可能用到的相对原子质量：H- 1   C -12   N -14   O-16   Ca -40   Cu -   Br -80

Al-27   S-32   Cl-35.5    K-39   Mn-55   Fe-56   Br-80   I-127

7．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是(    )

A.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氢原子数目为1.5NA

B.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

C.在18g18O2中含有NA个氧原子

D.0.1L0.5mol/L醋酸溶液中含有H+的数目为0.05 NA

9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(    )

A、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

B、在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

10．有一种消毒液的主要成分为NaClO，其中含一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中解释不合理的是（已知饱和NaClO的PH约为11）(    )

A该消毒液可用NaOH溶液与Cl2制备 Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O

B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO－

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是(    )

A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为18

C.W与Y不可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

12．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列叙述不正确的是(    )

A、甲池中阳离子向乙池移动

B、电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D、在外电路中电流方向为由Cu经导线流向Zn

13．已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是

A、反应过程中还原产物都为I2

B、a点消耗NaHSO3的物质的量为1.4mol

C、整个过程只涉及一个氧化还原反应

D、当溶液中I¯与I2的物质的量比为1:1时，加入KIO3为1.125mol

26.（15分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

（1）Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为

________________________________________________。

(2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2晶体类型为__________________。

（3）Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。

（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。

（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。

27. (15分)溴化钙易溶于水，医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症。请回答下列问题：

Ⅰ.工业上溴的制备。

(1)步骤③中主要反应的化学方程式为___________________。

(2)不能直接用“溴水混合物I ”进行蒸馏得到液溴，原因是_________________。

Ⅱ.实验室溴化钙的制备。

 (3)“合成”步骤中，所需装置最合适的是_____________（填选项字母）。

(4)“合成”步骤中的反应方程式为__________，“合成”步骤中需控制温度不能过高，原因是______________________，投料时控制n(Br2)；n(NH3)=1：0.8，其目的是________________。

(5)步骤⑧酸化时应加入的酸是________________(填化学式)

(6)设计实验测定产品(主要成分CaBr2)纯度（不必描述操作过程的细节，物理量的数值可用字母表示）：

______________________________。

28.    (14分)镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。

(1)    Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

Mg(s) + H2 (g)==MgH2(S)       ∆H= -a kj.mol-1

 Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)   ∆H2 =  - b kj.mol—1 

则：Mg2Ni(s) +2MgH2 (s)==2Mg(s) + Mg2NiH4 (s) ,的∆H3 =                  。

(2)    某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下:

科研小组将MgCl2•6H20在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG表示残留固体质量 占原样品总质量的百分数）。

①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式    _

图中BC线段为“二段脱水”,在实验中通人H2和Cl2燃烧产物的目的是    _ 

②该工艺中，可以循环使用的物质有    。

 (3)    CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是        ，该化合物水解时生成甲

烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式                      。

(4)    储氢材料Mg(AlH4)2在110°C〜200°C的反应为：Mg(AlH4)2== MgH2 +2A1 + 3H2 ↑ ;每生成54gAl，转移电子数目为          。

(5)    “镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为           。 

理综化学答案

7-13 CCABB   BD  

26（1）     2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

    （2）16   原子晶体

    （3）HCl

    （4）CO2

    （5）25%

27  (1). SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr    (2). 浓度较低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高    (3). B    (4). 3Ca(OH)2+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+6H2O    (5). 温度过高，Br2、NH3易挥发    (6). 确保Br2被充分还原    (7). HBr     (8). 取样品ɑ g，加水溶解滴入足量Na2CO3溶液充分反应后过滤，洗涤、干燥、冷却，称量，得到b g碳酸钙，则样品的纯度为×100%（其他合理答案也给分）

28.(1)（2a-b）KJ/mol；    （2）MgCl2•2H20；为防止MgCl2•2H20脱水过程中发生水解反应；HCl,Cl2。

   （3）+2,2CH3 MgCl+2H2O==Mg（OH）2+2CH4↑ + MgCl2；（4）6NA；

 （5）ClO-+2e-+H2O==Cl-+2OH-下载本文