化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Na 23   Al 27   S 32  Cl 35.5    Mn 55   Fe 56   Cu    Cr 52

                         第I卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）

1．化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是(     )

A．燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施

B．利用稀清除铜镜表面的铜锈是因为稀具有强氧化性

C．BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐

D．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(     )

A．标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为为4NA

B．常温下，1 L 0.1mol•L﹣1的溶液中氮原子数为0.2 NA

C．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6 NA

D．0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA

3．类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是(     )

A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质

B．Cl2、Br2、I2都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐

C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应

D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和反应都只生成盐和水

4．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是(     )

A．碳酸钙粉末    B．稀硫酸    C．氯化钙溶液    D．二氧化硫水溶液

5．下列有关化学用语表达正确的是(     )

A．质子数为92、中子数为146的U原子：   

B． HClO的结构式：H-Cl-O

C．HF的电子式：

D． 35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为：

6．实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下说法正确的是(     )

A．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水        

B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．定容摇匀后液面下降，应加水至凹液面最低点与刻线相平        

D．定容时仰视刻线会使所配溶液浓度偏小

7．下列指定反应的离子方程式正确的是(     )

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32－=SO2↑+H2O

B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓

C．向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH－=H2O

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－+16H++5C2O42－=2Mn2++10CO2↑+8H2O

8．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是(     )

A．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性

B．滴加KI溶液时，当有2molI－参加反应，则生成1mol白色沉淀

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物

D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu+＞I－＞SO2

9．中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的A的个数为(     )

A BC

   ①金属钠  ②硫单质  ③NH3  ④Na2CO3  ⑤AlCl3溶液  ⑥单质铁

A．3               B．4                C．5                 D．6

10．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是(     )

A．原合金质量为0.92 g                B．图中V2为100

C．沉淀的质量m为1.56 g              D．OP段发生的反应为：OH-＋H+=== H2O

11．25°C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(     )

A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余

B．BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加

C．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH－)＞c(H+)

D．AB发生的反应为：Ca2+ + CO32－== CaCO3↓

12．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项是(     )

A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–

B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–

C．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–

D．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–

14．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是(     )

A．原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞W

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜Q

C．Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物

D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

15．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：

①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7

②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色

③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生

④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

   根据上述实验判断，下列结论正确的是(     )

   A．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+    

 B．原溶液中一定含有Br-、SO42-  

 C．实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略 

 D．由实验④可以判断原溶液中含有Cl-

16．足量铜与一定量的浓反应，得到铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成。若向所得铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是(     )

A．参加反应的是0.2mol                     B．消耗氧气的体积为1.68 L

C．铜和反应过程中转移的电子为0.3 mol      D．混合气体中含NO21.12 L

第II卷（共52分）

二、非选择题（本题包括5个大题，共52分）

17．（12分）A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：

（1）W元素在元素周期表中的位置为                          。

（2）下列说法正确的是（      ）

A．原子半径：AB．D2WC4可以用来做消毒剂和净水剂

C．A4B2C3中既含有离子键又含有共价键 

D．D2C2与EC2可以反应生成D2EC3和C2

（3）灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为     。

（4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为                      ；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后溶液温度升高，有红褐色沉淀生成，则产生气泡的原因是                         ；生成沉淀的原因是             （用平衡移动原理解释）。

18．（12分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式：　  　             。

（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为                              。已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式：                                                。

（3）Ｅ能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取，写出E催化氧化的化学方程式　                        ； Ｅ和氯气接触会产生白烟，该反应的化学方程式为                                。

（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为　          。

19.（10分）加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤。某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）。

已知：SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C。

请回答：

（1）仪器a的名称为           ；导管g的作用为                              ；

（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为               ；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是                                        ； 

（3）装置C中发生反应的化学方程式为                                         ；

（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为                     。（填操作名称）

（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为           ；

（6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为                                       。

20．（12分）电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质。

↓

H2SO4

↓

Na2CO3

系列操作

调节pH

烘干

水浸过滤

焙烧

电镀污泥→       →        →            →          →          →Na2Cr2O7溶液

↓

↓

↓

滤渣Ⅲ

滤渣Ⅱ

滤渣Ⅰ

回收Cu Ni

已知：

①Cr(OH)3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物；

②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表：

（2）加入H2SO4调节pH的目的为                                              ；

（3）得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为                 、                  过滤；

（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42﹣有8/9转化为Cr2O72﹣，

求转化后所得溶液中c(Cr2O72﹣) =                 mol•L﹣1；

（5）向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色。乙醚中溶有CrO5，则发生反应的化学方程式为                                          。

21.（6分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。

Ca(OH)2+H2O2+6 H2O ⇌ CaO2·8H2O

反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是                       。

（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。

A．Ca2+     B．H+      C．CO32-      D．OH−

(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，等MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

O2MnO(OH)2  I2 S4O62−

①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式                                  ；

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为           mg·L−1。

襄州一中 枣阳一中

宜城一中 曾都一中

2016—2017学年上学期高三期中考试

化学答题卷

17．（12分）

（1）                           ；   （2）               ；

（3）                                                    ；

（4）                                                    ；

                                                                        ； 

                                                                        。 

18．（12分）

（1）                                                    ；

（2）                                                    ；

                                                                          ；（3）                                     、                                  ；

（4）　                        。

19.（10分）

（1）                                                                       ；

（2）                                                                       ；

（3）                                                    ；

（4）                  （5）                                                ；

（6）                                                    。

20．（12分）

（1）                                                              、           ；

（2）                                                                          ； 

（3）                 、                 ；         （4）                     ；

（5）                                                   。

21．（6分）

（1）                                                   ；（2）____________；

 (3)①                                                     ②               。

襄州一中 枣阳一中

宜城一中 曾都一中

2016—2017学年上学期高三期中考试

化学参

一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）

17、（12分）（1）第四周期 Ⅷ族  （全对2分否则不给分）  

（2）BC（对1个得1分错选多选不得分，共2分）

（3）C+4HNO3(浓)         CO2↑+4NO2↑+2H2O  （2分，方程式错误不给分，反应条件不写或不注明“浓”或无“↑”共扣1分）

（4）H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O（2分）  Fe3+催化H2O2分解产生O2（2分无“Fe3+催化”不给分）  温度升高,促进Fe3+水解平衡向正向移动 (2分, 温度升高1分,平衡向右移动1分) 

18、（每空2分，共12分）（1）

（2）2SO2+O22SO3    ，SO2+CaOCaSO3  或  SO2+2CaO+O22CaSO4(2分，未配平不给分，配平条件未写给1分；不写CaSO3氧化不扣分)

（3）4NH3+5O24NO+6H2O， 8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2(每空2分，未配平不给分，配平条件未写给1分)   （4）NH4Al（SO4）2•12H2O    （2分，写“NH4Al（SO4）2”不得分）

19、（共8分）（1）蒸馏烧瓶（1分）平衡压强，使浓硫酸容易滴加（或其它合理答案）（1分）

（2）吸水性（1分） 排尽装置中的空气，避免SiHCl3与空气中的水蒸气反应和被O2氧化（1分，只答排装置内的空气给1分）

（3）Si+3HCl SiHCl3+H2(1分无加热号不得分)（4）蒸馏（1分）

（5）点燃（或气囊收集,1分）（6）2SiHCl3+O2+2H2O═2SiO2+6HCl（1分）

20．（共12分）（1）4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+6H2O+4CO2

(2分无反应条件扣1分) NaAlO2、Na2ZnO2（答对1个给1分，共2分）

（2）除去溶液中NaAlO2、Na2ZnO2杂质，并将CrO42﹣转化为Cr2O72﹣（答对1点给1分，共2分）

（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分，答蒸发结晶不得分）

（4）0.2（2分）（5）Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O（2分）

21.(每空2分共8分)

（1）提高H2O2的利用率  （2）AD  （3）①2Mn2++O2+4OH═−2MnO(OH)2     ②10.80下载本文