B．相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是X

    C．若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L，则它们的物质的量一定均为0.1moI

    D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和l g Z气体，则其压强比为2：1

13．某强酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO、NO中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：

下列有关判断正确的是（     ）

A．原溶液中一定有Fe2＋、SO、H＋、NH、Al3＋

B．原溶液中一定没有Ba2＋、CO、NO

C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

D．气体A、B之间肯定不能发生反应

14．下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是（     ）

A．元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种

B．元素X的单质能与水、无水乙醇反应

C．离子Y3+与Z－的最外层电子数和电子层数都不相同

D．元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物

16．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达

   到平衡，下列说法正确的是（     ）

   A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

   B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0

   C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度不变

   D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

17．浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别

加水稀释至体积V，pH随的变化关系如右图所示。

下列叙述正确的是（     ）

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：aC．相同温度下，电离常数K( HX)：a>b

D．=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和

H2O的挥发），则减小

                         非选择题（共49分）

18．（6分）

（1）完成下列离子方程式（已给出的化学计量数不可变动）：______+3H+=Fe3++__________

（2）各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓  ____________   

（3）写出下列反应的离子方程式：

① 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：                ② 氢氧化铜溶于稀中：                 

（4）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为

19．（14分）

二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．

    (1)在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如

右图所示。其总反应的化学方程式为      _       。

    (2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为

2CO2 (g)+  6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O (g)  △H

      几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，

测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：

(3)在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和n mol H2，

在一定条件下发生(2)中的反应，CO2的转化率与

温度、投料比的关系如右图所示。

    ①X1 ___ X2（填“>”、“<”或“=”，下同），

平衡常数KA____KB。

②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要

10 min，则v(H2)=________________________。

（4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为

低碳烯烃，工作原理图如右。

①b电极的名称是            。

②产生丙烯的电极反应式为                     。

20．（14分）    

实验室以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下：

NaBr + H2SO4  HBr + NaHSO4

CH3CH2CH2CH2OH + HBr  CH3CH2CH2CH2Br + H2O

在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石，安装装置Ⅰ。加热至沸腾，反应约40min。待反应液冷却后，改装为装置Ⅱ，蒸出粗产品。部分物理性质列表如下：

回答下列问题：

    (1) 仪器A的名称是________，冷却水从A的________（填“上”或“下”）口通入。

(2) 在圆底烧瓶中加入的原料有：①10ml水；②7.5ml正丁醇；③10g溴化钠；④12mL浓硫酸。上述物质的加入顺序合理的是________（填正确答案标号）。

       a．①④②③       b．④①②③        c．③④①②

(3) 烧杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾气主要是________（填化学式）。本实验使用电热套进行加热，总共使用了__________次。

(4) 用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗________（填“上口倒出”或“下口放出”）。最后一次水洗主要是洗掉___________________。

(5) 制备正溴丁烷时，不直接用装置Ⅱ边反应边蒸出产物，其原因是___________________。

(6) 本实验得到正溴丁烷6.5 g，产率为________（只列式，不必计算出结果）。

21．（15分）氯吡格雷( Clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A为原料合成氯吡格雷的路线如下：

    请回答下列问题：

    (1)A中含氧官能团的名称为__________，C-D的反应类型是_______________。

    (2)Y的结构简式为______________，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1:1发生加成反应，生成的产物可能有____种。

    (3)C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为

______________________________________________________________________.

    (4)由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为______________________。

    (5)写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式：____（不考虑立体异构）。

(6)请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。

（合成路线流程图示例如下：                                             )

高二3月月考化学参和评分标准

1~5BDADC   6~10CCABD      11~17ABBDCCB

18．（6分）

（1）Fe（OH）3，3H2O （1分）

（2）BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+H2O   （1分）  

（3）Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓（1分）;

Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O（1分）

（4）3（2分）

19．（14分）

20（14分）

21．（15分) 下载本文