一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）

1.下列有关物质变化和分类的说法正确的是

A. 电解熔融态的、转化为都属于化学变化

B. 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C. 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

D. 、、都属于酸性氧化物

2.下列物质中，溶液能导电，但属于非电解质的是

A.  B.  C. HCl D. KCl

3.下列关于胶体的叙述正确的是

A. 胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在之间

B. 用平行光照射溶液和氢氧化铁胶体，不可以加以区分

C. 胶体是纯净物

D. 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应无关

4.下列实验操作不会用到玻璃棒的是

A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 稀释浓硫酸

5.下列说法不正确的是

A. 能用酒精、汽油将洒在衣服上的油汤除去，实际上是用萃取的原理

B. 从热饱和溶液中得到晶体的操作是冷却结晶

C. 实验测得1mol某气体体积为，测定条件一定是标准状况

D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

6.设表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A. 常温常压下，16 g 中含有的原子总数为

B. 标准状况下， 中含有的共价键数目为

C. 常温常压下， L CO和混合气体中含有的碳原子数目为

D. 标准状况下， mol 被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为

7.下列说法中，正确的是

A. 1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1 

B. 从的NaCl溶液中取出，该溶液的浓度为

C. 将标准状况下的HC1气体通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为

D. 配制 的溶液，需用25g胆矾

8.使用胆矾配制的硫酸铜溶液，正确的操作是

A. 称取无水硫酸铜溶解在水里

B. 称取胆矾，溶解在水里

C. 将胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至

D. 将胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至

9.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是

A.      B.         

C.       D.       

10.下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 胃舒平主要含氢氧化铝治疗胃酸过多：

B. 醋酸除水垢：

C. 澄清石灰水中通入少量：

D. 稀盐酸除铁锈：

11.将、、三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是

A. 和 B. 和 C. 和 D. 和

12.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 区域为除去1、2、4交叉部分

A. 

B.  

C. 

D. 

13.吸入人体内的氧有部分转化为氧化性极强的“活性氧”，其能加速人体衰老，服用含有硒元素的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是    

A. 作还原剂 B. 作氧化剂

C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂

14.工业上制备的一个重要反应为：下列有关该反应的说法正确的是

A. 被氧化

B. 发生还原反应

C. 每生成1 mol NO转移的电子数目为

D. 是还原剂

15.已知有如下反应：，，，，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A. 

B.  

C. 

D. 

16.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现： 

放热反应 

以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是

A. 两个反应都是置换反应

B. 反应是放热反应

C. 两个反应都有化学能与热能之间的转化

D. 两个反应都是氧化还原反应

17.已知水和苯互不相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯密度：各将一小粒金属钠密度：投入烧杯中，观察到的现象可能是

A. 钠在水层中反应并四处游动

B. 钠停留在苯层中不发生反应

C. 钠在苯的液面上反应并四处游动

D. 钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动

18.下列关于“焰色反应”的理解正确的是

A. 只有金属单质才有焰色反应

B. 只有金属化合物才有焰色反应

C. 只有某些金属或其化合物才有焰色反应

D. 只有金属离子才有焰色反应

19.为了验证固体中是否含有，下列实验及判断中正确的是    

A. 加热，观察是否有气体放出

B. 溶于水后加溶液，看有无沉淀

C. 溶于水后加石灰水，看有无沉淀

D. 取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生

20.通入到下列各溶液中可能生成沉淀的是

A. 氯化钠溶液 B. 石灰水 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钡溶液

二、填空题（本大题共2小题，共24.0分）

21.含 的中所含的的物质的量是 ______ ； 

已知16g A和20g B恰好完全反应生成 C和 D，则C的摩尔质量为 ______ ； 

如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是设为阿伏加德罗常数 ______ ． 

在标准状况下，的气体质量为 ______ g， 

其中含 ______ 个氢原子，其中含 ______  molN，将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为 ______   ．

22.化学方程式书写

钠在空气中燃烧黄色的火焰_______________________________________________________  

钠与水反应浮、熔、游、响、红_______________________________________________________ 

过氧化钠与水的反应放热反应、是强氧化剂，用于漂白

   _____________________________________________________________________ 

过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

  _____________________________________________________________________ 

苏打纯碱与盐酸反应

  盐酸中滴加纯碱溶液____________________________________________________________________ 

  纯碱溶液中滴加少量盐酸_________________________________________________________________ 

小苏打受热分解____________________________________________________________________ 

固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热___________________________________________________________ 

三、实验题（本大题共1小题，共22.0分）

23.碱式氯化镁常用作塑料添加剂，我国首创利用氢氧化镁与氯化铵热分解制氨气并得到碱式氯化镁的工艺。某科研小组根据该原理设计了如图实验装置制备碱式氯化镁并探究的还原性，反应前，装置C中CuO的质量为。 

请回答下列问题：

仪器a的名称是__________________。

装置A中发生反应的化学方程式为_________________________，装置B的作用是__________________，装置D的作用是___________________________。

反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，并测得其质量为，则红色固体是__________________填化学式，该反应中转移电子的物质的量为__________________mol。

完成下列实验方案，证明装置C中完全反应后得到的红色固体中含有氧化亚铜供选择的试剂：溶液、溶液、溶液。已知：。

24.已知CO和在高温下发生反应：，其中被__________填“氧化”或“还原”。在该反应中，若生成了，则转移了______。实验室用和浓盐酸制氯气的反应为浓。 

该反应的还原产物是___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________ 

该反应中，若有被氧化，能生成标准状况下的体积为_____________L

-------- 答案与解析 --------

1.答案：B

解析：解：A．转化为是核反应，既不属于物理变化又不属于化学变化，故A错误； 

B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁只含一种物质，属于纯净物，故B正确； 

C.含有几个H原子并不一定是几元酸，如醋酸，含4个H原子，但是一元酸，故酸是根据能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故C错误； 

D.不属于酸性氧化物，属于两性氧化物，故D错误． 

故选：B．

A.物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化； 

B.纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质； 

C.根据酸能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸； 

D.能和碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物． 

本题考查混合物和纯净物、化学变化、胶体和酸性氧化物，难度不大，注意能和碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物．

2.答案：A

解析：

本题考查了电解质和非电解质的判断，掌握电解质和非电解质均属于化合物是解题的关键。

非电解质是：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物如蔗糖、酒精等； 

电解质是：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水。

A.氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出阴阳离子而使其溶液导电，而不是氨本身导电，所以氨是非电解质，故A正确；

B.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.在水溶液里，HCl能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以HCl是电解质，故C错误； 

D.KCl在水溶液里能电离出阴阳离子而使其导电，所以KCl是电解质，故D错误。

故选A。  

3.答案：A

解析：解：A、分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，其中胶体中的胶粒的直径介于之间，故A正确； 

B、只有胶体才有丁达尔效应，溶液无，故可以共平行光来照射的方法区别溶液和胶体，故B错误； 

C、胶体属于分散系，而分散系是混合物，故胶体为混合物，故C错误； 

D、树林中的空气为胶体，具有胶体的性质，遇光照射能产生丁达尔效应，故树林中的晨曦和丁达尔效应有关，故D错误． 

故选A．

A、分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小； 

B、只有胶体才有丁达尔效应； 

C、胶体属于分散系； 

D、树林中的空气具有胶体的性质． 

本题考查了胶体的制取和性质，应注意的是若若制得氢氧化铁胶体，应将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，将氯化铁溶液滴入任何碱溶液中均制得氢氧化铁沉淀．

4.答案：C

解析：解：A、B、D中均需要玻璃棒，而蒸馏实验操作中不需要玻璃棒，蒸馏需要温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管、铁架台等， 

故选C．

A.过滤需要玻璃棒引流； 

B.蒸发需要玻璃棒搅拌； 

C.蒸馏与混合物沸点有关； 

D.稀释浓硫酸需要玻璃棒搅拌，及时散热，使产生的热量散失．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验、实验操作、仪器的使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意玻璃棒在实验中的作用，题目难度不大．

5.答案：C

解析：解：油污为油脂，可溶于有机溶剂，不溶于水，则能用酒精、汽油将洒在衣服上的油汤除去，实际上是用萃取的原理，故A正确； 

B.饱和溶液冷却时，温度降低，溶解度减小，析出晶体，则从热饱和溶液中得到晶体的操作是冷却结晶，故B正确； 

C.非标准状况下，1mol气体的体积也可能为，因体积受温度、压强影响，但标况下1mol某气体体积约为，故C错误； 

D.分液时，避免上下层液体混合，所以分液漏斗中下层液体从下口放出，然后关闭活塞，上层液体从上口倒出，故D正确； 

故选C．

A.油污为油脂，可溶于有机溶剂； 

B.饱和溶液冷却时，析出晶体； 

C.非标准状况下，1mol气体的体积也可能为； 

D.分液时，避免上下层液体混合． 

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、萃取原理及气体体积的影响因素等为解答的关键，侧重分析能力及知识综合应用能力的考查，注意评价性分析，题目难度不大．

6.答案：A

解析：解：A、16g甲烷的物质的量，而1mol甲烷中含5mol原子，故含有的原子的个数为，故A正确； 

B、标况下，甲醇为液态，故B错误； 

C、常温常压下，气体摩尔体积大于，故 L CO和混合气体的物质的量小于，故含有的碳原子数小于个，故C错误； 

D、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故氯气转移电子，故D错误． 

故选A．

A、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含5mol原子来分析； 

B、标况下，甲醇为液态； 

C、常温常压下，气体摩尔体积大于； 

D、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应． 

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

7.答案：C

解析：解：的物质的量，固体溶于1L水后溶液体积大于1L，则配制溶液浓度小于，故A错误； 

B.溶液具有均一性，其浓度与体积多少无关，所以从1 L 2 的NaCl溶液中取出 L，溶液浓度仍然为，故B错误； 

C.标况下的，该气体溶于水制成100mL溶液，，故C正确； 

D.胆矾的摩尔质量是，胆矾质量，故D错误． 

故选C．

A.40gNaOH的物质的量，固体溶于1L水后溶液体积大于1L； 

B.溶液具有均一性，其浓度与体积多少无关； 

C.标况下的，该气体溶于水制成100mL溶液，根据计算溶液物质的量浓度； 

D.胆矾的摩尔质量是，根据计算胆矾质量．

本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确物质的量浓度公式中各个物理量关系是解本题关键，注意中V指溶液体积而不是溶剂体积，为易错点．

8.答案：C

解析：

本题考查物质的量浓度，注意物质的量浓度计算中要用溶液的体积计算而不是溶剂体积是解题关键，题目难度不大。

A.32g硫酸铜的物质的量为，溶解在水里，溶液的体积大于1L，所得溶液物质的量浓度小于，故A错误；

B.胆矾50g的物质的量为，含有硫酸铜，溶解在1L水里，溶液的体积大于1L，所得溶液物质的量浓度小于，故B错误；

C.胆矾50g的物质的量为，含有硫酸铜，溶于水，然后将此溶液稀释至1L，溶液体积为1L，所以溶液的物质的量浓度为，故C正确；

D.32g胆矾物质的量小于，含有的硫酸铜物质的量小于，溶于水，然后将此溶液稀释至1L，所得溶液的浓度小于，故D错误。

故选C。  

9.答案：C

解析：

本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意常见物质的溶解性等，题目较简单。

根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答。

A.因、结合生成弱电解质，则不能共存，故A错误；

B.因、结合生成亚硫酸氢根离子或亚硫酸，则不能共存，故B错误；

C.因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；

D.因、结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；

故选C。

10.答案：D

解析：

本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质及电荷守恒、质量守恒定律是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大。

A.胃舒平主要含氢氧化铝治疗胃酸过多，离子方程式：，故A错误；

B.醋酸除水垢，离子方程式为：，故B错误；

C.在澄清的石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙，离子反应为，故C错误；

D.稀盐酸除铁锈，离子方程式：，故D正确；

故选D。

11.答案：C

解析：解：将、、三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中 

由， 

       2       1             1 

， 

 1       1 

可知，、、、均转化为沉淀， 

则溶液中大量存在的离子为和， 

故选：C。

物质溶于水，发生，，利用物质的量的关系来判断．

本题考查物质的量的计算，明确发生的化学反应及离子在反应时的物质的量之比是解答本题的关键，难度不大．

12.答案：D

解析：解：属于置换反应，不符合，故A不选；

B. 属于分解反应，不符合，故B不选；

C.属于化合反应，不符合，故C不选；

D.不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，符合，故D选；

故选D．

本题考查基本反应类型与氧化还原反应的关系，难度不大．明确区域3表示的反应是解答本题的关键，熟悉基本反应类型及氧化还原反应的判断即可解答．

13.答案：A

解析：

本题主要考查氧化还原反应相关的概念，根据题目所给信息分析是解答本题的关键，试题难度不大。

“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠，能消除人体內的活性氧，表明能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，为还原剂。

故选A。

14.答案：D

解析：解：得到电子，发生还原反应，则被还原，故A不选； 

B.中N元素化合价升高，被氧化，则发生氧化反应，故B不选； 

C.N元素化合价从价升高到价，则每生成转移的电子数目为，故C不选； 

D.中N元素化合价升高，失电子，是还原剂，故D选； 

故选D．

反应中N元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，以此解答该题．

本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

15.答案：C

解析：解：中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性， 

中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性， 

中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性：， 

中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性：， 

综上得氧化性顺序为。 

故选：C。

氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．

本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，侧重于基础知识的考查，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂．

16.答案：B

解析：解：这两个反应中都有单质和化合物参加和生成，所以都属于置换反应，故A正确； 

B.反应中有单质和化合物参加和生成，所以属于置换反应，故B错误； 

C.硅具有金属和非金属的性质，是良好的半导体材料，在制作计算机芯片、太阳能电池的主要材料，故C正确； 

D.两个反应中Si、H元素化合价都发生变化，所以都有电子转移，为氧化还原反应，故D正确； 

故选B．

一种化合物和一种单质反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应，与电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答． 

本题考查了基本概念，根据置换反应、氧化还原反应概念内涵来分析解答即可，注意：有单质参加和单质生成的反应不一定是置换反应，如同素异形体之间的转化，为易错点．

17.答案：D

解析：解：密度：苯，苯和水不互溶，所以水和苯分层，且水在下层，钠和苯不反应，钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故D正确。

故选D。

Na和水发生反应，密度：苯，Na和苯不反应，苯和水不互溶，会分层且水在下层，据此分析解答。

本题考查了钠的性质，同时考查学生分析问题能力，知道苯和水是否互溶、钠和水的反应特点即可解答，题目难度不大。

18.答案：C

解析：解：因焰色反应是元素的性质，则同种金属的单质或金属的化合物、溶液中的金属阳离子都具有相同的焰色反应，

并且只有某些金属元素有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，

故选C。

根据焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应来分析。

要深入理解焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。

19.答案：B

解析：

本题考查碳酸钠的检验，熟练掌握碳酸钠以及碳酸氢钠的性质是解答这类问题的关键，试题难度较小。

A.加热，碳酸氢钠分解，而碳酸钠不分解，只能证明有，而不能证明含有，故A错误； 

B.溶于水后加溶液，碳酸钠与氯化钡反应产生沉淀，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，故B正确； 

C.溶于水后加石灰水，两者均会产生白色沉淀，无法证明是否含有碳酸钠，故C错误； 

D.取固体试样加盐酸，两者均会与盐酸反应产生二氧化碳，故无法证明是否有碳酸钠，故D错误。

故选B。

20.答案：B

解析：解：与二氧化碳不反应，无现象，故A不选； 

B.石灰水与少量二氧化碳反应生成碳酸钙，则可生成白色沉淀，故B选； 

C.二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，均无沉淀生成，故C不选； 

D.盐酸的酸性大于碳酸的酸性，则二氧化碳与氯化钡不反应，无现象，故D不选； 

故选B．

A.NaCl与二氧化碳不反应； 

B.石灰水与少量二氧化碳反应生成碳酸钙； 

C.二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠或碳酸氢钠； 

D.盐酸的酸性大于碳酸的酸性．

本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

21.答案：；；；34；；2；10

解析：解：中：：3，故含 的中所含的物质的量是， 

故答案为：；         

物质和20gB恰好完全反应生成和，由质量守恒定律可知，则C的质量为：，C的摩尔质量为：， 

故答案为：； 

克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为：，在标准状况下，则cg该气体的体积为：， 

故答案为：； 

，；；； 

将2mol安全溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为：， 

故答案为：34；；2；10．

根据化学式可知：：3，据此计算的物质的量； 

先根据质量守恒定律来计算生成的C物质的质量，再利用计算其摩尔质量； 

同种气体，其质量与分子数成正比，计算cg气体含有分子数目，然后根据，来计算． 

根据结合物质的构成计算，然后根据计算所得溶液的浓度． 

本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

22.答案：    

解析：

本题考查钠及其化合物的性质以及相应化学反应方程式和离子方程式的书写，难度不大，掌握教材知识即可解答。

钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的方程式为；

故答案为：；

钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：；

故答案为：；

过氧化钠和水发生氧化还原反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：；

故答案为：；

过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源是由于与二氧化碳反应：   ；

故答案为：   ；

盐酸中滴加纯碱溶液，盐酸过量立即生成，反应方程式为：      ；

故答案为：   ；

纯碱溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，反应方程式为：  ； 

小苏打为碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：   ；

故答案为：   。

固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热生成碳酸和水，反应方程式为：     。

故答案为：     。

23.答案：球形干燥管

；  除去气体中含有的水蒸气或干燥生成的氨气；  使与水蒸气反应生成氧气

、； 

向大试管中加入稍过量溶液，充分反应；溶液变为蓝色，说明红色固体中含有

解析：

本题考查实验装置制备碱式氯化镁并探究还原性的综合实验，难度一般，解题的关键是对基础知识的灵活运用和对题干信息的解读。

仪器a的名称是球形干燥管；

装置A中发生的反应是氢氧化镁与氯化铵热分解制氨气并得到碱式氯化镁，化学方程式为，装置B的作用为除去气体中含有的水蒸气或干燥生成的氨气；装置D的作用是使与水蒸气反应生成氧气；

红色物质可能为Cu或或二者的混合物，固体减少的质量为氧元素的质量，为，而CuO中氧元素的质量为，故红色固体为Cu和；设Cu的物质的量为，的物质的量为，则，，解得，，则转移电子的物质的量为；

铜不能与稀硫酸反应，能与稀硫酸反应得到，用稀硫酸溶解，溶液变为蓝色，说明红色固体中含有，即

向大试管中加入稍过量溶液，充分反应；

溶液变为蓝色，说明红色固体中含有。

24.答案：还原；3

；；

解析：

本题考查氧化还原相关的概念及计算，注重基础知识的考查，试题难度不大，熟悉氧化还原基本概念为解题的关键。

 ，其中Fe元素化合物降低，则做氧化剂被还原，若生成了，则转移了。

浓，Mn元素化合物降低，则做氧化剂被还原，得到的还原产物为，Cl元素的部分化合价升高，部分化合价未变同时生成了，则浓做还原剂和酸。

该反应的还原产物是，由得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为；

浓该反应中，浓其中只有浓被氧化，则被氧化，能生成标准状况下的体积为。下载本文