ||
| 52 | 酒精在空气中燃烧 | C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O | 1）产生淡蓝色的火焰 2）集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊 | ||
| 53 | 二氧化碳和石灰水反应 | CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O | 澄清石灰水变浑浊 | ||
| 54 | 石灰水吸收二氧化硫 | Ca(OH)2+ SO2 == CaSO3↓+ H2 O | 生成沉淀 | ||
| 55 | 氢氧化钠与二氧化碳反应 | 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O | 无明显现象，吸收二氧化碳 | ||
| 56 | 氢氧化钠与二氧化硫反应 | 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O | 没有明显现象 | ||
