化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl
—35.5 Fe—56 Cu— Zn—65 Ag—108
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分90分。考试时间90分钟；
2．第Ⅰ卷答案务必填涂在答题卡上，用2B铅笔正确填涂，否则不得分；第Ⅱ卷用钢笔或签字笔写在答卷上；
第I卷选择题
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、有关下列能量转化的认识不正确
．．．的是( ▲ )
A．植物的光合作用使得太阳能转化为化学能
B．人类使用照明设备是将电能转化为光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效
D．燃料燃烧时只将化学能转化为了热能
2、下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是( ▲ )
A．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应
3、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示( ▲ )
A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量
4、某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数( ▲ )
A．12 B．14 C．16 D．18
5、以下是一些分子的比例模型，其中错误
．．的是( ▲ )
A．HCl B．CO2C．NH3D．CH4
6、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是( ▲ )
A．Na2S B．CaCl2C．NaOH D．SO2
7、下列化学用语表述正确的是( ▲ )
A. HC1的电子式：B．NaCl的电子式：
C．S2-的原子结构示意图：D．H2O2的电子式：
8、下列有关化学研究的正确说法是( ▲ )
A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、HBr 、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递减的规律
9、下列事实与氢键有关的是( ▲ )A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．水分解成氢气和氧气吸收热量D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
10、共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体①Ba(OH)2 ②SiO2 ③金刚石④KCl⑤干冰中，含有两种作用力的是( ▲ )
A．①②③B．①⑤ C．②④⑤D．②③④
11、下列各组顺序的排列不正确
．．．的是( ▲ )
A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F- B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2
12、反应2SO 2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为( ▲ )
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
13、下列关于实验现象的描述不正确
．．．的是( ▲ )
A．铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
C．.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁
D．把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快
14、下列情况下，反应速率相同的是( ▲ )
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积块状石灰石反应
15、对反应A＋B AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反应速率的大小关系是( ▲ )
A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④
16、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不
发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是( ▲ )
①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度．
A．①④B．只有②③C．②③④D．只有④
17、短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位
置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确
．．．的是( ▲ ) A．A与C可形成共价化合物B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C．原子半径A＜B＜C D．B的氧化物的熔点比A的氧化物的熔点高
18、有A、B两种短周期元素，原子半径是：r(A) A．若B(OH)m 是强碱，则A(OH)m一定为强碱 B．若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C．若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A可能是金属 D．常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体 19、由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错．误．的是( ▲ ) A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期 B ．X 可能是金属，也可能是非金属 C ．X 和Y 一定位于不同主族 D ．化合物XY 3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性 20、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( ▲ ) A ．钢管与铅连接，钢管可被保护 B ．铁遇冷浓硫酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C ．纯铁比生铁更容易被腐蚀 D ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe －3e －===Fe 3＋ 21、钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na 2SO 4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为： NaTi 2(PO 4)3 +2Na 2NiFe II (CN)6 Na 3Ti 2(PO 4)3 +2NaNiFe III (CN)6（注：其中P 的化合价为+5，Fe 的上标II 、III 代表其价态）。下列说法不正确．．． 的是( ▲ ) A ．放电时NaTi 2(PO 4)3在正极发生还原反应 B ．放电时负极材料中的Na ＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na ＋嵌入到正极材料中 C ．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFe III (CN)6＋2Na ＋＋2e －＝2Na 2NiFe II (CN)6 D ．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na +的浓度基本保持不变 22、已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1mol H-O 键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1mol H-H 键断裂时吸收热量为( ▲ ) A ．920 kJ B ．557 kJ C ．436 kJ D ．188 kJ 23、如图所示的A 、B 两个电解池中的电极均为铂，在A 池中加入足量0.05 mol·L －1的CuCl 2溶液，B 池 中加入足量0.1 mol·L －1的AgNO 3溶液，进行电解。a 、b 、c 、d 四个电极上所析 出的物质的物质的量之比是( ▲ ) A ．2∶2∶4∶1 B ．1∶1∶2∶1 C ．2∶1∶1∶1 D ．2∶1∶2∶1 24、用惰性电极电解一定浓度的CuSO 4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加 入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH 。则下列说法正确的是( ▲ ) A ．电解过程中阴极没有气体生成 B ．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol C ．原CuSO 4溶液的浓度为0.1 mol·L －1 D ．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下) 25、如图所示，将纯Fe 棒和石墨棒插入1L 饱和NaCl 溶液中。下列说法正确的是( ▲ ) A ．M 连接电源正极，N 连接电源负极，当两极产生气体总量为22.4mL （标准状况） 时，则生成0.001molNaOH B ．去掉电源，将M 、N 用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液， C 电极周围溶液变红 C ．M 连接电源负极，N 连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO 4溶液，反 应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 D ．M 连接电源正极，N 连接电源负极，将C 电极换成Cu 电极，电解质溶液换成硫 酸铜溶液，则可实现在铁上镀铜 第II 卷 非选择题（本部分共6大题 共50分） 26、（3分）将下列物质进行分类：①11H 与31H ②O 2与O 3 ③乙醇（C 2H 5OH ）与二甲醚（CH 3—O —CH 3） （1）互为同位素的是▲（填编号,下同）； （2）互为同素异形体的是▲； （3）互为同分异构体的是▲。 27、（8分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为▲。 （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为▲。 （3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系 的压强是开始时的▲倍； ②达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时_______▲_____（填“增 大”“减小”或“相等”）。 28、（8分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： （1）氮元素原子的L层电子数为▲ ； （2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为▲ ； （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1 ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1 写出肼和N2O4反应的热化学方程式▲ ； （4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为▲。 29、（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语 ．．．．回答下列问题： （1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______▲________；（用化学式表示） （2）写出③形成的单质的结构式：_____▲_______________； 写出②的最高价氧化物的电子式：_____▲_______________； 写出⑧的最高价氧化物水化物的晶体类型：____ ▲______； （3）写出工业制备⑦单质的化学方程式：____ ▲______； （4）元素②和⑧的非金属性强弱，②的非金属性__▲______于⑧(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___________▲____________。 30、（12分）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化 工产品，称为氯碱工业。 （1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为▲。 （2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，甲，乙所用的离子膜为同一类型。 ①甲中的离子交换膜为▲ （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。 ②经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的▲ （填写“左” 或“右”）池注入。 ③图中X是____▲ __（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：_▲ ，图示中氢氧化钠 溶液质量分数a％与b％的关系是▲ （填字母）。 A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b% 31、（6分）甲烷燃料电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图： 理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式▲； 原NaCl溶液物质的量浓度为▲； 原CuSO4溶液物质的量浓度为▲。 参 1-5 D C D C B 6-10 C C B B B 11-15 A C C C A 16-20 A C D C B 21-25 C C A B B 26.（每空1分，错选漏选多选均不给分）(1)① (2) ②⑤ (3) ③④ 27.（每空2分）（1）3X+Y 2Z ； （2）0.05mol/（L ．min ）；（3）0.9 ； 增大 28.（每空2分）（1）5；（2分） （2）2NH 3+NaClO=N 2H 4+NaCl+H 2O ；（2分） （3）2N 2H 4（l ）+N 2O 4（l ）=3N 2（g ）+4H 2O （g ）△H=-1048.9KJ/mol ；（2分） （4）N 2H 4+4OH --4e -=4H 2O+N 2↑；（2分） 29. (1) HNO 3＞H 2CO 3＞H 2SiO 3；（2分） (2)略（6分） (3) 略（2分） （4）弱；（1分） 2HClO 4+ Na 2CO 3= 2NaClO 4+ H 2O+CO 2↑（2分）（或其他合理答案） 30. （1（2分） （2）①阳离子交换膜（2分）② 左 （2分） ③ Cl 2 （2分） ；O 2 + 4e - + 2H 2O = 4OH - ；（2分）； C （2分） 31.（每空2分） 4OH --4e -=2H 2O+ O 2↑或2H 2O-4e -=4H ++ O 2↑；0.1mol/L ；0.1mol/L下载本文
