2020天津市初中毕业生学业模拟考试

化学试题（含答案全解全析）

第Ⅰ卷

可能用到的相对原子质量:H 1　O 16　Mg 24　Al 27　S 32　Fe 56　Cu 　Zn 65　C 12　Na 23　Cl 35.5　Ca 40

一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意)

1.下列变化中属于化学变化的是(　　)

A.榨取果汁    B.粉碎废纸    C.切割玻璃    D.燃放烟花

2.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM2.5漂浮在空中,进入人体肺泡,对健康影响很大。PM2.5属于下列空气污染物中的(　　)

A.可吸入颗粒物    B.一氧化碳

C.二氧化硫        D.二氧化氮

3.空气成分中体积分数最大的是(　　)

A.氧气    B.氮气    C.二氧化碳    D.稀有气体

4.下列物质中属于纯净物的是(　　)

A.海水    B.水泥砂浆    C.干冰    D.汽水

5.把少量下列物质分别加入水中,充分搅拌后,不能得到溶液的是(　　)

A.蔗糖    B.氯化钠      C.酒精    D.花生油

6.下列图示实验操作中正确的是(　　)

7.硅酸钠(Na2SiO3)可用作黏合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为(　　)

A.+1    B.+2    C.+3    D.+4

8.稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素,下列有关说法中错误的是(　　)

A.铈的原子序数是58         B.铈属于非金属元素

C.铈原子中的质子数是58     D.铈的相对原子质量是140.1

9.下列关于实验现象的描述,正确的是(　　)

A.硫在氧气中燃烧时,发出微弱的淡蓝色火焰

B.棉线在空气中燃烧时,产生烧焦羽毛气味的气体

C.细铁丝在氧气中燃烧时,火星四射,生成黑色固体

D.红磷在空气中燃烧时,产生大量白色烟雾

10.燃料电池是一种新型绿色电池。它是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入,直接氧化,使化学能转变为电能的装置。这三种气体可以作为燃料的原因是(　　)

A.均是无毒、无害的气体    B.均可燃烧并放出大量的热

C.燃烧产物均为二氧化碳    D.均在自然界中大量存在

二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分。每小题给出的四个选项中,有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分,若选2个有一个不符合题意则不得分)

11.生活离不开化学。下列选项中合理的是(　　)

A.青少年适量补铁,可以预防佝偻病

B.服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症

C.为了节约粮食,把霉变大米淘洗后食用

D.食用甲醛浸泡过的海产品,可提高人体免疫力

12.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的选项是(　　)

A.用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末

B.用水区分铵固体和氢氧化钠固体

C.用钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸

D.用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水

14.甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现下图转化,下列选项中符合图示转化关系的是(　　)

A.若混合物为Zn、Al,w可能是0.2 g

B.若混合物为Zn、Fe,w不可能是0.2 g

C.若混合物为Zn、Cu,w是0.1 g,则该混合物中锌的质量分数为50%

D.若混合物为Zn、Mg,则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%

第Ⅱ卷

三、填空题(本大题共3小题,共20分)

16.(6分)化学就在我们身边,它能改善我们的生活。请从下列物质中,选择适当的物质填空(填序号)。

①干冰　②肥皂水　③食盐　④钾　⑤碳酸氢钠　⑥石墨

(1)可用于炒菜调味的是　　　　; 

(2)可用于人工降雨的是　　　　; 

(3)可用于区别硬水和软水的是　　　　; 

(4)属于复合肥料的是　　　　; 

(5)可作干电池电极的是　　　　; 

(6)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是　　　　。 

17.(7分)铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答:

(1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第　　　　位,将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的

　　　　性。 

(2)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。右图为铝原子的结构示意图,铝原子在化学反应中容易　　　　(填“得到”或“失去”)电子。 

(3)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠(NaF)在共熔条件下反应生成冰晶石(Na3AlF6),同时得到硫酸钠,写出此反应的化学方程式　                。 

18.(7分)构成物质的粒子之间的关系如下图所示。回答下列问题:

(1)甲是　　　　。 

(2)在水、汞和氯化钠三种物质中,由离子构成的物质是　　　　;保持水化学性质的最小粒子是　　　　。 

(3)电解水实验可证明水的组成,其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　  　　　　。在该实验中,加入少量硫酸钠可增强水的导电性(硫酸钠在通电前后的质量和性质不变)。现将0.2 g硫酸钠溶解在99.8 g水中并通电,当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时,有　　　　g水被电解。 

四、简答题(本大题共3小题,共20分)

19.(6分)写出下列反应的化学方程式:

(1)氧化钙与水反应　　　　　　　　　　　　　; 

(2)高锰酸钾受热分解　                                   ; 

(3)氢氧化钠溶液与盐酸反应　                                 。 

20.(8分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:

(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　　　; 

(2)t2 ℃时,甲和乙的溶解度　　　　(填“相等”或“不相等”); 

(3)t2 ℃时,甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　　　　(写最简比); 

(4)t3 ℃时,将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1 ℃,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为:乙　　　　丙(填“>”“<”或“=”)。 

21.(6分)在下图有关物质转化关系中,各物质均是初中化学常见的物质。其中A为红色金属单质,B能参与植物的光合作用,C、D为黑色粉末,F为可用于改良酸性土壤的碱, G为难溶性物质,H为难溶性蓝色物质(图中部分生成物已略)。

回答下列问题:

(1)用化学式表示:D　　　　,G　　　　; 

(2)写出E与F反应的化学方程式　                               ; 

(3)光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化,同时放出能量,写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 

五、实验题(本大题共3小题,共20分)

22.(7分)请结合下列实验装置,回答有关问题。

(1)写出仪器的名称:a　　　　,b　　　　。 

(2)实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固取氧气,在该反应中起催化作用的物质是　　　　。将装置A和C连接进行此实验,实验结束时,应先将导管移出水面,然后再熄灭　　　　。 

(3)实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,选用的装置为　　　　(填字母),加试剂前,连接装置并检查装置的　　　　。将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中,该试管中溶液的pH　　　　7(填“>”“<”或“=”)。 

23.(4分)化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答:

(1)实验室配制质量分数为4%的氯化钠溶液50 g。需要固体氯化钠的质量为　　　g,水为

　　　　mL(水的密度1 g/cm3)。 

(2)若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50 g质量分数为4%的氯化钠溶液。

①需要8%的氯化钠溶液的质量为　　　　g。 

②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外,还需要的仪器是　　　　。 

24.(9分)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等,主要反应过程如下:

焦炭 生成物

　A 生成物

　B 铁

请回答:

(1)A的化学式　　　　　　　　。 

(2)反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 

(3)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 

(4)向银和铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,则滤渣中一定含有　　　　(填化学式),滤液中一定含有的溶质是　　　　(填化学式)。 

(5)用含杂质的铁10 g(杂质不溶于水,也不参加反应)与100 g稀硫酸恰好完全反应,滤去杂质,得到滤液质量为108.1 g,则含杂质的铁中铁的质量分数是　　　　。 

六、计算题(本大题共2小题,共10分)

25.(3分)维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力。计算:

(1)维生素C的相对分子质量　　　　; 

(2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比　　　　(写最简比); 

(3)维生素C中　　　　元素的质量分数最大。 

26.(7分)某混合物中含有碳酸钙和氯化钙,取该混合物6 g向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸,恰好完全反应,产生2.2 g气体(假设气体全部逸出)。计算:

(1)所取混合物中碳酸钙的质量;

(2)所加稀盐酸的质量;

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

答案全解全析：

1.D　化学变化判断的依据为有新物质生成,榨取果汁、粉碎废纸、切割玻璃三种变化属于形状改变,均没有新物质生成,因此,A、B、C均属于物理变化;燃放烟花时会产生新物质二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等,因此,D属于化学变化。

2.A　由“PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物”可知,PM2.5属于固体物质,故选项A正确。

3.B　空气的成分按体积分数计算,大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%,因此空气成分中体积分数最大的是氮气。故选B。

4.C　只含有一种物质的是纯净物,含有多种物质的是混合物。海水、水泥砂浆、汽水中均含有两种或两种以上的物质,因此A、B、D均属于混合物;干冰是固态二氧化碳,只含有二氧化碳一种物质,因此C属于纯净物。

[失分警示]　本题考查纯净物与混合物的区别。属于易错题,掌握纯净物只含一种物质或一种分子,混合物含有多种物质或多种分子是解题的关键。

5.D　溶液具有均一性、稳定性,花生油加入水中静置后会分层,因此不能得到溶液。

6.A　用火柴点燃酒精灯,A正确;量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平,所以B错误;使用胶头滴管滴加液体时,应将滴管垂直悬空于试管口上方,不应将滴管倾斜或接触试管内壁,所以C错误;倾倒液体时,应将瓶塞倒放于实验台上,试管稍微倾斜,所以D错误。

7.D　硅酸钠中,钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,设硅元素的化合价为x,根据“化合物中元素正、负化合价的代数和为零”可知,(+1)×2+x+(-2)×3=0,可算出x=+4,因此D正确。

8.B　元素周期表的一个小格中,左上方的数字表示原子序数,原子序数=核电荷数=质子数=58;正下方的数字表示相对原子质量,所以A、C、D均正确;铈字中带有“钅”,所以属于金属元素,故B错误。

9.C　硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,故A项错误;棉花中不含蛋白质,棉线燃烧时不会产生烧焦羽毛气味的气体,故B项错误;细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,故C项正确;红磷在空气中燃烧时,产生大量的白烟(固体小颗粒聚集),故D项错误。

评析　本题考查对物质燃烧现象的描述,识记内容,注意描述现象时的关键字,容易题。

10.B　一氧化碳有毒,其他两种气体无毒,故A错误;三种气体燃烧均可产生大量的热,用于做饭、取暖等,B正确;氢气燃烧只生成水,一氧化碳燃烧只生成二氧化碳,甲烷燃烧生成水和二氧化碳,C错误;在自然界中存在一定量的天然气(甲烷),但其他两种气体在大气中含量很少或几乎不含,D错误。

11.B　补铁可以预防贫血,预防佝偻病应该补钙,A错误;氢氧化铝可与胃液中的盐酸发生中和反应,可以治疗胃酸过多症,B正确;霉变大米中含有致癌物黄曲霉毒素,用水淘洗不能将其完全洗掉,不能食用,C错误;甲醛有毒,可使蛋白质变性,不能食用甲醛浸泡过的海产品,D错误。

12.AC　A项,铁粉能与盐酸反应而铜粉不能,故除杂方法可行;B项,二氧化碳中含有少量一氧化碳,不能用通入氧气点燃的方法除去,因为通入的氧气会成为新杂质且无法点燃;C项,铜粉可与银发生置换反应将银转化为铜,故方法可行;D项,稀盐酸与碳酸钠和氢氧化钠溶液均可发生反应,故不能用此方法除杂。故正确的选项为A和C。

评析　本题考查物质的除杂及学生的分析判断能力,掌握除杂原则和认真审题是解题关键,中档题。

13.D　A项,碳酸钙不溶于水而碳酸钠易溶于水,故二者可以用水区分;B项,铵溶于水时吸热而氢氧化钠溶于水时放热,故二者可以用水区分;C项,稀硫酸与钡反应生成沉淀而稀盐酸不能,故二者可以用钡溶液区分;D项,稀盐酸和食盐水均不能使酚酞溶液变色,故无法用酚酞溶液区分。

14.CD　按照图示转化关系,分别将各组中的甲、乙、丙三种物质代入检验,A组中丙→乙无法实现;B组中甲→丙无法实现;C组中碳酸钠与酸反应生成二氧化碳、与氢氧化钙反应生成碳酸钙,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙,碳酸钙高温分解或与盐酸反应可生成二氧化碳,因此符合图中的转化关系;D项,过氧化氢分解可得到水和氧气,水通电可转化为氧气,氢气和氧气反应又转化为水,因此符合图中的转化关系。

评析　本题考查物质的转化与推断,熟练掌握复分解反应发生的条件及常见物质间的转化关系是解答本题的关键,中档题。

15.BC　A项,6.5 g的纯锌与稀硫酸反应恰好生成0.2 g的氢气,由于等质量的锌和Al分别与稀硫酸反应时,铝产生氢气的质量大于锌,因此若混合物为Zn、Al,产生氢气的质量一定大于0.2 g,故A错误;B项,与A项相似,等质量的锌和铁分别与稀硫酸反应时,铁产生氢气的质量大于锌,因此若混合物为Zn、Fe,产生氢气的质量不可能是0.2 g,故B正确;C项,铜是不活泼金属,不能与稀硫酸反应产生氢气,因此若w是0.1 g,说明参加反应的锌的质量为6.5/2 g=3.25 g,则该混合物中锌的质量分数为3.25 g/6.5 g×100%=50%,故C正确;D项,若混合物为Zn、Mg,则产生氢气的质量一定大于0.2 g,说明消耗硫酸的质量一定大于9.8 g,因为加入稀硫酸的质量是100 g,故稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%,故D项错误。

评析　本题考查金属混合物与酸反应时,金属、氢气的质量与溶液中溶质质量分数的推断与计算等,理解等质量金属与足量酸反应时产生氢气的多少是解答此类题的前提。本题涉及的知识点和计算较多,能力要求较高,难度较大。

16.答案　(1)③　(2)①　(3)②　(4)④　(5)⑥　(6)⑤

解析　(1)食盐有咸味,故可用于炒菜调味;(2)干冰升华吸热使周围空气急剧降温,因此可用于人工降雨;(4)钾中含有植物生长需要的钾和氮两种营养元素,故属于复合肥;(5)石墨具有导电性,故可用作干电池电极;(6)碳酸氢钠可与面团中的乳酸反应产生二氧化碳气体,使糕点松软,因此焙制糕点所用的发酵粉的有效成分之一是碳酸氢钠。

评析　本题考查化学物质在生活中的应用,多为识记内容,基础题,难度不大。

17.答案　(1)三　延展　(2)失去

(3)4Al+3O2 2Al2O3

(4)Al2(SO4)3+12NaF 2Na3AlF6+3Na2SO4

解析　(1)地壳中含量最多的前五位元素是氧、硅、铝、铁、钙,因此铝是第三位;铝块可拉成丝、压成薄片,说明铝具有延展性;(2)由图知,铝原子的最外层电子数为3,在化学反应中易失去3个电子变为稳定结构;(3)铝与氧气反应生成三氧化二铝,书写化学方程式时注意配平;(4)由题意知,反应物是硫酸铝和氟化钠,生成物是冰晶石和硫酸钠,反应条件是“共熔”,由此可写出化学方程式。

18.答案　(1)原子　(2)氯化钠　水分子

(3)2H2O 2H2↑+O2↑　20

解析　(1)分子可分为原子,原子可结合成分子;原子可直接构成物质;原子得失电子可转变为离子;因此图中甲是原子。(2)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,水是由水分子构成的,水分子是保持水化学性质的最小粒子;汞是由汞原子构成的。(3)水电解生成氢气和氧气;水电解时硫酸钠所起的作用是增强导电性,其质量保持不变;当溶液中硫酸钠的质量分数为0.25%时,溶液的质量为0.2 g÷0.25%=80 g,因此被电解的水的质量为99.8 g+0.2 g-80 g=20 g。

评析　本题考查构成物质的微粒及各微粒与物质间的关系、电解水的化学方程式及有关溶液的计算等。第(2)问中要分清哪些物质是由分子、原子或离子构成的,记住典型的例子,如氯化钠是由离子构成的;第(3)问中注意对各数据的处理。本题难度中等。

19.答案　(1)CaO+H2OCa(OH)2

(2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

(3)HCl+NaOH NaCl+H2O

解析　书写化学方程式时要注意四查:一查化学式是否正确、二查是否配平、三查是否注明反应条件、四查是否标明生成物状态。本题为常见化学方程式的书写,注意高锰酸钾分解时条件是“加热”,生成物氧气后要标出“↑”。

[失分警示]　化学方程式的书写易出错,原因是化学方程式未配平或不标反应条件或“↑”。

20.答案　(1)丙　乙　甲

(2)相等

(3)3∶10

(4)<

解析　(1)由溶解度曲线图可知,t1 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲。

(2)t2 ℃时,甲和乙的溶解度曲线相交于一点,因此二者溶解度相等。

(3)t2 ℃时,甲物质的溶解度为30 g,甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30∶100=3∶10。

(4)将乙和丙两种物质的饱和溶液由t3 ℃降低到t1 ℃时,乙的饱和溶液中有晶体析出,溶质质量分数减小;降温时丙的饱和溶液变为不饱和溶液,溶液中的溶质、溶剂质量均不变,溶质质量分数不变,因此所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙<丙。本题解答时应注意以下规律:对溶解度随温度的升高而增大的物质(如本题甲和乙),其饱和溶液降温时一定有晶体析出,溶液中溶质质量分数一定减小;对溶解度随温度的升高而减小的物质(如本题丙),降低温度时其饱和溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质的质量分数不变。

评析　本题考查溶解度曲线的意义及应用、饱和溶液中溶质与溶剂的关系、温度改变时溶液中溶质质量分数大小的判断与比较等,得分关键是理解溶解度及其曲线的含义。中档题。

[失分警示]　对温度改变时,所得溶液中溶质的质量分数大小的判断易错,原因是不理解温度对物质溶解度的影响和溶质质量分数大小的影响因素,或分不清温度的改变对溶液中溶质、溶剂的影响情况。解题时要注意丙的溶解度随温度的升高而减小,其饱和溶液降温时溶液中溶质的质量分数不会改变。

21.答案　(1)C　BaSO4

(2)CuSO4+Ca(OH)2CaSO4+Cu(OH)2↓

(3)C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O

解析　由已知条件知,黑色粉末C与D在高温条件下反应,生成红色金属单质A与能参与植物的光合作用的物质B,则A是铜,B是二氧化碳,再结合转化关系图得C是氧化铜,D是碳(木炭),X是硫酸,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,则E是硫酸铜;硫酸铜与氯化钡反应生成的硫酸钡为难溶性物质,则G为硫酸钡;又知H为难溶性蓝色物质,故为氢氧化铜,F为可用于改良酸性土壤的碱,为氢氧化钙,则E与F的反应是硫酸铜与氢氧化钙的反应。第(3)问与前两问没有必然联系,根据题意即可书写化学方程式,书写时注意葡萄糖分解的条件是“酶”做催化剂。

评析　本题考查学生对物质的推断和书写化学方程式的能力。解题关键是结合题中信息和框图中的反应条件、反应物提示和物质转化的方向寻找突破口,答题时注意化学方程式的书写,难度中等偏上。

22.答案　(1)试管　集气瓶

(2)二氧化锰　酒精灯

(3)BD　气密性　<

解析　(1)识记常见仪器的名称:a是试管,b是集气瓶。(2)加热混有二氧化锰的氯酸钾固取氧气时,二氧化锰起催化作用;用排水法收集氧气完毕时,应先将导管移出水面,然后熄灭酒精灯,目的是防止水倒吸,炸裂试管。(3)实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体,反应不需要加热,发生装置选择B;二氧化碳的密度比空气大且能溶于水,因此收集时用向上排空气法,收集装置选择D;因此选用的装置为B、D;加试剂前,连接装置并检查装置的气密性;二氧化碳与水反应生成碳酸,因此试管中溶液的pH<7。

23.答案　(1)2　48　(2)①25　②烧杯

解析　(1)根据溶质质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数,可知需要固体氯化钠的质量为50 g×4%=2 g,则需水的质量为50 g-2 g=48 g;水的密度为1 g/cm3,折合成体积为48 mL。(2)设配制50 g质量分数为4%的氯化钠溶液,需要质量分数为8%的氯化钠溶液的质量为x,则50 g×4%=8%x,解得x=25 g;配制溶液的过程中,除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外,还需要烧杯。

24.答案　(1)CO2

(2)CO2+C 2CO

(3)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

(4)Ag　Fe(NO3)2

(5)84%

解析　炼铁高炉中发生的反应分别为:①C+O2 CO2;②CO2+C 2CO;③3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;生成物A是二氧化碳。(5)设铁中含杂质的质量为x,则纯铁的质量为10 g-x;根据质量守恒定律分析可知,生成氢气的质量为:100 g+10 g-108.1 g-x=1.9 g-x,由化学方程式Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑可计算出x=1.6 g,因此含杂质的铁中,铁的质量分数为(10 g-1.6 g)/10 g×100%=84%。

评析　本题以高炉炼铁的反应流程为线索命题,考查学生对炼铁高炉中发生反应的化学方程式的书写能力、对金属与混合物盐溶液反应生成物的分析与判断能力,以及利用含杂金属与酸反应进行物质纯度计算的能力等,涉及知识点较多,难度较大。

[错因分析]　本题第(4)问易错,原因是不理解金属与盐溶液反应时的优先置换规律(远距离先置换);第(5)问易错,原因是审题粗心,未注意“滤去杂质”四个字,误认为108.1 g是反应后剩余物质的总质量,错将氢气的质量计算成100 g+10 g-108.1 g=1.9 g。

25.答案　(1)176　(2)9∶1　(3)氧

解析　(1)由化学式C6H8O6可得,维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176;(2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比为(12×6)∶(1×8)=9∶1;(3)由化学式知,维生素C中氧元素的质量分数为(16×6)/176×100%>50%,因此质量分数最大。

26.答案　解:设所取混合物中CaCO3的质量为x;所加稀盐酸中溶质的质量为y;生成的CaCl2的质量为z。

CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑

100         73        111          44

x         y         z          2.2 g

(1)100∶44=x∶2.2 g　x=5 g

(2)73∶44=y∶2.2 g　y=3.65 g

111∶44=z∶2.2 g　z=5.55 g

所加稀盐酸的质量:3.65 g÷10%=36.5 g

(3)反应后所得溶液中溶质的质量:(6 g-5 g)+5.55 g=6.55 g

反应后所得溶液的质量:6 g+36.5 g-2.2 g=40.3 g

反应后所得溶液中溶质的质量分数:×100%=16.3%

答:(1)所取混合物中碳酸钙的质量为5 g;(2)所加入稀盐酸的质量为36.5 g;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。

解析　首先利用化学方程式,根据二氧化碳的质量2.2 g求出混合物中碳酸钙的质量和所加稀盐酸的质量;然后算出反应后所得溶液中的溶质质量和溶液质量,根据溶液中溶质质量分数的公式即可求出反应后所得溶液中溶质的质量分数。

评析　本题以较为复杂的化学计算为载体,重点考查学生利用化学方程式进行的物质质量的多步计算和溶液中溶质质量分数的计算能力,以及学生分析和处理数据信息的能力等,计算时第(3)问容易出错,注意反应后所得溶液中的溶质包括“生成的氯化钙和混合物中原来含有的氯化钙”两部分。难度中等偏上。下载本文