化学试题
相对原子质量：H 1 Cl 35.5 Na 23 O 16 C 12
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）
1.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）
A．为了防止食品受潮，在一些食品包装袋中放入生石灰作干燥剂
B．碳酸氢钠是一种应用广泛的食品疏松剂
C．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种处理饮水的新型绿色消毒剂
D．工业上制取NaOH,一般采用Na2O和水反应
2.下列电离方程式的书写正确的是()
A.NaHSO4在熔融状态下的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-
B.醋酸在水溶液中的电离：CH3COOH=H++CH3COO-
C.KHCO3在水溶液中的电离：KHCO3= HCO3-+K+
D.硫酸钠在水溶液中的电离：Na2SO4=2Na++S6++4O2-
3.下列叙述中，正确的是()
A.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
B.熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质
C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离
4.下列变化中气体被氧化的是()
A.SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
B.2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D.H2+CuO Cu+H2O5．下列离子能大量共存的是( )
A．含有大量HCO3-的溶液中：NH＋4、K＋、SO2－4、OH-
B．无色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO2－4、NO－3
C．含有大量Ba2＋的溶液中：Na＋、Cu2+、SO2－4、Cl－
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH＋4、K＋、CO2－3、NO－3
6．分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准不合理的是()
①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物
②根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质
⑤根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
A．①③④⑤B．②③④C．①②④⑤D．①②③⑤
7．为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）A、Na2O2B、FeSO4•7H2O C、KMnO4D、Na2SO4
8．中国科学家以CO2为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80 MPa下合成金刚石,具有深远意义。下列说法不正确的是（）
A．石墨也可以转化为金刚石，该过程发生了化学变化
B．金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体
C．实验室中切割后剩余的钠应放回煤油中继续保存
D．火灾现场存放大量金属钠时，可以用水来灭火
9．X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y Z+W,则X和Y之间不可能是( )
A.盐和盐的反应
B.碱性氧化物和水的反应
C.酸与碱的反应
D.酸性氧化物和碱的反应10．下列有关实验说法正确的是()
甲乙丙丁
A．甲图：可以制备并收集CO2
B．乙图：可以检验溶液中的K+
C．丙图：可以验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
D．丁图：可以制取碳酸氢钠
11．下列离子方程式中正确的是( )
A.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+ Cu2+=2 Na++Cu
D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：
Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
12．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；
③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是( )
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明氧化性：Cr2O3 14．下列变化中，涉及氧化还原反应的有几个（） ①钟乳石的形成②食物的③酸碱中和反应④高温下铝粉与氧化铁的置换反应⑤钢铁的锈蚀⑥《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜” ⑦Na2O2与CO2的反应⑧灼热的炭与水蒸气反应制备水煤气⑨高温煅烧石灰石 ⑩汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下生成无毒气体 A.5个 B.7个 C.8个 D.9个 15．下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的为（） ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 ②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4 ③向石灰水中通入CO2至过量 ④CaCl2溶液中通入CO2至过量． A．①④B．②③C．①②④D．③16．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（） A.AB段发生反应的离子反应方程式为：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O B.B处溶液的导电能力约为0，并不能说明生成的BaSO4不是电解质 C.a时刻Ba(OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D.BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量硫酸电离出的离子导电17．现有A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，它们发生如下反应：①A+Q→C+X↑ ②B+Q→C+Y↑ ③X+Y→Q ④C+E(适量)→D+Q ⑤C+乙(过量)→E ⑥E D+Q+乙↑ 已知：X和Y是单质，常温下均为气体，且相对分子质量：Y>X；Q常温下为液体；乙气体形成的固体可作人工降雨。下列有关说法不正确的是（） A. 反应④的离子反应方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O B.E是细小白色晶体，加水能溶解，并伴随着放热现象 C.D、E的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 D.B可在潜水艇中作为O2的来源 18．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是() A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸氢钠 D．该过程中所有化学反应均为氧化还原反应19．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是() A．Na和O2B．NaOH和CO2 C．Na2CO3和HCl D．Ca(OH)2和Ca(HCO3)2 20．下列实验方案中，能测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠质量分数的是（） A.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重ag B.取ag混合物充分加热，残留固体质量bg C.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，得到bg溶液 D.取ag混合物与足量Ba( OH)2溶液充分反应，过滤后，称量固体质量为bg 二．填空题（共50分） 21.（共10分） Ⅰ、在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。 (1)________元素被氧化，________是氧化剂。 (2)________是氧化产物，________发生氧化反应。 (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______。 Ⅱ、（1）实验室可以用稀和铜反应制取NO，反应的化学方程式如下： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O 用单线桥标出该反应转移电子数目情况_________________ （2）已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种也可以与稀反应生成NO，则该反应的离子方程式为：__________________________。 22. （共15分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： Ⅰ、下列物质：①铜②纯碱③Ba(OH)2固体④Cu₂(OH)₂CO₃⑤盐酸溶液⑥酒精⑦熔融的NaCl ⑧二氧化碳 （1）属于盐类的是_____。（2）属于非电解质是____。（3）属于电解质的是______。 Ⅱ、将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ取少许溶液先滴加再加AgNO3 溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________。 ②写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式_______，________。 ③如溶液中各种离子数相等，确定溶液中____（填有或无）K+。判断依据是_____。 23.（共9分）A~H为中学化学中常见的物质,转化关系如下所示,其中“○”代表化合物,“□”代表单质,A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体。 请回答下列问题: (1)G的化学式为。 (2)反应①②③④中(填序号)属于氧化还原反应。 (3)写出F+C反应的化学反应方程式: ______________________。 (4)向盛有D溶液的试管中滴加稀盐酸，产生的实验现象为____________________，用离子方程式解释现象_______________________________。 24. (共16分)室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。 (1)用如图装置制备纯净的CO2 ①丙装置中盛放无水CaCl2的仪器名称是_____，乙装置中溶液的作用是_____。 ②装置甲中反应的离子方程式为__________。 (2)按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。 ①先组装仪器，然后_______________，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。 ②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是 _______________。 ③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是________________，反应的化学方程式为_______________。 (3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70mL，则相同条件下反应消耗CO2的体积是________________。 2020——2021学年度（上）省六校协作体高一第一次联考 化学答案 一.选择题（1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C B D B A B D B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C D B B A B B D B 21.（共10分） Ⅰ、(1)Cl(1分)，K2Cr2O7 (1分) (2) Cl 2(1分), HCl(1分) (3) 3:4 (2分) Ⅱ、（1）(2分) （2）3FeO+10H++NO3-=3Fe3++ NO↑+5H2O（2分） 22. （共15分） Ⅰ、(1) ②④⑦（2分，落项1分，有错0分，下同）（2）⑥⑧（2分） （3）②③④⑦（2分） Ⅱ、① Mg2+、Fe3+ 、SO42- 、CO32-（2分） ② H++OH-== H2O（2分）, Cl- + Ag+==AgCl↓（2分） ③无（1分）， 溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，数目相等时电荷守恒，所以无K+（2分,只写“电荷守恒”得1分） 23. （共9分） (1)Na2O2（1分） (2)②③（2分） (3)2Na+2H2O2NaOH+H2↑（2分） (4)开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。（2分，只说有气泡，没有先后，得0分） CO32- +H+ =HCO3 - ，HCO3 - +H+ =CO2↑+H2O（2分，写成CO32- +2H+ =CO2↑+H2O得0分）24. (共16分) (1) ①干燥管（2分），除去CO2中混有的HCl（2分） ②CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分） (2) ①检查装置气密性（2分） ②U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移（2分）(3)60mL（2分）下载本文
