第二节　化学计量在实验中的应用

第2课时　气体摩尔体积

一、决定物质体积的因素

1．气体体积与物质的量的关系

电解水产生的气体的体积与物质的量之间的关系

(1)影响物质体积的因素

①构成物质的粒子________；

②粒子的________；

③________________。

(2)决定固体或液体体积的主要因素

构成物质的粒子____________和粒子的________。

(3)决定气体体积的主要因素

构成气体的____________和________________。

3．阿伏加德罗定律

同温同压下，相同体积的任何气体都含有________数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。

二、气体摩尔体积

1．定义：单位____________的气体所占有的________。符号：Vm，单位L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。

2．计算公式：Vm＝____________。

3．影响气体摩尔体积的因素

(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和________。

(2)标准状况下(即______________)，气体摩尔体积约为__________。

知识点1　气体摩尔体积

1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是(　　)

A．分子直径的大小                 B．分子间距离的大小

C．分子间引力的大小                D．分子数目的多少

2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(　　)

A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol

D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

知识点2　气体摩尔体积的应用

3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为(　　)

A．8.4 L                B．11.2 L

C．14.0 L               D．16.8 L

4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2(　　)

A．质量为12 g

B．物质的量为6 mol

C．体积约为22.4 L

D．分子数约为6.02×1023

知识点3　阿伏加德罗定律的简单应用

5．下列两种气体的分子数一定相等的是(　　)

A．质量相等的N2和CO

B．体积相等的CO和C2H4

C．等温、等体积的O2和N2

D．等压、等体积的N2和CO2

6．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足(　　)

A．体积均为22.4 L

B．具有相同的体积

C．是双原子组成的分子

D．所含原子数目相同

知识点4　物质的量在化学计算中的应用

7．下列物质中，含氢原子数目最多的是(　　)

A．0.9 mol H2O

B．0.3 mol H2SO4

C．0.2 mol NH3

D．0.4 mol CH4

8．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________%。

【答案】

基础落实

一、1.O2　H2　1∶2　1.6 g　0.05　0.2　0.1　1∶2　物质的量　2.(1)①数目　②大小　③粒子间的距离

(2)数目　大小　(3)粒子数目　粒子间的距离　3.相同

二、1.物质的量　体积　2.　3.(1)温度　压强　(2)0℃和101 kPa　22.4 L/mol

对点训练

1．D　2.C

3．C　[求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L/mol即可。]

4．B　[12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。故应选B。]

5．A　[只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g/mol，则其物质的量相等，分子数也相等。]

6．B　[相同条件(同温、同压)下，相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量)，则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。]

7．A

8．1.75　0.75　57.1

解析　(1)两种气体的物质的量之和为：＝1.75 mol。(2)设混合气中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有x＋y＝1.75,28 g/mol·x＋44 g/mol·y＝61 g，解得：x＝1 mol，y＝0.75 mol。　(3)CO的体积分数即为物质的量分数，为×100%≈57.1%。下载本文