本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分。考试用时120分钟。

可能用到的原子量： H :1  C:12   N:14  O:16      P:31  Cu:　 S:32     Cl:35.5    Ca:40   Ag:108

第一部分　选择题（共63分）

一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）

1．居室装修用石材的放射性常用226 88Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖，下列叙述中正确的是

A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族            B．一个226 88Ra原子中含有138个中子 

C．RaCl2的熔点比CaCl2高                             D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

2．2007年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德·埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是

A．氯化银在水中的溶解平衡            B．氢氧燃料电池中电极上的反应

C．铁在潮湿的空气中生锈              D．氮气与氢气在铁触媒作用下化合

3．关于食品质量安全的报道中不断有：①甲醛②苏丹红③碘酸钾④谷氨酸钠等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质中，食品加工中允许限量使用不会引起中毒事故的是

A．②③④           B．②③           C．③④          D．①③

4、2008年北京奥运会主体育场鸟巢形建筑和毗邻的游泳馆的“水立方”是国内首次采用的膜结构建筑，以钢材为支架，覆盖ETFE薄膜。ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料。下列说法不正确的是

A．ETFE是一种可焊接的塑料              B．ETFE极易分解符合环保要求

C．ETFE韧性好拉伸强度高                D．ETFE比玻璃轻、安全

5．下列物质的分类结果全部正确的是

A．用金属钠检验乙醇中是否含有少量水                   B．用溴水除去苯中的少量苯酚

C．用质谱法测定有机物相对分子质量                     D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH

7．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子

B．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子

C．200mL5mol·L-1Na2CO3溶液中，含NA个CO32—

D．3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子8NA个

8．科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．左边为该电池的负极

B．该电池可在高温环境下使用

C．该电池负极反应为：H2－2e－＝2H+

D．该电池正极反应为：O2＋4e－＝2O2－

9.设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是

A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢

B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少

C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成

D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

10．下列离子方程式书写正确的是

A．银溶液中滴加过量氨水： Ag++NH3·H2O      AgOH↓+NH4+

B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液共热：NH4++HCO3—+2OH—         NH3↑+CO32—+2H2O

C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O        2Cu+O2↑+4H+

D．金属钠投入水中：Na+2H2O     Na++2OH—+H2↑

11．神经系统专家研究发现，多巴胺在神经系统中传递信息，能使人处于愉悦状态，多巴胺的结构如右图所示，下列有关多巴胺的叙述正确的是

A．多巴胺能和溴水发生加成反应

B．多巴胺分子既能和盐酸反应，又可与烧碱反应

C．多巴胺分子中所有碳原子一定共平面

D．多巴胺的分子式为C8H12O2N

12．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确 

的是

A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

13．下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是

A．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)+ c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)

B．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1

C．0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中：c(SO42-)=c(Al3+)+c(K+)

D．足量铁屑溶于稀所得溶液中：c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)

14．用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是

A．火焰温度太低不能使铝燃烧             B．铝在空气中能很快形成氧化膜

C．氧化铝的熔点比铝的熔点高             D．用酸处理时未能将氧化铝溶解

15．某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验：只升高温度；只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]。

A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应

B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度

C．[浓度1]中a=0.05mol·L-1

D．该组某学生在实验过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。

16．据悉，奥运会上使用的发令所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为： 5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应是复分解反应

B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol 

17．右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强。速率的变化都符合的示意图的反应是

A、4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  △H＜0

B、2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)   △H＜0               

C、H2(g)+I2(g)  2HI(g)   △H＞0 

D、C(s)+H2O(g)   CO(g)+H2(g)   △H＞0

18．甲乙两位同学一起做水果电池的实验，测得数据如下：

甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是  

三、（本题包括3小题，共33分）

19.（10分） 化合物KxFe(C2O4)y·3H2O（Fe为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。

Ⅰ．制备

K2C2O4

FeCl3

⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：

_________________________________________________________________________________。

⑵操作Ⅲ的名称是______________________________。

Ⅱ．组成测定

称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42－转化为H2C2O4后用0.1000 mol·L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL。相关反应的化学方程式如下：

2 KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O

MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

⑶配制100mL 0.1000 mol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________（填仪器名称）。两个滴定中，终点时溶液颜色为________色，且30 秒内不变色。

⑷该化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝_______。

20. （11分）无焰食品加热器常被士兵用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。使用时加入水，热量是由镁和水反应产生的，1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ。下面是对该产品的实验研究：

实验1. 室温下将1.0mol镁条、0.10mol铁粉和0.10mol的氯化钠加入隔热容器的水中，连续搅拌，每50s记录一次温度在图1上（曲线1），再把1.0mol镁条分成100份（曲线2）和1.0mol镁粉（曲线3）代替镁条重复以上实验。

实验2.把0.10mol镁粉和0.10mol氯化钠混合，常温下放入隔热容器的100mL水中，不断搅拌，15min时记录温度，铁粉用量不同时温度变化情况如图2所示

实验3.把0.10mol镁粉和0.50mol铁粉混合加入隔热容器的100mL水中，不断搅拌，15min时记录温度，氯化钠用量不同时温度变化情况如图3所示。

请回答：

（1）实验1可以发现影响镁和水反应速率的因素是

A．反应温度   B．NaCl的量    C．铁的量   D．镁的反应表面积

（2）实验3中大于0.125molNaCl的用量的实验就不再做的原因是

A．加入更多NaCl不再增加反应速率                B．加入NaCl会降低反应速率

C．已达到沸点不会再有温度变化                    D．需要加入更多的铁粉提高温度

（3）如果在实验3中加入了0.060mol的NaCl，混合物的温度最接近

A．34℃       B．42℃      C．50 ℃     D．62℃

（4）一位工程师在设计无焰食物加热器时，希望用尽可能少的物料产生尽可能多的热量。根据以上实验应选择的组合是

A．0.50mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁粉

B．0.50mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁条

C．0.70mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁粉

D．0.70mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁条

（5）写出该无焰加热器反应的热化学方程式___________________________________________________；

（6）你认为铁粉、NaCl为什么会使反应速率增大？

_____________________________________________________________________________________。

21. （12分）四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）。在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛

和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl4的部分装置。

请回答：

（1）B装置中试剂为             ，其作用是                            。

（2）C装置中的反应方程式为：                                         。

（3）D装置中冷凝水的方向为        进       出，该装置的作用为          。

（4）评价此装置的缺陷和不妥之处：

22．（10分）从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：

根据以上工艺回答下列问题：

（1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电极反应式： 阳极：                           ，阴极：                              ；

若工作一段时间后测得导线上通过了3.01×1024个e－，则阴极有　　　g铜析出。

（2）步骤（4）中SO2被氧化成H2SO4，试写出该步骤的离子反应方程式：

                                                                            ；

（3）金和浓反应的化学方程式为：Au + 6HNO3（浓）　　　Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

但该反应的平衡常数很小，所以金和浓几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：                                                                 

                                                                            。

23．（10分）硅和氮均是自然界含量丰富的元素,其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题：

⑴向大气中排放NOx可能导致的环境问题有                            。（答两点）已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸盐，试写出该反应的离子方程式

                                                                  。

⑵光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富精彩，           是制备光导纤维的基本原料。

⑶氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为         ，可由硅粉（用Al2O3和Y2O3作助剂）在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了_____________作用。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉。在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为                                                     。

⑷硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。与“氢能源”比较“硅

能源”具有________________________________等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。

24．（14分）金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO3•MgCO3)为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaO•MgO)，氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价不变），镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：

（1）在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图，从图中分析，还原反应的反应热

△H      0（填“<”“>”“=”）理由是                                    。

（2）还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下

①                               ②                                   

（3）含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO3)、白云石和光卤石(KCl•MgCl2• 6H2O)，其中

KCl•MgCl2• 6H2O属于           。

A．复盐           B．混合物         C．配合物

（4）写出煅烧白云石的反应化学方程式                                       。

五、（本题包括1小题，共10分）

25．（10分）有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B．                C．

D．         E． 

　　（1）A中含氧官能团的名称：                               。

　　（2）写出由A制取B的化学方程式：                                             。

　　（3）写出A制取C、D、E三种物质的有机反应类型：C　　　　，D       ，E　　　　。

　　（4）写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三种取代基的A的同分异构体的结构简式（要求这两种同分异构体分子中苯环上的取代基至少有一种不同）：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27题为“物质结构与性质”内容的试题）

26． (10分)一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵是按如下路线合成的： 

已知G的分子式为C10H22O3,试回答：

(1)写出B、E结构简式：_________ 、________； 

(2)上述反应中属于取代反应的是___________(填序号)； 

(3)写出反应方程式： 

I．反应②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

Ⅱ．F与银氨溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．（10分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：

（2）d元素名称为      ，其基态原子的电子排布式为   　　　　　　   。

（3）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表           （填化学式），是            晶体。

（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是            ，空间构型为            ；序列“2”的氢化物的结构式为             ，其中心原子的杂化轨道类型是            杂化。

阳江市2009年高考化学模拟试题（三）参

⑶100mL容量瓶、酸式滴定管  （紫）红    ⑷3   （每空2分，共10分）

20. （11分） （1）D(1分)（2）C(1分)（3）D(1分)（4）A(1分)

（5）Mg（s）+2H2O（l）=Mg（OH）2（s）+H2（g）；△H=－352.8kJ/mol(4分)

（6）可能是镁、铁粉和NaCl构成了原电池(3分)

21. （12分）（1）浓硫酸     吸收水蒸气(干燥氯气)（各1分，共2分）

（2）TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO（3分）

（3）a、b（2分）冷凝回流四氯化钛（2分，答到关键字即可）

（4）（3分）缺陷和不妥之处：

①不能阻止E装置的水气进入D装置，而引起四氯化钛水解

②由于氯化氢和氯气易溶于氢氧化钠溶液，E装置会产生倒吸现象

③不能防止CO的逸出

22. ( 10分)

（1）Cu—2e－＝Cu2+（2分）、　Cu2+ + 2e－＝Cu（2分）　　160（2分）

（2）2AuCl4－＋3SO2 + 6 H2O ＝2Au + 8Cl－ + 3SO42－ + 12H+ （2分）

（3）王水中含有大量的Cl－，Au3+与Cl－可生成AuCl4－，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水。（2分）

23. （10分）

（1）酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏（2分，只要答出任意两点，答出一点给一分），

2NO2+2OH-      NO3-+NO2-+H2O（2分）

（2）SiO2或二氧化硅（1分）

（3）Si3N4（1分），防止硅和氮化硅氧化或作保护气（1分）

3SiO2+2N2+6C  Si3N4+6CO（2分，不写反应条件扣1分）

（4）便于储运，比较安全等（1分，只要答出一点合理优点即可）

24. （14分）

⑴＞（1分），升高温度Mg的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应（3分）

⑵①降低反应所需温度，节约能源（3分）

②防止Mg被空气氧化（3分）

⑶A（2分）

（4）CaCO3•MgCO3CaO•MgO+ 2CO2 ↑ 　　（2分）

25. （10分）  ⑴ 羟基、羧基（2分）

浓硫酸

Δ

      ⑵               ＋ H2O（2分）

      ⑶ 消去、缩聚、取代（3分）

OOCH

C2H5

CH3

OOCCH3

OH

⑷

OH

 （2分）

（其它合理答案均给分）

26.

 （2）①②⑤（2分）

（3）Ⅰ、C6H5CH2Cl＋H2O           C6H5CH2OH＋HCl　（2分）

 （2分）

27．（10分）

（1）O2-  O22-（或O2-、O3-）（2分）

（2）氮（1分）   1s22s22p3（1分）

（3）Si（1分）    原子（1分）    

（4）甲烷（1分） 正四面体（1分）  （1分）  sp3 （1分）下载本文