1. 下列离子方程式中，正确的是     

【解析】A、溶液中的镁离子与电解生成的氢氧根离子反应反应生成氢氧化镁，故A错误；C、氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，不能改写成离子形式，故C错误；D、碳酸镁悬浊液中碳酸镁应该写化学式，故D错误；故选B。

【考点】离子方程式的书写。

2. 下列离子方程式正确的是（  ） 

【解析】 A．氨水中的一水合氨是弱碱，不能写成离子形式，错误；B．Fe(OH)3溶于氢碘酸产生的Fe3+会与I-发生氧化还原反应，因此离子方程式是：2Fe(OH)3+6H+=2Fe2++6H2O+3I2。错误。C．铜溶于稀：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O反应原理符合事实，拆写无误，正确；D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气，会发生氧化还原反应：S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，错误.

【考点】考查离子方程式的正误判断的知识。

3. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(      ) 

【解析】A、漂白粉溶液在空气中失效的原理为：次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，错误；B、向Na2SO3溶液中通入足量氯气：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－+2H＋，错误；C、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气应在加热条件下进行，错误；D、钠与CuSO4溶液反应，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜和氯化钠，不能置换出铜，错误。

【考点】考查离子方程式正误判断。

4. 下列离子方程式书写正确的是： 

【解析】A、电荷不守恒，错误；B、一水合氨是弱碱，不能写成离子形式，错误；C、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应，氯气先与Fe2＋反应，剩余再与Br－反应，所以离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，正确；D、该离子方程式表示少量的石灰水与小苏打溶液反应，错误，答案选C。

【考点】考查对离子方程式的书写正误的判断

5. 下列离子方程式书写正确的是 

【解析】熔融的NaHSO4电离NaHSO4＝Na + + HSO─ 4 ；HCO─ 3在水溶液中水解：

HCO─ 3＋H2OH2CO 3＋OH-；AlCl3溶液中滴加过量氨水的反应：

Al3+ +3NH3·H2O一＝Al（OH）3↓＋ 3NH4+；

【考点】离子方程式的判断。

6. 能用H++OH-＝H2O表示的是 

【解析】H++OH- ＝H2O表示的是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应。A、生成硫酸钡难溶于水；C、氢氧化铜是弱碱，不能拆开；D、二氧化碳溶于水形成的碳酸是弱酸。

【考点】考查离子方程式表示的含义。

7. 下列离子方程式正确的是 

【答案】CD

【解析】A乙酸CH3COOH为弱酸，所以不可以“拆”成离子，还有沉淀、气体、水、单质、弱碱、氧化物共7种；B中为Cu(OH)2难溶物沉淀。

【考点】有机反应方程式、离子方程式的书写。

8. 钠与水反应的离子方程式正确的是（   ） 

【解析】钠与水反应的化学方程式是2 Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，所以反应的离子方程式是2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，答案选C。

【考点】考查钠和水反应离子方程式的正误判断

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应原理和离子方程式的书写注意事项是答题的关键，有利于培养规范的答题能力。

9. 下列离子方程式正确的是 

【解析】A不正确，没有配平，应该是2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；B、C正确，D不正确，氨水是弱碱应该用化学式表示，且不能溶解氢氧化铝，答案选BC。

【考点】考查离子方程式的正误判断

点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

10. 下列方程式书写正确的是 

【解析】碳酸为两元弱酸，所以的电离方程式：H2CO3 H+ + HCO3－，HCO3－H+ + CO32－，故A错误；向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体并不能发生反应，因为盐酸的酸性比亚硫酸强，所以B错误；往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液的方程式应该为2AgI(s)+ S2－(aq) = Ag2S(s)+2I－，故C错误；D正确，明矾水解：Al3+ + 3H2O  Al(OH)3+ 3H+。

【考点】化学方程式的书写

点评：本题考查了化学方程式的书写，属于对基础知识的考查，本题考查的都是学生熟悉的知识点，比较容易。

11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ） 

【解析】铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，A中发生氧化还原反应生成单质碘和亚铁离子，A不正确；B中偏铝酸钠和盐酸的物质的量之比是2:3，所以生成的氢氧化铝和氯化铝的物质的量之比是5:3，则选项B正确；醋酸时弱酸，应该有化学式表示，C不正确；D不正确，应该是H++ SO42-+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O，答案选B。

【考点】考查离子方程式的正误判断

点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

12. 下列反应的离子方程式正确的是 

【解析】A不正确，应该是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；生石灰应该用离子符号表示，C不正确；D不正确，应该是H+ + OH— ＝ H2O，答案选B。

【考点】考查离子方程式的正误判断

点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力，有助于培养学生的应试能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。

13. 下列化学反应的离子方程式正确的是 

【解析】A．在稀氨水中通入过量CO2的离子反应为NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-，故A正确；

B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+2H++Cl-，故B错误；

C．用稀HNO3溶液溶解Fe固体：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式应为：Ca2++2OH－+2H++SO42－=CaSO4↓+2H2O，故D错误；

故选A。

【考点】离子方程式的书写

点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大，B、C为易错点。

14. 下列离子反应方程式正确的是   (　 　) 

【答案】D

【解析】乙酸、苯酚都是弱酸，应该用化学式表示，A、B不正确；溴乙烷和银溶液不反应，C不正确，所以正确的答案选D。

【考点】考查离子方程式的正误判断

点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

15. 下列离子方程式中，正确的是(    ) 

【解析】A. 氨水是弱电解质，在离子方程式的书写时不能拆，A错误；

B. 稀硫酸与铁反应生成亚铁离子，B错误；

C. 在强碱溶液中H＋不能存在，应生成水，C错误；

D. 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，D正确。故选D。

【考点】离子反应方程式的书写

点评：离子反应方程式的书写应注意难溶的物质、难电离的物质、水、气体、单质和氧化物等用化学式表示，此外还应注意反应的科学性。

16. 下列离子方程式正确的是（     ） 

【解析】A项多元酸根的水解是分步的；B项电荷不守恒；C项缺少HCO3-和OH-的反应。答案选D。

【考点】离子方程式正误判断

点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

17. 能正确表示下列反应的离子方程式是（   ） 

【解析】A不正确，次氯酸是弱酸，用化学式表示。澄清的石灰水用离子表示，B不正确。C不正确，生成物应该是Fe2＋，所以正确的答案选D。

18. 下表中对离子方程式的评价合理的是

【解析】B中电子的得失不守恒，错误。C中氢氧化钠不足，只生成氢氧化铝沉淀，不正确。镁是活泼的金属，在溶液中镁离子不可能得到电子，D不正确，答案选A。

19. 下列离子方程式书写正确的是 

【解析】A不正确，没有配平，应该是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑。氨水是弱碱，应该用化学式表示，C不正确。澄清的石灰水应该用离子表示，D不正确，所以答案选B。

20. 下列离子方程式不正确的是 

【解析】氯化铁溶于水，发生水解反应，但水解是可逆的，应该用可逆号，选项A不正确，其余都是正确的，所以答案选A。

21. 下表中评价不合理的是

【解析】选项B中有氢氧化铜沉淀生成，B不正确；

22. 下列化学方程式或离子方程式中正确的是 

【解析】A不正确，没有配平。乙酸是弱酸，应该用化学式表示，B不正确。溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生水解反应，生成物是乙醇，C不正确。苯酚的酸性强于碳酸氢钠的，但弱于碳酸的，所以选项D正确，答案选D。

23. 下列离子方程式的书写正确的是 

【解析】A不正确，生成物应是硫酸亚铁，C不正确，电子得失不守恒。D不正确，碳酸钙难溶于水，用化学式表示。答案选B。

24. 下列离子方程式正确的是 

【解析】A中得不到氢气，而是铁、NO和水。B中生成物是碳酸钠和水。C中碳酸氢根离子不能拆开，所以正确的答案选D。

25. 下列离子方程式的书写正确的是 

【解析】铁和稀硫酸反应生成物是硫酸亚铁，碳酸钙难溶于水，用化学式表示。D中还有碳酸钠生成，所以正确的答案是B。

26. 下列离子方程式正确的是（   ） 

【答案】B

【解析】乙酸是弱电解质，用化学式表示，A不正确。苯酚的酸性其余碳酸氢钠的，所以向苯酚钠溶液中通入CO2，生成物是苯酚和碳酸氢钠，C不正确。甲醛和足量的银氨溶液共热，生成物是碳酸铵、银、氨气和水，D不正确。所以正确的答案选B。

27. 能正确表示下列反应的离子方程式是（   ） 

【解析】A中HClO为弱酸，不可拆，故错误；B中澄清的石灰水，应将Ca(OH)2拆成离子形式，故错误；C铁与稀硫酸反应生成Fe2+，故错误

28. 下列离子方程式正确的是（  ） 

【答案】B

【解析】甲酸是弱电解质，用化学式表示，A不正确。苯酚的酸性强于碳酸氢钠的，所以苯环钠和CO2的反应中，产物是碳酸氢钠和苯酚，C不正确。甲醛发生银镜反应，最终的氧化产物是碳酸，碳酸不稳定放出CO2气体，D不正确。答案选B。

29. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 

【解析】氯气既能氧化亚铁离子也能氧化碘离子生成单质碘，B不正确。C不属于离子反应。在滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素时，应先让溴乙烷水解，D不正确。答案是A。

30. 下列离子方程式中，正确的是 

【解析】A选项电荷不守恒，错误；大理石是难溶物不能拆开，B错误；C选项电荷不守恒，C错误；氯气与氢氧化钠的反应正确，所以答案选D。

31. 下列离子方程式书写正确的是 

【解析】正确答案：B

A．不正确，应为：铜与稀的反应：3Cu+8H++2NO3－="3" Cu2++2NO↑+4H2O

B．正确；

C．不正确，应为：铁和稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2＋+H2↑

D．不正确，应为：铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

32. 下列各反应的离子方程式中,书写正确的是(        ) 

【解析】A. NaOH溶液与硫酸反应:2H+ + 2OH- = 2H2O离子方程式未化简，应为H+ + OH- = H2O,A错；

B.  FeCl3和Fe反应:  Fe3+ +Fe = 2Fe2+电荷不守恒，应该为2Fe3+ +Fe = 3Fe2+；B错

C. 硫酸和氢氧化钡反应: H+ + SO42- + Ba2+ +OH- = H2O + BaSO4不符合物质的配比关系应为

2H+ + SO42- + Ba2+ +2OH- =2H2O + BaSO4,C错；

D、氧化铜和稀盐酸反应: CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O，正确。

选D.

33. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（   ）。 

【解析】正确答案：A

B 应为：S2- + H2O  HS―  + OH-

C． CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+是电离方程式

D．应为：HS- + H2OH2S +OH― 

34. 下列离子方程式中，错误的是（      ） 

【解析】略

35. 下列反应的离子方程式正确的是 

【解析】正确答案:B

A、Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3＋2OH― ; C、Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O ;D、2Na＋2H2O =2Na+＋2OH－＋H2↑

36. 日常生活中，可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质。写出水解反应的离子方程式为：                                                    

【答案】Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+

【解析】考查水的净化、盐的水解：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+

37. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） 

【解析】A、电子得失不守恒：2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2↑

B、电子得失不守恒：2Na+2H20=2Na++20H-+H2↑

D、电荷不守恒：Cu+2Fe3+= 2Fe2++Cu2+

故答案为C

38. 下列离子方程式中正确的是 

【解析】A：正确

B：氨水为弱碱，不能拆为离子，不正确

C：产物次氯酸为弱酸，不能拆为离子，排除

D：碳酸镁为不溶物，不能拆为离子，排除

答案为A

39. 下列反应的离子方程式正确的是（   ） 

【解析】略

40. 下列化学反应的离子方程式正确的是（   ） 

【解析】略

41. 下列离子方程式中，错误的是 

【解析】略

42. 下列离子方程式的书写中，正确的是 

【解析】A错，正确离子方程式为：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－+H2O；B错，正确离子方程式为：NH4＋＋HCO3—+2OH－= NH3↑＋2H2O+CO32—；C正确；D错，HCLO具有强氧化性，能氧化CaSO3为硫酸钙；

43. 能正确表示下列反应的离子方程式是 

【解析】略

44. 下列离子方程式表达正确的是 

【解析】略

45. 下列离子方程式的书写正确的是 

【解析】A 错误，醋酸是弱酸，写成分子形式

B 错误，电荷不守恒

C 错误，会生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀。

D 正确，强酸强碱的中和反应

46. 下列离子方程式正确的是 

【解析】A:Fe3+将与I—发生氧化还原反应，不正确

B：醋酸为弱电解质，不能拆为离子

C：正确

D：碳酸钡不溶于水，不能拆为离子

答案为C

47. 明矾可做净水剂是因为                                        ，有关的离子方程式为                              ；向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是         ，有关的离子方程式                                  。

【答案】0Al3+水解产生的胶状的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的杂质

Al3+ +3H2O Al（OH）3+3H+   有无色气体和白色絮状沉淀产生 

3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑

【解析】略

48. 下列离子方程式书写正确的是 

【解析】略

49. 下列离子方程式书写正确的是          

①．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合

Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O

②．氯化铝溶液中加入过量的氨水    Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 – + 2H2O

③．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫   Ca2+ + 2ClO – + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO

④．已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳         ClO- +CO2 +H2O  =" HClO" + CO32-

⑤．过氧化钠固体与水反应：2O22‾+2H2O＝4OH‾+O2↑

⑥．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32‾ +H2O

⑦．澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH‾+HCO3‾=CaCO3↓+H2O

⑧．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：

2Al3＋＋7OH‾＝Al(OH)3↓＋AlO2‾＋2H2O 

⑨、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O

A ①③⑥⑨     B②④⑤⑨     C③④⑦⑧    D①⑧⑨

【答案】D

【解析】略

50. 下列离子方程式不正确的是 

【答案】C

【解析】略

51. (16分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：

(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是         nm

(2)电子工业需用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式

                                         。

检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是                              

(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①蒸馏水

②铁粉③浓④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的试剂是          (填序号)

整个实验过程中涉及到的离子方程式

                                                                     、

                                  、                                 、

                                  、

【答案】(16分)   (1)1—100(2分)

(2) 2 Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+ (2分)溶液(2分，用NaOH溶液也给分)

(3) ①②④⑦(2分)   2 Fe3+ + Fe=" 3" Fe2+ (2分)Fe + Cu2+= Fe2++ Cu (2分) Fe + 2H+= Fe2++ H2(2分) 2Fe2++ Cl2=2Cl-+2Fe3+(2分)

【解析】略

52. 25．下列离子方程式书写正确的是 （   ）

B．金属钠投到水中：Na + H2O ="=" Na+ + OH-  + H2↑

C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32- + 2 H+ ="=" CO2↑ + H2O

D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH-+ H+ ="=" H2O

【答案】D

【解析】略

53. 下列离子方程式正确的是 

【解析】略

54. 下列离子方程式中正确的是（   ） 

【解析】略

55. 下列离子方程式正确的是 

【解析】略

56. 下列离子方程式书写正确的是 

【解析】略

57. 下列离子方程式正确的是                                             (      ) 

【解析】略

58. （8分）工业上为了处理有Cr2O72—的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水里加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中Cr3+的浓度若低于10—5mol/L可符合排放标准。回答下列问题：

（1）电解时阳极上发生的电极反应式：                                            ；

（2）写出Cr2O72—变为Cr3+的离子方程式                                          ；

（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是                                           ；

（4）已知室温下Cr(OH)3的KSP=1×10—32，则该温度下符合排放标准的溶液的最低pH为              。

【答案】（1）阳极：Fe—2 e— = Fe2+ （2）Cr2O72— + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

（3）阴极上H+放电，Cr2O72—与Fe2+反应不断消耗H+，使水的电离平衡正向移动。 （4）5

【解析】（1）铁是活性电极，所以阳极是铁失去电子，电极反应式是Fe－2e－="=" Fe2＋；

（2）由于生成亚铁离子具有还原性，能把Cr2O72－还原为Cr3＋。所以该反应的离子方程为Cr2O72— + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O；

（3）由于H＋不断放电，同时Cr2O72－与Fe2＋反应时消耗H＋，从而打破了水的电离平衡，所以工业废水由酸性变为碱性的原因是阴极上H+放电，Cr2O72—与Fe2+反应不断消耗H+，使水的电离平衡正向移动；

（4）室温下Cr(OH)3的KSP=1×10—32，工业废水中Cr3+的浓度若低于10—5mol/L可符合排放标准，则10—5mol/L×[OH－]3=1×10—32，解得[OH－]=10-9mol/L，PH=5。

【考点】考查电解原理的应用。

59. 下列离子方程式中，正确的是 

【解析】铁在浓硫酸中发生钝化，不生成氢气，A项错误；铝盐在过量的NaOH溶液中生成偏铝酸盐，B项正确；FeS难溶于水，写化学式，C项错误；氨水属于弱碱，Al3＋在弱碱中只能生成Al(OH)3，D项错误；选B。

【考点】考查离子方程式的正误判断。

60. (7分)常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示

                  ，                  ，                     。

（2）该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是     ，浓度为0.002 mol/L的粒子是        。

（3）          和          两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

【答案】（1）H2OH++OH-；CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；（2）Na+；Cl-；

（3）CH3COOH和CH3COO-

【解析】（1）该溶液中存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为H2OH++OH-；CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

（2）由0.01mol CH3COONa，则浓度为0.01mol•L-1的是Na+，由0.002mol HCl，则浓度为0.002mol•L-1的是Cl-，答案为Na+；Cl-；

（3）由0.01mol CH3COONa，则CH3COOH、CH3COO-微粒之和为0.01mol，答案为CH3COOH和CH3COO-．

【考点】考查溶液中的各种平衡，物质的量浓度的计算等知识。下载本文