（1）电子导体（第一类导体） ：荷电粒子是电子或电子空穴，它既包括普通的金属导体也包括半导体。离子导体（第二类导体） ：荷电粒子是离子，例如，电解质溶液或熔融盐。
（2）电子导体的特点： A.自由电子或电子空穴作定向移动而导电 B.导电过程中导体本身不发生变化 C.温度升高，电阻也升高 D.导电总量全部由电子承担
（3）离子导体的特点： A.正、负离子作反向移动而导电 B.导电过程中有化学反应发生 C.温度升高，电阻下 D.导电总量分别由正、负离子分担
二，简述电极极化的原因
（1）在有限的电流通过时，电极系统的电极电势偏离其平衡电极电势的现象，称为电极的极化现象。
（2）A，浓差极化
在有限电流通过电极时，因离子传质过程的迟缓性而导致电极表面附近离子浓度与本体溶液中不同，从而使电极电位偏离其平衡电极电位的现象，叫作浓差极化。
B，活化极化（电化学极化）
在有限电流通过电极时，由于电化学反应进行的返缓造成电极上带电程度与可逆状态下不同，从而导致的电极电位偏离其平衡电极电位的现象，叫做‘活化极化”．
三，试说明参比电极因具有的性能和用途
答：参比电极是理想不极化电极，它应具备下列性能：应是可逆电极，其电极电势符合Nernst方程；参比电极反应应有较大的交换电流密度，流过微小的电流时电极电势能迅速恢复原状；应具有良好的电势稳定性和重现性等。
参比电极是指一个已知电势的接近于理想不极化的电极，参比电极上基本没有电流通过，用于测定研究电极(相对于参比电极)的电极电势。实际上，参比电极起着既提供热力学参比，又将工作电极作为研究体系隔离的双重作用。
四，试描述双电层理论的概述
（1）Helmholtz“平板电容器”模型（1853年）
按照这种模型，认为“电极／溶液”界面两侧的剩余电荷都紧密地排列在界面的两侧，形成类似于荷电平板电容器的界面双电层结构。按照这种模型，界面微分电容值只依赖于界面层厚度（d），而与q和Φ值均无关系。显然这种模型是过于简单了，只有在电解液很浓及q值较大时才能这样近似处理
（2）Gouy-Chapman“分散双电层”模型（1913）
这一模型考虑了界面溶液一侧荷电粒子热运动的影响，认为溶液中的剩余电荷不可能紧密地排列在界面上而应按照势能场中粒子的分布规律统计分布在邻近界面的液层中，形成电荷“分散层”；并假设离子电荷为没有几何尺寸的理想点电荷，可以（但不一定）无限靠近电极表面。
该模型比“平板电容器”模型有了发展，能较满意地解释稀溶液中Φ0附近出现的电容极小值。主要问题来自于离子电荷并非理想点电荷。
（3）Stern双电层模型（1924年）
这是在上述“分散双电层”模型的基础上发展起来的，同时又吸取了初期“紧密双电层”模型的合理部分。根据这一模型，双电层可以同时具有紧密性和分散性。
（4）其它模型（1950年之后）
在以上模型的基础上，不少学者提出了多种更为精细的模型，但仍然难以完满解释已有的全部实验事实。
五，电极过程的主要特征
（1）一般电极过程的基本步骤串联进行，当整个电极过程达到稳态时，各个基本步骤的净反应速度相等。
（2）整个电极过程的速度受速度最慢（活化能最大）的基本步骤控制，该步骤称为“控制步骤”。
（3）“分区进行”——即氧化、还原反应可以分别在阳极和阴极进行，反应中涉及的电子通过电极或外电路传递。
（4）“电极/溶液”界面附近的条件（电场、传质）对电极过程的影响。在“电极/溶液”界面上我们有可能在一定范围内随意的控制反应表面的“催化活性”与反应条件。所以说电极过程是一种很特殊的异相催化反应过程。
六, 电催化与常规化学催化反应的区别
反应时，在反应界面上电子的传递过程存在本质差别。
常规化学催化：
(1)反应物和催化剂之间的电子传递是在限定区域内进行的，既不能从外电路中输入电子，也不从反应体系中导出电子。
(2)电子的转移无法从外部加以控制。
电催化：
(3)利用外部回路控制过电势，使反应速度容易控制。
(4)改变电极电势，可以控制氧化或还原反应的方向。
(5)输入的电流可以用来作为反应速度的依据。
(6)反应前后的自由能变化幅度大。
七，影响电催化剂的因素
1.电催化剂的性能具备的特点：（1）催化剂有一定的电子导电性。（2）高的催化活性。（3）催化剂的电化学稳定性
2.电催化剂的结构和组成
3.电催化剂的氧化－还原电势
4.电催化剂的载体对电催化活性的影响
5.电催化剂的表面微观结构和状态、溶液中的化学环境
八，图示说明氧气与电极表面的作用方式的还原机理
1，氧分子在电极相表面吸附的方式： 侧基式（Griffiths） 端基式 (Pauling) 桥式
2，侧基式吸附（4电子反应模式）
3. 桥式吸附（4电子反应模式）
4. 端基式吸附（两电子反应模式）
九．说明甲醇在Pt电极上的氧化机理
甲醇在铂电极上发生吸附，然后脱氢同时发生解离吸附反应，生成一系列表面吸附物种(CHXOH)ad(X=0~3)
Pt+CH3OH→Pt-(CH3OH)ad ⑴
Pt+Pt-(CH3OH)ad→Pt-(CH2OH)ad +Pt-Had ⑵
Pt+Pt-(CH2OH)ad →Pt-(CHOH)ad+Pt-Had ⑶
Pt+Pt-(CHOH)ad →Pt-(COH)ad+Pt-Had ⑷
Pt+Pt-(COH)ad →Pt-(CO)ad+Pt-Had ⑸
Pt-Had→Pt + H+ + e （6）
10.燃料电池的工作原理和特点
（1）工作原理
燃料电池将燃料氧化反应所释放的化学能直接转化为电能与一般电池不同的是, 在燃料电池中燃料及氧化剂(空气与氧气)可以连续不断地供给电池, 反应产物可以连续不断地从电池排出, 同时连续不断地输出电能和热能。
（2）燃料电池的特点
A 能量转化效率高
在燃料电池中,燃料不是被燃烧变为热能,而是直接发电, 不受卡诺热机效率的
理论上能量转化效率在90%以上, 实际效率可望在80%以上
B 比能量和比功率高
封闭体系蓄电池与外界没有物质的交换, 比能量不会随时间变化,但是燃料电池由于不断补充燃料,随着时间延长,其输出能量也越多
C 污染小
D 可靠性高
电池组合是模块结构, 维修方便;
处于额定功率以上过载运行时,它也能承受而效率变化不大;
当负载有变化时,它的响应速度也快
E 适用能力强
可以使用多种初级燃料,包括火力发电厂不宜使用的低质燃料
设备占地面积小,建设工期短
十一，简述锂离子电池的优点
（1）高能量密度
（2）高工作电压
（3）无记忆效应
（4）无污染
十二，简单金属离子的还原步骤包括：
（1）水化金属离子向由本体溶液向电极表面的液相传递
（2）电极表面溶液中金属离子水化系数降低、水化层发生重排，使离子进一步靠近电极表面
（3）部分失水的金属离子直接吸附于电极表面的活化部位，并借助于电极实现电荷转移，形成吸附于电极表面的水化原子，过程表示为：
（4）吸附于电极表面的水化原子失去剩余水化层，进入金属原子晶格。
十三，如何实现金属离子共沉淀
依据金属共沉积的基本条件，只要选择适当的金属离子浓度、电极材料（决定着超电势的大小）和标准电极电势就可以使两种金属离子同时析出。
（1）当两种离子的 相差较小时，可采用调节离子浓度的方法实现共沉积。
（2）与两种离子的 相差不大（< 0.2V），且两者极化曲线（E-i或η-i曲线）斜率又不同的情况下，则调节电流密度使其增大到某一数值，此时，两种离子的析出电势相同．也可以实现共沉积。
（3）采用配合剂
采用配合剂是使电位差相差大的金属离子实现共沉积的最有效方法，金属配位离子能降低金属离子的有效浓度，使电位较正金属的平衡电位负移的绝对值大于电位较负的金属。
（4）采用适当的添加剂
添加剂在镀液中的含量比较少，一般不影响金属的平衡电位，有些添加剂能显著地增大或降低阴极极化，从而明显地改变金属的析出电位。
十四，整平剂的作用机理？
✦在整个基底表面上，金属电沉积过程是受电化学活化控制(即电子传递步骤是速度控制步骤）的
✦整平剂能在基底电极表面发生吸附，并对电沉积过程起阻化作用
✦在整平过程中，吸附在表面上的整平剂分子是不断消耗的，即整平剂在表面覆盖度不是出于平衡状态，整平剂在基底上的吸附过程受其本身从本体溶液向电极表面的扩散步骤控制
✦整平剂一般是吸附能力很强的物质。
十五，简述复合电镀的特点及常用固体的分类
特点：（1）复合电镀：是指在电镀或化学镀的镀液中加入一种或多种非溶性的固体微粒，使其与主体金属(或合金)共沉积在基体上的镀覆工艺。（2）当固体微粒在进入金属镀层可以显著增加镀层的耐磨性，并赋予镀层一些特殊的性质
作为复合电镀的固体微粒主要有三类
•第一类是提高镀层耐磨性的高硬度、高熔点、耐腐蚀的微粒。如：α,γ-Al2O3，SiO2，SiC，TiO2，Cr2O3，ZrO2，TiC，WC，金刚石等。
•第二类是提供自润滑特性的固体润滑剂微粒，如： MoS2，聚四氟乙烯，氟化石墨，BN，石墨等。
第三类是提供具有电接触功能的微粒，如： WC，SiC，BN，MoS2，La2O3等
十六，电化学实际应用的范围及分类有哪些？
答：(1)电合成无机物和有机物，例如氯气、氢氧化钠、高锰酸钾、己二腈、四烷基铅；
(2)金属的提取与精炼，例如熔盐电解制取铝、湿法电冶锌、电解精练铜；
(3)电池，例如锌锰电池、铅酸电池、镍硌电池、锂电池、燃料电池、太阳能电池；
(4)金属腐蚀和防护的研究，采取有效的保护措施，例如电化学保护、缓蚀剂保护；
(5)表面精饰，包括电镀、阳极氧化、电泳涂漆等；
(6)电解加工，包括电成型(电铸)、电切削、电抛磨；
(7)电化学分离技术，例如电渗析、电凝聚、电浮离等应用于工业生产或废水处理；
(8)电分析方法在工农业、环境保护、医药卫生等方面的应用。
十七，试说明参比电极应具有的性能和用途。
答：参比电极是理想不极化电极，它应具备下列性能：应是可逆电极，其电极电势符合Nernst方程；参比电极反应应有较大的交换电流密度，流过微小的电流时电极电势能迅速恢复原状；应具有良好的电势稳定性和重现性等。
参比电极是指一个已知电势的接近于理想不极化的电极，参比电极上基本没有电流通过，用于测定研究电极(相对于参比电极)的电极电势。实际上，参比电极起着既提供热力学参比，又将工作电极作为研究体系隔离的双重作用。
十八, 试说明工作电极应具有的性能和用途。
答：工作电极(working electrode，简称WE)：又称研究电极，是指所研究的反应在该电极上发生。一般来讲，对工作电极的基本要求是：所研究的电化学反应不会因电极自身所发生的反比而受到影响，并且能够在较大的电位区域中进行测定；电极必须不与溶剂或电解液组分发生反应；电极面积不宜太大，电极表面最好应是均一、平滑的，且能够通过简单的方法进行表面净化等等。工作电极可以是固体，也可以是液体，各式各样的能导电的固体材料均能用作电极。通常根据研究的性质来预先确定电极材料，但最普通的“惰性”固体电极材料是玻碳(GC)、铂、金、银、铅和导电玻璃等。采用固体电极时，为了保证实验的重现性，必须注意建立合适的电极预处理步骤，以保证氧化还原、表面形貌和不存在吸附杂质的可重现状态。在液体电极中，汞和汞齐是最常用的工作电极，它们都是液体，都有可重现的均相表面，制备和保持清洁都较容易，同时电极上高的氢析出超电势提高了在负电位下的工作窗口，已被广泛用于电化学分析中。
十九，试说明辅助电极应具有的性能及用途。
答：辅助电极和工作电极组成回路，使工作电极上电流畅通，以保证所研究的反应在工作电极上发生，但必须无任何方式电池观测的响应。由于工作电极发生氧化或还原反应时，辅助电极上可以安排为气体的析出反应或工作电极反应的逆反应，以使电解液组分不变，即辅助电极的性能一般不显著影响研究电极上的反应。但减少辅助电极上的反应对工作电极干扰的最好办法可能是用烧结玻璃、多孔陶瓷或离子交换膜等来隔离两电极区的溶液。为了避免辅助电极对测量到的数据产生任何特征性影响，对辅助电极的结构还是有一定的要求。如与工作电极相比，辅助电极应具有大的表面积使得外部所加的极化主要作用于工作电极上，辅助电极本身电阻要小，而且不容易极化，同时对其形状和位置也有要求。
二十，作为有机溶剂应具有哪些条件?
答：作为有机溶剂应具有如下条件：可溶解足够量的支持电解质；具有足够使支持电解质离解的介电常数；常温下为液体，并且其蒸气压不大；黏性不能太大，毒性要小；可以测定的电位范围(电位窗口)大等。
二十一，有哪些双电层机构模型？试简单说明大意及比较其优缺点。
答：1，Helmholtz平板电容器模（认为正负离子整齐地排列于界面层的两侧，正负电荷分布的情况就如同平行板电容器那样）；2，Gouy-Chapman扩散双电层模型(考虑到界面溶液侧的离子不仅受金属上电荷的静电作用，而且受热运动的影响，缺点是忽略了离子的尺寸，把离子视为点电荷，只能说明极稀电解质溶液的实验结果)；3，Stern模型（提出整个双电层是出紧密层和扩散层组成的，从而使理论更加切合实际，还指出离子特性吸附的可能性，可是没有考虑它对双电层结构的影响）4，Grahame提出的GCS模型（把金属/电解质溶液界面区分围扩散层和内层两部分，两者的边界是最接近金属表面的溶剂化离子的中心所在的平面。当存在特性吸附离子时，它们更加贴近电极表面，其中心所在平面即IHP，是现代双电层理论的基础。但是没有考虑吸附溶剂分子对双电层性质的影响）5，BDM模型（电极/溶液界面的双电层的溶液一侧被认为是由若干”层”组成的，最靠近电极的一层为内层，它包含有溶剂分子和所谓的特性吸附的物质(离子成分子)，这种内层也称为紧密层、Helmholtz层或Stern层）
二十二，李普曼公式可以做什么计算，说明什么问题？
答：该公式表示在一定的温度和压力下，在溶液组成不变的条件下，、和之间存在一定的定量关系（ ）。根据该式可以由毛细曲线中任意一点上的斜率求出该电极电势下的表面电荷密度。如由毛细曲线中求得某点的＞0，则＜0，表明电极表面带负电。在曲线的最高点，＝0，即＝0，表明电极表面不带电，达一点相应的电极电势称为“零电荷电势”，用表示。
二十三，零电荷的电势可用哪些方法测定？零电荷电势说明什么现象？能利用零电荷电势计算绝对电极电位吗？。
答：在毛细曲线的最高点，＝0，即＝0，表明电极表面不带电，达一点相应的电极电势称为“零电荷电势”，用表示。零电荷电势可以用实验方法测定，主要的方法有电毛细曲线法及微分电容曲线法(稀溶液中)，除此之外，还可以通过测定气泡的临界接触角、固体的密度、润湿性等方法来确定。零电荷电势是研究电极/溶液界面性质的一个基本参考点。在电化学中有可能把零电荷电势逐渐确定为基本的参考电位，把相对于零电荷电势的电极电势称为“合理电势”，用()表示。
二十四，电极反应的种类主要有哪些？
答：(1)简单电子迁移反应
(2)金属沉积反应
(3)表面膜的转移反应
(4)伴随着化学反应的电子迁移反应
(7)腐蚀反应
(6)气体析出反应
(5)多孔气体扩散电极中的气体还原或氧化反应
二十五，何谓CE机理和EC机理？
答： CE机理：是指在发生电子迁移反应之前发生了化学反应为：
在给定的电势区间，溶液中反应物的主要存在形式X是非电活性物种，不能在电极表面进行电化学反应，必须通过化学步骤先生成电活性物种，后者再在电极上进行电荷传递。这类反应的例子有金属配离子的还原、弱酸性缓冲溶液中氢气的析出以及异构化为前置步骤的有机电极过程等：
(2)EC机理：是指在电极/溶液界面发生电子迁移反应后又发生了化学反应，其通式可表示为；
随后质子转移过程的有机物还原以及金属电极在含配合物介质中的阳极溶解等均属于这类反应。
二十六，试推导高正超电势时~I关系式，并同Tafel方程比较
答：在强极化的条件下，由Butler-Volmer方程可以推导出Tafel经验方程。Tafel经验方程中的a,b可以确定为：
Tafel方程是人类经验的总结，方程只适用于不存在物质传递对电流影响(即极化超电势较大)的情况。如果电极反应动力学过程相当容易，在超电势不是很大时，就能够达到物质传递的极限电流，对这样的体系，Tafel方程就不适用。Tafel行为是完全不可逆电极过程的标志。对于Tafel方程，高超电势下阴极支的斜率为，高正超电势下阳极支的斜率为，阴极、阳极的曲线外推到可得到截距，从而可求得交换电流的大小。
二十七，溶液中有哪几种传质方式，产生这些传质过程的原因是什么？
答：物质传递的形式有三种，即扩散、电迁移、对流。扩散的原因是存在浓度梯度。电迁移是指在电场的作用下，带电物质的定向移动。在远离电极表面的本体溶液中，浓度梯度的存在通常是很小的，此时反应的总电流主要通过所有带电物质的电迁移来实现。电荷借助电迁移通过电解质，达到传输电流的目的。造成对流的原因可以是溶液中各部分存在的温度差、密度差(自然对流)，也可以是通过搅拌使溶液作强制对流。
二十八，稳态扩散和非稳态扩散的特点是什么，可以用什么定律来表示？
答：当电极反应开始的瞬间，反应物扩散到电极表面的量赶不上电极反应消耗的量，这时电极附近溶液区域各位置上的浓度不仅与距电极表面的距离有关，还和反应进行的时间有关，这种扩散称为非稳态扩散。随着反应的继续进行，虽然反应物扩散到电极表面的量赶不上电极反应消耗的量，但有可能在某一定条件下，电吸附近溶液区域各位置上的浓度不再随时间改变，仅是距离的函数，这种扩散称为稳态扩散。稳态扩散中，通过扩散传递到电极表面的反应物种可以由Fick扩散第一定律推导出；而对于非稳态扩散，物种扩散到电极表面物种的量可以由Fick扩散第二定律推导出。
第三章 化学电源
答：电池容量是指在定放电条件下，电池放电到终止电压时所放出的电量，单位为库仑()或安时(A·h)。比容量是单位质量或单位体积电池所输出的电量。
4，
答：电池的电动势又称理论电压，是指没有电流流过外电路时电池正负两极之间的电极电势差，其大小是由电池反应的Gibbs自由能变化来决定的。由于Gibbs自由能的减小等于化学反应的最大有用功，故电池的电动势也就是放电的极限电压。电池的开路电压是在无负荷情况下的电池电压，只有可逆电池的开路电压才等于电池电动势，—般电池的开路电压总小于电池的电动势。
5，
答：电池的能量是指在一定放电条件下，电池所能作出的电功，它等于放电容量和电池平均工作电压的乘积，常用单位为瓦·时(W·h)。电池的比能量(或能量密度)是指单位质量或单位体积的电池所输出的能量，分别以W·h·kg-1和W·h·L-1表示。电池的功率(power)是指在一定放电条件下，电池在单位时间内所输出的能量，其单位为瓦(W)或千瓦(kW)。电池的比功率(或功率密度)是指单位质量或单位体积的电池所输出的功率．分别以W·kg-1和W·L-1表示。
6，
答：电池的寿命包含有三种涵义。即使用寿命、循环寿命、贮存寿命
使用寿命是指在一定条件下，电池工作到不能使用的工作时间。循环寿命是指在二次电池报废之前，在一定充放电条件下，电池经历充放电循环的次数，对于—次电池、燃料电池则不存在循环寿命。显然，循环寿命越长，电池的可逆性能就越好；循环寿命与放电深度、充放电电流和温度等有关。贮存寿命是指电池性能或电池容量降低到额定指标以下时的贮存时间，影响电池贮存寿命的主要原因是电池自放电。电池自放电的原因：(1)不期望的副反应的发生(2)电池内部变化而导致的接触问题，(3)活性物质的再结晶，(4)电池的负极大多使用的是活泼金属，可能发生阳极溶解，(5)无外接负载时电池在电解质桥上的放电等。
7，
答：选择电池时须考虑的重要事项如下： (1)电池类型(2)电化学体系(3)电压(4)负载和放电形式(5)放电制度(6)温度(7)使用时间 (8)物理性能(9)贮存性能 (10)充放电循环(11)环境条件 (12)安全性和可靠性(13)苛刻的工作条件(14)维护和补充(15)成本
8，
答：一次电池(原电池)为电池放电后不能用充电的方法使它复原的一类电池。二次电池，又称蓄电池或可充电电池，为电池放电后可通过充电方法使活性物质复原后能够再放电，且充、放电过程能反复多次循环进行的一类电池。燃料电池是一种不经过燃烧直接以电化学反应方式将燃料和氧化剂的化学能转变为电能的高效发电装置。燃料电池是将燃料的化学能直接转变为电能的装置，它不同于一次电池和二次电池。一次电池的活性物质利用完毕就不能再放出电能，二次电池在充电时不能输出电能；而燃料电池只要不间断地供给电池以燃料，就能不断输出电能。
答：
16，简单叙述燃料电池的类型和特点
答：1．氢-氧燃料电池， 氢-氧燃料电池根据电解质性质可分为酸性、碱性和熔盐燃料电池。根据工作温度的不同，分为低温（298～373K）、中温（373～773K）和高温（773～1273K）三种。
2，有机物一氧燃料电池 ,3．金属一氧燃料电池 ， 目前正在研究的是Mg、A1、Zn等金属与O2组成的燃料电池。金属作燃料，绝对安全和便于使用。缺点是易发生自放电、价高。4．再生式燃科电池，把一种产物转化为反应物：，并重复使用而产生电能的称为再生式燃料电池
第四章金属的表面精饰
1，
答：(1)水化金属离子由本体溶液向电极表面的液相传质；(2)电极表面溶液层中金属离子水化数降低、水化层发生重排，使离子进一步靠近电极表面(3)部分失水的离子直接吸附于电极表面的活化部位，并借助于电极实现电荷转移，形成吸附于电极表面的水化原子，(4)吸附于电极表面的水化原于失去剩余水化层，成为金属原子进入晶格。
2，
答：对于金属络离子的阴极还原过程，过去认为是络离子总先解离成简单离子，然后简单离子再在阴极上还原。 依据络合物的知识和一些实验的结果，对于络离子的阴极还原，一般认为有以下几种观点：(1)络离子可以在电极上直接放电，且在多数情况下放电的络离子的配位数都比溶液中的主要存在形式要低。其原因可能是：具有较高配位数的络离子比较稳定，放电时需要较高活化能，而且它常带较多负电荷，受到阴极电场的排斥力较大，不利于直接放电。同时，在同一络合体系中，放电的络离子可能随配体浓度的变化而改变。(2)有的络合体系，其放电物种的配体与主要络合配体不同。(3) pK不稳的数值与超电势无直接联系，—般K不稳较小的络离子还原时较大的阴极极化。
3，
答：金属共沉积的原理是：利用两种或两种以上金属同时发生阴极还原共沉积形成合金镀层。要使两种金属实现在阴极上共沉积，就必须使它们有相近的析出电势，依据金属共沉积的基本条件，只要选择适当的金属离子浓度、电极材料(决定着超电势的大小)和标准电极电势就可使两种离子同时析出。即对于析出电位相差较大的可以采取以下的措施：1，调节离子浓度2调节电流密度3加入络合剂4加入添加剂
4，
答： 金属离子还原继而形成结晶层的电结晶过程一般包括了以下步骤：
(1)溶液中的离子向电极表面的扩散；
(2)电子迁移反应；
(3)部分或完全失去溶剂化外壳，导致形成吸附原子；
(4)光滑表面或异相其体上吸附原于经表面扩散，到缺陷或位锗等有利位置；
(5)电还原得到的其他金属原子在这些位置聚集，形成新相的核，即核化；
(6)还原的金属原子结合到晶格中生长，即核化生长；
(7)沉积物的结晶及形念特征的发展。
5，
答; (1)在金属电沉积的电势范围内，添加剂能在镀件表面上发生吸附；(2)添加剂在镀件表面的吸附对金属电沉积过程有适当的阻化作用；(3)毒性小，不易挥发，在镀液中不发生化学变化，其可能的分解产物对金属沉积过程不产生有害的影响；(4)不过分降低氢在阴极析出的超电势；(5)为了尽可能避免埋入镀层，其在镀件表面的脱附速度应比新晶核生长速度要快；(6)添加剂的加入还不能对阳极过程造成不利的影响等。
6，
答; 1.镀液的性能2.电镀工艺条件的影响3.阳极
7,
答：电镀生产中利用具有表面活性的添加利来控制和调节金属电沉积过程，以达到改善镀液的分散能力，获得结晶细致、紧密的镀层；改善微观电流分布，以得到平整和光亮的镀层表面；以及对镀层物理性能的影响等。
8，
答：镀前处理：是获得良好镀层的前提；机械加工是指用机械的方法，除去镀件表面的毛刺、氧化物层和其他机械杂质，使镀件表面光洁平整，这样可使镀层与整体结合良好，防止毛刺的发生；酸洗的目的是为了除去镀件表面氧化层或其他腐蚀物；除油的目的是消除基体表面上的油脂；电镀：形成镀层的工序；镀后处理：镀件经电镀后表面常吸附着镀液，若不经处理可能腐蚀镀层。
9
10，
答：(1)金属的阳极溶解，如Fe→Fe2+ + 2e。
(2)阳极表面形成极薄的钝化膜。
(3)阳极表面形成钝化膜的同时，伴随着膜的溶解，金属以高价离子的形式转入溶液中；同时，如果达到了氧的析出电势，则阳极还要析出氧气。
11，
答：阳极电泳涂装是以被镀金属基底作为阳极，带电的阴离子树脂在电场作用下进行定向移动，从顺在金属表面实现电沉积的方法。 阴极电泳涂装是以水溶性阳离子树脂为成膜基料，以工件作为阴极，从而在金属表向实现电沉积的一种电镀方法。与金属电镀不同的是，电泳漆溶液中待镀的阴、阳离子是有机树脂，而不是金属离子。电泳涂装以水为溶剂，价廉易得；有机溶剂含量少，减少了环境污染和火灾；得到的漆膜质量好且厚度易控制．没有厚边、流挂等弊病，同时涂料利用率高，易于自动化生产。
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14
答：。在铝及其合金的阳极化过程的所有影响因素中，起主导作用的是硫酸的浓度和工作温度。当阳极极化在较低的硫酸浓度和温度下进行时，可以得到较厚和较硬的膜层。若同时提高电流密度，则膜层硬度虽可进一步得到提高，但膜层易产生缺陷，导致氧化物膜防护件能下降。当电解液的浓度和温度一定时，氧化膜的厚度取决于所用的电流密度和氧化时间，即氧化电量，所以常用通过电量来控制膜层的厚度。需要指出的是，为了改善膜层性能和扩大工作温度范围，出现了改进型硫酸阳极化的方法。这些方法所用的电解液大都以硫酸为主，但添加了某些无机盐或有机盐。如在20％～25％的硫酸介质中添加了15％～20％的甘油，可以得到韧性较好的软膜层；加入硫酸铵、乙酸等亦有同样的效果。添加能使溶解能力降低的某些有机二元羧酸(如草酸)，可得到较厚的和较硬的氧化物膜：同时由于添加剂的加入，电解液容许的工作温度亦有所提高。
第五章无机物的电解工业
1，
答：可提供极强的氧化、还原能力，并能通过改变电化学因素，如电流密度、电极电势、电催化活性及选择性等较为方便地控制、调节反应的方向、限度及速率，因而成为很多无机产品主要的或不可取代的生产方法，如氯、氟、烧碱、氯酸盐、高活性的二氧化锰等。一是通过发生在电极表面的电化学反应直接生成产物；
二是首先在电极表面发生电化学反应，然后通过次级反应，包括溶解、离解、均相化学反应形成欲制取的产物。
2，
答：电流效率ηI是制取一定量物质所必需的理论消耗电量Q与实际消耗点电量Qr之比值：
式中，Q可按法拉第定律计算: 式中，m为所得物质的质量，M为所得物质的摩尔质量，z为电极反应式中的电子计量数,F为法拉第常数。实际消耗电量可通过下式计算： 式中，为电流强度，为通电时间。
电能效率是为获得一定量产品，根据热力学计算所需的理论能耗与实际能耗之比。电能W等于电压V和电量Q的乘积，即：
理论能耗为理论分解电压量和理论电量Q的乘积，即：
实际能耗Wr为实际槽电压V与实际消耗电量Qr的乘积：
由以上两式可得：Wr＝(zFV／ηI)·(m／M)
ηE＝(W／Wr)×100％＝(EeQ/VQr)＝(Ee/V)·ηI＝·ηV·ηI
式中ηV＝Ee/V，称为电压效率。
3，
答：槽电压由理论分解电压Ee、超电势、溶液电阻引起的电位降和电解槽的各种欧姆损失IR，计算槽电压的一般公式为：
4，
答：
5，
答： 隔膜糟电解法中的隔膜结构可以防止OH-进入阳极室，减少副反应，同时减小电阻率、阻止两极的电解产物混合，但离子可以通过，食盐水从阳极室注入并以一定流速通过隔膜进入阴极室，以控制OH-进入阳极室。其不足主要表现在：(1)所得碱液稀，约10％左右，需浓缩至50％才就出售；(2)碱液含杂质Cl-，经浓缩后约至1％左右；(3)电解槽电阻高，电流密度低，约0.2A·cm-2；(4)石棉隔膜寿命短，常只有几个月至一年左右，因此常需更换。
汞电解槽的主要优点是所得碱液的浓度高，接近50％，可直接作为商品出售，而且纯度高，几乎不含Cl-。其直流电能消耗虽高，但它不需要蒸发浓缩碱液的后处理操作。从生产能力上看，汞槽的优越性是所用电流密度大，而且可大幅度地变化，可避开城市用电高峰，随时调整电流密度。汞槽的主要缺点是有汞毒污染环境，必须严格控制排放污水中汞的含量，按时检查操作工人健康状况，加强劳动保护措施。此外汞的价格贵，投资大。
离子膜槽的优点是没有汞和石棉的公害；所得NaOH不含C1-1，很纯，其浓度可达10％～40％，故蒸发浓缩的后处理费用要少得多；电流密度可比隔膜槽所使用的大一倍而仍保持3.1～3.8V的槽电压，“总能耗”相对较低，一般较隔膜法和汞法低25％以上。槽体积比前两法的电解槽小得多，特别适用于小规模生产，产量可按市场需要调节。
6，
答：
7，
第八章电化学腐蚀和防护
1，
答：金属腐蚀现象在日常生活中是司空见惯的。金属被腐蚀后显著影响了它的使用性能，其危害还不仅仅是金属本身受损失，更严重的是金属结构遭破坏。而在由腐蚀造成的损失中，如能充分利用腐蚀与防腐知识加以保护的话，很大比例是完全可以避免的。此外，由于金属设备受腐蚀而引起的停工减产，产品质量下降，爆炸以及大量有用物质的渗漏等造成的损失也是非常惊人的。因此，搞好腐蚀的防护工作，不仅仅是技术问题，而是关系到保护资源、节约能源、节省材料、保护环境、保证正常生产和人身安全、发展新技术等一系列重大的社会和经济问题。
2，
答：电极电位的大小反映物质氧化还原能力的强弱，从而可知反应进行的条件和方向。由于大部分水溶液氧化还原反应与溶液的浓度和酸度有关，指定温度和活度时，电极电位对溶液pH绘成图就称为电位一pH图。电位一pH图是用热力学数据计算绘制的。它表明反应自发进行的条件；指明物质在水溶液中稳定性存在的区域和范围，为化学分离、电解、湿法冶金、地质、化学工程、金属防腐提供热力学依据。对研究腐蚀的用处略。
3，
答：
4，
略
5，
答：因为金属腐蚀的阳极反应和共扼阴极反应，由于金属溶/液界面的不均一而产生了空间分离，阳极反应往往在极小的局部范围内发生，此时总的阳极溶解速率虽然仍旧等于总的共扼阴极反应速率，但是阴极电流密度(单位面积内的反应速率)却大大增加了，即局部的腐蚀强度大大加剧了。
6，
答：在材料表面，形成直径小于1mm并向板厚方向发展的孔便是孔蚀，不锈钢贫铬区产生的腐蚀便是晶间腐蚀，铝合金和不锈钢与氯化物水溶液、铜合金与氨水、碳钢和碱性水溶液等，出于低的拉应力导致金属材料破裂的现象是应力腐蚀，而气相流体中的液滴、液相流体小的固体粉木、液体中旋涡产生的空穴、弯管等部位发生的涡流等都属于冲蚀。
7，
答: 当金属表面含有一些杂质时．由于金属的电势和杂质的电势不尽相同，可构成以金属和杂质为电极的许多微小的短路电池，称为微电池(或局部电池),从而引起腐蚀，局部电池的电流强度称为局部电流，其大小直接影响到腐蚀速率。局部腐蚀的危害比均匀腐蚀要严重得多，因为金属腐蚀的阳极反应和共扼阴极反应，由于金属溶/液界面的不均一而产生了空间分离，阳极反应往往在极小的局部范围内发生，此时总的阳极溶解速率虽然仍旧等于总的共扼阴极反应速率，但是阴极电流密度(单位面积内的反应速率)却大大增加了，即局部的腐蚀强度大大加剧了。
7，
答：
说明分活化区，钝化区，过钝化区等区域说明，略。
8，
答：1，利用金属或合金的钝化现象，即电化学保护2，通入外加电流，即阴极保和牺牲阳极保3添加缓蚀剂4在被保护的金属表面利用涂层。阳极保和阴极保都是通过通入外加电流从而减缓金属腐蚀的电化学方法，但
在活化——钝化曲线中，阴极保护处在活化区，而阳极保护在钝化区，此外，阴极保中被保护金属是作为阴极的，而阳极保中被保护金属作为阳极。下载本文
