班级：__________________姓名：_______________得分：______________
可能用到的相对原子质量： H：1 Cl：35.5 O：16 Fe：56
一、我会选择（每小题只有一个选项符合题意,请把答案的序号填在表格里，每小题3分，共45分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 |
A．氢氧化钠 烧碱 火碱 苛性钠 B．氧化钙 消石灰 生石灰
C．盐酸 氯化氢 食盐 D．冰 干冰 水
2.下列叙述错误的是
A.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤里生长
B.当空气被硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康状况
D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。
3．下列现象的产生，与空气成分无关的是
A.烧碱露置空气中变重 B.浓盐酸露至空气中变轻
C.酥脆饼干置于空气中变软 D.菜刀置于潮湿空气中生锈
4．小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：
| 物质 | 厕所清洁剂 | 洗发精 | 洗衣液 | 厨房清洁剂 |
| pH | 1 | 8 | 10 | 13 |
A.厕所清洁剂 B.洗发精 C.洗衣液 D.厨房清洁剂
5．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是
A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗
6．右图是氢氧化钠与盐酸混合后发生变化的微观图解，由此图表达的
含意描述错误的是：
A.氢氧化钠溶液与盐酸混合后只生成了水，
并没有氯化钠生成。
B.H+与OH-粒子在同一溶液中不能大量共存，
他们相遇会结合成水。
C.此反应属于中和反应。
D.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
7．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
A.锌与稀盐酸 B.烧碱溶液与稀硫酸
C.氧化铁与稀硫酸 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
8．推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是
A.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B.分子是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的
C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
9．下列对实验意外事故的处理错误的是
A.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上盐酸溶液
B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
10．只用一种试剂一次就能鉴别NaOH、NaCl和稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的
A.二氧化碳 B.紫色石蕊试液 C.无色酚酞试液 D.碳酸钠溶液
11．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较
A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定
12．不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是
| 盐酸 | CuSO4溶液 | NaCl溶液 | 水 | Na2CO3溶液 | NaOH溶液 | |
| PH | <7 | <7 | =7 | =7 | >7 | >7 |
C. pH=7一定是酸的溶液 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
13．下列除杂方法正确的是：
A、用过滤的方法除去NaCl中的KNO3 B、用NaOH除去CO2中混有的HCl
C、用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气 D、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
14．下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是
| A | B | C | D | |
| 图像 | ||||
| 实验或事实 | 向pH＝12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释 | 20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体 | 向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液 | 将一定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热 |
A.只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B.只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C.既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D.既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
二、我会填空（化学方程式2分，其余每空1分，共33分）
16．从Cl、H、O、Na 四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物的化学式。
| 单质 | 氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 | |
| 化学式 |
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质。
(2)用稀硫酸除去将铁锈的化学方程式为 ________________________________________ ；
反应的现象为_________________，__________________ 。硫酸的加入方式应“少量多次：因为如果不小心将硫酸加为过量，还会发生的反应(写化学方程式)___________________。
(3)用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示）______________________________、________________________________；
但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示）
_________________________________________ 。
（4）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质。氢氧化钠固体必须密封保存的原因是a _____ ___ ；b _____ ，实验室常来作气体的固体干燥剂，如：干燥 ___________(填一种即可)等气体，但不能干燥SO2等酸性气体，原因是（用化学方程式表示） 。
（5）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和，则发生反应的化学方程式为：____________________ 。
(6)农村学校运动场跑道线常用材料是称作石灰的物质，其化学名为 。它的水溶液俗称 ，可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：_________________ 。实验室也常用它来检验CO2的存在，化学方程式为 _____________ 。盛该溶液的试剂瓶时间长了，试剂瓶内壁会生成一层白膜，这“白膜”的化学式是 ，因“白膜”不溶于水，所以不能用水冲洗，应先用稀盐酸清洗，再用水清洗。
三、我会探究（化学方程式2分，其余每空1分，共15分）
18．下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。
（1）探究实验中的能量变化：
在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是__________________________；
（2）探究反应终点问题：
用什么方法证明此反应已恰好完全进行？
小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。
小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。
你认为他们的说法，不正确的是__________ ，理由是 ______________________________ 。
（3）关于实验中的细节和意外情况：
1实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是______________________ ；
2实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 _____________________ ；
3小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 ___________________
19．实验探究的方法很多，如实验对比法、排出法、类比法等等，请你认真参与完成以下两个实验探究活动，想一想分别采用了哪种实验方法：
（1）常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化。某研究小组设计了下列实验装置 (所有装置的气密性良好) ，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。请根据上图实验装置和下面的操作方法，将可能观察到的实验现象填入横线上：
A将充满二氧化碳的试管倒扣在水中，是试管内的液面略有上升。
B将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中， ____________________________。
C将氢氧化钠溶液滴入烧瓶， ______________________________________________。
D将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶， ___________________________________________ 。
E将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶，烧杯中溶液沿玻璃管上升在管口形成喷泉。
通过以上对比实验说明了二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
（2）已知盐酸溶酸中含有水分子(H2O)、氯离子(Cl-)和氢离子(H+)，该溶液能使紫色石蕊试液变红色。
A、提出问题：盐酸溶液中哪一种粒子(H2O、H+、Cl-)能使指示剂变色？
B、实验步骤：
①在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴人几滴紫色石蕊试液，观察现象；
②在第二支试管中加入约2ml NaCl(pH=7)溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象；
③在第三支试管中加入约2ml稀HCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。
C、现象及结论：
实验①看到的现象是 ；你的结论是 ；
实验②看到的现象是 ；说明Cl-离子 ；
实验③看到的现象是 ；你的结论是 。
恩施清江外国语学校九年级化学单元测试题
第十单元 酸和碱
参
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 | A | D | B | A | B | A | B | A | A | B | D | D | C | D | C |
| 单质 | 氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 | |
| 化学式 | H2或Cl2、O2、Na | H2O或H2O2、Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3) 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(4) OH-；易吸收空气中的水分；能与空气中的二氧化碳反应；H2等；
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(5) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O；
(6) 氢氧化钙；石灰水；CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
CaCO3或碳酸钙
18. (1) 中和反应放出热量
(2)小红；如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色
(3)防止盐酸过量；使反应充分、快速 ；NaOH溶液变质
19.（1）试管内液面大幅上升；水很快被吸入到瓶内；
插入氢氧化钠溶液的导管口产生气泡。
（2）没变色，水不能使石蕊变色；
没变色，不能使石蕊变色；变红，氢离子使石蕊变色
恩施清江外国语学校九年级化学单元测试题
第十单元 酸和碱
参
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 | A | D | B | A | B | A | B | A | A | B | D | D | C | D | C |
| 单质 | 氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 | |
| 化学式 | H2或Cl2、O2、Na | H2O或H2O2、Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3) 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(4) OH-；易吸收空气中的水分；能与空气中的二氧化碳反应；H2等；
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(5) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O；
(6) 氢氧化钙；石灰水；CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
CaCO3或碳酸钙
18. (1) 中和反应放出热量
(2)小红；如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色
(3)防止盐酸过量；使反应充分、快速 ；NaOH溶液变质
19.（1）试管内液面大幅上升；水很快被吸入到瓶内；
插入氢氧化钠溶液的导管口产生气泡。
（2）没变色，水不能使石蕊变色；
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