化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Cl 35.5  K 39  Mn 55

第I卷（选择题共126分）

一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）

7．下列化学符号正确的是

      A．二氧化硅的结构式O=Si=O    B．聚乙烯的结构简式

      C．过氧化钠的电子式    D．羟基的电子式

8．下列有关说法正确的是

      A．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应

      B．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

      C．若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOH

      D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

9．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

      A．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积

      B．常温下，42 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为3NA

      C．标准状况下，11.2 L氯仿（三氯甲烷）中含有C-Cl键的数目为1．5 NA

      D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子数目为0．2 NA

10．已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是

      A．Na        B．Al        C．Fe        D．Cu  

11．常温下，取0.1 mol/L HY溶液与0.l mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是

      A．混合溶液中由水电离出的c（OH—）= 10-9mol/L

      B．溶液中离子浓度南大到小的顺序为c（Y—）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）

    C．c（OH—）— c（HY）= c（H+）=1×10-9 mol/L

      D．c（Na+）= c（Y—）+ c（HY）= 0.1mol/L

12．分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）

      A．10种        B．9种        C．8种        D．7种

13．图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料二次电池，则下列说法正确的是

      A．图l若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点反应为O2+ 2H2O+4e—= 4OH—

      B．图2放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移

      C．图2充电时阳极区反应为BH-4—8e—+8OH—=BO—2+6H2O

      D．图1若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，若铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极

26．（15分）氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。用所学知识同答问题：

   （1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为       ，反应中消耗1mol的MnO—4时转移电子数为        。

   （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是      mol。

   （3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0．474g  KMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点的现象是           。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是        。（有关离子方程式为：8MnO—4+5S2O2—3+14H+=8Mn2++10SO2—4+7H2O

   （4）Mg—H2O2酸性电池采用海水作龟解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的负极材料是

___，正极的反应式为           。

   （5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____    ，又变为棕黄色的原因是          。

27．（14分）下图是用于气体的制备．干燥．性质实验、尾气处理的常用装置。请根据要求回答下列问题。

   （1）怎样检查装置A的气密性    。

   （2）某同学将仪器连接顺序为A-B-C-D，以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来。

    ①A中的反应化学方程式是             。

    ②B中盛放的试剂是       ，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是        ，D中盛放的试剂是          ，实验时看到的现象是       。

    ③有同学认为实验有缺陷，应该在C、D之间增加E装置，你认为该装置中．应放入          。

   （3）最后，同学们用上述除B以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，按气流方向填出接口顺序a→       →ghf（不能选用B装置，其它装置可以重复使用；需要几个接口填几个）．并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂         。

28．（14分）请根据化学反应的有关原理回答下列问题。

    （1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：

    CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6 kJ/mol……①

    试判断常温下，上述反应能否自发进行？      。（选填“能”或“否”）。

    有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）  △H2=-0.3kJ/mol……②

CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）  △H3=+247.3kJ/mol……③

    试结合反应①确定下面热化学反应方程式中的△H：    

CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=     kJ/mol    

   （2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1．2mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率

v（N2）=       mol/(L·min)，H2的转化率=      ，平衡常数K=      。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体均增加0．8mol，则平衡会向    移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）。

   （3）O3氧化脱除燃煤烟气中NO的反应为。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率时间变化的关系如下图所示。由图可得出的正确说法是

    A．该反应为放热反应

    B．反应物浓度：b点小于c点

    C．反应在c点恰好达到平衡状态

    D．△t1=△t2时，NO的转化量：a~b段小于b~c段

   （4）已知当溶液中某种离子浓度小于10-5mol/L时即可看作完全沉淀。现向浓度均为0.022mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中加入NaOH溶液，当溶液的pH=     时，Fe3+才能完全沉淀，此时Cu2+是否开始沉淀？        （选填“是”或“否”）。[已知常温下Cu（OH）2的KSP=2.2×10-20,Fe(OH)3的KSP=1.25×10-36,lg2=0.3]

    若要除去上述混合溶液中的Fe3+，可采取的方法是：先向溶液中加入下列物质中的     ，然后过滤。

    A．NaOH    B．CuO    C．Cu（OH）2    D．NH3·H2O

35．[化学——选修2化学与技术]（15分）

    侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，其生产流程可简要表示如下图： 

   （1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入      。原因是         。

   （2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是       ；煅烧炉中发生的化学反应方程是      。

   （3）向母液中通氨气并加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是      ，通入氨气的作用是

   （填选项）

    A．增大NH+4的浓度：使NH4Cl更多地析出    

     B．使NaHCO3更多地析出

    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

   （4）为提高原料氯化钠的利用率，主要是设计了      。（填上述流程中的编号）的循环，物质X是       。从沉淀池中分离沉淀的操作是         。

   （5）CO2是制碱工业的重要原料，侯德耪制碱法和氨碱法中CO2的来源有何不同       。

   （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为               。

36．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能级和能层，且第一电离能的顺序为A   （1）F的价层电子排布为         ；化合物F2C与稀硫酸反应的产物之一为红色固体，且反应中只有F元素的化合价发生了变化，该反应的离子方程为           。

   （2）比较A、D的氢化物。稳定性：前者      后者；沸点：前者       后者（填“<”或“>”）。

   （3）C与氢元素形成的正一价离子含有10电子，该离子中C原子的杂化方式为     ；该离子的空间构型为       。C与氢元素形成的一种分子M的电子总数与E离子核外电子数相等，M分子为         分子（填“极性”或“非极性”）。

   （4）1molAC2分子中π键的数目为       个；B、C形成的正一价离子N与AC2互为等电子体，N的电子式为         ；

   （5）AC2分子构成的晶体结构如图，已知最近的两个分子间

距离为阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为

      g/cm3。

37．[化学——选修5有机化学基础]

    已知DIBP是一种增塑剂，由一种烃A制备DIBP流程如下图所示。其中烃A的相对分子质量为56，1molD能与2molNaHCO3反应。

    请根据上图回答下列问题：

   （1）A的分子式          ；由A生成B的反应类型为          。

   （2）D的结构简式为            ；它的官能团名称为          。

   （3）由C与D反应生成DIBP的化学方程式为            。

   （4）C可在铜的作用下发生催化氧化生成E，E发生银镜反应后可被氧化成F。写出C被催化氧化生成E的化学方程式          。

   （5）已知DIBP的一种同分异构体H水解后可以得到C、F、G三种产物，其中G是一种苯的邻位二取代产物，遇FeCl3溶液显紫色，且能与NaHCO3反应。则H的结构简式为       ；1molH最多能与        molNaOH反应。

7、B  8、D  9、C  10、B  11、D  12、C  13、A

26、（15分）

（1）2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O（2分）  3．01×1024（或答5NA也给分，2分）

（2）0．032（2分）

（3）紫红色溶液褪为无色，且30秒内颜色不再变化（1分）   %（或0．）（2分）

（4）镁（1分）   H2O2+2H++2e-=2H2O（2分）

（5）2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+（2分）         H+与NO3-组成的把Fe2+氧化（1分）

27、（14分）

（1）先将a接口封闭，然后向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好（2分，其他合理答案也给分）

（2）①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

②无水硫酸铜粉末（1分）     吸收氯气，防止对HCl检验带来影响（1分）     AgNO3溶液（1分）      产生白色沉淀（1分）[最后两空若试剂“紫色石蕊试液“，现象为“石蕊变红而不褪色”也给分，其他合理答案也给分]

③湿润的KI淀粉试纸或湿润的有色布条（2分）

（3）eded（2分）   饱和食盐水、浓硫酸（2分）

28、（14分）

（1）能（1分）  +250．3（2分）

（2）0．02  50%   1．23   正移（各1分）

（3）AD（2分，错选一项不得分）

（4）3．7（2分）  否（1分）  BC（2分，错选一项不得分）

35、[化学——选修2化学与技术] （15分）

（1）NH3（1分）  因为CO2溶解度小，而NH3易溶于水，先通入NH3有利于后面CO2的吸收（1分）  

（2）NH3 +CO2+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（2分）

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑（2分）

（3）NH4Cl（1分）     AC（1分）

（4）循环Ⅰ（1分）     CO2 （1分）  过滤（1分）

（5）前者CO2是由合成氨厂提供，后者CO2是由碳酸钙分解得到（2分）

（6）×100%（2分）

36、[化学——选修3物质结构与性质]（15分）

（1）3d10 4s1 （1分）   Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O（2分）

（2）> <（各1分）

（3）sp3  三角锥形   极性（各1分）

（4）1．204×1024（或2NA）（2分）     （2分）

（5）（3分）

37、[化学——选修5有机化学基础]（15分）

（1）C4H8（1分）；加成反应（1分）

（2）（2分）；羧基（1分）

（3）（3分）

（4）（3分）

（5）（2分）；3（2分）下载本文