竹瓦中学 胡海波
请同学们保管好不要弄丢下学期还要用
一些常见元素的名称、符号和相对原子质量
一些常见元素和根的化合价
常见元素化合价口诀：
一价钾钠氢氟银，二价氧钙钡镁锌；
二四六硫二四碳，三铝四硅三五磷；
铁有二三铜一二，一五七氯单质零；
氮有二三四和五，锰有二四六和七。
常见根（或原子团）化合价口诀：
负一氢氧根，负二硫酸碳酸根；
负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
九年级化学(上册)
P-6向硫酸铜溶液（CuSO4）中滴加氢氧化钠溶液（NaOH）
1 CuSO4 + 2 NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2↓
现象：蓝色溶液中产生蓝色絮状沉淀
P-6石灰石（或大理石）（主要成分是碳酸钙CaCO3）中加入稀盐酸（HCl）
2 CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O +CO2↑
现象：产生大量气泡，石灰石减少
P-15二氧化碳（CO2）使澄清石灰水（Ca(OH)2）变浑浊
3 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O
现象：澄清石灰水变浑浊
P-26拉瓦锡实验中 汞和氧气反应
4 2Hg + O22HgO
现象：银白色的液态汞变成红色粉末
加热氧化汞（HgO）
5 2HgO2Hg + O2↑
现象：红色粉末变成银白色液体，生成的气体能使带火星的木条复燃
P-27红磷在空气中燃烧
6 4P + 5O22P2O5
现象：红磷燃烧产生大量白烟
P-34氧气的性质，硫在氧气中燃烧
7 S + O2SO2
现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
木炭在氧气中燃烧
8 C + O2CO2
现象：剧烈燃烧发出明亮白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
P-35铁丝在氧气中燃烧
9 3Fe +2 O2Fe3O4
现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
P-37～38实验室制取氧气
分解过氧化氢溶液制取氧气
10 2H2O22H2O +O2↑
现象：产生大量气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
11 2KClO3 2KCl + 3O2↑
现象：水槽中产生大量气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃
加热高锰酸钾制取氧气
12 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
现象：产生大量气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃
P-47水的电解
13 2H2O 2H2↑ + O2↑
现象：电极正负都产生气泡，正极产生气泡，能使带火星的木条复燃，负极产生的气泡的正极的两倍，能在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰
P-51氢气在氯气中燃烧
14 H2 + Cl22HCl
现象：发出苍白色火焰
P-66实验室制取氢气
15 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
现象：产生大量的气泡，锌粒逐渐减少
P-66氢气在空气中燃烧
16 2H2 + O22H2O
现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热，用烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生
P-91铁钉与硫酸铜溶液反应
17 Fe + CuSO4FeSO4 + Cu
现象：银白色的铁钉表变为紫红色，溶液由蓝色变为浅绿色
P-92盐酸与碳酸钠（Na2CO3）粉末反应
18 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O
现象:产生大量泡沫，碳酸钠粉末消失
P-92镁条与氧气发生反应
19 2Mg + O22MgO
现象:剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白色固体
P-94氧化铜与氢气反应
20 CuO + H2Cu +H2O
现象:黑色物质变为紫红色，容器内壁产生大量的水雾
P-100高温煅烧石灰石
21 CaCO3CaO + CO2↑
现象:产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
P-107碳与氧气的反应
22 当氧气足量时：C + O2CO2
23 当氧气不足量时：C + O2CO
P-107用木炭还原氧化铜
24 2CuO + C2Cu + CO2↑
现象:黑色粉末逐渐减少，并且有红色物质产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
P-108焦炭炼铁
25 2Fe2O3 + C4Fe +3CO2↑
P-109实验室制取CO2（稀盐酸与大理石或石灰石反应制取）
26 CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2O +CO2↑
现象：产生大量气泡，石灰石减少，产生的气体气体能使澄清石灰水变浑浊
27 P-115二氧化碳与水反应 CO2 + H2OH2CO3
28 P-115碳酸分解 H2CO3CO2↑ + H2O
P-115二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
29 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O
现象：澄清石灰水变浑浊
P-117一氧化碳燃烧
30 2CO + O22CO2
现象：放出大量的热，火焰呈蓝色
P-118一氧化碳还原氧化铜
31 CuO + CO Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐减少，并且有红色物质产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
P-134天然气（主要成分是CH4）的燃烧
32 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
P-142乙醇（C2H5OH）的燃烧（酒精的燃烧）
33 C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
铝在氧气中燃烧
4Al + 3O22Al2O3
二氧化碳通过灼热碳层
C + CO22CO
生石灰溶于水
CaO +H2OCa(OH)2
碱式碳酸铜受热分解
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
一、物质的学名、俗名及化学式
金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、 （NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离
化学口诀
1、基本反应类型：
化合反应：多变一 分解反应：一变多
置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；
一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 下载本文
