命题人：周青娥 审题人：韩端 李晶
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Cl—35.5 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu— Si—28
一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）
1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（ ）
A.工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料
B.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能
C.面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物
D.地沟油由于混有一些对身体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同
2. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（ ）
A.金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭
B.往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色
C.铝粉和MgO或Cr2O3粉末混合，高温能发生铝热反应
D.向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，振荡后溶液变为蓝色并产生气泡
3. 下列有关物质的性质和应用正确的是（ ）
A.NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
B.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
C. Fe在氧气中的燃烧产物可用于制红色涂料
D.Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可作阻燃剂
4. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有+3价铁生成的是（ ）
A.稀硫酸 B.氯化钠 C.钾 D.氯化铜
5.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：
（浅黄色沉淀）
B
（红色溶液）
D
KSCN
C
现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是（ ）
A.盐A一定是FeBr3 B.浅黄色沉淀B是AgBr
C.滤液C中一定含Fe 3+ D.D溶液中有Fe(SCN)3
6. 25℃时，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH -、I -中的几种离子，已知由水电离出的C（H+）= 1×10-13 mol·L-1。向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列关于该溶液的分析，错误的是（ ）
A.pH=1或pH=13
B.阴离子肯定没有I - ，不能确定有无HCO3-
C.阳离子肯定没有Fe3+，不能确定有无Na+
D.溶质有3种可能：①HI ②HI和NaI ③NaI和NaOH
7. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现图示
变化的是（ ）
| 物质组编号 | a | b | c | d |
| ① | CO2 | CO | C | CaCO3 |
| ② | Na2CO3 | NaOH | Na2O2 | NaHCO3 |
| ③ | FeCl3 | FeCl2 | Fe | CuCl2 |
| ④ | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
8. 下列关于氯水的说法正确的是（ ）
A.向氯水中通入二氧化硫，氯水的漂白性增强
B.氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响
C.常温下，pH=2的氯水中：c (Cl - )+c ( ClO- )+c (OH - )=0.01mol·L-1
D.向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：
Cl2 +2HCO3 - = 2CO2↑ +Cl - + ClO - + H2O
9. 许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应,且反应极有规律，如，Na2O2+SO2=Na2SO4 2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2 , 据此你认为下列反应方程式正确的是（ ）
A.2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 B.Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
C. Na2O2+ N2O5=2 NaNO3+O2 D. 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2
10. 等物质的量的N2、O2、CO2 混合气体通过Na2O2 后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2 物质的量之比为（ ）
A.3:4:1 B.3:3:2 C.6:7:3 D.6:9:0.5
11. 美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n ，关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ）
A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B.氢铝化合物中铝显+3价，氢显-1价
C.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 D.氢铝化合物具有强还原性
12. 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）
A.1：3 B.3：2 C.1：4 D.2：7
13. 向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,充分反应,下列说法不正确的是( )
A. 当Al3+恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 1.5 mol
B. 当SO42- 恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为AlO2-
C. 当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- ===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D. 随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
14. 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为2:3，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）
A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量
15. 将1L 1mol·L-1碳酸钠溶液逐滴滴入1L 1.5 mol·L-1盐酸中，与将1L 1.5 mol·L-1盐酸逐滴滴入1Lmol·L-1碳酸钠溶液中，相同条件下，两种操作理论上产生的气体的体积比为（ ）
A.1:1 B.3:2 C.2:3 D.2:1
16. 向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，向过滤后的滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，由此得出的正确结论是（ ）
A.白色沉淀是BaSO3 B.白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
C.白色沉淀是BaSO4 D.FeCl3已全部被氧化为FeCl2
17. 一定质量的镁、铝混合物投入2mol·L-1的盐酸中，
待金属完全溶解后，向溶液中加入2mol·L-1的氢氧化钠
溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如
图所示．则n（Mg）/n（Al）的最大值是（ ）
A．1:1 B．8:1 C．4：1 D．5:2
18. 将2.8g硅粉与2.3g钠同时放入足量水中，采用恰当
的方法收集反应产生的气体（全部收集）。这些气体在标准
状况下的体积为（ ）
A.1.12L B.4.48L C.5.6L D.3.36L
第Ⅱ卷
二、非选择题（共3个小题，46分）
19.如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀（部分反应物或产物已略去）。
请回答下列问题：
⑴B和a溶液反应的离子方程式是 。
⑵A和a溶液反应的离子方程式是 。
⑶C和过量盐酸反应的离子方程式是 。
20.某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：
| 成分 | SiO2 | MgO | Fe2O3 | Al2O3 | CuO |
| 质量分数（﹪） | ？ | 4.0 | 32 | 10.2 | 16 |
| Cu(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | |
| 开始沉淀的pH | 4.8 | 9.3 | 2.7 | 3.8 |
| 完全沉淀的pH | 6.4 | 10.8 | 3.7 | 4.7 |
请回答下列问题：
⑴沉淀Ⅰ的主要用途是 （列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为 。
⑵由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式 ，反应的化学方程式为 。
⑶写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式 。
⑷滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是 。
⑸工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是 （填代号）。
A．电解法、热还原法、分解法、分解法 B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
C．热还原法、分解法、电解法、电解法 D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
根据上述流程图，冶炼金属时选择的相应物质的化学式依次是 、 、 、
。
⑹现有10t上述矿渣，理论上，可以冶炼 t铁。
21. 溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：
①连接A与B,关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
⑴判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为 。
⑵步骤②鼓入热空气的作用为 ；步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为 。
⑶综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为 。
⑷此实验中尾气可用 （填选项字母）吸收处理。
a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液
⑸步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有 和 ；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为 。
⑹若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为 。
⑺与B装置相比，采用C装置的优点为 。下载本文
