一、选择题

1．(2016·长沙长郡中学高三月考)在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．NO2是红棕色气体

B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO

D．催化转化总反应为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

解析：选B。NO2是红棕色气体，A正确；NO和O2在常温下就能反应，不必加催化剂，B错误；汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO，C正确；根据2NO＋O2===2NO2、2NO2＋4CO4CO2＋N2，可得总反应2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2，D正确。

2．下列有关氮气用途的说法不正确的是(　　)

A．作焊接金属的保护气

B．制和化肥的原料

C．食品袋中充氮气来防腐

D．与氧气反应制NO从而制

解析：选D。氮气的化学性质不活泼，能防止金属在高温下被空气中的氧气氧化，A正确；氮气可用于合成氨，氨可作制和化肥的原料，B正确；食品袋中充氮气可防止食品缓慢氧化而变质，C正确；氮气与氧气的反应很难进行，不能用氮气与氧气反应制NO，D错误。

3．下列叙述不正确的是(　　)

A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水

B．NH3遇到挥发性强酸就能产生白烟

C．应放在棕色的细口瓶中保存

D．NO和NH3均可用排空气法收集

解析：选D。NO的密度和空气接近，且NO和O2反应生成NO2，所以NO应采用排水集气法收集，D项错误。

4．下列说法不正确的是(　　)

A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C．铜与稀反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．HNO3―→NO―→NO2各步变化均能通过一步实现

解析：选A。A项中加入Cu(NO3)2固体后，Cu和H＋、NO发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故该项不正确。

5．(2016·南昌高三一模)某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为(　　)

A．36 L　　　　　　　　    B．28 L

C．22.4 L      D．11.2 L

解析：选B。题中发生反应的离子方程式为Fe＋NO＋4H＋===NO↑＋Fe3＋＋2H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，由此可知NO过量，以H＋的物质的量为基准进行计算，可得NO的物质的量为1.25 mol，即标准状况下的体积为28 L。

6．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　)

A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

解析：选D。不能用加热NH4Cl固体的方法制氨气，因为NH3和HCl会在试管口重新化合生成NH4Cl；能将SO氧化成SO，B项实验不能说明原溶液中一定有SO；铁和稀反应生成的气体是NO，不是H2。

7．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL气体甲经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为(　　)

A．NH3、NO2、N2      B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2      D．NO、CO2、N2

解析：选B。由题意，无色混合气体中一定无NO2,100 mL气体通入浓H2SO4后，体积变为80 mL，一定有NH3，经Na2O2后变为红棕色，几乎无气体剩余，则含有CO2和NO，不含N2。

8．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是(　　)

①NO　②Fe3＋　③H＋　④NO　⑤NO2

A．①      B．①⑤

C．②④⑤      D．①②③⑤

解析：选B。Fe与浓HNO3反应时，开始生成的还原产物是NO2，并且若铁少量时，还原产物只有NO2；当铁过量时，氧化产物是Fe2＋，当HNO3过量时，氧化产物是Fe3＋。因产物有盐，故溶液中一定还有NO。

9．铜和铁的合金7.2 g完全溶于稀，若反应中被还原只产生NO气体，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成12.3 g沉淀。则在标准状况下产生的NO气体体积为(　　)

A．1.12 L　　　　　　　　　    B．2.24 L

C．3.36 L      D．1.68 L

解析：选B。两种金属单质最终生成氢氧化物时增加的质量实际上是OH－的质量，OH－的物质的量与金属跟反应时失去的电子的物质的量相等，n(e－)＝n(OH－)＝(12.3 g－7.2 g)÷17 g/mol＝0.3 mol，根据NO与得失电子的比例关系可知n(NO)＝0.1 mol，故在标准状况下产生NO的体积为2.24 L。

二、非选择题

10．A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B，按下图所示装置进行实验。挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图所示装置进行实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。

(1)A的化学式是____________。

(2)可用于除去B中水分的干燥剂是________。收集气体B的方法是__________________________。

(3)收集气体C的方法是____________________。

解析：此题为一推断型的实验题。由题给条件可知，B为NH3，C为HCl气体，所以A为NH4Cl。NH3为碱性气体，只能用碱石灰或生石灰、NaOH固体等不与氨反应的干燥剂干燥。氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。氯化氢的密度比空气大，应用向上排空气法收集。

答案：(1)NH4Cl　(2)碱石灰(答案合理即可)　向下排空气法

(3)向上排空气法

11．某校学生实验小组为了证明铜与稀反应产生一氧化氮，用下图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验操作及现象：

(1)操作Ⅰ中产生气体的化学式为________；操作Ⅰ的目的是____________________________________；D装置的作用是________________________________________________________________________。 

(2)C中白色沉淀的化学式是________，操作Ⅱ中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是______________________________。 

(3)操作Ⅲ中装置A产生无色气体的化学方程式是__________________________。 

(4)烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)操作Ⅴ现象产生的原因是(用化学方程式说明)________________________________________。 

解析：该实验的原理是首先用碳酸钙与稀反应产生的CO2将装置中的空气排尽，以防止空气中的氧气对实验的干扰，然后使铜与稀反应，产生气体，通过向E装置中通入空气，颜色变深，说明铜与稀反应产生的气体为NO，最后处理尾气。

答案：(1)CO2　用碳酸钙与稀反应产生的二氧化碳赶走装置内的空气　平衡压强，吸收NO、NO2、CO2尾气，防止污染大气

(2)CaCO3　防止消耗稀过多影响铜与稀的反应

(3)3Cu＋8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(4)CO2密度比空气大，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的空气中的氧气反应生成少量红棕色NO2，当再从F鼓入空气时，E中有更多NO2生成，所以红棕色加深

(5)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(或4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3)，CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O

12．(2015·高考山东卷)工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：

已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2

(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有________(填化学式)。

(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是________________。蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的________(填操作名称)最合理。

(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是________________。母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________________。

a．转入中和液　b．转入结晶Ⅰ操作　c．转入转化液

d．转入结晶Ⅱ操作

解析：(1)NO2与碱液反应可生成NaNO3。

(2)蒸发Ⅰ操作的目的是使NaNO2结晶析出，使NaNO3留在母液中，当水蒸发量太大时，可能会造成NaNO3的浓度过大，从而形成饱和溶液而结晶析出。NaNO2冷凝后用于流程中的溶碱操作，以达到原料循环利用的目的。

(3)酸性条件下，NaNO2易被氧化，加入HNO3可提供酸性环境。母液Ⅱ中含有NaNO3，将其转入转化液，或转入结晶Ⅱ操作，以达到原料循环利用的目的。

答案：(1)NaNO3

(2)防止NaNO3的析出　溶碱

(3)将 NaNO2转化为NaNO3　cd

13．(2016·辽宁六校联考)某化学实验小组在实验室通过以下途径制取氮气。

途径一：加热NaNO2(一种致癌物质，有毒)与NH4Cl混合物的浓溶液制取N2；

途径二：将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；

途径三：加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉。

可供选择的实验装置如下图所示。

请回答下列问题：

(1)按途径一制取N2时，N2发生装置可选用上述装置中的________(填装置代码)。

(2)①按途径三制取N2时，所需要的氨气可用浓氨水与生石灰反应制取，则氨气发生装置为________(填装置代码)，检查该装置气密性的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

为制取并收集较纯净的N2(只允许含少量的水蒸气)，按气流从左到右的顺序列出所需装置的序号：________________________________________________________________________

→________→C→________→D。

②若要通过实验现象验证C处有水产生，则必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为________、________。

(3)上述三种制取N2的途径中，途径二和途径三常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径一相比，优越性在于________________________________________________________________________。

解析：(1)加热NaNO2与NH4Cl混合物的浓溶液制取N2，要选用液体加热装置，故应选装置F。(2)浓氨水与生石灰反应制氨气，不需加热，故应选装置A。

答案：(1)F

(2)①A　先关闭分液漏斗活塞，再连接导管并插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，手松开后，导管内形成一段稳定的水柱，则证明不漏气(或其他合理答案)　A　E　B　②碱石灰　无水CuSO4

(3)活性铜粉可以循环使用；避免使用有毒物质，减少环境污染下载本文