一、单选题（48分）
1.下列关于共价键说法中不正确的是( )
A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键
D． N2分子中有一个σ键和两个π键
2.已知X、Y元素同周期，且原子半径Y>X，下列说法错误的是( )
A． 第一电离能Y可能小于X B．最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的
C． 气态氢化物的稳定性:HmY大于HnX D．X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
3.下列叙述正确的是( )
A． 能级就是电子层
B． 同一电子层中的不同原子轨道的能量高低相同
C． 每个能层最多可容纳的电子数是2n2
D． 不同电子层中的s轨道的能量高低相同
4.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）
A． 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B． 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C． 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
5.下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( )
A． HClO4>HBrO4>HIO4 B． HClO4>H2SO4>H3PO4
C． HClO4>HClO3>HClO D． H2SO3>H2SO4>H2S2O3
6.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（ ）
A． VSEPR模型可用来预测分子的立体构型
B． 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型
C． 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D． 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
7.根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
A． O22+和N2 B． O3和SO2 C． CO2和N2O D． N2H4和C2H4
8.下列说法正确的是（ ）
A． 每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
B． B的电负性和Si的相近
C． f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
D． 铝的第一电离能小于钾的第一电离能
9.下列不能说明X的电负性比Y大的是( )
A． 与氢化合时X单质比Y单质容易
B． X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C． X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D． X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来
10.下列有关说法正确的是（ ）
A． 同一原子的S能级电子云形状完全一样
B． 原子的价层电子发生跃迁只能吸收能量，得到吸收光谱
C． 某基态原子电子排布式为1s22s22p63s23px23py1违反了泡利原理
D． 某基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1违反了构造原理，但符合能量最低原理
11.下列说法正确的是（ ）
A． 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B． 铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C． 在所有元素中，氟的电离能最大
D． 钾的第一电离能比镁的第一电离能大
12.下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是 ( )
A． 苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°
B． 苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成一个大π键
C． 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键
D． 苯能使溴水和酸性KMnO4溶液因发生化学反应而褪色
13.13 CNMR（核磁共振）、15 NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C，15N的叙述正确的是（ ）
A． 13C与15N有相同的中子数 B． 13C电子排布式为1s22s22p3
C． 15N与14N互为同位素 D． 15N的电子排布式为1s22s22p4
14.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( )
A． 分子中既有极性键，又有非极性键
B． 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C． 分子中含有2个σ键和4个π键
D． 不和氢氧化钠溶液发生反应
15.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A． 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B． 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C． 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
D． 最外层都只有一个电子的X、Y原子
16.已知短周期元素aX＋、bY2－具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )
A． X、Y位于同一周期 B． X的原子半径小于Y的原子半径
C． X的原子序数大于Y的原子序数 D． X位于Y的上一周期
二、填空题（52分）
17.（6分）（1）多电子原子核外电子能量是不同的，其中能层序数（n）越小，该能层能量 ，在同一能层中，各能级的能量按ns、np、nd、nf的次序 ．
（2）原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做 原子，当这些原子 能量后电子跃迁到较高能级后就变成激发态．
（3）如右图是周期表中短周期主族元素的一部分，其中电负性最大的元素是 ．第一电离能最小是 ．
18（12分）.下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________。
(2)Fe元素位于周期表的______区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；
(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________________。
(4)根据VSEPR理论预测离子的空间构型为______________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为______(写2种)。
（5）下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：请在上面的周期表中标出X、Y的元素符号。
19.（5分）已知三聚氰胺的结构式如图：三聚氰胺是氰胺(H2N—CN)的三聚体，请回答下列问题：
(1)氰胺中—CN中的碳原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是________、________、________。
(2)一个三聚氰胺分子中________个σ键，________个π键。
20（13分）.（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其轨道表示式为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；Y原子的核电荷数为29，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子 、配位体 及其配位数： ．
（3）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 ．
BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 ．
20（7分）.碳、硅、锗、氟、氯、溴元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)CH4用电子对偏向C，SiH4用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________________。
(2) Ge的最高价氯化物分子式是_____。该元素可能的性质或应用有__ __。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
(3)溴与氯能以________键结合形成BrCl，BrCl分子中，___________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为___________________ ___。
21（9分）.X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子价电子排布式为nsnnp2n，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和．请回答下列问题：
（1）Y、Q的元素符号依次为 、 ；
（2）Y与Z的第一电离能大小关系是（用元素符号回答） ；
（3）X、Y、Z两两组合可形成很多等电子体，请任意写出两组等电子体 、 ；
（4）X与W这两种元素组成的一种化合物是一种常见的溶剂，其电子式为 ．
参
17.【答案】（1）低；递增 （2）基态；吸收 （3）B；C或D
【解析】（1）能层序数（n）越小，电子离核越近，能量越低，在同一能层中，各能级的能量按ns、np、nd、nf的次序递增；
（2）处于最低能量的原子叫做基态原子，激发态能量较高，基态电子跃迁到激发态，需要吸收能量；
（3）同周期：从左到右，元素的电负性逐渐增大．同主族：从上到下，元素的电负性逐渐减小则B的电负性最大，第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关，通常情况下，当原子核外的电子排布的能量相等的轨道上形成全空，半满，全满的结构时，原子的能量较低，原子较稳定，则该原子比较难失去电子，故第一电离能较大，N的第一电离能大于O，由于元素的种类没有确定，则第一电离能最小的元素可能为C或D
18.【答案】(1)4s24p1
(2)d 0 N2 CN－
(3)CH4、CH3OH
(4)正四面体 CO2、NCl3、CCl4(任写2种即可)
【解析】配合物Fe(CO)5中铁原子是中心原子，一氧化碳是配体，铁的化合价是0。与CO互为等电子体的具有10个价电子的双原子分子是N2，离子是CN－。形成4个单键的C原子采取sp3杂化。由A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，它们分别是H、C、N、O、Cl。中1个Cl原子结合4个氧原子，是正四面体结构。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的有CO2、NCl3、CCl4等。
19.【答案】 (1)1s22s22p2 (2)sp sp2 sp3 (3)15 3
【解析】（1）根据原子核外电子排布规律1s22s22p2 (2)根据杂化轨道理论，—CN中的碳原子杂化方式为sp杂化，三聚氰胺环状是平面分子，氮原子采用sp2杂化。—NH2为三角锥形，氮原子采用sp3杂化。(3)单键为σ键，双键中一个为σ键，一个为π键。
20.【答案】（1）
C；；Al；Cl；1s22s22p63s23p63d104s1；第四周期第ⅠB族；ds；
（2）
Co3+、CN﹣，6；
（3）
；
（4）①③④⑦；
（5）＞；＞；
（6）sp3；V形；sp2；平面正三角形；
（7）水分子之间存在氢键
【解析】（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为2s22p2，则X是C元素；
R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则价层电子排布式为3s23p1或3s23p5，则R为Al元素或Cl元素；
Y原子的核电荷数为29，为Cu元素，处于周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区，根据核外电子排布规律书写电子排布式；
（2）配合物中中心离子具有空轨道，配体具有孤对电子，据此判断；
（3）连接4个不同的原子团或原子的碳原子是手性碳原子；
（4）对于ABn型分子，A原子的最外层电子，若完全成键，属于非极性分子，若不完全成键，则属于极性分子；
（5）将含氧酸HnROm写成ROm﹣n（OH）n，酸分子中羟基数目为n，非羟基的氧原子数目为N=m﹣n，以此比较其酸性的强弱．同种元素不同氧化态的含氧酸的n值的大都相同，一般的规律是：元素氧化数的数值越大，N值就越大，含氧酸的酸性就越强；
（6）根据杂化轨道数=σ键数目+孤对电子对数，确定杂化轨道，再结合孤对电子对数确定空间构型；
H2O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4，
（7）水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物
20.【答案】(1) O>C>Si
(2) C>H>Si
(3) 1s22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl4 C
(4)共价键 Br BrCl＋H2O===HCl＋HBrO
【解析】(1)根据同周期从左到右元素的电负性增大，同主族从上到下元素的电负性减小可知：电负性由强到弱顺序为O>C>Si。
(2)由于元素电负性越大，吸引电子能力越强，根据电子对偏向情况可得电负性大小为C>H>Si。
(3)锗是32号元素，核外有32个电子，基态锗(Ge)原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2。Ge的价电子数为4，所以其最高价为＋4价，氯化物分子式是GeCl4。Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，故A错误；硫的电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，故B错误；锗单质是一种半导体材料，故C正确；D．锗的电负性低于碳，但锗的第一电离能也低于碳，故D不正确。
(4)Br与Cl的电负性差别不大，所以BrCl分子中化学键为共价键，由于电负性Br （2）N＞O； （3）CO2与N2O；CO 与CN﹣等； （4）d；； （5）S＞C； 【解析】X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，故L层有4个电子，故X为C元素；Z原子外围电子排布式为nsnnp2n，s能级最多容纳2个电子，故Z原子外围电子排布式为2s22p4，故Z为O元素；Y的原子序数介于C、O元素之间，故Y为N元素；W原子核外的M层中只有两对成对电子，则外围电子排布式为3s23p4，故W为S元素；Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和，故Q的核电荷数为8+16=24，为Cr元素下载本文
