第七章单元测试卷

（ 满分：100分   考试时间：60分钟  ）

相对原子质量：H-1   N-14   O-16     Na-23   Cl-35.5   C-12

第I卷  选择题

一 选择题（本大题共10小题，每题3分，计30分。每小题只有一个选项是正确的。）

1. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是            （     ）

A. 氧化钙、消石灰、CaO                     B. 氯化氢、盐酸、HCl

C. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3                   D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH

2．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是                                       （     ）

 A. 能使紫色石蕊试液变蓝色                 B. 能与盐酸反应生成水  

C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀        D. 能与CO2反应生成水

3．下列关于酸碱中和的说法，合理的是                                    （     ）

A. 有盐和水生成的化学反应一定是中和反应

B. 被虫子咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10） 

C. 向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH不改变 

D. 氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是NaOH+H2SO4  

  Na2SO4+H2O 

4. 只用水不能鉴别出的一组物质是                                        （     ）

A．Na2SO4和CuSO4     B．CaCO3和Na2CO3      C．BaCl2和KNO3    D．浓硫酸和稀硫酸

5．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是                              （     ）

A． CaCO3、HCl    B． KNO3、NaCl      C． Cu(OH)2、HCl      D． FeCl3、NaOH

6．下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是                        （     ）

   A.将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益

B.对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用

C.用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液

D.将铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性

7. 下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是     （     ）

A．氯化钠溶液与钾溶液           B．碳酸钠溶液与稀盐酸

C．氢氧化钠溶液与稀盐酸             D．银溶液和氯化铁溶液

8. 下列实验方案中，能达到预期目的的是                                   （     ）

A.用NaOH溶液除CO2中混有的HCl气体

B.用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO

C.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）

D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液

9．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是    （     ）

   A.HCl                B.CO2              C.H2SO4              D.K2CO3

+Na2CO3

+H2O

高温

10. 某化工厂以石灰石、纯碱和水为主要原料制取烧碱。在制取过程中的变化关系可表示为：CaCO3      CaO           Ca(OH)2                        NaOH。上述变化过程中没有涉及到的化学反应类型是                                                  （     ）

   A.化合反应         B.分解反应       C.置换反应      D.复分解反应

第Ⅱ卷  非选择题

二、非选择题（本题包含7题，共70分）

11.（10分）在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其中化学式填入空格中。

（1）人工降雨的氧化物       ；            （2）可用于金属表面除锈的酸     ；

（3）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是　　；（4）可做建筑材料的盐        ；    

（5）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是            。

12．（10分）请用化学方程式表示：

（1）除去热水瓶胆内壁的水垢，一般用稀盐酸，其反应的化学方程式为[水垢的主要成     

分为[CaCO3和Mg(OH)2]                                                 ，

__                                                           。

（2）用稀硫酸除铁锈                                                         。

（3）工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？

___________________________________________________________________。

（4）用石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以配制防治葡萄等作物病害的波尔多液。请你写出在配制过程中发生的化学反应方程式：

___________________________________________________________________。

13.（6分）人的胃液中含有少量的盐酸。按要求将有关的化学方程式填写在横线上。

（1）胃酸过多时，常服用含有氢氧化铝的药物，

其作用是_                                                               。

（2）Ba2+有毒。用X射线检查胃病时常服用钡餐（硫酸钡），但误服碳酸钡可引起中毒，其中的原因为                                                              。

（3）误服碳酸钡中毒后可立即服用泻药（硫酸镁）来解毒，

原因是                                                                  。

14.（10分）熊健同学到舅父家做客，看到一个化肥“蛇皮袋”上印有如图所示商标，还嗅到一股刺激性气味。熊健向舅父解释说：

碳酸铵 NH4NO3

净  重：50kg

含氮量≥34．3%

存放：阴凉，干燥处。

（1）铵属于化肥中的      （填序号）。

     A.钾肥          B.氮肥          C.磷肥

每袋该化肥中含氮元素的质量至少为            kg。

（2）铵应具有的性质是         （填序号）。

     A.易溶于水      B.有挥发性      C.受热易分解

（3）铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的反应方程式为：

NH4NO3 + NaOH ＝ NaNO3 + NH3↑ + X。则X的化学式为          ；施用该类肥料时，要避免与       （选填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。

15.（5分）某同学为了证明白色晶体是(NH4)2SO4，他设计了两步程序：第一步：为了证明铵根离子的存在，必须的操作步骤是_____________                             ，

                                                   ，当观察到______________现象时，证明有铵根离子存在。第二步：为了证明硫酸根离子存在，该学生设计了实验方案，请你设计一个合理的实验方案                                            

                                                                        。

16.（17分）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行了以下探究。

【查阅资料】

（1）探究两者水溶液酸碱性的差异

小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变      色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能          溶液碱性更强。小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用           进行测定。

（2）验证两种粉末的稳定性

在老师的指导下，该小组按图1装置进行实验操作，观察到       （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，小试管中发生反应的化学方程式为              ，

                                                       装置中棉花的作用是                                             。

图1                               图2

（3）测定食用纯碱粉末的纯度

取食用纯碱粉末试样，利用图2装置进行实验测定。

数据记录如下：

②通过计算确定食用纯碱粉末中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）

17. （12分）将混有CaCl2的食盐25g放入173g水中，完全溶解后，再加入溶质的质量分数为20%的Na2CO3溶液53g，恰好完全反应。试求：

（1）原食盐中混有CaCl2的质量。     

（2）反应所得溶液中的溶质质量分数。

2013-2014学年坎市中学九年级化学（沪教版）下册

第七章单元测试卷答案

一、选择题（本大题10小题，每小题3分，计30分）

1.D  2.C  3.B  4.C  5.B  6.D  7.C  8.C  9.D  10.C

二、非选择题（本题包含7题，共70分）

11.（10分）（1）CO2   (2)HCl   (3)NaHCO3   (4)CaCO3（5）Ca(OH)2；           

12．（10分）(1) CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑  2HCl + Mg(OH)2 ==== MgCl2 + 2H2O    

 (2)Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O (3)2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

(4)CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4

13.（6分）（1）Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O（2）BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O

（3）MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2  

14.（10分）（1）B；    17.15    （2）AC；       （3）H2O       （4）碱

15.（5分）取少量样品溶解后，加入NaOH溶液，加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口;  试纸变蓝;用酸化过的钡溶液滴入，有白色沉淀。

16.（17分）（1）红; 食用纯碱（或Na2CO3）;  pH试纸  （2）乙; 2NaHCO3

△

Na2CO3+CO2↑+H2O;  防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管（3） ①4.4   ②96.4% 

解析：（3）由质量守恒定律可得，减少的质量为逸散到空气中的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为11.0 g＋160.0 g－166.6 g=4.4 g。设参加反应的碳酸钠的质量为x。

Na2CO3＋2HCl

2NaCl＋CO2↑＋H2O

106                   44

x                    4.4 g

106/44=x/4.4 g     解得x=10.6 g

则食用纯碱粉末中碳酸钠的质量分数为10.6 g/11 g×100%≈96.4%。

17. （12分）  11.1g；18.2%

初中化学试卷

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