高二化学

命题人：胡绍银    审题人：余建勇  王庆军

满分：100分   时限：90分钟

可能用到的相对原子质量：H－1   C－12   O－16   S－32  Fe－56  Cu－

★祝考试顺利★

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1－10题每小题2分，11－20题每小题3分）

1．化学中的平衡有化学平衡、溶解平衡、电离平衡等。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）（     ）

A．稀醋酸水溶液中        B．氢氧化钙悬浊液中

C．二氧化硫与氧气反应的混合物中    D．稀氯化钠水溶液中

2．下列说法中正确的是（     ）

A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键

B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．NF3的空间构型为平面三角形

D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化

3．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（     ）

A．第9列中元素中没有非金属元素         B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 

C．第四周期第9列元素是铁元素           D．第10、11列为ds区

4．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（     ）

A．A物质与B物质的反应速率之比为1∶2        

B．单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol C

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

5．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（     ）

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠  

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性

6．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是（     ）

A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2＝CH3COOH＋H2O

D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

7．下列说法正确的是（     ）

A．pH＝6.8的溶液一定显酸性

B．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞②＞③

C．电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关

D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋c(S2-)

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（     ）

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Cu2＋、SO42－、CO32－

B．由水电离的氢离子浓度为1×10－10 mol·L－1溶液：K＋、Fe2＋、NO3－、Cl－、AlO2－

C．＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、NH4＋、NO3－

D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

9．常温下，将V1 mLc1mol/L的醋酸滴加到V2 mLc2mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的j是（ ）

A．若c1•V1＝c2•V2 ，则混合液中c（CH3COO－）＝c（Na＋）

B．若混合液的pH＝7，则混合液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）

C．若混合液的pH＞7，且V1＝V2，则一定有c1＜c2   

D．若混合液的pH＝7，则混合液中c1V1＞c2V2

10．为了探索外界条件对反应：aX(g) + bY(g) cZ(g)的影响，将X和Y以物质的量之比 a∶b为开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。 下列判断正确的是（     ）

A． △H＜0 ，a+b ＞c     B． △H＞0 ，a+b＜ c 

C． △H＞0，a+b ＞c      D． △H＜0 ，a+b＜ c 

11．下列说法中正确的是（     ）

   A．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长

B．H—Cl的键能为431.8kJ/mol，H—I的键能为298.7kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．键能越大，表示该分子越容易受热分解

12．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（　　 ）

①CuSO4；②FeSO4；③K2CO3；④Ca(HCO3)2；⑤NH4HCO3；⑥KMnO4；⑦FeCl3

A．全部都可以          B．仅③       C．①③⑥          D．仅①③

13．下列说法正确的是（     ）

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行     

B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 

C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 

D．能自发进行的反应一定能迅速发生

14．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是（     ）

A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红色

B．根据反应Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂

C．根据反应2Fe3＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时可用淀粉作指示剂

D．用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点

15．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（     ）

A．t5时增大了压强                        B．t3时降低了温度 

C．t2时加入了催化剂                      D．t4～t5时间内转化率一定最低

16．加热装有1 molHI气体的定容密闭容器，在t1 ℃，2HI(g) H2(g)＋I2(g)；△H＞0反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2 molHI，在t2 ℃达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是（     ）

A．若t1＞t2，则x1＝x2              B．若t1＝t2，则x1＜x2 

C．若t1＜t2，则x1＝x2              D．若t1＜t2，则x1＜x2

17．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g) + yB(g)  z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L。下列有关判断正确的是（      ）

A．x + y ＜ z                       B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低                  D．平衡时的反应速率增大

18．下列说法中正确的是（     ）

A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子

D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

19．下列说法中不正确的是（     ）

A．水的沸点高，是因为水分子间形成了氢键的缘故

B．SO2分子是V形分子，中心原子的杂化方式为sp2

C．向CuSO4溶液中滴入过量的氨水，将得到蓝色沉淀

D．对同一元素的含氧酸，非羟基氧越多，酸性越强

20．电解精炼铜的CuSO4溶液中含有Fe2+，为除去Fe2+，通常先将其氧化成Fe3+，再调节溶液的pH到4，使其转化为Fe(OH)3沉淀而除去。下列试剂中，可用于调节溶液的PH的是（    ）

A．Cu         B．NaOH         C．Cu2(OH)2CO3       D． NH3·H2O

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、填空题（本题包括4小题，共50分）

21．（10分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为 ______________________

（3）实验①和②的目的是_______________________________________________________。

实验时由于反应慢没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是                                        

                                                          。

（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

根据上图你能得出什么结论：                                                   。

22．（10分） 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子仍为自由离子。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）B的氢化物的分子空间构型是______________，其中心原子采取_____________杂化。

（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___________________________。

（3）写出化合物AC2的电子式________________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____________________。

（4）E的核外电子排布式是___________________________，ECl3形成的配合物的化学式为_____________________________。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                   。

23．（16分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题，

① 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H        0（填“＞” 或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人氦气，平衡          移动（填“向左” “向右” 或“不移动”）

② 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1        K2；  反应进行到状态D时，V正       V逆（填“＞” “＜” 或“＝”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：

                                                  （△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）

② 氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L－1的氨水与

b mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则

c（NH4+）           c（Cl－）（填“＞”、“＜”或“＝”）；

用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数            。

（3）海水中含有大量的有用元素，常量元素如氯，微量元素如碘，在海水中均以化合态存在，在25℃下，向0.1L 0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L 0.002mol·L－l银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是                                     

                             ，向反应后的浊液中继续加入0.1L 0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是                                            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                                                 。

已知：25℃时KSP（AgCl）＝1.6×l0－10，KSP（AgI）＝1.5×l0－16 

24．（14分）下图是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放200ml 饱和食盐水、200ml  1mol/L CuSO4溶液和足量的银溶液，其中c、d为铜电极，其余为均为石墨电极。现用燃料电池为电源进行电解实验。

                     图1                                图2

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中溶液质量减少23.2g，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①写出A极发生的电极反应式                                   。

要用燃料电池为电源进行电解实验，则B极应该与        极（填“a”或“f”）相连。

②电极f上发生的电极反应为______________________________；

③所有电极上产生的气体在标况下的体积为______________________________L；

④电极c、d的质量相差__________g；

⑤电解后要想恢复甲溶液需（通入或加入）                                  

（2）实验结束后向乙溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝9时，c（Cu2+）＝_________________mol·L－1（Kap[Cu（OH）2]＝2.2×10－20）。

襄阳四中2012——2013年上学期期中测试

高二化学第Ⅱ卷答题卷

21．（10分）

（1）                                                                    (2分)

（2）                                                                     (2分)

（3）                                                                     (2分)

                                                                     (2分)

（4）                                                                     (2分)

22．（10分）

（1）                         (1分)                     (1分)

（2）                                    (1分)

（3）                            (1分)                     (1分)

（4）                             (1分)                       (2分)

（5）                                                         (2分)

23．（16分）

（1）①                    （2分）  ②                       （2分）

（2）①                                                           （2分）

②              （2分）                          （2分）

(3)                              （2分）                                  （2分） 

                                                      （2分）

24．（14分，每空2分）

（1）①                          ，（2分）            （2分） 

②                                       （2分）

③                 （2分） ④                （2分）⑤               （2分）

（2）                                                       （2分）

参

（1）降低了活化能

（2）H2O2H＋＋HO2－

（3）探究浓度对反应速率的影响

向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）

（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率

22．（14分）

(1）三角锥形(1分)          sp3(1分) 

(2）C＜O＜N (2分)

(3） (2分)     N2O(2分)

(4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1）  (2分) 

[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3                     (2分)

(5）4Mg＋10HNO3＝4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O   (2分)

23．（12分，）

（1）①＜  向左 （2分）  ②＞  ＞（2分）

（2）①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；∆H＝2(Q1－Q2)KJ/mol（2分）

② ＝ （1分）  K＝b10－7/(a－b)（2分）

（3）c(Ag+).c(Cl－)＞Ksp(AgCl) （1分）  白色沉淀转化为黄色沉淀 （1分） 

AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq) （1分）

24．（14分，每空2分）

（1）①CO－2e－＋CO32－＝2CO2    f  

②4OH－－4e－＝O2↑+2H2O   ③5.6    ④12.8    ⑤氯化氢

（2）2.2×10－10

参

（1）降低了活化能

（2）H2O2H＋＋HO2－

（3）探究浓度对反应速率的影响

向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）

（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率

22．（14分）

(1）三角锥形(1分)          sp3(1分) 

(2）C＜O＜N (2分)

(3） (2分)     N2O(2分)

(4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1）  (2分) 

[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3                     (2分)

(5）4Mg＋10HNO3＝4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O   (2分)

23．（12分，）

（1）①＜  向左 （2分）  ②＞  ＞（2分）

（2）①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；∆H＝2(Q1－Q2)KJ/mol（2分）

② ＝ （1分）  K＝b10－7/(a－b)（2分）

（3）c(Ag+).c(Cl－)＞Ksp(AgCl) （1分）  白色沉淀转化为黄色沉淀 （1分） 

AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq) （1分）

24．（14分，每空2分）

（1）①CO－2e－＋CO32－＝2CO2    f  

②4OH－－4e－＝O2↑+2H2O   ③5.6    ④12.8    ⑤氯化氢

（2）2.2×10－10下载本文