一、结构与性质

1．（2022·山东滨州·高三期末）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：

(1)E的元素名称为_______，它位于元素周期表的_______区。

(2)元素A、B、C中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)与同族其他元素X形成的相比，易液化的原因是_______。

(4)中B原子轨道的杂化类型为_______，离子的空间结构为_______。

(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数)。

2．（2022·天津·二模）元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：

(1)焰色实验是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色实验检测的是____。

A．Fe ．Cu ．Ba ．Ca

(2)如表是Fe和Cu的部分数据，I2(Cu)____I2(Fe)(填“>”或“<”)。

(4)如图是CuSO4•5H2O结构式，CuSO4•5H2O中Cu2+的配位数是____。

(5)如图是CuSO4•5H2O晶胞的结构图，一个晶胞中有____个CuSO4•5H2O。

(6)用硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O相对分子质量为250)配制0.10mol/L的硫酸铜溶液1000mL时，应称取晶体____g。

3．（2022·广西·南宁三中一模）明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载。锌及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。

(1)基态Zn原子核外电子共有____种空间运动状态。

(2)锌与铜在周期表中的位置相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10失去1个电子需要的能量由大到小排序是____(填字母)。

A．④②①③ ．④②③① ．①②④③ ．①④③②

(3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌[ZnCO3·3Zn(OH)2]薄膜，使其具有抗腐蚀性。其中CO的空间构型为____(用文字描述)。与CO互为等电子体的分子是____(写一种即可)。

(4)葡萄糖酸锌为有机锌补剂，对胃黏膜刺激小，在人体中吸收率高。如图是葡萄糖酸锌的结构简式。

①葡萄糖酸锌组成元素中电负性最大的元素为____，其中C原子的杂化方式为____。

②1mol葡萄糖酸分子中含有____molσ键。葡萄糖酸的熔点小于葡萄糖酸锌的熔点原因是____。

(5)ZnS是一种性能优异的荧光材料，在自然界中有立方ZnS和六方ZnS两种晶型，其晶胞结构如图所示：

①立方ZnS中，Zn2+填充在S2—形成的____空隙中；

②六方ZnS的晶体密度为____g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

4．（2022·贵州贵阳·高三专题练习）含镓(Ga)化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题：

(1)基态Ga原子价电子的轨道表示式为_______。

(2)Ga与Zn的第一电离能大小关系为：Ga_______Zn(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)的熔沸点如下表所示。

②的熔点约1000℃，远高于的熔点，原因是_______。

(4)镓配合物具有高的反应活性和良好的选择性在药物领域得到广泛的关注。与2-甲基-8-羟基喹啉()在一定条件下反应可以得到喹啉类家配合物，2-甲基-8-羟基喹啉分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。

(5)作为第二代半导体，砷化家单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓是由和在一定条件下制备得到，同时得到另一物质，该物质分子是_______(填“极性分子”或“非极性分子”)，分子的空间形状为_______。

(6)锰与镓同周期，催化分解：     ，其反应机理如图：

已知反应Ⅱ为：     ，写出反应Ⅰ的热化学方程式(焓变用和表示)：_______。

(7)钙与镓同周期，晶胞结构见图，则距最近且等距的有_______个。

5．（2022·安徽师范大学附属中学模拟预测）钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

(1)基态钴原子的价电子排布式为____，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是____。Co与Ca属于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是____。

(2)以无水乙醇作溶剂，Co(NO3)2可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构简式如图所示。

①该多齿配体中所含元素(除氢以外)第一电离能由大到小的顺序为____(填元素符号)。

②下列化合物与上述配合物中C和N原子的杂化类型均相同的是____(填标号)。

A． B． C． D．

(3)[Co(NO3)4]2-中Co2+的配位数为4，1mol该配离子中含σ键数目为____NA，配体中与钴进行配位的原子是____，原因是____。

(4)稀土钴系(Sm—Co)永磁合金的六方晶胞结构如图所示(晶体结构可看成如图(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成图(c))。已知同一原子层的Sm—Sm的最近距离为apm，不同原子层间的Sm—Sm最近距离为bpm。

①Sm—Co永磁合金的化学式为____。

②已知阿伏加德罗常数的值为NA，则该合金的密度ρ为____g·cm-3。(只要求列出计算式)

6．（2022·贵州贵阳·高三专题练习）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。

回答下列问题：

(1)Li 、C、P三种元素中，电负性最小的是_______(用元素符号作答)。

(2)基态磷原子的电子排布式为_______。

(3)图2中，黑磷区P原子的杂化方式为_______，石墨区C原子的杂化方式为_______。

(4)氢化物PH3、CH4、NH3的沸点最高的是_______，原因是_______。

(5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有_______(填字母)。

a.黑磷区P- P键的键能不完全相同

b.黑磷与石墨都属于混合型晶体

c.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力

(6)LiPF6、LiAsF6.等也可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时， Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。

①从化学键角度看， Li+迁移过程发生_______(填“物理”或“化学” )变化。

②相同条件下，电极材料_______( 填“LiPF6”或“LiAsF6”)中的Li+迁移较快，原因是_______。

(7)贵金属磷化物Rh2P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为_______，晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。

                  图3

7．（2022·河南郑州·模拟预测）高锰酸钾、重铬酸钾和高铁酸钾是中学常见的强氧化剂。请回答下列问题：

(1)基态Cr原子价层电子的运动状态有_______种，某同学在描述基态Cr原子的电子排布式时，将其表示为[ Ar]3d44s2，该表示违背了_______。

(2)+3价铁的强酸盐溶于水，可逐渐水解产生黄色的[Fe(OH)(H2O)5]+以及二聚体[Fe2 (OH)2(H2O)8]4+ (结构如图)。

①含s、p、d轨道的杂化类型有dsp2、sp3d、sp3d2，则[Fe(OH)(H2O)5]2+中Fe的杂化类型为_______，1 mol [Fe(OH)(H2O)5]2+中含有的σ键的数目为_______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

②二聚体[Fe2(OH)2(H2O)8]4+中，Fe的配位数为_______。

(3)K与Cu位于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cu低的原因是_______。

(4)阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞结构如图所示。在MnS中，每个Mn原子周围距离相等且最近的Mn原子数为_______个；若MnS晶胞的边长为a pm，则MnS的密度表达式为_______g·cm-3

8．（2022·贵州贵阳·高三专题练习）碳是形成许多有机材料和无机非金属材料的重要组成元素。回答下列问题：

(1)基态碳原子的价电子排布式为_______。

(2)的沸点比高的主要原因为_______。

(3)一种半导体材料，由C、N形成类石墨烯平面结构，通过层层堆叠而成，其晶胞结构如图1，晶胞左侧四边形结构如图2。

①图1中“3”碳原子不处于晶胞面心的理由为_______。

②同一层中“1”氮原子和“2”氮原子配位数之比为_______。

③每个“2”氮原子提供_______个电子参与形成π键。

④已知该晶胞的体积为Vcm3，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为_______。

9．（2022·贵州贵阳·高三专题练习）使用作原料的增殖燃料电合成技术，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。研究表明，许多金属如Pb、In、Bi、Cd和Sn，都可催化转化为甲酸盐的反应。回答下列问题：

(1)Pb在元素周期表中的位置是_______，其基态原子中有_______个未成对电子。

(2)比较Sn和Pb的原子半径大小：r(Sn)_______r(Pb)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)和中碳原子的杂化类型分别是_______和_______。

(4)1个HCOOH中存在_______个σ键和个_______π键。

(5)接近甲酸沸点时的甲酸蒸气相对分子质量测定值大于用化学式HCOOH计算得到的相对分子质量，原因是_______。

(6)Sn有3种同素异形体，其中灰锡是金刚石型立方晶体，如图所示。在灰锡中Sn原子的配位数是_______，Sn原子围成的最小环上有_______个Sn原子。已知灰锡中Sn原子之间的最小距离为dpm，则灰锡密度为_______(写出计算式即可，不用化简)。

10．（2022·河北·秦皇岛一中高三阶段练习）三醋酸锰[]是一种很好的有机反应氧化剂，可用如下反应制备：。请回答下列问题：

(1)三醋酸锰[]中阳离子的价层电子排布式为_______，该价层电子排布式中电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。

(2)过渡元素锰能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如图所示，其中配位键数为_______。

(3)Mn2+能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物的配离子中，Mn2+位于八面体的中心。若含1mol该配合物的溶液与足量溶液作用可生成沉淀，则化学式中的n为_______。

(4)中所含元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(5)的立体构型是_____，醋酸酐[]中所含σ键数与π键数之比为____。

11．（2022·山东潍坊·三模）碱土金属(IIA族)元素单质及其相关化合物的性质、合成一直以来是化学界研究的重点。回答下列问题：

(1)对于碱土金属元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，随着原子序数的增加，以下性质呈单调递减变化的是____。

A．原子半径        B．单质的硬度          C．第一电离能

(2)(NH4)2BeF4是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为_____，阴离子中心原子杂化方式为____。

(3)Sr是人体必需的微量元素，SrCO3是其重要的化合物之一。Sr2+的电子排布式为____。判断SrCO3的热分解温度____(填“大于”、“小于”)CaCO3的热分解温度，理由是____。

(4)MgH2和金属Ni在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg2NiH4的储氢化合物，其立方晶胞结构如图所示：

①Mg原子周围距离最近且相等的Ni原子有____个，若晶胞边长为6pm，则Mg—Ni核间距为____pm(结果保留小数点后两位，取1.73)。

②若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能力为____(列出计算式即可。假定该化合物中所有的H可以全部放出，液氢密度为dg•cm-3；设NA代表阿伏加德罗常数的值)。

12．（2022·重庆八中高三阶段练习）地壳中含量排在前七位的元素分别是O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K，占到地壳总质量的95%以上。回答下列问题：

(1)铁元素的基态原子价电子排布式为_______。

(2)“棕色环”现象是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入、随后沿管壁加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，研究发现棕色物质化学式为。

①中S元素采取_______杂化，其立体构型为_______(填名称)。

②中含有的作用力类型有(填序号)________。

a.离子键　　b.金属键　　c.极性键　　d.非极性键　　e.配位键

③中Fe元素的化合价为＋１，则铁的配体为_______(填化学式)。

④易被氧化成，试从原子结构角度解释：_______。

(3)硅酸盐中的硅酸根通常以[]四面体(如图甲)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子。图乙为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：_______。

(4)离子晶体能否成为快离子导体取决于离子能否离开原位迁移到距离最近的空位上去，迁移过程中必须经过由其他离子围成的最小窗孔。KCl属于NaCl型晶体，占据由围成的八面体空隙。已知和的半径分别为0.130nm和0.170nm，晶体中阴阳离子紧密相切。若KCl晶体产生了阳离子空位(如图丙)，请计算围成的最小窗孔的半径为_______nm，则KCl晶体_______(填“能”或“不能”)成为快离子导体。(已知：)

13．（2022·贵州贵阳·高三专题练习）氮、铁、钴等元素的化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。

(1)铁、钴位于周期表的_______区，的电子式为_______，N、C、O的第一电离能由大到小的顺序为_______，中心离子的电子排布式为_______，已知的几何构型为正八面体形，推测的空间结构有_______种。

(2)是的一种配合物，IMI的结构为，IMI中大π键可表示为

_______(已知苯中的大π键可表示为)，该配合物的配位原子为_______(填序号)，配位数为_______，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态。原因是_______。

(3)Co可以形成六方晶系晶体，晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子坐标。已知晶胞含对称中心，其中1号O原子的坐标为(0.6667，0.3333，0.1077)，则2号O原子的坐标为_______。设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______(用代数式表示)。

14．（2022·山东济南·三模）最近合成的一种铁基超导材料CaxFeyAsz(相对分子质量为M)，在低温高压下能显示出独特的电子性质，晶胞结构如图所示，回答下列问题：

(1)基态As原子价电子排布式为_______。

(2)As、Fe、Ca电负性由大到小的顺序为_______。FeCl3的沸点(319°C)高于AsCl3的沸点(130.2°C)，原因是_______。

(3)该材料的化学式为_______，已知：体心的Ca原子与顶点的Ca原子有着相同的化学环境(化学环境受周围粒子的数目与距离所影响)，该晶胞的晶胞参数为apm、apm、cpm，晶胞中As原子1和As原子2的分数坐标分别为_______、_______。

(4)设阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(用含M的代数式表示)。

15．（2022·浙江绍兴·高三阶段练习）回答下列问题：

(1)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

①磷化硼晶体晶胞如图甲所示(白球代表磷原子，黑球代表硼原子)，已知晶胞边长a pm，则磷化硼晶体的密度为___________ 。(设NA为阿伏加德罗常数的值)

②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(图乙中表示P原子的投影)，请在图乙中把B原子的投影位置涂黑_______。

(2)在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成型化学键，简称大键。例如，O3的大键表示为，3表示3个原子，4表示4个电子。

①呋喃( )是一种具有芳香性的平面分子，其中氧原子的杂化方式为___________杂化。

②呋喃分子中的大键可表示为___________。

(3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为___________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图丙所示的无限链状结构(钒位于阴离子结构体心)，则偏钒酸钠的化学式为___________。

16．（2022·江苏省苏州实验中学高三期末）Fe是一种重要的金属元素，工业上用黄铁矿(主要成分为FeS2)来制备硫酸，用铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等来制备(NH4)3Fe(C6H5O7)2(柠檬酸铁铵)。回答下列问题：

(1)FeS2中阴离子的电子式为_______。

(2)O和Cl的电负性相差不大，但Fe2O3的熔点为1565℃，而FeCl3的熔点为306℃，且很容易升华，Fe2O3与FeCl3熔点差别较大的原因是_______；FeCl3的蒸气中存在双聚分子(含有两个配位键)，该双聚分子的结构式为_______。(配位键须用→表示)

(3)柠檬酸的结构简式如图所示，其分子中碳原子的杂化方式为_______；柠檬酸、乙醇、水均可互溶，主要的原因是_______，(NH4)3Fe(C6H5O7)2中的空间构型为_______。

(4)铁和镍两种元素的第三电离能大小关系是I3(Fe)_______I3(Ni)，原因是_______。

17．（2022·安徽合肥·模拟预测）2022年10月18日出版的《自然-化学》刊登了我国科学技术大学吴长征团队的研究新成果：AgCrS2在室温下具有超离子行为，该研究成果为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。

(1)基态铬原子电子排布式为_______，以顺时针方向自旋的电子最多有_______个，第一电离能P＞S的原因是_______。

(2)等微粒中，则H2S的中心原子杂化类型为_______，键角SO2________SO3(填“＞”、“＝”、“＜”)，的空间构型是_______。

(3)CrF3、CrBr3的熔点分别为1100℃、79℃，其可能的主要原因是_______。

(4)氧铬酸钙是一种复合材料，可用于配制无机防锈颜料等，其晶胞结构如图

①已知A、B的原子坐标参数分别为(1，0，0)、(0，1，0)，则C的原子坐标参数为_______。

②氧铬酸钙的化学式为_______，该晶体密度为ρg/cm3，钙和氧的最近距离为a nm，则代表阿伏加德罗常数NA=_________mol-1

18．（2022·内蒙古·开鲁县第一中学高三期末）按要求回答下列问题。

(1)基态氮原子价层电子排布图为_______，电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。

(2)基态Ni原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_______族。

(3)基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe位于周期表的_______区，的价层电子排布式为_______。

(4)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序为_______。

(5)基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是_______。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_______种。

(6)磷和砷是同一主族的元素，第一电离能：磷_______砷(填“>”“<”或“=”，下同)，它们形成的氢化物的沸点：_______，原因是_______。

(7)已知第三电离能数据：，锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是_______。

(8)据报道，在的催化下，甲醛可被氧化成，在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角_______中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。原因是_______。

19．（2022·福建三明·高三期末）镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为_______，基态As原子核外有_______个未成对电子。

②GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是_______。

(3)砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm，晶体的密度为_______ g·cm-3 (列出算式即可。设NA为阿伏加德罗常数的数值，已知相对原子质量：Ga-70，As-75)。

20．（2022·北京市第七中学高三期末）Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为_______。

(2)SO的空间构型为_______(用文字描述)；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位原子为_______(填元素符号)，配位体为_______(填符号)。

(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，所含非氧官能团名称为_______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

(4)一个Cu2O晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为_______。

21．（2022·黑龙江·齐齐哈尔市第八中学校高三期末）过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。

(2)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如图1所示。

PH3中P的杂化类型是_______。NH3的沸点比PH3的_______，原因是_______，H2O的键角小于的，分析原因_______。

(3)在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图2所示，处于顶角位置的是_______原子。该晶体密度为_______g/cm3(列出计算表达式)。

22．（2022·北京市第三中学高三期末）NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

(1)以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。

①基态Fe原子的电子排布式为_______，N原子轨道表示式_______。

②实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：

ⅰ．两种晶胞所含铁原子个数比为_______。 

ⅱ．图1晶胞的棱长为a pm(1 pm = 1×10-10 cm)，则其密度ρ =_______ g·cm﹣3.。

③我国科学家开发出Fe—LiH等双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能(I1)：I1(H)＞I1(Li)＞I1(Na)，原因是_______。

(2)NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

②NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是_______，还有很多其他含氮配合物，如K2[Cu(CN)4]的配离子是_______、配合物[Cd(NH3)4](OH)2的配位体是_______。

(3)常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示。少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。S2Cl2分子中含有_______键(填“极性”或“非极性”)，是_______分子(填“极性”或“非极性”)，S2Br2与S2Cl2分子结构相似，熔沸点S2Br2_______S2Cl2(填“＞”或“＜”)。

参：

1．(1)     铬     d

(2)     O     N>O>Al

(3)分子间易形成氢键

(4)          三角锥形

(5)

2．(1)A

(2)>

(3)     正四面体形     sp3     P

(4)4

(5)2

(6)25

3．(1)15

(2)A

(3)     平面三角形     SO3

(4)     O     sp3、sp2     24     葡萄糖酸是分子晶体，熔点小于离子晶体葡萄糖酸锌

(5)     四面体(或正四面体)     

4．(1)

(2)＜

(3)     GaCl3     GaF3属于离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体

(4)sp2、sp3

(5)     非极性分子     三角锥形

(6)H2O2(l)+Mn2+(aq)＝MnO2(s)+2H+(aq)   ΔH=ΔH1-ΔH2

(7)8

5．(1)     3d74s2     Co失去三个电子后会变成[Ar]3d6，更容易再失去一个电子形成半满状态[Ar]3d5，Fe失去三个电子后会变成[Ar]3d5，达到半充满的稳定状态，更难再失去一个电子     Co原子半径小且价电子数多，金属键强

(2)     N>O>C     B

(3)     16     O(氧原子)     NO中只有氧原子有孤对电子

(4)     SmCo5(或Co5Sm)     ×1030

6．(1)Li

(2)1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3

(3)     sp3     sp2

(4)     NH3     NH3 分子之间能形成氢键

(5)ab

(6)     化学     LiAsF6     LiAsF6 中阴离子半径大于LiPF6，故晶格能更小，阴阳离子间吸引力更弱，Li+更 易迁移

(7)     8     

7．(1)     6     能量最低原理

(2)     sp3d2          6

(3)K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱

(4)     12     

8．(1)2s22p2

(2)CH3NH2和CH3CH3均为分子晶体，且分子间存在氢键，CH3CH3分子间无氢键

(3)     晶胞具有相同的平行面，若“3”碳原子处于晶胞上面面心，则晶胞下面面心必须有一个对称的碳原子，由图中可知，晶胞下面面心上无对称碳原子，所以“3”碳原子不处于晶胞面心     3:2     1     

9．(1)     第六周期第ⅣA族     2

(2)<

(3)     sp     sp2

(4)     4     1

(5)甲酸分子之间通过氢键缔合形成二聚分子，相对分子质量增大

(6)     4     6     

10．(1)     3d4     相同

(2)3

(3)5

(4)O>C>H

(5)     V形     6∶1

11．(1)BC

(2)     共价键、配位键     sp3

(3)     [Kr]或[Ar]3d104s24p6     大于     Sr2+的半径大于Ca2+，因此夺取CO中的O形成氧化物的能力较弱，需要更高的温度

(4)     4     279.40     

12．(1)

(2)          正四面体     ace     、     为结构，失去一个电子为结构，更稳定

(3)

(4)     0.075     不能

13．(1)     d          N>O>C          2

(2)          I     4     阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子晶体晶格能小，熔点低

(3)     (0.3333，0.6667，0.6077)     

14．(1)4s24p3

(2)     As>Fe>Ca     二者均为分子晶体，FeCl3 的极性更强

(3)     CaFe2As2     (0，0，0.628)     (0.5，0.5，0.128)

(4)

15．(1)           或

(2)     sp2     

(3)     正四面体形     NaVO3

16．(1)

(2)     Fe2O3属于离子晶体，熔化时克服离子键，FeCl3属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力     

(3)     sp2、sp3     柠檬酸、乙醇、水分子间可以形成氢键     正四面体

(4)     ＜     Fe2＋价电子排布式3d6转化成3d5，吸收能量低

17．(1)     1s22s22p63s23p63d54s1     15     磷原子的3p轨道上有3个电子，为能量较低的半充满状态

(2)     sp3     ＜     正四面体形

(3)CrF3属于离子晶体，而CrBr3属于分子晶体

(4)     (1，，)     CaCrO3     

18．(1)          哑铃形

(2)     1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2     VIII

(3)     4     d     1s22s22p63s23p63d5

(4)C(5)     3d     3

(6)     >     <     AsH3和PH3都属于分子晶体，两者结构相似，AsH3的相对分子质量比PH3大，范德华力强，AsH3的沸点高于PH3

(7)Mn2+价层电子排布式为3d5；达到稳定结构，不易失电子， Fe2+价层电子排布式为3d6，要失去一个电子才能达到稳定结构，比较容易形成Fe3+

(8)     小于     HCHO中碳原子轨道采用sp2杂化，分子为平面三角形，键角为120° ， CO2中碳原子轨道采用sp杂化方式，分子为直线形，键角为180°

19．(1)     1s22s22p63s23p63d104s24p1     3

(2)     GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高。它们均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力(或范德华力)依次增强     GaF3是离子晶体

(3)(或其它合理答案)

20．(1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9

(2)     正四面体     O     OH-

(3)     碳碳双键     易溶于水

(4)4

21．(1)     N、O、Cl     6

(2)     sp3杂化     高     NH3分子间存在氢键     NH3中N原子上有一对孤对电子，H2O中O原子上有两对孤对电子，H2O的孤对电子对成键电子对的排斥力比较大

(3)     Al     

22．(1)     1s22s22p63s23p63ds2 或 [Ar]3ds2          1：2          H、Li、Na位于同一主族，价电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱，第一电离能逐渐减小

(2)     sp3     B     [Cu(CN)4]2-     NH3

(3)     极性、非极性     极性     ＞下载本文