一年的高考又即将来临，你是否知道高考化学如何命题？你是否知道在考前最关键时期改如何复习？采取哪些策略来进行备考吗？为了圆自己人生的梦想，在这场无硝烟的战争中，不光看实力，还得拼技巧和方法，在这最后时刻，务必抓住高考的重、难点，夯实基础，注重方法，稳中求变，稳中求新，明确高考命题结构和趋势，避免复习误区，合理选择备考策略，决胜高考！

考纲解读

1. 研究“目标”  

研究《考试大纲》中的能力要求、考试范围、知识结构、题型示例等，应特别注意变化之处。重点研究考试范围所罗 列的知识及要求层次，以便查漏补缺;研究近几年的高考化学试题，并在老师的引导下，把握好重点、难点、疑点、易错点等，做到心中有数，有的放矢。

2．研究“变化” 

对比分析去年与今年《考试大纲》的变化是极为重要的，其中的变化预示着高考命题方向的改变，这可以从文字表述、增加或删除的内容、示例题目的个数和形式等方面进行对比分析。教材是学生学习的主要工具，同时也是高考命题的重要依据，因此考生在进行专题复习时必须重视对教材的阅读。根据化学学科知识琐碎，概念多、理论多、反应多、物质多、实验多、现象多等特点，在复习时，考生首先要对相关知识进行归纳、总结，抓住每一章知识的重难点，找出不同章节之间知识的关联点、延伸点;然后将各章节的关联点串连成线，以画图或列表的形式织成面;最后再将所有的知识面串起来，形成知识网，从而对化学学科知识有一个从微观到宏观的整体把握。对教材上的重点知识考生可以采用边读、边批、边思考的方法记忆，长时间坚持，重点知识基本上就能够掌握了。

高考考题解读

1. 注重基础、考查主干、加强综合

试题十分注重考查高中化学的基础知识，选择题上尤其突出，包括卤代烃同分异构体、元素化合物、基本实验操作、电解质溶液、电化学和反应热，比较基础相对简单。试题也基本覆盖了中学化学所有主干知识。注重学科内综合，保证内容效度。理综试卷中的化学试题数量少，只有13题左右。因此，在考试内容设置上，每道题内容上尽可能地覆盖较多内容。

2. 考查学生的实验探究能力

设置探究式试题的目的在于改变学生单纯地接受教师传授知识为主的学习方式，为其提供多渠道获取知识，并将学到的知识加以综合应用于实践的机会，培养创新精神和实践能力。第28题实验题以探究物质组成为目的，将已有的酸碱中和滴定知识迁移到题目中，需要仔细分析提供的实验装置，考查实验原理、对装置的理解和对数据的处理，要求较高。

3. 考查学生的信息素养

试题注重对学生接受、吸收、整合化学信息能力的考查。通过对实验现象、图形、模型、图表的观察以及试题提供的各种信息的阅读，获取有关的感性知识和印象，并准确提取实质性内容，形成新知识的能力。如选择12题需要通过试题提供的信息，准确提取出实质性内容，得到准确结论。

第二章 高考热点、重点、难点、回顾与预测

高考化学试题千变万化，但重点难点热点的考查是不变的，下面对知识点进行分析。

考点一：有关化学计量的计算

【考查热点】

1.有关物质的量与微粒数目、物质质量、气体体积（标准状况）之间的关系及计算。

2.有关阿伏伽德罗定律及其推论的应用。

【典型例题】

NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为NA

B．足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA

C．标准状况下，等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA

【答案】D

[解析]：A．合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物氨气；在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，该反应可逆反应，充分反应后生成氨气的物质的量小于1mol，可得NH3分子数目小于NA，故A错误；

B．铁粉过量，转移的电子数目需要按照氯气的物质的量进行计算；足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，1mol氯气完全反应得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故B错误；

C．没有告诉氮气和一氧化碳的物质的量，无法计算氮气和一氧化碳的分子数；故C错误；

D．过氧化钠中含有的阳离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为：=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子．总共含有0.3mol离子，含有的离子总数目为0.3NA，故D正确；

点评：

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，纵观这几年的高考试题，有关化学计量的计算主要考查物质的量与微粒数目（）、物质的量与物质质量（）、物质的量与气体体积（）之间的换算，试题还常常联系化学基本概念、元素化合物、化学反应原理等知识进行综合考查。

解答此类试题，一是要注意三个公式的适用前提和对象，如    （）仅适用于标准状况下的气体，不适用于固体或液体，其中气体可以使纯净物，也可以是混合物；二是要注意利用物质的量的桥梁作用，进行m、V、N之间的换算，如“m→N”的计算，可以通过（）和N=NA •n，实现宏观物质质量和微观粒子数之间的计算：N=×NA

考点二：有关反应速率、化学平衡的计算

【考查热点】

1.根据反应速率的定义进行计算

2.根据反应速率、化学平衡曲线进行计算

3.利用平衡常数进行计算

【典型例题】

目前工业上可利用C（s）或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三种化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应。平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示

请回答下列问题：

（1）反应②是    （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=       （用K1、K2表示）；根据反应③判断△S__________0(填“<”、“>”、“=”），在_____      （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有        （填字母序号）。

A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．从平衡体系中及时分离出CH3OH

（4）500℃时，测得反应③在某时刻CO2(g)、H2(g)、CH2OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol·L-1 、0.8mol · L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1,则此时           V正_________V逆（填“>”、“<”或“=”）

（5）根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是

【答案】  (1)吸热  （2）K3=K1•K2   <  较低  （3） B、C  （4）>  (5) A、D 

【解析】 (1) 反应②升高温度，K值增大，正反应方向为吸热方向。

（2）反应①与②相加即可得到反应③，可推导出K3=K1•K2，反应③是一个熵减的可逆反应△S<0,根据判据 △H—T△S<0反应能自发进行，则在较低温度下有利于该反应自发进行.

（3）A、缩小反应容器的容积，平衡正向移动，不符，B、扩大反应容器的容积，平衡逆向移动，符合，C、升高温度，平衡逆向移动，符合；D、使用合适的催化剂，平衡不移动，不符；E．从平衡体系中及时分离出CH3OH，平衡正向移动，不符，故选BC；

（4）500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2 (g)、CH3OH (g)、H2O (g)的浓度（mol·L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，此时浓度商为Qc=（0.3×0.15）/(0.8×0.1) =0.56V逆。

(5)B.温度升高，K值增大，该反应是吸热反应，生成物具有的能量高于反应物具有的能量，错误；C.温度升高,K值减小，该反应为放热反应，生成物具有的能量低于反应物具有的能量，故选AD。

点评：                                                        

纵观近几年高考试题，化学反应速率的计算时热点，化学平衡常数的计算时难点，化学反应速率的计算主要有以下三种类型：

（1）根据化学反应速率的表达式计算；

（2）根据不同气体物质间的反应速率之比等于化学计量数之比进行计算，如反应mA(g)+nB(g）pC(g) +qD(g) ，其速率之比v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q。

（3）运用“三段式”进行化学反应速率的计算，列出反应中各物质的起始浓度、转化浓度、某时刻浓度。

进行化学平衡的有关计算时，应掌握以下三种方法：

（1）守恒法：依据可逆反应在平衡建立的各个时刻原子守恒（体系中不添加物质的前提下），适用于依据体系中某物质的物质的量进行计算。

（2）三量法：根据平衡建立的过程中的三个阶段和变化量（起始量、转化量和平衡量）进行计算。

（3）极限法：根据可逆反应的特点，假设平衡从某一个方向建立，物质全部转化，适用于平衡体系中某一物质的浓度范围确定。

化学平衡常数的相关应用：

（1）确定可逆反应所处的浓度。

（2）判断可逆反应进行的方向。

（3）计算其它反应的平衡常数。

（4）进行化学平衡的相关计算（如转化率等）。

考点三：有关热化学的计算

【考查热点】：

1.根据化学键的键能计算反应热；

2.根据物质的能量计算反应热；

3.根据热化学方程式进行反应热的计算；

4.运用盖斯定律计算反应热，一般是根据提供的2-3个热化学方程式及其反应热，计算目标热化学方程式的反应热。

【典型例题】

汽车尾气是造成天气雾霾的重要原因。已知：

①N2(g)+O2(g) 2NO(g)            ΔH1         

②2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)              ΔH2

③CO2(g) CO(g)+1/2O2(g)         ΔH3 

④2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)     ΔH4

请完成以下问题：

（1）请根据反应①②③，确定反应④中ΔH4=                  。

（2）根据图1，反应④的热化学方程式为：               ____。

该反应在              （填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发。

（3）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。

①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：                    ，         X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是                 。

②T1℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K=             。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01 mol/L、a mol/L、      0.01 mol/L、0.04 mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为                 。

【答案】（1）ΔH4 =－ΔH1－2ΔH3  

（2）2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)  ΔH4 =－745KJ/mol   

低温 

（3）①Kw>Ky=Kz    Z>Y>X    ②K=1600   a>0.01

【解析】（1）根据盖斯定律，反应2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)  ΔH4=    －ΔH1－2ΔH3，（2）由图像分析，该反应为放热反应，反应的ΔH4 =(+145-0) KJ/mol=-745KJ/mol，则反应④的热化学方程式为：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)  ΔH4 =－745KJ/mol；化学反应自发进行的判据是ΔH-TΔS < 0，该反应是放热反应，是熵减的化学反应，因此在低温下能自发进行；（3）根据图像分析，反应物NO、CO的起始物质的量比一定，该反应是放热反应，温度越高，平衡逆向进行，CO2的体积分数减小，平衡常数减小，T1>T2，由于Y、Z温度相同，所以Kw>Ky=Kz 温度一定，随反应物NO、CO的起始物质的量比增大，平衡正向移动，CO的转化率逐渐增大，X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是Z>Y>X .

②                       2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)

起始浓度（mol/L）    0.1     0.1         0      0

变化浓度 (mol/L)     0.08     0.08       0.04   0.08  

平衡浓度 (mol/L)      0.02      0.02      0.04   0.08   

K=(0.08×008×0.04)/(0.02)4=1600 某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01 mol/L、a mol/L、0.01 mol/L、0.04 mol/L，要使反应向正方向进行，应满足Q0.01。

点评：

近几年高考试题，反应热的计算的主要考查点有：根据化学键的键能进行反应热的计算、运用盖斯定律进行反应热的计算。

从化学键的角度计算反应热，首先要分析物质结构，即反应物和生成物分子所含的化学键；然后分析反应过程，即反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成；最后计算反应热，即△H=反应物的总键能-生成物的总键能。

运用盖斯定律，可以对两个或多个热化学方程式进行相关计算，得到一个新的热化学方程式，然后根据比例关系对相应的△H进行相关计算，得出新热化学方程式的反应热。

考点四：有关电化学的计算

【考查热点】

1.根据电池（电极）反应进行计算。

2.电解混合液的计算。

3.电解液恢复的计算。

4.多池串联的计算。

【典型例题】

甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图3是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol•L﹣1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

①甲烷燃料电池的负极反应式是                  ．

②当线路中有0.1mol电子通过时，       极增重    g．

【解析】：酸性条件下，甲烷为原电池的负极，被氧化生成二氧化碳和水，电极方程式为CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+，故答案为：

CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

②B为电解氯化铜装置，阳极生成氯气，阴极析出铜，则b为阴极，质量增大，当线路中有0.1mol电子通过时，阴极析出0.05mol铜，质量为3.2g，

故答案为：b；3.2．

点评：

纵观近几年的高考试题，有关电化学计算的难点，题目往往涉及电化学原理，区分度较高。

在电解混合溶液时，由于电解质溶液中含有多种阴、阳离子，解题时，一要根据离子的放电顺序定性分析出各电极上放电的离子及顺序，而是要根据各电极上电子转移守恒定律计算出参与反应的各离子的量。

用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时，主要有三种形式：电解水、电解电解质本身、电解电解质和水。欲将电解后的溶液恢复原状，可以根据电解总反应式进行分析，一般规则是电解液中“出去什么就加什么”。

多池串联是将原电池与多个电解池（或电解池与电解池）串联，解答此类试题，首先要判断“池”的类型，有外加电源时，则为电解池；无外加电源时，则有原电池和电解池两种，其中装置中反应能自发进行的为原电池，不能自发进行的为电解池。

考点五：有关元素化合物的计算

【考查热点】

1.金属及其化合物的计算，以钠、镁、铝、铁、铜及其化合物的相关计算为主。

2.非金属元素单质及其化合物的计算，以硫、氯、氮、碳、硅及其化合物的相关计算为主。

【典型例题】

铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀，充分反应，在标状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设的还原产物只有NO）：

下列计算结果错误的是    （    ）

A．①中溶解了8．4 g Fe        

B．原混合物总质量为105．6 g

C．的浓度为4 mol／L 

D．④中V=6720

【答案】D

【解析】A、铁的金属性强于铜，所以稀首先氧化单质铁，然后再氧化单质铜。实验①②中金属均过量，所以铁的氧化产物是亚铁。实验②比实验①多溶解了18.0g－9.6g＝8.4g金属，而还原产物NO多了4.48L－2.24L＝2.24L，物质的量是0.1mol，转移0.1mol×（5－2）＝0.3mol。所以8.4g金属也转移0.3mol电子，因此金属的相对原子质量＝8.4÷（0.3÷2）＝56，这说明溶解的金属恰好是铁，因此实验①中也恰好溶解了8.4g铁，A正确；B、②中溶解了8.4g×2＝16.8g铁，原混合物总质量为105．6 g,正确；C.①中生成亚铁0.15mol，NO是0.1mol，实验根据氮原子守恒可知，参加反应的是0.15mol×2＋0.1mol＝0.4mol，所以稀的浓度是0.4mol÷0.1L＝4mol/LC正确；；D、实验③比实验②多溶解了9.6g金属，多生成的NO是6.72L－4.48L＝2.24L，物质的量是0.1mol，转移0.1mol×（5－2）＝0.3mol。如果9.6g金属恰好是铜，则转移电子是9.6/×2＝0.3mol，这说明9.6g金属就是铜。由于溶液中含有Fe2＋，所以继续加入或继续产生NO，④中

V＞6.72 L，错误；选D。

点评：

近几年高考试题，有关元素化合物的计算，主要以元素化合物的性质及转化为依据，通过对试题中反应、图象、数据的分析，考查常见化学计算方法的选择及运用。如与金属反应的相关计算，一定要抓住反应中的元素守恒、得失电子守恒关系。

考点六：元素周期律

【考查热点】

１．元素周期律的迁移应用 该类题目的特点是：给出一种不常见的主族元素，分析推测该元素及其化合物可能或不可能具有的性质．

 ２．确定“指定的几种元素形成的化合物”的形式 该类试题的特点是：给出几种元素的原子结构或性质特征，判断它们形成的化合物的形式。

 ３．由“位构性”关系推断元素 这类题目综合性强，难度较大，做此类题的依据是：①根据各周期元素数目的递减推断法．②根据离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断法．③根据上下左右原子序数差的“图示代数推算法”．④根据短周期元素三角相邻特点的巧解方法，如平均值法．⑤根据元素的“位、构、性”的特殊点推断．

【典型例题】

A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2﹣、C﹣，其离子半径A2﹣＞C﹣．B2+与C﹣具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（   ）

A 它们的原子序数A＞B＞C   B它们的原子半径C＞B＞A

C离子半径A2﹣＞C﹣＞B2+    D原子核外最外层上的电子数C＞A＞B

【解析】： 由A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，A．A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数A＞B＞C，故A正确；

B．A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有B＞A＞C，故B错误；

C．离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2﹣＞C﹣＞B2+，故C正确；

D．A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数C＞A＞B，故D正确．

点评：

本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生综合化学知识的能力和分析能力的考查，难度不大，关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．

解题思路是：先确定该元素所在主族，然后根据该主族元素性质递变规律进行推测判断定元素，推价态，想可能，得化学式．

考点七：弱电解质的电离和盐类的水解

【考查热点】

1.比较某些物质的导电能力大小，判定电解质、非电解质；

2.外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；

3.将电离平衡理论用于解释某些化学问题；通浓度（或同pH）强、弱电解质溶液的比较，外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较是高考命题的热点。

4.对于盐类的水解，主要考查盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量判断；

5.水解平衡移动用于某些盐溶液蒸干后产物的判断，盐溶液pH大小的比较，盐溶液或混溶液离子浓度大小的比较急排序，离子共存、溶液的配制、试剂的贮存、化肥的混用、物质的提纯、推断、鉴别、分离等。

【典型例题】

下列说法正确的是

A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡：向

正反应方向移动，则溶液pH增大

B．室温时，0.1 mol某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4

C.NH3.H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大

D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

【解析】： A、由于碳酸钠和二氧化碳反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，故A错误；B、溶液中的氢离子浓度是0.1 mol×0.1%=1×10-4mol/L，pH=4，故B正确；C、NH3.H2O溶液加水稀释后，溶液中的n（NH3.H2O）减小，n（NH4+）增大，的值减小，故C错误；D、盐酸是强酸，抑制水的电离，氯化铵是强碱弱酸盐，水解，促进水的电离，故D错误。故选B。

点评：

对弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡相关的问题,既可以联系宏观现象,又可以涉及微观本质,既有复杂的定性判断过程,又有精确的定量分析过程,既有“一因一果”的单一判断思路,又有“多因一果、一因多果、多因多果”的复杂推理过程.其综合性强、思维要求高,从而成为高考化学的难点.要想轻松解决“电离、水解”问题,熟练掌握以下几种基本思路是关键. 一、“定性判断与定量分析相结合”的思路 ，从相关离子的性质出发进行定性判断,结合有关的电离常数等作出定量分析.

考点八：有机化合物

【考查热点】

(1)知道有机化合物中碳的成建特征，了解常见有机；有机化合物的结构；

(2)了解有机化合物存在异构现象；同分异构体的结构简式；

(3)能判断典型的有机反应类型；

(4)掌握烃及其衍生物的组成、结构特点和主要性质；

(5)了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质

【典型例题】-

有一瘦身用的非天然油脂，其结构如下， 下列说法正确的是

A．该非天然油脂属于高级脂肪酸的甘油酯

B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应

 C．该非天然油脂为高分子化合物

 D．该非天然油脂在稀硫酸的作用下水解最终生成三种有机化合物-

【解析】：该非天然油脂不属于高级脂肪酸的甘油酯，A错误；该油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不含碳碳双键或碳碳三键，与溴水不反应，B正确；该非天然油脂为小分子化合物，C错误；该非天然油脂在稀硫酸的作用下水解生成RCOOH、六元环和五元环化合物三种有机化合物，D正确。

点评： 

在实验小题中，利用有机物的性质差异，考查有机物的分离和提纯；有机物的概念区别近两年未又体现，但我们要引起重视，如苯的同系物、芳香烃、芳香族的概念区分考查频率还是较高的；另有机物的化学式的书写和判断除在选择题中体现较高外，在有机推断和合成题中复杂有机物的化学式的书写重现率很高，是考试的热点。同分异构体的数目确定和书写重现率很高，是必考知识点，主要呈现方式有以下两种方式： a．选择题中简单有机物的同分异构体的数目确定；b．在有机推断和合成题中相对较复杂的有机物限定条件要求判断个数或补充部分同分异构体。有机反应类型的判断也是考试的必考点，特别是在有机推断和合成题中频率很高。有机物与常见无机物的反应及其量的判断是有机选择题高频选项。有关生命化学物质及其应用在近两年的考试中也有所体现，该部分知识学生往往不太重视，易忽略，要引起重视。

第三章     高分满分规则

想拿高分，得先夯实基础，我们既然已经深知出题方向及考点，那就采取合理的练题策略，京翰教研组给大家的建议是：

1.  练“基础” 

夯实基础知识是提升能力的重要前提。化学基础知识包括化学基本概念和基本理论、化学基础实验、典型元素及 其化合物的性质与应用、典型的有机反应等。本期专题集训中A卷试题是对教材基础知识的考查，考生可通过对高考试题的分析、基础题目的训练来强化思维能力，若能逐一落实到位，则对提升解题能力大有裨益。 

2. 练“提高” 

高考属于选拔性考试，它强调基础与能力并进的理念。考生在落实好基础的同时，应强化能力训练，这样才能在 高考中取得好成绩。

3. 练“审题

细心审题、正确理解和把握题述信息是正确解题的前提。有些考生在解题中出现失误，往往不是因为对知识掌握 得不牢固或解题能力有欠缺，而是因为审题粗枝大叶，未能把握题目精髓，先入为主。遇到与熟悉的事物（如物质的化 学式、结构式、坐标图、曲线、化学反应等）有相似或相近的情境时，不能分辨出其中的微小变化或区别，机械照搬原来 答案而导致失误。要知道，审好题是答对题的关键。审题时应读懂题，不漏看，不错看，找出解题的突破口再动笔，切 忌跟着感觉走，想当然。审题不慎、急于求成、考虑不周是部分考生解题时的问题所在。对审题的具体指导如下： 

(1)审关键  避陷阱  审题时，首先阅读试题，但不能就字读字，应边读边想;其次注意题目中的关键字、词、句，可对重点字、词、句做上标记，认真推敲，弄清命题者的本意，避开题设陷阱，从而达到顺利解题的目的。 

(2)审隐含  破难点  任何化学试题都是在特定的条件和范围内根据化学现象和规律拟定的。有些条件是直接给出的，有些条件却隐含在题目之中， 如果审题马虎，找不出隐含条件，往往导致漏解、错解。故审题时要找出隐含条件，找出解题的突破口。

(3)审信息  找关联  有机合成与推断题、综合性实验题往往叙述较多，关系复杂，一时难以理清头绪。考生可以 借助有机框图或实验步骤进行审题，找出题目的关联之处，从而找到解题的突破口 

4. 练“规范” 

考生答题不规范、语言表达不准确造成的失分，主要体现在以下几个方面：

（1）会而不对：或考虑不全，或推理不严，或书写不准，最后导致答题错误。 

（2）对而不全：思路大致正确，最后也能得出结论，但由于丢三落四，导致遗漏或以偏概全。   

（3）全而不精：虽面面俱到，但语言表述不规范、不到位。 

因此，考生在平日练习、测试直至参加高考时都应做到规范，以求最大限度地减少非知识性失分，力争做到“会的 应该是对的，对的应该是全对的”。具体指导如下： 

1规范文字书写  每年高考都有不少考生因错别字、字迹潦草而失分。答题时应字迹工整，答案简洁明了，并且将答案写在答题卷的指定位置，避免因字迹潦草或没在指定位置答题而失分。 

2规范化学用语  高考阅卷评分标准要求元素符号、化学式、 化学方程式等一定要按照书写规范书写，元素符号 和化学式不要草写和连写，注意大小写的区分等。考生在做题时一定要规范书写，避免不必要的失分

3规范语言表达  要使用化学语言，尽量不要使用口语。化学是以实验为基础的学科，实验设计、操作的严谨规范决定了实验结果的真实可靠性，因此，化学考试中对实验操作、实验现象的描述的要求是客观、准确、规范。实验方案的设计试题中书写实验过程时要有条理，既要有操作又要有相应的仪器，同时还要有相关的实验现象和结论等。 

第四章  课时规划

必修部分

化学基本概念                             6

金属元素及其化合物                        4

化学反应与能量                            4

非金属及其化合物                          4

物质结构与元素周期律                      4

化学反应速率和化学平衡                    6

水溶液中的离子平衡                        8                       

重要的有机化合物    4

化学实验基础                                6

化学实验探究                                6

选修部分

物质结构与性质                              4

有机化学基础                                6

第五章 高考预测

一年一度的高考又落下了帷幕，参加过《京翰教育终极拔高决胜高考秘笈课》的学生们都取得了很不错的成绩。很高兴，他们的辛苦劳动终于收获了丰盛的果实，我也觉得之前的努力付出是非常值得的。考试前，京翰化学教研组对整个高考的命题趋势和往年考试的重难点进行了总结，今年高考试卷中出现的所有考点全部命中，其中有部分原题学生们做过，很多相似的习题都进行过强化训练，因而学生们都取得了非常优越的成绩。

纵观化学试题，试题基本遵循“稳中求变、立足基础、突出能力、锐意求新”的命题指导思想，全卷设计合理、梯度适中，覆盖面广。对知识点的考查与平时复习的切入点有所不同，比如第9题将催化剂与反应机理联系考查;知识迁移能力要求比较高，比如第11题溶解度曲线考查沉淀溶解平衡和溶度积常数的计算;今年试题依旧贯彻以往高考题的命题趋势，紧密联系生活中的化学元素，如第8题的烧碱去污、肥料使用，印刷电路板的腐蚀原理等，体现了化学命题源于生活而高于生活的理念。本套试题没有出现偏、难、怪的试题，能够公平公正地考查学生的综合能力和素质，体现了新课程理念。下面，我们对比分析一下京翰老师讲的知识点和高考题相对应的地方。

8.[2014 课标全国理综·8，6 分]

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（     ）

[解析]：碳酸钠水解生成NaOH，加热可促进水解，油脂类物质在NaOH 溶液中水解生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，而非碳酸钠直接与油污反应，A 错误；漂白粉变质机理为：次氯酸钙与水和空气中的二氧化碳反应，生成次氯酸，Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO，长久放置，在光照下次氯酸分解失效：2HClO==2HCl+O2↑，B 错误；C 由于铵根离子和碳酸根离子发生双水解反应，释放出部分氨，使氮元素流失，降低肥效，C 正确；三氯化铁溶液可腐蚀铜质印刷电路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，D 错误。

【模拟试题对比】

化学与生产、生活密切相关，对下列现象或者事实解释不正确的是：

10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(     )

A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z    B．单质沸点：X＞Y＞Z 

C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－         D．原子序数：X＞Y＞Z

考点分析：本题考查元素周期表、元素周期律。较容易。答案：D

[解析]：在短周期范围内，带一个单位正电荷的单核阳离子位于IA族，带一个单位负电荷的单核阴离子位于VIIA族，带二个单位负电荷的单核阴离子位于VIA族，据此可知，Z 为氟，Y 为钠，X 为硫，故最外层电子数：Z>X>Y，A 错误；单质沸点：金属钠最高，氟气最低，B错误；硫离子有3 个电子层，钠离子和氟离子只有2 个电子层，所以硫离子半径最大；核外电子排布相同的离子，离子半径随核电荷数增大而减小，即钠离子半径小于氟离子半径，C错误。

【模拟试题对比】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列说法错误的是（    ）

A 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强

B 元素X的简单氢化物的沸点比W的氢化物的沸点高

C 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D 原子半径的大小顺序rY>rz>rw>rx

13.[2014 课标全国理综·13，6 分]

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(     )

[解析]：稀硫酸和硫化钠反应可产生硫化氢气体，进入③中，因③中含有银溶液，可反应生成硫化银的沉淀，不能证明二者溶解度的相对大小，A 错误；浓硫酸使蔗糖脱水炭化，体现了浓硫酸的脱水性，产生的碳再被浓硫酸氧化，C＋2H2SO4(浓)  = CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，体现了浓硫酸的氧化性，产生的SO2进入③中使溴水褪色SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，B 正确；在酸性情况下SO2被NO3-所氧化，不能说明SO2与可溶性钡盐反应均产生白色沉淀，如二氧化硫通入氯化钡溶液就没有白色沉淀生成，C 错误；具有挥发性，故产生的二氧化碳中混有蒸汽，对后面一步反应造成干扰，故不能证明碳酸的酸性大于硅酸，D 错误。

△

【模拟试题对比】

用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，C中现象与实验所得结论不正确的是(     )

26.[2014 课标全国理综·26，13 分]

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

（1）装置B的名称是：                     

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：                ； 

第二次水洗的主要目的是：                        。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后             （填标号）.

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出   

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：                              

（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：                                         

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：                    (填标号)

（7）本实验的产率是：         

A．30℅      B．40℅       C．50℅       D．60℅

（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏       (填高或者低)原因是              

【答案】： (1)球形冷凝管；(2)洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠；(3)D；(4)提高醇的转化率；(6)  b；(7)  D；(8)高；会收集少量的未反应的异戊醇。

[解析]：(1)球形冷凝管；(2)反应后产物中除了生成的乙酸异戊酯以外，还含有挥发出来的乙酸、异戊醇、以及硫酸酸雾，提纯过程中第一次水洗的主要目的是除去可溶于水的杂质，即大部分的硫酸和醋酸，再用饱和碳酸氢钠溶液洗涤可除去余下的醋酸和硫酸使之转化为硫酸钠和醋酸钠，同时减小乙酸异戊酯的溶解，之后再次水洗的主要目的就是除去过量的碳酸氢钠和少许的硫酸钠和醋酸钠；(3)乙酸异戊酯密度比水小，且二者互不相溶，酯在上层，下层为水，因此分离时应该是先将水层从分液漏斗下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出；(4)该反应为可逆反应，增大反应物的量可使平衡正向移动，本实验中通过加入过量的乙酸，使平衡右移，来提高乙醇的转化率；(5)试验中加入少量的无水硫酸镁的目的是吸收酯表面的少量的水分，对其进行干燥；(6)b 对，在蒸馏操作中，温度计的水银球应放在与蒸馏支管下沿相平的位置，排除a、d,而在c 中使用的是球形冷凝管，容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器选择和安装都正确的为b；  (7)n(乙酸)=6.0g÷60g/moL=0.1 moL, 

n(异戊醇)=4.4g÷88g/moL=0.05 moL,由于二者反应时是1:1 反应， 所以乙酸过量，应该按照异戊醇再计算。n ( 乙酸异戊酯)=3.9g÷130g/moL=0.03 moL,所以本实验的产率为0.03 moL÷0.05 moL=60%。选项D 正确；(8)根据题目提供的数据，若从130℃开始收集馏分，此时的蒸气中会含有少量的未反应的异戊醇，导致产率偏高。

[主要考点]：考查仪器的识别与安装、混合物的分离、物质的制取、药品的选择和使用、物质产率的计算等相关知识。本实验题是2013 年高考课标卷实验题的延伸，进一步考查了球形冷凝管的识别和使用；同时考查了有机物分离提纯的基本操作：洗涤、萃取、分液、蒸馏等。

【模拟试题对比】

冬青油是天然香料之一，其主要成分为水杨酸甲酯，可由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和甲醇作原料在浓硫酸催化下酯化而得。

实验步骤：

Ⅰ．如图，在100 mL三口烧瓶中放入6．9 g （0．05 mol）水杨酸和24 g（30 mL，0．75 mol）甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯,再小心地加入8 mL浓硫酸，摇动混匀：加入1～2粒沸石，装上回流冷凝管在石棉网上保持85—95℃，加热回流1．5－2小时：

Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，向烧瓶中加入50 mL，水，然后转移至分液漏斗，分出下层产物，弃去上层水层，有机层再倒入分液漏斗中；依次用50 mL5％NaHCO3溶液洗1次（溶液呈弱碱性），30 mL水洗一次（产物皆在下层），有机层得到粗酯；

Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分。产品经0．5 g无水CaCl2干燥后称重。

常用物理常数：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备冬青油的化学方程式为______________。

（2）制备冬青油时，最合适的加热方法是_______________。实验中加入甲苯作带水剂的目的是____________________。

（3）反应结束冷却后，分离甲醇的操作是：___________________;

（4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸氢钠溶液洗涤主要除去的杂质是____________：若改用氢氧化钠溶液是否可以____________（填“可以”或“不可以”），其原因是________________。

（5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是__________________。最终称得产品的质量为4．2 g，则所得水杨酸甲酯的产率为___________（保留两位有效数字）。

5. (15分)[2014新课标，全国卷2真题]

铅及其化合物可用于铅蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为          周期，第         ___ 族：PbO2的酸性比CO2的酸性   ____    （填“强”或“弱”）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为       ____         。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为       ____________               ：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式        ________      ，阴极观察到的现象是   ______         ：若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式     ___                  ，这样做的主要缺点是       ________                。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体表示为PbO2或mPbO2·nPbO2，列式计算x值和m:n值     ______     。

答案：（1）  六      ⅣA    弱

△

（2） PbO2+4HCl(浓)  =  PbCl2+Cl2↑+2H2O

（3） PbO+ClO-= PbO2+Cl-        Pb2++2H2O - 2e- =  PbO2↓+ 4H+

         石墨上包上铜镀层      Pb2++2e- =Pb↓     不能有效利用Pb2+

（4）x=2 -=1.4         = = 

【模拟试题对比】

金属铅为带黄色的银白色重金属，其单质及化合物可用于铅蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题：

（1）铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为:

放电

充电

Pb+PbO2+2H2SO4     2PbSO4+2H2O，写出放电时负极的电极反应

__________________________________

（2）早在古代，硫酸铅就被用做白色颜料，但用这种颜料作出的画天长日久会变成黑色，经检测其成分为PbS。古画修复师在变黑处涂抹H2O2后即可将颜色修复，用化学方程式表示古画修复颜色的原理_____________________________________________________

（3）PbO与次氯酸钠溶液反应可以制得PbO2，写出该反应的离子方程式________________________________________________

（4）PbO2在加热过程中发生分解失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体表示为PbO2或mPbO2·nPbO2，列式计算x值和m:n值     __      。

以上就是部分2014年郑州高考押题卷与真题的比对分析，还有部分试题考点相同，只是问题提出的方式和答题的角度有所变化。因而，建议高三的学生平时要注意基础知识的掌握，还要注重知识的灵活运用提高知识的综合运用能力和迁移能力。

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