1. 学习有机酸摩尔质量的测定方法。
2. 掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法。
3. 进一步熟练微量滴定操作。
二、 实验原理
物质的酸碱摩尔质量可以根据滴定反应从理论上计算求得。本实验要求准确测定一种有机酸的摩尔质量，并与理论值进行比较。
大多数有机酸是固体弱酸，如：
草酸 H2C2O4 pKa1=1.23 pKa2=4.19
酒石酸 CH(OH)COOH pKa1=2.85 pKa2=4.34
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CH(OH)COOH
柠檬酸 CH(OH)COOH pKa1=3.15 pKa2=4.77 pKa3=6.39
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CH(OH)COOH
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CH2COOH
以上几种弱酸均为易溶于水的弱酸。当浓度为0.1mol·L-1时，若CKa≥10-8，即可用NaOH标准溶液滴定。因滴定突跃在弱碱性范围内，常选用酚酞作指示剂。滴定至终点溶液呈微红色，根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时所消耗的体积，可计算该有机酸的摩尔质量。当有机酸为多元酸时，应根据每一级酸能否被准确滴定的判别式(CaiKai≥10-8)及相邻两级酸之间能否分级滴定的判别式（CaiKai/Cai+1Kai+1≥105）来判断多元酸与NaOH之间的反应系数比，据此计算出有机酸的摩尔质量。
本实验选用邻苯二甲酸氢钾 （KH8H4O4，缩写为KHP，pKa2=5.41）作为基准试剂来标定NaOH溶液的浓度。邻苯二甲酸氢钾纯度高、稳定、不吸水，而且有较大的摩尔质量。标定时可用酚酞作指示剂。 下载本文
